溶液的配制溶液的酸堿性 滬教版（上海）九年級化學(xué)上冊暑假班教學(xué)案（機(jī)構(gòu)）

九年級化學(xué)暑假班（教師版）

教師日期

學(xué)生

課程編號16課型同步

課題溶液的配制，溶液的酸堿性

教學(xué)目標(biāo)

1.溶液的配制（儀器、步驟、誤差分析）

2.溶液的稀釋和增濃（操作、注意點、計算）

3.溶液的酸堿性（生活中常見的溶液、pH、pH試紙的使用方法、酸堿指示劑）

4.常見的酸和堿（物質(zhì)及其用途、酸與酸性堿與堿性的關(guān)系）

教學(xué)重點

1.溶液的稀釋和濃縮的計算

2.常見鹽溶液的酸堿性

教學(xué)安排

版塊時長

1知識溫習(xí)15mins

2每識每課5mins

3新知精講30mins

4課堂小憩5mins

5典例解析40mins

6師生總結(jié)lOmins

知識溫習(xí)《

溶液的配制和溶液的酸堿性

1.回憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式

?___________________________________

③_____________________________________________

機(jī)溶質(zhì)m質(zhì)S

【答案】C%=X100%或c%=■X100%或c%=7—TTT'xlOO%

但容液m質(zhì)+m劑S+100

2.回憶粗鹽的提純的步驟？

回憶粗鹽純度測定的步驟？

【答案】溶解、過濾、蒸發(fā)。稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量、計算。

4.（金山?一模）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t2℃時，該物質(zhì)的溶解度是g/100g水。

②t「C時，將20g該物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

（填“飽和"或“不飽和”）溶液。

③將該物質(zhì)的飽和溶液由t/C升至t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是

（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

④t3℃時b點表示溶液處于（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，

將該溶液從狀態(tài)b改變到狀態(tài)a有多種途徑。試設(shè)計并簡述操作簡單、結(jié)

K

果準(zhǔn)確的一個實驗途徑_______________________________0*

*

*

【答案】①40②不飽和③不變④不飽和，加溶質(zhì)*

fAf

(c)

5.（青浦?一模）右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答

下列問題：

0

*A利口庾（七）

(l)t/C時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是溶液(填"A”或"B”)。

(2)t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系式AB=(填

寫或下同)

(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t/C,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系式ABo

(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,升溫至t3℃,欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若?/p>

改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系式ABo

【答案】(1)B(2)=(3)<(4)>

每識每課

讓我們今天繼續(xù)來學(xué)習(xí)溶液

下面幾種植物，需要在最適宜的酸堿性條件下，才能碩果累累。

西瓜6.0~7.0平果樹6.0~8.0小麥6.0~7.0

人體各部分中存在溶液，也需要在一定的酸堿性條件下才能正常工作。

體液胃(HCI)尿液唾液膽液血液

pH0.8~1.55.0~7.46.5~7.56.8~7.47.35~7.45

酸堿性

新知精講

一、溶液酸堿性

1.什么是酸堿性

能使紫色石蕊試液變紅的溶液表現(xiàn)出酸性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液表現(xiàn)出堿性。

胃酸過多，會吐酸水，需弱堿性物質(zhì)治療，如碳酸氫鈉（小蘇打）（NaHCCh）或者氫氧化鋁

A1（OH）3等。

問：正常的雨水呈什么性，為什么？

【答案】酸性。因為空氣中有二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。

2.什么是酸堿指示劑

能跟酸或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，常用的酸堿指示劑有

種類酸性中性堿性

紫色石蕊試液

酚醐

pH試紙

中性條件下石蕊試液是不是無色的？

pH越小酸性越,pH越大堿性越。

pH試紙讀數(shù)精確到,天平是g,量筒是_________mLo

【答案】紫色石蕊試液、無色酚酬試液。

紅，紫，藍(lán)；無，無，紅，<7；等于7；>7

不是無色的

強(qiáng)，強(qiáng)整數(shù)010.1

3.如何使用酸堿指示劑

使用pH試紙時，一定備有比色卡，操作如下：

所用到的玻璃儀器是：_________________________________

玻璃棒的作用是：_________________________________

注意：（1）不能將pH試紙濕潤后再沾待測液。（但如果僅僅檢驗溶液的酸堿性，則沒有關(guān)

