弋陽中學鉛山中學德興中學聯(lián)考高一化學上學期9月第一次月考試卷（含解析）-人教版高一化學試題

江西省四校（橫峰中學、弋陽中學、鉛山中學、德興中學）聯(lián)考-學年高一上學期第一次月考化學試卷（9月份）一、選擇題（只有一個正確答案，每小題3分）1．（3分）下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（） A． 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B． 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C． 酒精燈著火時可用水撲滅 D． 配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸2．（3分）量取20mL的水，應該選用的儀器是（） A． 10mL量筒 B． 50mL量筒和膠頭滴管 C． 25mL量筒和膠頭滴管 D． 托盤天平稱量3．（3分）下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（） A． 只有① B． ③④ C． ②③ D． ②④4．（3分）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液． A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③5．（3分）標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則（） A． 所含原子數(shù)一定相等 B． 物質(zhì)的量一定相等 C． 質(zhì)量一定相等 D． 密度一定相等6．（3分）同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（） A． 4：5 B． 5：4 C． 4：3 D． 1：17．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個K+（） A． 6個 B． 8個 C． 10個 D． 28個8．（3分）下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（） A． 質(zhì)量比為2：1的SO2和O2 B． 9g水和22gCO2 C． 12gNO和9.8gH2SO4 D． 物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO49．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A． 在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B． 標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C． 標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L D． 1molSO2的體積是22.4L10．（3分）由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)質(zhì)量之比為（） A． 1：1 B． 2：3 C． 3：2 D． 任意比11．（3分）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（） A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 3112．（3分）下列說法中正確的是（） A． 2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g B． 1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) C． 1molC2H5OH中含有6.02×1023個分子 D． H3PO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol13．（3分）在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是（） A． 在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石 B． 將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中 C． 冷水從冷凝器上口入，下口出 D． 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象14．（3分）在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（） A． 上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B． 分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離 C． 分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞 D． 分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出15．（3分）如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（） A． 升 B． 升 C． 升 D． 升16．（3分）標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（） A． A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B． 同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m C． 同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為n：m D． 相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m：n二、填空題（每空2分共44分）17．（6分）0.5molCH4的質(zhì)量是g，在標準狀況下的體積為L；含個氫原子．18．（4分）24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為，含g氫原子．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為，含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為．（2）等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比，其中含有的氧原子數(shù)之比原子數(shù)之比．20．（6分）下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5mol氨氣；（2）標準狀況下22.4L氦氣；（3）4℃時9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是．16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為．如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．21．（6分）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設(shè)計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾→洗滌（2）Cu、Fe過濾→洗滌兩個方案較好的是（填序號），理由是．你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：．22．（10分）食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽．某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl．請回答：（1）加入的A是，檢驗A已過量的方法是（2）加入的B是，加入稍過量B的目的是（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入溶液．三、計算題（要求寫清計算過程，2小題，8分）23．（4分）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況）該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？24．（4分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，求（1）此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比．（2）CO的質(zhì)量分數(shù)．江西省四校（橫峰中學、弋陽中學、鉛山中學、德興中學）聯(lián)考-學年高一上學期第一次月考化學試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（只有一個正確答案，每小題3分）1．（3分）下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（） A． 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B． 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C． 酒精燈著火時可用水撲滅 D． 配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸考點： 化學實驗安全及事故處理．專題： 化學實驗基本操作．分析： A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害．B、根據(jù)濃堿溶液的腐蝕性分析；C、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物．