重慶市萬州區(qū)2024-2025學年高二化學上學期10月月考試題含解析

Page19留意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第ⅠI卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一-項符合題目要求。1.北京冬奧會勝利舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號載人飛船放射勝利、及“C919”飛機等，均展示了國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.乙酸鈉過飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學變更C.載人飛船接受了太陽能剛性電池陣，將化學能轉(zhuǎn)化為電能供飛船運用D.“C919”飛機機身運用的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．H2中H原子化合價為0價，是還原性氣體，故A錯誤；B．乙酸鈉過飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于物理變更，故B錯誤；C．載人飛船接受了太陽能剛性電池陣，該電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船運用，故C錯誤；D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，故D正確；故選D。2.下列事實能用勒夏特列原理說明的是A.向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺B.由H2、I2(g)、HI組成平衡體系加壓后顏色加深C.合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，高溫條件更有利于合成氨D.汽車尾氣處理時須要加入催化劑，提高氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，生成氯化銀沉淀，Cl-濃度減小，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡正向移動，使氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理說明，故選A；B．加壓，平衡不移動，不能用勒夏特列原理說明H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色加深，故不選B；C．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，正反應放熱，上升溫度平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理說明高溫條件更有利于合成氨，故C錯誤；D．催化劑不能使平衡移動，不能用勒夏特列原理說明汽車尾氣處理時加入催化劑提高氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率，故不選D；選A。3.下列說法正確的是A.活化分子間的碰撞不愿定是有效碰撞B.可以干脆測量任一反應的反應熱.C.碳完全燃燒生成二氧化碳時，放出的熱量為碳的燃燒熱D.測定中和熱，為保證反應充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)活化能和活化分子碰撞理論，活化分子之間的有取向、能發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，A項正確；B．有的反應熱能夠干脆測量，有的反應發(fā)生比較緩慢或不能干脆發(fā)生，如C和O2生成CO的反應，就不能干脆測量其反應熱，B項錯誤；C．碳的燃燒熱為：1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時，放出的熱量為碳的燃燒熱，未指明反應的碳的量，C項錯誤；D．測定中和熱時，為減小試驗誤差，使試驗測定值更接近理論值，要將NaOH溶液一次快速加入鹽酸中，分批次加入熱量損失較大，D項錯誤；故選A。4.T℃時，在容積為VL的密閉容器中放入確定量的PCl5固體，使其達到分解平衡：PCl5(s)=PCl3(g)+Cl2(g)。下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①v(PCl3)=v(Cl2)②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更③混合氣體的密度不再變更④混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑤密閉容器中PCl3(g)的體積分數(shù)不變A.①③ B.②④ C.③⑤ D.③④【答案】D【解析】【詳解】達到平衡的標記是正逆反應速率相等，變量不變；①v(PCl3)=v(Cl2)，沒有說明反應速率的方向，不能證明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡狀態(tài)；②生成物只有PCl3(g)和Cl2二者是物質(zhì)的量比1:1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是定值，不符合變量不變，不能證明達到平衡狀態(tài)；③PCl5是固體，混合氣體的密度是變量，密度不再變更符合變量不變，能證明達到平衡狀態(tài)；④混合氣體的總物質(zhì)的量是變量，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，符合變量不變，能說明達到平衡狀態(tài)；⑤生成物只有PCl3(g)和Cl2，密閉容器中PCl3(g)的體積分數(shù)是定值，PCl3(g)的體積分數(shù)不變不符合變量不變，不能證明達到平衡狀態(tài)；答案選D5.下列說法正確的是A.①鋼閘門連在外接電源正極上，可以對其進行疼惜 B.②可以推斷溫度對平衡的影響C.③可以探討催化劑對反應速率的影響 D.④可以精確測定酸堿反應的中和熱【答案】B【解析】【詳解】A．接受外加電流的陰極疼惜法疼惜金屬時，被疼惜的金屬作陰極，所以鋼閘門與電源的負極相連，故A錯誤；B．熱水中顏色深，可知上升溫度2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動，正反應為放熱反應，可以推斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．催化劑接受CuSO4和FeCl3溶液，陰離子不同，不符合限制變量的要求，故C錯誤；D．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，不能精確測定中和熱，故D錯誤。答案選B。