高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（12）元素周期表、元素周期律 基礎(chǔ)題訓(xùn)練

（12）元素周期表、元素周期律—高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題訓(xùn)練福建省閩清高級中學(xué)1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，它們一定是同主族元素B.價電子排布為的元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素C.鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D.第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳2.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑：S>ClB.穩(wěn)定性：C.結(jié)合質(zhì)子的能力：D.酸性：3.以下敘述正確的是()A.第ⅠA族元素鈁的兩種核素：比少2個質(zhì)子B.第三周期金屬元素的離子半徑：C.第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑4.砷（As）的原子序數(shù)為33，與氮、磷元素同主族。砷元素單質(zhì)有灰砷、黑砷和黃砷，其化合物廣泛運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中。下列說法正確的是()A.基態(tài)As的電子排布式為B.第一電離能：C.在同族簡單氫化物中沸點最高D.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體5.元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。下列推斷不合理的是()A.硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B.，可推斷C.還原能力強，空氣中自燃，可推斷還原能力強，空氣中自燃D.Si原子最外層有4個電子，可推斷B原子最外層有4個電子6.以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，根據(jù)表中所給出的部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的相關(guān)信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+1-2-2、+4、+6+3+2-1、+7A.M、Q、Z都在第二周期B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.M與Q形成的是離子化合物D.的離子半徑由大到小的順序為7.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這四種元素組成的化學(xué)式為的物質(zhì)在有機合成中具有較高的應(yīng)用價值。X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，Y元素的電離能如下表所示，Z原子得到一個電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同。下列說法正確的是()A.電負性：Z>Y>XB.原子半徑：Y>Z>WC.在中，所有原子最外層均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.電解Y和Z組成的二元化合物的水溶液可得到Y(jié)和Z的單質(zhì)8.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋狀態(tài)相同C所有元素中電負性最大的元素D位于周期表中第4縱列E基態(tài)原子M層全充滿，最高能級的原子軌道半充滿的主族元素下列說法正確的是()A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：C>B>AB.B元素的原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)C.D元素基態(tài)原子的最高能層有4個電子D.E的基態(tài)原子的簡化電子排布式為9.下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/pm66160152110991867088最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列有關(guān)上述元素的說法正確的是()A.元素⑤的簡單氫化物的沸點高于元素①的簡單氫化物的沸點B.②⑦形成的化合物為共價化合物C.上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤D.元素⑧位于周期表中第三周期ⅢA族10.元素周期表是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。隨著原子序數(shù)變化，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。（1）b在元素周期表中的位置是_____周期_____族。（2）8種元素中金屬性最強的是_____（用元素符號表示），b和c的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（用化學(xué)式表示）。（3）c、h兩種元素電負性相近，在不同的電負性標(biāo)度下其大小關(guān)系不同，寫出由兩者按照形成的化合物的電子式：_____。（4）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be及其化合物與f單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____。11.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在元素周期表中的位置是______；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系為______。（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）Y與R相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是______。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性：c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：______nm<<______nm。（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水，則丙的化學(xué)式為______（寫出一種即可）。12.下表是元素周期表的一部分，a～k分別代表10種元素，請按照要求回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其簡單氫化物最穩(wěn)定的是____________（填元素名稱）。（2）b的簡單氫化物的電子式____________。（3）元素h、i的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是____________（填化學(xué)式）。（4）g的單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（5）下列說法能證明金屬性k強于f的是____________（填序號）。A.k的簡單陽離子的氧化性更弱B.k的氫氧化物水溶液的導(dǎo)電性更強C.k的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈13.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大.它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：（1）寫出X在元素周期表中的位置____________。（2）比較X、Y的離子半徑：X的離子半徑____________Y的離子半徑（填“>”“<”“=”）。（3）檢驗的方法和現(xiàn)象____________。（4）用電子式表示化合物的形成過程____________。（5）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為____________>____________（填化學(xué)式）。14.下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。回答下列問題：（1）元素d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，a、b、e、g簡單離子半徑的大小順序______（用離子符號表示）。（2）化合物的電子式為______，化合物中含有的化學(xué)鍵為______。