D、根據(jù)稀釋濃硫酸的注意事項分析；解答： 解：A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確．B、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故B正確；C、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故C錯誤．D、配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確．故選C．點評： 本題考查了化學安全及事故處理，難度不大，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒．2．（3分）量取20mL的水，應該選用的儀器是（） A． 10mL量筒 B． 50mL量筒和膠頭滴管 C． 25mL量筒和膠頭滴管 D． 托盤天平稱量考點： 計量儀器及使用方法．分析： 量取液體時要利用量筒和膠頭滴管，選用量筒時，量筒的最大量程應略大于所量取溶液的體積．解答： 解：由題意可知：要量取20mL的水，應選用的儀器是量筒和膠頭滴管，且量筒容積應大于20mL，故選C．點評： 本題主要考查的是實驗室常見儀器的量程與儀器的選擇，難度不大．3．（3分）下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（） A． 只有① B． ③④ C． ②③ D． ②④考點： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題： 化學實驗基本操作．分析： 按照溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟進行分離的物質(zhì)，必須需要滿足：一種物質(zhì)不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水．解答： 解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故①錯誤；②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故②正確；③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故③正確；④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故④錯誤；故選C．點評： 本題考查混合物的分離，物質(zhì)分離的方法取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，必須存在差異，才能夠利用其差別進行分離．4．（3分）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液． A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③考點： 粗鹽提純．專題： 化學實驗基本操作．分析： 溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答： 解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后硫酸根離子用⑤鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鎂離子用②氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用④碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行①過濾，分離出生成的氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，最后再加入③鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，經(jīng)蒸發(fā)操作可得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為：⑤②④①③，故選：D．點評： 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質(zhì)的順序，本題難度中等．5．（3分）標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則（） A． 所含原子數(shù)一定相等 B． 物質(zhì)的量一定相等 C． 質(zhì)量一定相等 D． 密度一定相等考點： 阿伏加德羅定律及推論．分析： 標準狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n===以及ρ=以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答．解答： 解：A．構(gòu)成分子的原子個數(shù)不一定相等，與He和H2，則原子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B．由n=可知，標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則物質(zhì)的量相等，故B正確；C．氣體的物質(zhì)的量相等，但摩爾質(zhì)量不一定相等，由m=nM可知，質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D．由ρ=可知，氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，摩爾質(zhì)量不等，則密度不同，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式與物理量的關(guān)系，難度不大．6．（3分）同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（） A． 4：5 B． 5：4 C． 4：3 D． 1：1考點： 阿伏加德羅定律及推論．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及甲烷、氨氣所含原子個數(shù)相同來解答．解答： 解：設(shè)甲、乙兩容器的體積分別為x、y，則同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比為x：y，又甲烷、氨氣所含原子個數(shù)相同，則x×5=y×4，所以x：y=4：5，故選A．點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，明確同溫同壓下體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．7．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個K+（） A． 6個 B． 8個 C． 10個 D． 28個考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： 假設(shè)KOH溶液的質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量為28g，水的質(zhì)量為100g﹣28g=72g，根據(jù)n=計算KOH、水的物質(zhì)的量，進而計算平均多少個水分子溶有一個K+．解答： 解：假設(shè)KOH溶液的質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量為28g，水的質(zhì)量為100g﹣28g=72g，則n（K+）=n（KOH）==0.5mol，水的物質(zhì)的量為=4mol，故溶有一個K+離子的水的數(shù)目為=8，故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用賦值法進行的計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．8．（3分）下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（） A． 質(zhì)量比為2：1的SO2和O2 B． 9g水和22gCO2 C． 12gNO和9.8gH2SO4 D． 物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： 根據(jù)n=計算各物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有氧原子數(shù)目計算氧原子物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．解答： 解：A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量比為2：1的SO2和O2的物質(zhì)的量之比為：=1：1，二者分子均含有2個氧原子，故含有氧原子數(shù)目相等，故A不選；B.9g水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有氧原子為0.5mol×2=1mol，二者含有氧原子數(shù)目不相等，故B選；C.12gNO的物質(zhì)的量為=0.4mol，含有0.4mol氧原子，9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有氧原子為0.1mol×4=0.4mol，二者含有氧原子數(shù)目相等，故B不選；D．H2SO4和H3PO4分子均含有4個氧原子，物質(zhì)的量相等的H2SO4和H3PO4含有氧原子數(shù)目相等，故D不選，故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重微粒數(shù)目計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．9．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A． 在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B． 標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C． 