6.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總反應為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是A.放電時，電極質(zhì)量均減小B.放電時，正極反應是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC.充電時，溶液中Pb2+向陰極移動D.充電時，陽極四周溶液的pH增大【答案】D【解析】【詳解】A．電池放電時，負極反應為Pb-2e-=Pb2+，正極反應為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，則放電時，電極質(zhì)量均減小，故A項說法正確；B．放電時，PbO2發(fā)生還原反應生成Pb2+，電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，故B項說法正確；C．充電時，陽離子向陰極移動，故C項說法正確；D．充電時，陽極反應為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陽極四周H+濃度漸漸增大，因此陽極四周溶液的pH減小，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。7.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、干凈、便利、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒實力。常溫常壓下發(fā)生的反應如下：反應①O3O2+[O]ΔH>0，平衡常數(shù)為K1；反應②，[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2ΔH<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，總反應K減小 B.K=K1+K2C.適當升溫，可提高消毒效率 D.壓強增大，K2減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由總反應：可知，正反應為放熱反應，則降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，A項錯誤；B．由，B項錯誤；C．適當升溫，反應①的平衡正向移動，生成，反應②的平衡逆向移動，的量增多，則可提高消毒效率，C項正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。8.碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.第2步的基元反應方程式為：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*B.反應進程中最大能壘為1.257×104eVC.上升溫度，可以對于第1步反應的正反應速率增加，對于第3步反應的正反應速率減小D.適當?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．第2步的基元反應方程式為：CH3OH·*+CO2*→CH3OCOO·*，A正確；B．最大能壘為第1步基元反應：CH3OH*+HO·*→CH3O·*+H2O*，其差值為1.257×104eV，B正確；C．上升溫度，對于反應速率均增加，C錯誤；D．總反應為2CH3OH+CO2??CH3OCOOCH3+H2OΔH>0，為吸熱反應；因此適當?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率，D正確；故選C。9.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A.斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能B.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C.電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應生成Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．斷開K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能，A正確；B．斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正確；C．電極B發(fā)生氧化反應的電極反應式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應的電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此時為充電過程，總反應為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯誤；D．依據(jù)分析，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；答案選C。10.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如圖。以下結(jié)論錯誤的是A.溶液pH=2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快C.在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕 D.兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-=Fe2+【答案】B【解析】【分析】依據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而漸漸增大，說明該反應發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而漸漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，結(jié)合原電池原理分析推斷?！驹斀狻緼．依據(jù)pH=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應的進行而漸漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pH=2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，A項正確；B．依據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變更相同的壓強時所用時間不同，前者比后者運用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，B項錯誤；C．