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文檔簡介
1.3氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)題一、選擇題1.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A.與S是氧化劑 B.當(dāng)轉(zhuǎn)移時,有生成C.是還原產(chǎn)物 D.還原性2.海水曬鹽后精制得到;氯堿工業(yè)電解飽和溶液得到和;向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴;從海水中還能提取鎂;海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力,從海帶中可以提取碘。從海水提取食鹽后的母液(含等離子)中提取溴,其流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性:B.“鼓入熱空氣”得到粗溴,利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.純堿溶液吸收的離子反應(yīng)方程式:D.控制溫度在左右“蒸餾”,既有利于獲得溴單質(zhì),又可防止水蒸氣大量逸出3.實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗,下列說法錯誤的是A.實驗過程中Mn元素參與的反應(yīng)中,Mn元素均被還原B.反應(yīng)①中每生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子4NAC.反應(yīng)②中含有離子反應(yīng):+4Cl-+4H2O=2Mn2++2Cl2↑+8OH-D.MnCl2為還原產(chǎn)物4.下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑C.MgO+2HCl=MgCl2+H2O D.NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O5.用下列方法均可制得氧氣:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.2∶2∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.1∶2∶26.關(guān)于反應(yīng),下列說法正確的是A.生成1mol的ZnO,共轉(zhuǎn)移5mol電子 B.只做氧化劑C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有ZnO D.每產(chǎn)生,生成7.我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是選項四大發(fā)明制作簡介成分分析A黑火藥硝石、木炭和硫磺爆炸時木炭作還原劑B活字印刷膠泥由等組成都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是A.A B.B C.C D.D8.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料,按以下實驗方法來制備。輕質(zhì)CaCO3粉末濾液白色結(jié)晶體目標(biāo)產(chǎn)物下列有關(guān)說法正確的是A.①煮沸的主要目的是除去溶解的CO2B.②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑,氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pHC.②中結(jié)晶的顆粒較小,過濾時可用玻璃棒輕輕攪動D.③醇洗的主要目的是減少晶體的損失9.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合實際的是A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O10.從反應(yīng)分類的角度來看,下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的是A.2Al(OH)3Al2O3+3H2O B.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClC.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO211.反應(yīng)可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.Al的還原性比Mo強 B.Mo為還原產(chǎn)物C.Al得到電子 D.發(fā)生還原反應(yīng)12.氮元素的化合物種類繁多,請結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖判斷下列說法不正確的是A.氨合成塔中使用催化劑是為了提高合成NH3的反應(yīng)速率B.氧化爐中NH3被氧化C.吸收塔中1molNO完全轉(zhuǎn)化成HNO3電子轉(zhuǎn)移3NAD.此路線是雷雨固氮合成硝酸的主要途徑13.實驗室制取少量的氮氣,常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.NaNO2是還原劑 B.生成1分子N2時轉(zhuǎn)移的電子為6個C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.N2既是氧化劑又是還原劑14.高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示,下列敘述不正確的是A.用于飲用水殺菌、消毒,利用了的強氧化性B.用溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣后可再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:15.把碎紙片b、c、d、e補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法不正確的是A.紙條排列的順序可能是:c、d、a、b、eB.通過該反應(yīng)可知氧化性:ClO>SOC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.每生成1molClO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、填空題16.已知可由制取,是強酸?;卮鹣铝袉栴}:(1)中錳元素的化合價為_________,固體的顏色為_________。