2023-2024學(xué)年北京市第十二中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年北京市第十二中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子?10O

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.N2的電子式：:N:2.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.NaCl B.H2SO3.活著的生物體內(nèi)?14C/?12C值基本不變，死亡后?14C會(huì)衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而A.?14C與?12C均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族

B.?14C與?12C含有的中子數(shù)分別為8和6

C.4.4g的?144.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.Li在空氣中燃燒：4Li+O2點(diǎn)燃2Li2O

B.向FeBr26.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AN、P、As第ⅤA族元素均為非金屬元素BH3POHCCNa、AMgDMg與冷水較難反應(yīng)，CBeA.A B.B C.C D.D7.下列說法不正確的是A.4P(紅磷，s)+5O2g=2P2O5s，ΔH1=?a?kJ/mol，4P(白磷，s)+5O2g=2P2O58.鍵能是指在25℃、1.01×105Pa，將1mo化學(xué)鍵HCIHHH鍵能k436243151551431299下列說法不正確的是A.1mol?H2分子變成2mol?H原子需要吸收436kJ能量

B.Cl2g+H9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2NA.比較Mg和AB.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.證明酸性HD.驗(yàn)證BaOHA.A B.B C.C D.D10.可使Fe2O3(s)+3CO(g)??2Fe(s)+3CO2A.①②③⑥ B.①③⑥ 11.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mo下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+Bg??2Cg

B.0～2s內(nèi)用B12.《自然》雜志報(bào)道了一種鋁離子電池，該電池的電解質(zhì)為含有AlCl4?的有機(jī)離子液體(有機(jī)離子不參與反應(yīng))，放電時(shí)泡沫石墨電極中釋放AlA.泡沫石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al?3e?+7Al13.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、MnA.濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+

B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗0.5mol?F14.某化學(xué)小組利用手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)浸泡液p氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化①1.05②0.5m5③1.07④0.57下列說法正確的是A.鐵釘負(fù)極反應(yīng)為Fe?3e?=Fe3+

B.由實(shí)驗(yàn)可知，二、填空題：本大題共1小題，共8分。15.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。(1(2(3)硫元素在周期表中的位置是__________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋硫和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱__________。下列說法中能比較硫和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱有__________(填序號(hào)a.HCb.HCc.HCd.還原性：e.HCf.Cl2與鐵反應(yīng)生成Fg.Cl2(4)元素①和元素②形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為__________。在由元素①②(5)前20號(hào)元素X的最高價(jià)氧化物0.112g，溶于水制得對(duì)應(yīng)堿的質(zhì)量為0.148g。已知X原子核內(nèi)含有20個(gè)中子，通過計(jì)算確定元素X為__________(三、簡(jiǎn)答題：本大題共4小題，共32分。16.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。(1)1799(2)1859年，法國科學(xué)家普朗特發(fā)明了可充電的鉛酸電池。汽車用鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖1，放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+(3)1888年，鋅錳干電池開始實(shí)現(xiàn)商品化。堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其結(jié)構(gòu)如圖2。已知申池放電之后的產(chǎn)物為Z(4)20世紀(jì)70(5)1990年前后，鋰離子電池被發(fā)明。鋰離子電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1?xCoO2

17.海水是巨大的資源寶庫。Ⅰ海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示(1)步驟①和(2)步驟④中的氧化劑可使用(3)步驟⑤中可用苯做萃取劑，理由有__________(a.b.c.Ⅱ通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝后，所得鹵水中的碘元素可通過以下流程回收利用：已知：ⅰpH=2時(shí)，NaNⅱ將濕潤(rùn)的淀粉KI(4)寫出氧化含(5)分離操作X的裝置如圖所示，電加熱器的作用是，得到I2的位置位于該裝置中__________處((6)已知Cl2的氧化性強(qiáng)于Ⅲ碘水可以用來測(cè)定溶液中的S2?濃度；取待測(cè)液20m已知：I(7)已知標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O318.肼(N2H(1)工業(yè)中將NH2OH與①下列說法正確的是__________(填序號(hào))。a.b.NH2Oc.催化劑中的Fe2+②若將NH2O(2ⅠN2g+ⅡN2H4Ⅲ2NO2火箭發(fā)射時(shí)N2H4與N2O(3)某種堿性肼?空氣電池(電解質(zhì)為KO①負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。②電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)KO(4)水介質(zhì)鍋爐內(nèi)壁容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，N2①水合肼能作防腐蝕添加劑的原因是__________。②與Na219.某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。(1裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFpH=連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCpH=連接裝置后，石墨表面……；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是__________。②甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是__________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是__________。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為ⅤpH=在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>②丁同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅵ排除了排除溶液中的SO42?對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾：__________(填寫實(shí)驗(yàn)方案)，保持通入③經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除酸堿性對(duì)Cu的還原性的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c＇、d＇