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而漸漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，C項正確；D．兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+，D項正確。答案選B。11.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中充入2molCO和2molH2S發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)△H，平衡后COS的體積分數(shù)隨溫度的變更如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0B.T1℃，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%C.a點正反應速率小于b點逆反應速率D.增大壓強可使COS的體積分數(shù)由c點增加到b點【答案】C【解析】【詳解】A．溫度上升COS的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，反應為放熱反應，△H<0，A錯誤；B．COS的轉(zhuǎn)化率=，得出x=1.2mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．a(chǎn)點對應的溫度低反應速率慢，b點溫度高反應速率快，a點正反應速率小于b點逆反應速率，C正確；D．反應的前后氣體積不變，增大壓強平衡不移動，COS體積分數(shù)不變，D錯誤；答案選C。12.以下圖像和敘述錯誤的是A.圖甲：該圖像表示的反應方程式為2A=3B+C，反應速率v(A)=0.4mol/(L?s)B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，t1時刻變更的條件可以是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應上升溫度，該反應平衡常數(shù)增大D.圖?。簩τ诜磻?，【答案】A【解析】【詳解】A.圖甲中依據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應速率，故A錯誤；B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，依據(jù)圖中信息得到t1時刻變更的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B正確；C.圖丙：對圖中反應上升溫度，正反應增大的速率大于逆反應增大的速率，說明平衡正向移動，該反應是吸熱反應，上升溫度，該反應平衡常數(shù)增大，故C正確；D.圖?。阂罁?jù)“先拐先平數(shù)值大”原理可知，升溫溫度，C%降低，則上升溫度平衡向逆向移動，所以上述反應正反應為放熱反應。依據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應，即，故D正確。綜上所述，答案為A。13.雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH－，作為H+和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A.陰極室發(fā)生的反應為2H++2e－=H2↑B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體【答案】D【解析】【詳解】陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，故A正確；陰極生成氫氧化鈉鈉離子穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成0.25mol氧氣、陰極生成0.5mol氫氣，兩極共得到0.75mol氣體，故D錯誤。14.利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針中筒充入確定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻快速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變更如圖所示。下列說法正確的是A.B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B.E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C.E、H兩點對應的正反應速率大小為vH=vED.B、H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為2×3%=6%，故A錯誤；B．E點到H點的過程中，壓強先增大后削減，增大壓強平衡正向移動，則NO2的物質(zhì)的量先削減后增大，故B錯誤；C．E、H兩點壓強不同，H點壓強大，則E、H對應的正反應速率大小為vH>vE，故C錯誤；D．氣體的質(zhì)量不變時，B、H兩點氣體的壓強相等，氣體的物質(zhì)的量相等，則平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH，故D正確；故選：D。第II卷非選擇題共58分二、非選擇題：本題共4個小題，共58分15.鐵及其化合物在實際生活中應用廣泛。I.確定條件下，Al可以將Fe置換出來，其轉(zhuǎn)化的能量變更如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃時鋁熱反應的熱化學方程式為________，該溫度下當有56gFe(s)生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。（2）在1538℃時，反應Fe(s)=Fe(l)的△H值為_______。II.將等體積、低濃度的0.005mol/LFeCl3溶液(已用稀鹽酸酸化)和0.01mol/LKSCN溶液混合，靜置至體系達平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變更，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深找有關(guān)，顏色深，透光率低。②FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黃色)。（3）工業(yè)上通常以FeCl3為腐蝕液，與覆銅板上的Cu反應完成蝕刻。寫出蝕刻反應的離子方程式________。