系）（2）pH試紙測出的酸、堿性的強(qiáng)弱只能粗略的定性。

想一想：為什么pH試紙不能被潤濕？

【答案】先將一小塊試紙放在表面皿或者玻璃片上，用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液后沾在

pH試紙上，再把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，就可以確定溶液的酸堿性程度。

玻璃棒，表面皿（玻璃片）蘸取液體

待測液被試紙上水稀釋，測定的pH就不是原來的值了。

二、常見的酸和堿

1.常見的酸

酸的溶液一定是酸性（使石蕊試液變成紅色，酚醐試液不變色，pH<7）o

酸是一類化合物，酸都是由氫元素和酸根組成的。常見的酸有：

酸化學(xué)式酸根

碳酸

H2CO3co3

硫酸H2SO4SO4

硝酸

HNO3NO3

乙酸（醋酸）CH3COOHCH3C00（乙酸根）

鹽酸HC1C1（鹽酸根）

2.常見的堿

堿的溶液一定是堿性（使石蕊試液變成藍(lán)色，酚酸試液變紅，pH>7）。

堿也是一類化合物，堿絕大數(shù)都是由金屬元素和氫氧根組成的。常見的堿有:

堿化學(xué)式金屬元素及其化合價

氫氧化鈉NaOHNa+1

氫氧化鈣

Ca(OH)2Ca+2

氫氧化銅Cu+2

CU(OH)2

氫氧化鐵

Fe(OH)3Fe+3

3.酸和堿的用途

（1）治療胃酸過多，需弱堿性物質(zhì)治療，如或者等。

（2）中和酸性土壤：等。

4.酸與酸性、堿與堿性的關(guān)系

酸表示的是一類化合物，而酸性表示的是一種性質(zhì)，酸都具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。

堿也是一類化合物，而堿性是一種性質(zhì)，堿都具有堿性，具有堿性的不一定是堿。

酸性物質(zhì)所有酸

NH4C1CuSC)4FeCl3

堿性物質(zhì)所有堿

NaCO3NaHCO3Na2CO3.10H2O

注意：小蘇打（NaHCC）3）、純堿（Na2c不是堿但呈堿性。

【答案】碳酸氫鈉（小蘇打）（NaHCCh）氫氧化鋁（A1（OH）3）熟石灰、生石灰

【練一練】

【例1】根據(jù)酸的定義，下列物質(zhì)顯酸性但不是酸的是)

A.HCNB.NH4clC.HC1D.H2CO3

【難度】★

【答案】B

【例2】填空:

、^液

鹽酸氯化俊蒸儲水氫氧化鈉碳酸鈉

現(xiàn)象

酚醐試液的顏色

紫色石蕊試液

PH

判斷酸堿性

【難度】★

【答案】

液鹽酸氯化俊蒸儲水氫氧化鈉碳酸鈉

現(xiàn)象

酚猷試液的顏色無色無色無色紅色紅色

紫色石蕊試液紅色紅色紫色藍(lán)色藍(lán)色

PH<7<7二7>7>7

判斷酸堿性酸性酸性堿性堿性堿性

三'一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

以配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液為例。

1.溶液配制步驟：__________________________________________________

2.計算公式：_________________________________________________

3.具體步驟

(1)計算：計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積(注意計算過程的規(guī)范書寫)。

①計算所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量__________②計算溶劑水的體積

(2)稱量：①用稱量氯化鈉的質(zhì)量

②用_________量取水的體積

③選擇量筒要適宜。(注意：基本操作正確，，量筒的仰視、俯視引起誤差)

(3)溶解：將稱好的氯化鈉放入中，再將量好的水倒入燒杯中，然后用

不斷攪拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：。

(4)裝瓶保存:把配制好的溶液裝入中蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注意:注明藥品的

名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，然后放入試劑柜中

4.用到儀器：____________________________________

5.稀釋溶液配制步驟為：_______________________________

【答案】1.計算-稱量一溶解一裝瓶貼標(biāo)簽；

2.溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(c%)=巴T粵xl0°%

m(溶液)