(2)與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(3)已知。①該反應(yīng)中,氧化劑是_________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。②若該反應(yīng)中消耗,則轉(zhuǎn)移的電子為_________。17.汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一,治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它能使-氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。(1)轉(zhuǎn)化前的汽車尾氣中屬于酸性氧化物的是_______(填化學(xué)式)。(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)告參與大氣循環(huán)的無毒氣該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______,該反應(yīng)的還原劑為:_______,氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(3)用雙線橋或單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______。(4)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2ONaOH+H2↑。氫化鈉(NaH)中H元素的化合價是_______,氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_______。18.用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量:H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O(未配平),若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00mL,則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。19.純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物,并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下:(1)酸浸時溫度控制在90℃~100℃之間,并且要連續(xù)攪拌2小時。①連續(xù)攪拌2小時的目的是_________________。②酸浸時適宜的酸度及用量對酸浸工藝十分重要,濃度過低,浸取不完全,濃度過高(>5mol/L)造成漿料黏度過大,出現(xiàn)“包團現(xiàn)象”,根據(jù)酸浸反應(yīng)原理分析,造成漿料黏度過大的物質(zhì)是________(填名稱)。(2)實驗室中過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。(3)向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)濾渣Ⅱ中主要成分為MnO2和______(填化學(xué)式)。(5)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O,采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫的方法結(jié)晶,需要加壓升溫的原因是_______。20.已知是一種易溶于水的白色或微紅色晶體。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置省路)米制備該晶體。已知:多孔球泡能增大氣體與液體的接觸面積。(1)儀器a名稱為_______,圖中為了提高裝置B中的反應(yīng)速率采取了的措施有_______(填兩條)。(2)分液漏斗在使用前需檢查_______。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:n(氧化劑):(還原劑)=_______,從反應(yīng)后的溶液中得到的操作為過濾、_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(5)裝置C中倒置漏斗的作用為_______,用離子方程式表示裝置C中溶液的作用:_______?!緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1.A解析:A.N的化合價由+5價降低到0價,得電子,作氧化劑,S由0價降低到-2價,得電子,作氧化劑,A正確;B.因為未知N2是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),故無法準(zhǔn)確計算物質(zhì)的量,B錯誤;C.C的化合價由0價升高到+4價,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故CO2為氧化產(chǎn)物,C錯誤;D.C為還原劑,N2與K2S為還原產(chǎn)物,D錯誤;故答案為:A。2.C【分析】由題給流程可知,向母液中通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴,鼓入熱空氣將溴吹出得到粗溴;向粗溴中加入碳酸鈉溶液,溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)得到含有溴離子和溴酸根離子的混合溶液;向混合溶液中加入稀硫酸,酸性條件下溴離子與溴酸根離子反應(yīng)生成溴,蒸餾收集得到溴單質(zhì)。解析:A.向母液中通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:,故A正確;B.由分析可知,鼓入熱空氣將溴吹出得到粗溴,則得到粗溴的操作利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì),故B正確;C.由分析可知,向粗溴中加入碳酸鈉溶液,溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)得到含有溴離子和溴酸根離子的混合溶液,逆向配平,中Br元素化合價變化5價,Br-中Br元素化合價變化1價,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:,故C錯誤;D.