（4）接受濃度較低的FeC13溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系，是為了避開______(填離子符號)的顏色對試驗干擾。（5）從試驗結(jié)果來看，加入KCl溶液使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡向______(填“正”或“逆”)反應方向移動。結(jié)合試驗現(xiàn)象及化學用語分析加入KCl溶液對Fe3+和SCN-平衡體系有影響的緣由：________。（6）加入KCl溶液的濃度從大到小排序為_________(用a、b、c表示)?！敬鸢浮浚?）①.2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-851.1kJ/mol②.3NA（2）+13.8kJ/mol（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）[FeCl4]-（5）①.逆②.加入KCl溶液，氯離子濃度增大，F(xiàn)e3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移動，F(xiàn)e3+濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液顏色變淺（6）a＞b＞c【解析】【小問1詳解】依據(jù)蓋斯定律，△H4=△H1+△H2+△H3=(-732.5kJ·mol-1)+(-27.6kJ·mol-1)+(-91.0kJ·mol-1)=-851.1kJ·mol-1，答案是：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-851.1kJ/mol；依據(jù)化學方程式得知，生成2molFe轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA；小問2詳解】固態(tài)鐵到液態(tài)鐵是放熱過程，依據(jù)△H2可知2molFe(l)到2molFe(s)放熱為27.6kJ，反應Fe(s)=Fe(l)的△H值為+13.8kJ·mol-1；【小問3詳解】FeCl3腐蝕Cu反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小問4詳解】由于[FeCl4]-離子呈黃色，會對試驗造成干擾，因此接受濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系，答案是：[FeCl4]-；【小問5詳解】加入KCl溶液，氯離子濃度增大，使Fe3++4Cl-?[FeCl4]-平衡正向移動，F(xiàn)e3+濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液顏色變淺；【小問6詳解】加入KCl溶液的濃度越大，Cl-越大，使Fe3++4Cl-?[FeCl4]-平衡正向移動，F(xiàn)e3+濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液顏色變淺，透光率越高，因此透光率高的，氯化鉀的濃度越大，故a＞b＞c。16.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，為了更好的利用化學反應中的物質(zhì)和能量變更，須要關(guān)注化學反應的快慢和程度。I.化學變更過程中均存在物質(zhì)變更與能量變更，某化學愛好小組進行如圖1所示試驗，以驗證此結(jié)論。請回答下列問題。（1）反應①中，參與反應的反應物斷鍵吸取的能量________生成物成鍵釋放的能量(填“大于”或“小平”下同)；反應②中，參與反應的反應物的總能量________生成物的總能量。II.某小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反應，通過比較反應完全所用時間長短驗證不同因素對化學反應速率的影響(忽視混合前后溶液的體積變更)。試驗設(shè)計如表所示：試驗編號T/KNa2S2O3溶液稀H2SO4溶液反應完全所用時間/秒c/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLsa2980.1100.210tab3230.1100.2105c2980.1100.25tc（2）Na2S2O3和稀硫酸反應的離子方程式為_________。（3）①依據(jù)化學反應原理推斷平均用時ta_________5(填“＞”“=”或“＜”)。②用Na2S2O3溶液的濃度變更表示試驗b的平均反應速率為________。（4）通過對比試驗a和c，驗證稀H2SO4的濃度對反應速率的影響。該小組發(fā)覺試驗c存在不科學性，請?zhí)岢鰧υ囼瀋的改進方案_________。III.某同學用等質(zhì)量的鋅粉分別與相同體積的1mol/L鹽酸、未知濃度的鹽酸反應，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制反應過程中產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變更曲線圖(圖2所示)。（5）c(未知濃度的鹽酸)_________lmol/L(填“＞”“=”或“＜”)。（6）為限制反應速率，防止因反應過快而難以測量H2體積，且不變更生成H2的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。下列試劑中，不行行的是________。A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液【答案】（1）①.小于②.小于（2）S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O（3）①.＞②.0.01mol/(L?s)（4）溶液混合后再加入5mL水（5）＞（6）CD【解析】【小問1詳解】進行試驗時，溫度計水銀柱液面的變更：①上升；②降低，則反應①是放熱反應，②是吸熱反應，所以反應①中反應物斷鍵吸取的能量小于生成物成鍵釋放的能量，反應②中反應物的總能量低于生成物的總能量，故答案為：小于；小于；【小問2詳解】硫代硫酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，反應的離子方程式為，故答案為：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；【小問3詳解】對比ab可知，其它條件相同只有溫度不同，b對應的溫度高，完全反應速率大用的時間短，因此ta>5秒，S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，則硫酸過量，v(Na2S2O3)=，故答案為：>；0.01mol/(L?s)；【小問4詳解】試驗a和c用于探究稀H2SO4濃度大小對化學反應速率的影響，應保證溶液總體積20ml不變，Na2S2O3的濃度不變，所以試驗c的改進方案：再加入5ml水，故答案為：溶液混合后再加入5ml水；【小問5詳解】由圖2可知，未知濃度鹽酸與Zn反應產(chǎn)生等量氫氣所需的時間更短，反應速率更快，其濃度更大，所以c(未知濃度的鹽酸)>1mol；故答案為：>；【小問6詳解】A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，Zn的總量不變，不變更生成H2的量，方法可行，故A正確；B．