3.(1)計算：50g；450ml(2)稱量：托盤天平(和藥匙)②量筒(和膠頭滴管)

(3)溶解：燒杯，玻璃棒，攪拌加速溶解。(4)細(xì)口瓶

4.天平；量筒；燒杯；玻璃棒；

5.計算-量取一稀釋(溶解)一裝瓶貼標(biāo)簽

6.誤差分析

①稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少，會使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

②量取濃溶液時仰視讀數(shù)，會使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

③所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解，會使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

④稱量時“左碼右物”并使用游碼，會使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑤用量筒量取水時，讀數(shù)時俯視液面，會使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑥燒杯內(nèi)有殘留的水，會使得最后配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O

【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小

【練一練】

用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18g-cm-3的濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀

鹽酸。

①計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。

②量?。河煤线m的量筒量取兩種液體的體積。

用mL的量筒量取mL37%的濃鹽酸，

用mL的量筒量取mL水。

③溶解：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。

將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。

所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)37%x=50gx5%x=6.76g

則需要水的質(zhì)量為50g-6.75g=43.25g

濃鹽酸的體積為6.76g-1.18g-cm-3~5.7mL

水的體積為43.25g+1g-cm-3=43.25mL?43.3mL

(2)10；5.7；50；43.3

課堂小憩

酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)

300多年前的一天清晨，波義耳正準(zhǔn)備到實驗室去做實驗，一位花木工為他送來一籃非常鮮美

的紫羅蘭，喜愛鮮花的波義耳隨手取下一朵帶進(jìn)了實驗室。

當(dāng)他從大瓶里傾倒出鹽酸時，看到淡黃色液體冒著白霧，還有少許酸沫飛濺到鮮花上。他想“真

可惜，鹽酸弄到鮮花上了”。在洗掉花上的酸沫時發(fā)現(xiàn)紫羅蘭顏色變紅了，當(dāng)時波義耳感到既新奇

又興奮，他認(rèn)為，可能是鹽酸使紫羅蘭顏色變紅色，為進(jìn)一步驗證這一現(xiàn)象，他把那籃鮮花全部拿

到實驗室，取了當(dāng)時已知的幾種酸的稀溶液，把紫羅蘭花瓣分別放入這些稀酸中，結(jié)果紫羅蘭都變

為紅色。由此他推斷，不僅鹽酸，而且其它各種酸都能使紫羅蘭變?yōu)榧t色。

他還采集了藥草、牽牛花，苔葬、月季花、樹皮和各種植物的根……泡出了多種顏色的不同浸

液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色，不過有趣的是，他從石蕊苔葬中提取的紫色浸液，酸

能使它變紅色，堿能使它變藍(lán)色，這就是最早的石蕊試液，波義耳把它稱作指示劑。為使用方便，

波義耳用一些浸液把紙浸透、烘干制成紙片，使用時只要將小紙片放入被檢測的溶液，紙片上就會

發(fā)生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是堿性。今天，我們使用的石蕊、酚酬試紙、pH試紙，就

是根據(jù)波義耳的發(fā)現(xiàn)原理研制而成的。

可食用的酸堿指示劑

pH2345678910II12

藍(lán)莓I

稷桃

紅葡萄汁.

洋蔥I-I

黃桃皮

西洋梨皮l——司

紅李子皮

紅蘿卜皮________

紅蘋果皮—H~1

頹藍(lán)^Mi|

蕪菁皮~i

例題解析

知識點1:溶液的酸堿性

【例1】①下列液體的pH>7的是()

A.人體血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃酸

②往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變()

A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無法確定

③要確定溶液的酸堿度，可以使用()

A.石蕊試液B.酚醐試液C.pH試紙D.藍(lán)色石蕊試紙

【難度】★

【答案】A、B、C

變式1：(2014年靜安區(qū)青浦區(qū))人體中一些體液的pH都處在一定的范圍內(nèi)，其中酸性最強(qiáng)的是

()

A.胃液0.8?1.5B.唾液6.5?7.5

C.尿液5.0?7.0D.血液7.35—7.45

【難度】★

【答案】A

變式2：括號內(nèi)是相應(yīng)物質(zhì)的近似pH,其中一定呈堿性的是()