標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L D． 1molSO2的體積是22.4L考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計算；C、標況下，水為液態(tài)；D、氣體所處的狀態(tài)不明確．解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯誤；B、標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故B正確；C、標況下，水為液態(tài)，故C錯誤；D、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故體積不一定是22.4L，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10．（3分）由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)質(zhì)量之比為（） A． 1：1 B． 2：3 C． 3：2 D． 任意比考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： 由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸98g，兩種物質(zhì)摩爾質(zhì)量相等、O元素含量相等，只要總質(zhì)量一定，O元素含量就一定，與硫酸和磷酸的質(zhì)量之比無關(guān)，據(jù)此分析解答．解答： 解：硫酸和磷酸中，S元素摩爾質(zhì)量等于（P+H）的摩爾質(zhì)量，兩種酸的摩爾質(zhì)量相等、O元素含量相等，只要總質(zhì)量一定，O元素含量就一定，與硫酸和磷酸的質(zhì)量之比無關(guān)，所以其質(zhì)量之比為任意比，故選D．點評： 本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重考查學生分析、計算能力，明確二者摩爾質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，為易錯題．11．（3分）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（） A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 31考點： 相對原子質(zhì)量及其計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題： 計算題．分析： 根據(jù)X2O5含有0.1mol氧原子，則可確定X2O5的物質(zhì)的量，利用M=來計算，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等；解答： 解：X2O5中含有0.1mol氧原子，則X2O5的物質(zhì)的量為0.02mol，X2O5的摩爾質(zhì)量為=108g/mol，則X2O5的相對分子質(zhì)量為108，則X相對原子質(zhì)量為=14，故選：A．點評： 本題主要考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等即可解答，難度不大．12．（3分）下列說法中正確的是（） A． 2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g B． 1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) C． 1molC2H5OH中含有6.02×1023個分子 D． H3PO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、1mol任何氣體都含有相同的分子數(shù)；C、根據(jù)微粒個數(shù)N=nNA來計算；D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol．解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；B、1mol任何氣體都含有相同的分子數(shù)，但由于氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子數(shù)不一定相同，故B錯誤；C、1molC2H5OH中含有的分子個數(shù)N=nNA=1mol×6.02×1023=6.02×1023，故C正確；D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，H3PO4的相對分子質(zhì)量為98，故摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D正確．故選CD．點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和分子數(shù)目的求算，難度不大，應注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．13．（3分）在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是（） A． 在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石 B． 將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中 C． 冷水從冷凝器上口入，下口出 D． 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象考點： 蒸餾與分餾．專題： 化學實驗基本操作．分析： 依據(jù)蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同，將物質(zhì)分離的方法，結(jié)合蒸餾實驗裝置特點，注意事項解答．解答： 解：A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；B．溫度計測量的是蒸汽的溫度，應放在蒸餾燒瓶的支管口出，故B錯誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應為下口進水，上口出水，故C錯誤；D．蒸餾水中沒有氯離子，所以不會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D正確；故選：D．點評： 本題考查了自來水的蒸餾實驗，題目難度不大，解題時注意蒸餾實驗的原理，溫度計的位置和冷凝水的流向．14．（3分）在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（） A． 上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B． 分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離 C． 分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞 D． 分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出考點： 分液和萃?。畬ｎ}： 化學實驗基本操作．分析： A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．分液漏斗固定在鐵架臺上；C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致；D．應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強．解答： 解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；B．進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．15．（3分）如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（） A． 升 B． 升 C． 升 D． 升考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論．專題： 計算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： 同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=n×Vm來計算．解答： 解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol×22.4L/mol=L，故選A．點評： 本題考查物質(zhì)的量的計算，明確氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的關(guān)系即可解答，難度不大．16．（3分）標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（） A． A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n B． 同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m C． 同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為n：m D． 相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m：n考點： 阿伏加德羅定律及推論．