答案和解析1.【答案】D

【解析】【詳解】A.已知O是8號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為8，故中子數(shù)為10的氧原子表示為：，A錯(cuò)誤；B.是氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，而氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.已知N2中存在氮氮三鍵，故N2的電子式為：，CD.已知HCl是共價(jià)化合物，故用電子式表示其形成過程為：，D故答案為：D。2.【答案】C

【解析】【詳解】A.NaCl只存在NB.H2SO4只存在H和O、S和OC.NH4NO3存在銨根離子和硝酸根離子之間的離子鍵，也存在銨根離子內(nèi)N與H的共價(jià)鍵和硝酸根離子內(nèi)N與D.MgO只存在Mg2+故選C。3.【答案】C

【解析】【詳解】A.C含有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，??14C與?12B.元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，??14C與?12C含有的質(zhì)量數(shù)分別為14和12，含有的中子數(shù)分別為8C.已知?14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，?12CO2D.??14C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的生物體中，?故答案為：C。4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。

【解答】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na元素或Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg元素、c為Al元素、d為S元素。

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d，a為O，原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；

C.c為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，不是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；5.【答案】B

【解析】【詳解】A.由于Li的金屬性較弱，則Li在空氣中燃燒只能生成Li2B.已知氧化性Cl2>Br2>FeC.向NaOH溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體即H2和NaD.用NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl、故答案為：B。6.【答案】A

【解析】【詳解】A.已知同一主族從上往下金屬性依次增強(qiáng)，則雖然N、P、As均為非金屬元素，但第ⅤA族元素不都是非金屬元素，如銻、鉍為金屬元素，B.已知同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則可以根據(jù)H3PO4是中強(qiáng)酸，H2C.已知同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，即金屬性Na>Mg>Al，故根據(jù)ND.已知同一主族從上往下金屬性依次增強(qiáng)，且金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的速率越劇烈，則可根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)，推知Be故答案為：A。7.【答案】A

【解析】【詳解】A.已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，說明等質(zhì)量的紅磷具有的總能量比白磷低，則等質(zhì)量的紅磷完全燃燒釋放的熱量比白磷少，則a<bB.已知①C(石墨，s)+O2g=CO2g，ΔH1=?a?kJ/mol，C.已知物質(zhì)在固態(tài)時(shí)具有的總能量低于氣態(tài)時(shí)的總能量，即相同質(zhì)量的氣態(tài)硫完全燃燒放出的熱量比固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量更多，故Sg+O2g=SO2g，D.化學(xué)鍵的斷裂與形成時(shí)引起化學(xué)反應(yīng)的焓變的微觀本質(zhì)，故化學(xué)反應(yīng)的焓變與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和聚集狀態(tài)等因素有關(guān)，D正確；故答案為：A。8.【答案】C

【解析】【詳解】A.已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，結(jié)合題干表中數(shù)據(jù)可知，1mol?H2B.由題干表中數(shù)據(jù)可知，Cl2g+HC.由于該反應(yīng)I2g+H2g??2HIg是一個(gè)可逆反應(yīng)，故1mD.由于F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，則H?F、H?Cl、H?B故答案為：C。9.【答案】D

【解析】【詳解】A.常溫下Al遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，這是Al、Fe的特性，故不能用A裝置來比較MgB.該裝置改變的是溫度而不是濃度，故該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B不合題意；C.由于鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl也能使Na2SiOD.BaOH2?故答案為：D。10.【答案】B

【解析】【詳解】①減小容器的體積，導(dǎo)致CO、C②反應(yīng)中固體Fe③恒容條件下通入CO，增加反應(yīng)中有關(guān)的物質(zhì)C④恒壓條件下充入N2⑤恒容條件下充入N2，充入N⑥升高溫度可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率，符合題意，綜上分析可知，①③⑥符合題意，故答案為：11.【答案】B