控制溫度在左右“蒸餾”,既有利于獲得溴單質(zhì),又可防止水蒸氣大量逸出,故D正確;故選C。3.C【分析】反應(yīng)①是KMnO4的受熱分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反應(yīng)②是反應(yīng)①反應(yīng)后的固體和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水,若KMnO4未完全分解,則反應(yīng)②中KMnO4、K2MnO4、MnO2都和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。解析:A.反應(yīng)①和②中,Mn的化合價均降低,Mn元素均被還原,故A正確;B.反應(yīng)①中O的化合價從-2價升高到0價,O2是氧化產(chǎn)物,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子4mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,故B正確;C.反應(yīng)②中可能有KMnO4和濃鹽酸的反應(yīng),但溶液是酸性的,不可能出現(xiàn)OH-,KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故C錯誤;D.反應(yīng)②中Mn的化合價降低,MnCl2為還原產(chǎn)物,故D正確;故選C。4.D解析:A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選A;B.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反應(yīng),HCl中H元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),HCl是氧化劑,故不選B;C.MgO+2HCl=MgCl2+H2O反應(yīng)前后元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選C;D.NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng),HCl中Cl元素化合價由-1升高為0發(fā)生氧化反應(yīng),HCl是還原劑,故選D;選D。5.D解析:根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù),反應(yīng)①中由價氧元素氧化得到,反應(yīng)②、③中由價氧元素氧化得到,當(dāng)三個反應(yīng)都制得相同質(zhì)量時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為;故選D。6.A【分析】該反應(yīng)中銨根中N元素化合價升高,Zn元素化合價也升高,硝酸根中N元素化合價降低。解析:A.當(dāng)生成1mol的ZnO時,有1mol的硝酸根得電子轉(zhuǎn)為氮氣,所以轉(zhuǎn)移5mol電子,A項正確;B.該反應(yīng)中氧化劑為硝酸根,還原劑有銨根和單質(zhì)鋅,所以既作氧化劑又作還原劑,B錯誤;C.、Zn都被氧化,所以N2、ZnO都氧化產(chǎn)物,C錯誤;D.沒說明是標(biāo)況下,無法計算,D錯誤;故選A。7.A解析:A.爆炸時木炭反應(yīng)生成二氧化碳,碳元素化合價升高,木炭作還原劑,故A正確;B.二氧化硅為非金屬氧化物,故B錯誤;C.青檀樹皮及稻草主要成分為植物纖維,故C錯誤;D.磁石的主要成分為四氧化三鐵,故D錯誤。故選A。8.D解析:A.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小,加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸,A錯誤;B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化不是氧化劑,B錯誤;C.盡管②中結(jié)晶的顆粒較小,但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動,會導(dǎo)致濾紙破損,C錯誤;D.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗滌,可以減少晶體的溶解,同時乙醇容易揮發(fā),可以加速晶體干燥,D正確。故選D。9.D【分析】已知(NH4)2Cr2O7中N的化合價為-3價,Cr的化合價為+6價,CrO3中Cr的化合價為+6價,NH3中N的化合價為-3價,Cr2O3中的Cr的化合價為+3價,N2中N的化合價為0價,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“有降必有升”的規(guī)律解題即可。解析:A.結(jié)合分析可知,若產(chǎn)物為CrO3+NH3+H2O,則所有的元素化合價均未改變,屬于非氧化還原反應(yīng),A不合題意;B.結(jié)合分析可知,若產(chǎn)物為Cr2O3+NH3+H2O,則只有元素的化合價降低,未有元素的化合價升高,B不合題意;C.結(jié)合分析可知,若產(chǎn)物為CrO3+N2+H2O,則只有元素的化合價升高,未有元素化合價降低,C不合題意;D.結(jié)合分析可知,若產(chǎn)物為Cr2O3+N2+H2O,既有元素化合價升高,也有元素化合價降低,D符合題意;故答案為:D。10.D解析:A.2Al(OH)3Al2O3+3H2O為分解反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型,A不符合;B.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型,B不符合;C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O為復(fù)分解反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型,C不符合;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于分解反應(yīng)、不屬于復(fù)分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)、不屬于化合反應(yīng),故不屬于基本反應(yīng)類型,D符合;答案選D。11.C解析:A.鋁作還原劑,鉬作還原產(chǎn)物,還原劑還原性大于還原產(chǎn)物,A正確;B.鉬作為生成物,元素化合價降低,做還原產(chǎn)物,B正確;C.鋁元素化合價升高,失去電子,C錯誤;D.