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： A、氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；B、同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比；C、同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比；D、相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；解答： 解：A、標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于二者質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比為m：n，故B錯誤；C、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n：m，故C正確；D、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，所以二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故D正確．故選B．點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．二、填空題（每空2分共44分）17．（6分）0.5molCH4的質(zhì)量是8g，在標準狀況下的體積為11.2L；含2N考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題： 計算題．分析： 根據(jù)m=nM來計算；根據(jù)V=n?Vm來計算；根據(jù)N=n?NA計算．解答： 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol．0.5molCH4的質(zhì)量m=n?M=0.5mol×16g/mol=8g；在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5mol甲烷的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1molCH4含4mol氫原子，故含0.5molCH4有的氫原子的物質(zhì)的量n=0.5mol×4=2mol，個數(shù)N=n?NA=2mol×NA=2NA．故答案為：8；11.2；2NA．點評： 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度不大．18．（4分）24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為0.25，含0.5g考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： 根據(jù)n=計算硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計算氫原子的質(zhì)量．解答： 解：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.25mol；0.25mol的H2SO4中氫原子的質(zhì)量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案為：0.25；0.5．點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：2，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為11：7．（2）等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，其中含有的氧原子數(shù)之比5：6原子數(shù)之比15：16．考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： （1）CO2與CO二者都含有相同的碳原子數(shù)目，CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，1molCO中含有電子的物質(zhì)的量14mol，1molCO2中含有電子的物質(zhì)的量22mol，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)n=計算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計算出原子數(shù)之比．解答： 解：（1）CO2與CO二者都含有相同的碳原子數(shù)目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，則含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM含有氧元素的質(zhì)量之比為2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+8）=11.2mol，則0.8molCO2和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為17.6mol：11.2mol=11：7；故答案為：1：1；2：1；11：7；（2）由n=可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數(shù)之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子數(shù)為N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；故答案為：；5：4；5：6；15：16．點評： 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題充分考查了學生的分析、理解能力和靈活應用所學知識的能力．20．（6分）下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5mol氨氣；（2）標準狀況下22.4L氦氣；（3）4℃時9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是（1）（4）（3）（2）．16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為6.02×1023．如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為×10﹣3（用含a的代數(shù)式表示）．考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： 根據(jù)n===結(jié)合分子的組成特點進行比較；O3和O2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；結(jié)合n==計算；解答： 解：①0.5molNH3的原子數(shù)為0.5×4×NA=2NA，②標準狀況下22.4L氦氣的原子數(shù)為×NA/mol=NA，③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，原子數(shù)為×3×NA/mol=1.5NA，④0.2molH3PO4的原子數(shù)為0.2×8×NA=1.6NA，由大到小順序排列順序為：（1）（4）（3）（2）；16gO3和O2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）==1mol=6.02×1023，含有的氧原子數(shù)為1mol×NAmol﹣1=NA=6.02×1023，mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則×4×NA=a，NA=，2mg硫化氫的物質(zhì)的量為=×10﹣3mol，2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為×10﹣3，故答案為：（1）（4）（3）（2）；6.02×1023；×10﹣3；點評： 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用．21．（6分）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設(shè)計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾→洗滌（2）Cu、Fe過濾→洗滌兩個方案較好的是（2）（填序號），理由是去除鐵而增加了銅．你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．考點： 物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．專題： 實驗設(shè)計題．分析： 鐵比銅活潑，可與鹽酸和銅鹽溶液反應，對于方案（1）鐵能夠與鹽酸反應而銅不能與鹽酸反應，且反應較易分離，而（2）中鐵置換硫酸銅中的銅，以上都是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來除雜的，最簡單的方法就是根據(jù)鐵物理性質(zhì)具有磁性，用磁鐵除去．解答： 解：鐵能夠與鹽酸反應而銅不能與鹽酸反應，且反應較易分離，而（2）中鐵置換硫酸銅中的銅，雖然看起來增加了銅的質(zhì)量，但是由于置換反應發(fā)生在鐵的表面，導致銅在鐵表面附著，從而阻礙反應的進行，導致鐵銅難以分離和徹底反應．最簡單的方法就是用物理法除去鐵，根據(jù)鐵具有磁性，而銅則不能被磁鐵吸引．故答案為：（2）；去除鐵而增加了銅；用磁鐵吸取鐵屑．點評： 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．22．（10分）食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽．某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl．請回答：（1）加入的A是Na2CO3，檢驗A已過量的方法是取上層清液于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明Na2CO3已過量（2）加入的B是HCl，加入稍過量B的目的是除去過量的CO32﹣（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液．考點： 粗鹽提純．分析： 根據(jù)粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，故應加入的除雜試劑