【解析】【詳解】A.12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(B)=1.0B.由圖可知，0～2s內(nèi)v(A)=C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，0～2s內(nèi)用反應(yīng)物表示的平均反應(yīng)速率>D.12s時(shí)△c(A)=0.8mol?0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，則△c(A)∶△c(B)∶△c(C故選B。12.【答案】D

【解析】【分析】由題干圖示原電池裝置可知，放電時(shí)屬于原電池，鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7?，負(fù)極反應(yīng)式為Al【詳解】A.由分析可知，泡沫石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CnB.由分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al?3C.放電時(shí)屬于原電池，鋁為負(fù)極，泡沫石墨為正極，而陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，有機(jī)陽離子向泡沫石墨電極移動(dòng)，C正確；D.放電時(shí)，當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少2.7g即為2.7g27g/mol=故答案為：D。13.【答案】A

【解析】【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將Mn【詳解】A.MnO2B.反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為C.反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+D.由分析可知，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，即調(diào)節(jié)故答案為：A。14.【答案】C

【解析】【詳解】A.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，正極上O2得電子生成B.對(duì)比NaCl、NH4Cl與氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化知，NH4Cl能加快鐵的吸氧腐蝕速率；對(duì)比NC.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中生成的氫氧化物逐漸增多，曲線逐漸平緩，所以曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，C正確；D.由實(shí)驗(yàn)可知，NH4+水解產(chǎn)生的H故答案為：C。15.【答案】(1(2(3)

第三周期第VIA族(4)

NaOH、N(

【解析】【詳解】(元素周期表的輪廓為；(元素周期表中堿金屬位于IA族，鹵族元素位于VII(3)硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半徑小于硫原子半徑，氯原子原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，失電子能力弱于硫原子，故氯原子非金屬性強(qiáng)于硫原子；不能根據(jù)氫化物的溶解性判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，a錯(cuò)誤；不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以HCl的酸性比H2S強(qiáng)，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，b錯(cuò)誤；元素的氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，c正確；陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性Cl?<S2?，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，d正確；硫酸是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，但是次氯酸不是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，e(元素①為H，元素②為O，形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為；元素③為Na，由H、O、Na中兩種或三種元素組成的化合物中，屬于離子化合物的有Na2O、NaOH(5)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+x。則R2Ox+xH2O=ROHx2A+16x16.【答案】(1(2)

P(((5)

放電

【解析】【詳解】(1)伏打電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，此電池的負(fù)極反應(yīng)：(2)Pb+PbO2+2H2SO(3)堿性鋅錳電池中Zn和MnO2放電之后的產(chǎn)物為(4)甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KO(5)1鋰離子電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1?xCoO2+LixC6?17.【答案】(1)將海帶中的碘變成I((3)((5(6(7

【解析】【詳解】(1)步驟①和②分別是灼燒和浸泡，目的是將海帶中的碘變成(2)Cl2(3)利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行萃取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對(duì)I2有強(qiáng)的溶解能力之外，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行萃取分離，故選a(4)利用亞硝酸根把碘離子氧化成碘單質(zhì)，故離子方程式為：(5)電加熱器的作用是加熱使碘單質(zhì)升華，得到的碘單質(zhì)固體會(huì)附著在C處，因?yàn)镃處溫度低，升華的碘就會(huì)在(6(7)加入碘水之后，碘水會(huì)和S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)I2+S2?18.【答案】(1(2)(3)

N2H4+(4)

因?yàn)樗想掠羞€原性，能消耗水中的氧氣，從而減緩腐蝕

【解析】【分析】(3)肼?空氣燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)中，通入氧氣一極(多孔電極)為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2【詳解】(1)①a．N2H4中所有原子的核外最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定狀態(tài)，H達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定狀態(tài)，故正確；b.由反應(yīng)歷程可知，NH2OH在反應(yīng)中N?H沒有斷裂，N?O鍵斷裂，故錯(cuò)誤；c.由反應(yīng)歷程可知，催化劑中的Fe2+先被氧化為Fe3(2)箭發(fā)射時(shí)N2H4與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O，根據(jù)蓋斯定理可知，Ⅱ×2(3)如圖，肼?空氣燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)中，通入氧氣一極(多孔電極)為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2