加入KCl溶液，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，Zn的總量不變，不變更生成C的量，方法可行，故B正確；C．加入KNO3溶液，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，反應生成NO，不能生成H2，方法不行行，故C錯誤；D．加入硫酸銅溶液，Zn能置換Cu形成銅鋅原電池，生成Zn速率加快，且生成的Zn量減小，方法不行行，故D錯誤；故答案為：CD。17.CO2循環(huán)再利用制備甲烷，甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的探討領(lǐng)域。Ⅰ.Pd-MgO/SiO2界面上甲烷化的過程如圖所示：下列說法正確的是_______________(填標號)。A.整個循環(huán)過程中鎂的價態(tài)不斷發(fā)生變更B.循環(huán)中Pd、MgO、SiO2均未參與反應C.氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子D.總反應為4H2+CO2＝CH4+2H2OⅡ.利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol?1試回答下列問題:（1）已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=?99kJ?mol?1，則△H1=______kJ?mol?1（2）向剛性容器中充入確定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=×100%]隨溫度的變更如圖所示：①由圖可知，催化效果Cat.1_______________Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。②在210~270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的上升而下降，請寫出一條可能緣由______________。（3）確定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2發(fā)生上述反應。①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是______________(填標號)。A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率______________；反應b的壓強平衡常數(shù)Kp=______________?！敬鸢浮竣?CD②.-58③.＞④.溫度上升，催化劑的活性降低（或溫度上升，更有利于反應b速率增大）⑤.B⑥.16.7%⑦.5×10-3【解析】【詳解】Ⅰ.A.由示意圖可知，整個循環(huán)過程中鎂的化合價不變，故錯誤；B.由示意圖可知，整個循環(huán)過程中氧化鎂參與了反應，故錯誤；C.由示意圖可知，氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子，故正確；D.由示意圖可知，氫氣和二氧化碳為反應物，甲烷和水為生成物，總反應為4H2+CO2＝CH4+2H2O，故D正確；CD正確，故答案為：CD；Ⅱ.（1）將已知反應設(shè)為c，由蓋斯定律可知，b+c可得反應a，則△H1=(+41kJ?mol?1)+(?99kJ?mol?1)=?58kJ?mol?1，故答案為：58；（2）①由圖可知，相同溫度時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性Cat.1均高于Cat.2，則催化效果Cat.1強于Cat.2，故答案為：＞；②在210~270℃間，若溫度上升，催化劑的活性降低或更有利于反應b速率增大，會導致甲醇的選擇性隨溫度的上升而下降，故答案為：溫度上升，催化劑的活性降低（或溫度上升，更有利于反應b速率增大）；（3）①二氧化碳和氫氣合成甲醇的反應為氣體體積減小的放熱反應，低溫高壓條件下，反應向正反應方向移動，有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率，B正確，故答案為：B；②設(shè)起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為a，平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為b，甲醇的物質(zhì)的量為c，由甲醇的選擇性為75%可得×100%=75%，解得c=3b，由反應方程式可知，反應消耗二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為(3b+b)、(9b+b)，由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%可得×100%=20%，解得a=20b，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=16.7%，平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、一氧化碳和水的物質(zhì)的量分別為(20b—4b)、(60b—10b)、3b、b和4b，設(shè)平衡時壓強為P，二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水的平衡分壓分別為、、和，反應b的壓強平衡常數(shù)Kp==5×10-3，故答案為：16.7%；5×10-3。18.電化學原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境疼惜等領(lǐng)域均有廣泛應用，請按要求回答下列問題：（1）1977年，伏打電堆的獨創(chuàng)為電化學的創(chuàng)建開拓了道路，某化學愛好小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計成原電池，則電池的負極材料應選擇_______；正極的電極反應式為_______。（2）工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般接受硫酸溶液，陽極的電極反應式為_______。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。