（3）寫出e和g的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）由元素h、i組成的化合物砷化鎵（GaAs）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其中元素h、i中失電子能力更強的是______（填元素符號）。元素i與f的最高價氧化物水化物的酸性更強的是______（填化合物化學(xué)式，下同），元素i與f的簡單氣態(tài)氫化物還原性更強的是______。（5）設(shè)計實驗證明g的得電子能力大于j，簡述操作步驟和現(xiàn)象（可選用試劑：固體、稀鹽酸、濃鹽酸、溴水、溶液、溶液）：______。15.已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征：T在元素周期表中，原子半徑最小X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽Z最高價氧化物對應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸W焰色反應(yīng)呈黃色R元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4（1）Z在元素周期表的位置_______，Y的簡單氫化物的電子式為_______。（2）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。①B中化學(xué)方程式為_______；②酸性溶液的作用是_______；③D中實驗現(xiàn)象為_______；④由該實驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為_______。（3）由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

答案以及解析1.答案：B解析：原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，可能是0族元素，A項錯誤；價電子排布為的元素位于第五周期第ⅥA族，屬于p區(qū)元素，B項正確；鑭系元素原子序數(shù)從57到71，為幾種不同的元素，雖然在元素周期表中占據(jù)同一格，但不互為同位素，C項錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則可知，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的為，有6個，只有5個未成對電子，D項錯誤。2.答案：C解析：同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑S>Cl，A不符合題意；非金屬性S>Se，故穩(wěn)定性，B不符合題意；酸性，故結(jié)合質(zhì)子的能力，C符合題意；非金屬性S>P，故酸性，D不符合題意。3.答案：D解析：與互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此，B錯誤；第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，C錯誤；優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料多在過渡元素中尋找，D正確。4.答案：D解析：As的原子序數(shù)為33，基態(tài)As的電子排布式為或，A錯誤；同一主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，故，B錯誤；氨氣分子間能形成氫鍵，造成熔、沸點反常，故沸點，C錯誤；灰砷、黑砷、黃砷是由砷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。5.答案：D解析：B原子最外層有3個電子，D不合理。6.答案：B解析：氫元素在第一周期，氧元素在第二周期，氯元素在第三周期，A錯誤；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性Cl>S，所以硫化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，B正確；H與O形成的水和過氧化氫均為共價化合物，C錯誤；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以離子半徑：，D錯誤。7.答案：B解析：電負性：Cl>C>Mg，A錯誤；原子半徑：Mg>C1>H，B正確；H原子最外層不滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；電解氯化鎂溶液時，陰極是氫離子放電生成氫氣，得不到Mg，D錯誤。8.答案：D解析：D.E基態(tài)原子M層全充滿，最高能級的原子軌道半充滿的主族元素，則外圍電子排布為，基態(tài)As原子的簡化電子排布式為，D正確。9.答案：C解析：根據(jù)原子半徑變化規(guī)律及最高和最低化合價可判斷①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為B。常溫下，HCl為氣體，而為液體，A項錯誤；②⑦形成的化合物為，為離子化合物，B項錯誤；B位于元素周期表中第二周期ⅢA族，D項錯誤。10.答案：（1）第二；第ⅣA（2）Na；（3）（4）；解析：（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（2）元素的金屬性同周期從左往右依次減小，同主族從上往下依次增大，故8種元素中金屬性最強的是Na；C和N的最高價氧化物的水化物分別是和，酸性較強的是。（3）根據(jù)原子最外層未成對電子數(shù)知，NCl,的電子式為。（4）由題意可得，與的性質(zhì)相似，則與NaOH反應(yīng)的離子方程式為或。11.答案：（1）第三周期第ⅦA族；互為同位素（2）（3）Cl；bc（4）0.099；0.143（5）（或）解析：由題中所給信息可知，X為H，Y為Si，Z為Na，M為O，R為Cl。Q的原子半徑與Na的較為接近，且比O的原子半徑大，則Q應(yīng)與Na處于同一周期，又Q的主要化合價為+3，所以Q為Al。由Y為無機非金屬材料的主角知，Y為Si。由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，知，所以。上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)生成水的有：、、，，所以丙為[或]。12.答案：（1）氟（2）略（3）（4）（5）AC解析：（1）元素a～k中，非金屬性最強的是F元素，對應(yīng)簡單氫化物最穩(wěn)定的元素是F；（2）b為C元素，其簡單氫化物為；（3）元素h、i即S、Cl，非金屬性：S<Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是；（4）g的單質(zhì)為Al，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）k、f分別對應(yīng)Ca、Mg元素，氧化性比弱，說明還原性：Ca>Mg，能證明金屬性Ca強于Mg，A符合題意；B.溶液的導(dǎo)電性強弱與元素的金屬性強弱無必然關(guān)系，B不符合題意；C.Ca與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，說明還原性：Ca>Mg，能證明金屬性Ca強于Mg，C符合題意；故選AC。13.答案：（1）第二周期第族（2）>（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙（4）（5）；>；解析：（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的離子分別為和，電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小可知>；（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙；（4）Na、Cl原子通過電子得失形成離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）N的非金屬性大于P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：。14.答案：（1）；（2）；離子鍵、共價鍵（3）（4）Ga；；（5）高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將生成的氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，說明氯的得電子能力比溴強解析：（1）元素d為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，a、b、e、g分別為Na、Mg、Al、Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大、微粒半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為：；（2）化合物為，其電子式為：，化合物為，為離子化合物，同時還含有氧氧共價鍵，因此中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；（3）由分析可知，e和g分別為Al和Cl，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物相互