A.飲用水(6.5~7.5)B.番茄汁(4.0-4.4)

C.檸檬汁(2.0-3.0)D.肥皂液(9.5-10.5)

【難度】★

【答案】D

【例2】許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸

堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的

酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色

玫瑰粉色粉色綠色

萬壽菊黃色黃色黃色

大紅花粉色橙色綠色

請回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

（2）經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3.0?4.0。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈

現(xiàn)的顏色應(yīng)為。

【難度】★

【答案】萬壽菊；橙色

變式1：（普陀?二模）小王在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，這激發(fā)了

他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。

［探究目的］_________________________

［實驗探究］取下列蔬菜分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡，用紗

布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸儲水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下：

容液

蒸蒸水稀酸溶液稀堿溶液

紫卷心菜藍(lán)紫色紅色綠色

牽牛花紫色紅色藍(lán)色

胡蘿卜橙色橙色橙色

紫心地瓜紫色紅色綠色

香菜綠色黃色黃綠色

［得出結(jié)論］最不適宜做酸堿指示劑的汁液是，你判斷的依據(jù)是。

［拓展應(yīng)用］小王試用的牽?；ㄖ簛頊y定洗手液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼仕{(lán)色，該洗手液呈

性（選填“酸”或“堿”或“中”）

［反思與評價］小王發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法準(zhǔn)確測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室要較為準(zhǔn)確測

定溶液的酸堿度常用O

【難度】★

【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作為酸堿指示劑；

胡蘿卜，因為胡蘿卜遇到酸和堿時顏色都是橙色，無法區(qū)別；堿；pH試紙

變式2：（虹口?一模）在學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的知識后，某興趣小組同學(xué)開展了如下實驗：

實驗一：（根據(jù)實驗步驟，概括實驗?zāi)康模?/p>

實驗步驟：分別取10%的鹽酸、澄清石灰水、蒸儲水各2ml在試管中，滴入紫色甘藍(lán)汁液。紫色甘

藍(lán)汁液的顏色變化記錄如下。

試液

蒸儲水（中性）鹽酸（酸性）澄清石灰水（堿性）

現(xiàn)象

紫色甘藍(lán)汁液的顏色紫色紅色綠色

實驗二：用紫色甘藍(lán)汁液探究鹽溶液是否呈中性

實驗步驟：分別取碳酸鈉、氯化鈉、氯化鏤三種鹽溶液各2ml在試管中，滴入紫色甘藍(lán)汁液。顏

色變化記錄如下。（請你完成分析并得出結(jié)論）

鹽溶液碳酸鈉溶液氯化鈉溶液氯化核溶液

現(xiàn)象紫色變綠色紫色紫色變紅色

分析堿性中性—

實驗結(jié)論：o

實驗三：用酚酸試液測定溶液的酸堿性

實驗步驟：把無色酚酥試液分別滴入a、b、c三種溶液中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論記錄如下。

溶液a溶液b溶液c溶液

酚醐試液的顏色紅色無色無色

結(jié)論堿性中性中性

你認(rèn)為上述結(jié)論（填“是”或“否”）都正確，說明理由___________________

【難度】★

【答案】實驗一：探究紫色甘藍(lán)汁液作為酸堿指示劑時的變色情況

實驗二：酸性；鹽溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性或者堿性。

實驗三：否；使無色酚醐不變色的可能是中性溶液，也有可能是酸性溶液

【方法提煉】

牢記溶液的pH1-14是什么意思，明確指示劑在不同pH范圍下的顏色問題。

知識點2：溶液的配制

【例31某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,

下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止加熱

B.配制該溶液需要氯化鈉8g,水100g

C.粗鹽溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同

D.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、量取、溶解等步驟

【難度】★★

【答案】D

變式1：用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列儀器中需用到的是（）

【難度】★★

【答案】C

變式2：實驗室要配制100gl2%的氫氧化鈉溶液。以下操作正確的是（)

A.將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

B.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體倒入盛有水的量筒中溶解

C.實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒和滴管

D.配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟

【難度】★★

【答案】D

變式3：實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實驗。

酉己制100