三氧化鉬中鉬元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),D正確;故選C。12.D解析:A.催化劑可以加快反應(yīng)速率,氨合成塔中使用催化劑是為了提高合成NH3的反應(yīng)速率,故A正確;B.氧化爐中NH3和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO,N元素化合價上升,NH3被氧化,故B正確;C.吸收塔中NO和O2、H2O反應(yīng)生成HNO3,N元素由+2價上升到+5價,1molNO完全轉(zhuǎn)化成HNO3電子轉(zhuǎn)移3NA,故C正確;D.此路線是工業(yè)合成硝酸的主要途徑,雷雨固氮合成硝酸的第一步是N2和O2反應(yīng),故D錯誤;故選D。13.C【分析】在反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2中N元素的化合價降低為氮氣中的0價,作氧化劑,NH4Cl中N元素的化合價升高為氮氣中的0價,作還原劑,發(fā)生歸中反應(yīng)。解析:A.NaNO2中N元素的化合價降低,作氧化劑,A項錯誤;B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移的電子為3個,B項錯誤;C.NH4Cl中的N元素轉(zhuǎn)化為N2,化合價由-3價升至0價,被氧化,C項正確;D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,D項錯誤;答案選C。14.C解析:鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,然后和次氯酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉,高鐵酸鈉在飽和氫氧化鉀溶液中轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。據(jù)此解答。A.能用于飲用水殺菌消毒,中Fe的化合價為+6價,具有強氧化性,A正確;B.用溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中氯氣后,得到氯化鐵,可以循環(huán)利用,B正確;C.,反應(yīng)Ⅱ中氧化劑為,還原劑為,二者物質(zhì)的量之比為3∶2,C錯誤;D.加入飽和KOH溶液,溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),所以溶解度:,D正確;故選C。15.D【分析】由碎紙片信息可知ClO中Cl化合價由+5價,為氧化劑,ClO2中化合價+4價為還原產(chǎn)物,化合價降低,需要還原劑,SO中硫的化合價為+6價,SO中硫的化合價為+4價,SO為氧化產(chǎn)物,SO為還原劑,根據(jù)化合價升降守恒守恒和原子守恒和電荷守恒,可得2H++SO+2ClO=2ClO2+SO+H2O,以此來解析,解析:A.根據(jù)分析可知紙條排列的順序可能是:c、d、a、b、e,A正確;B.根據(jù)分析ClO為氧化劑,SO為還原劑,SO為氧化產(chǎn)物,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物,可知ClO的氧化性大于SO的氧化性,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)2H++2ClO+SO=SO+2ClO2+H2O,可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1,C正確;D.Cl化合價由+5價降低為+4價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2,可得ClO2~e-,每生成1molClO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,D錯誤;故選D。二、填空題16.(1)紫黑色(2)(3)5解析:(1)中錳元素的化合價為+7,固體的顏色為紫黑色。(2)強酸,在水溶液中能完全電離,與反應(yīng)的離子方程式為。(3)①該反應(yīng)中是氧化劑;由于6份中只有5份來源于還原劑,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②根據(jù)反應(yīng)方程式可知,若該反應(yīng)中消耗,轉(zhuǎn)移的電子為。17.(1)SO2(2)2CO+2NO2CO2+N2CO降低(3)或(4)-1H2O1∶1解析:(1)汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)中屬于酸性氧化物的為SO2;(2)根據(jù)題給信息:CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,該氣體是CO2和N2,故化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO+2NO2CO2+N2;反應(yīng)中CO中碳元素的化合價為+2價,二氧化碳中碳元素的化合價為+4價,化合價升高,失去電子,作還原劑,一氧化氮中氮元素的化合價為+2價,氮氣中氮元素的化合價為0價,化合價降低,得到電子,作氧化劑;(3)結(jié)合(2),雙線橋為;單線橋為;(4)氫化鈉(NaH)中鈉元素為+1,則H元素的化合價是-1;反應(yīng)NaH中氫元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物氫氣,NaH為還原劑;H2O中氫元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物氫氣,H2O為氧化劑;氫分子中氫一半是氧化產(chǎn)物、一半是還原產(chǎn)物,二者質(zhì)量比是1∶1。18.7解析:KMnO4~MnSO4~5e-,H2O2~O2~2e-,根據(jù)電子守恒則有:2KMnO4~5H2O2~10e-,雙氧水的物質(zhì)的量是:n(H2O2)=n(KMnO4)=×0.50mol/L×0.04L=0.05mol,其質(zhì)量是m(H2O2)=0.05mol×34g/mol=1.7g。19.充分反應(yīng),提高純橄巖中鎂的浸出率硅酸普通漏斗或漏斗Mn2++ClO?+H2O=MnO2↓+2H++Cl?Fe(OH)3由圖可知,在較高溫度下析出MgSO4·H2O,而且溶解度隨著溫度的升高而減小,增大壓強,使溶液的沸點升高,溶液能夠達到較高溫度,有利于析出MgSO4·H2O晶體【分析】純橄巖加入硫酸酸浸,氧化錳溶解生成硫酸錳,氧化鐵溶解生成硫酸鐵,氧化亞鐵溶解生成硫酸亞鐵,二氧化硅
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