江蘇省揚(yáng)州市高郵市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題

Page82024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一12月學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列氣體大量排到空氣中會(huì)引起酸雨的是A．CO B．CO2C．SO2 D．NH32．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)相關(guān)微粒的化學(xué)用語和性質(zhì)中，正確的是A．35Cl和37Cl互為同位素B．中子數(shù)為20的氯原子： C．該反應(yīng)過程中H2O作還原劑D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3．分類是化學(xué)探討中常用的方法。下列分類方法正確的是A．干冰、冰、鹽酸都屬于化合物 B．堿性氧化物確定是金屬氧化物C．純堿水溶液呈堿性，故屬于堿D．氨水能導(dǎo)電，故NH3屬于電解質(zhì)4．某溶液中加入過量氯水后，還可能大量存在的離子是A．SOeq\o\al(2－,3) B．Ag+C．Ba2+D．Br－5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．CaCl2(溶液)CaCO3 B．NaNa2OC．Cl2漂白粉D．SO2Na2SO4閱讀下列材料，完成6～7題。含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒可制備Cu單質(zhì)：。SO2干脆排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2S等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．BaSO4難溶于水，可用于制取BaSB．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成膠體，可用作凈水劑7．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說法不正確的是A．用石灰乳吸取SO2可生成CaSO3B．硫磺在過量氧氣中燃燒生成SO2C．輝銅礦煅燒生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．用SO2水溶液吸取用熱空氣吹出來的溴蒸汽生成兩種強(qiáng)酸8．精確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+Cu2++H2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa++OH?+H2↑C．試驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HClMn2＋+2Cl2↑+2H2OD．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋Ca2＋+CO2↑+H2O9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCH4與18gH2O中的H原子數(shù)確定相等B．100mL2.0mol?L?1NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中c(Cl?)=0.50mol?L?1C．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含有鈉離子的數(shù)目為NAD．常溫常壓下，32gO3和O2的混合物中所含有的氧原子數(shù)目為2NA10．已知：2SO2＋O22SO3（SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）。試驗(yàn)室利用該原理制取少量SO3，下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2C．用裝置丙制取并收集SO3D．用裝置丁吸取尾氣中的SO2不定項(xiàng)選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共9分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11．室溫下，下列試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)方案試驗(yàn)結(jié)論A用激光筆照耀淀粉溶液，在與光束垂直的方向可視察到一條光亮的通路淀粉溶液中分散質(zhì)粒子介于1nm～100nm之間B向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消逝溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2具有漂白性DNaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀產(chǎn)生NaHCO3Na++H++COeq\o\al(2－,3)A．A B．B C．C D．D12．由鐵及其化合物可制得鐵紅（Fe2O3）、氯化鐵、綠礬（FeSO4?7H2O）、高鐵酸鉀（K2FeO4）、鐵黃（FeOOH）等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO?+OH?eq\o()FeOeq\o\al(2－,4)+Cl?+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是A．K2FeO4中Fe顯+6價(jià)B．FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性大于ClO?C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO213．為測(cè)定某銅器表面Cua(OH)bClc(Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù))的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：取少量Cua(OH)bClc，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L－1EDTA(已知Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL。則Cua(OH)bClc的化學(xué)式中b的值為A．1 B．2 C．3 D．414．（共13分）海洋是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2、鎂等多種物質(zhì)。Ⅰ.粗鹽中主要含NaCl，還含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。（1）將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的▲(填字母)，過濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。A．Na2CO3B.NaOHC.BaCl2（2）試驗(yàn)中，推斷所加BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法是▲。Ⅱ.濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下：（1）寫出“氧化1”反應(yīng)的離子方程式：▲。（2）“吸取”時(shí)是用SO2水溶液吸取空氣吹出的溴蒸汽。寫出“吸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：▲。Ⅲ.從海水中提取鎂流程如下：提示：①圖中氯化鎂晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。（1）操作②是▲、過濾。（2）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，而不接受加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制取金屬鎂，其緣由是▲。15.（共17分）物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本探討方向。（1）接受空氣和Na為原料可干脆制備Na2O2。與熔融的金屬Na反應(yīng)前，空氣需依次通過的試劑為▲、▲。（填字母）a．飽和食鹽水b．NaOH溶液c．溶液d．濃硫酸（2）由Na制取Na2O有下列方法：①4Na+O2＝2Na2O；②4Na+CO2＝2Na2O+C；③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑。從原料消耗、產(chǎn)物純凈等方面綜合分析，上述三種方法中最好的是▲（填序號(hào)），若生成相同物質(zhì)的量的Na2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是▲。（3）①用50mLNaOH溶液吸取過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②當(dāng)心加熱溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。步驟①和③中反應(yīng)的離子方程式分別為▲，▲。(已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，試驗(yàn)中所用Na2CO3溶液的pH=10)。▲▲a.將Na2CO3溶液緩慢加入到FeSO4溶液中b.將FeSO4溶液緩慢加入到Na2CO3溶液中（5） ①“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不能過高的緣由有：溫度過高，氨水易揮發(fā)、▲；②“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。16．（14分）CuSO4在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚病，不同魚類對(duì)CuSO4濃度的適應(yīng)性不同。為測(cè)定某CuSO4溶液的濃度，探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)試驗(yàn)方案。【方案Ⅰ】步驟②中檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的試驗(yàn)操作為▲步驟③灼燒時(shí)盛放藥品的儀器是▲；步驟④稱得固體質(zhì)量為2.33g，則c(CuSO4)=▲mol·L－1若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時(shí)未洗滌燒杯，則導(dǎo)致c(CuSO4)的測(cè)定值▲（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【方案Ⅱ】試驗(yàn)步驟：①按右圖所示組裝試驗(yàn)儀器（夾持裝置略去）；②檢查裝置的氣密性③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；④……；⑤將CuSO4溶液全部滴入A中，反應(yīng)完全后，再滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體；⑥待體系復(fù)原至室溫，讀數(shù)并記錄。（3）補(bǔ)充試驗(yàn)步驟④：▲（4）某試驗(yàn)小組測(cè)定膽礬晶體純度的試驗(yàn)步驟如下： 精確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；取10.00mL溶液于帶塞錐形中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：接著向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol·L－1溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12.00mL溶液()。求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(寫出計(jì)算過程)17．（17分）無水碘化鈉是一種白色粉末，被廣泛地應(yīng)用于石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料依次分批加入。已知：①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將IO－、IOeq\o\al(－,3)和I2還原為I－，自身被氧化為無污染的氣體；（1）①I2與NaHCO3反應(yīng)能生成IOeq\o\al(－,3)，寫出I2與NaHCO3反應(yīng)生成IOeq\o\al(－,3)的離子方程式：▲。②加入稍過量水合肼與IO－反應(yīng)的離子方程式為▲。③常溫常壓時(shí)，I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢，提高此反應(yīng)速率的措施有▲。（只寫一個(gè)）（2）I2與NaHCO3溶液反應(yīng)相宜溫度為50～60℃，緣由是▲，整個(gè)試驗(yàn)過程中都須要開動(dòng)攪拌器，其目的是▲。（3）所得溶液(含SOeq\o\al(2－,4))進(jìn)行提純，可制得較純的NaI晶體。試驗(yàn)方案為：▲，得到NaI晶體。[試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水：除常用儀器外須運(yùn)用的儀器：pH計(jì)]2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一12月階段測(cè)試化學(xué)答案題號(hào)12345678910111213答案CABCCDCDDAABBDC14.（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）Ⅰ.(1).CAB或CBA或BCA(2).靜置，向上層清液中接著滴加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生。（答案合理即可）Ⅱ.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2).(3分)Ⅲ.(1).蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(2).MgO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能太大而增加生產(chǎn)成本。15.（除標(biāo)注外，每空2分，共17分）（1）b（1分）d（1分）（2）③（1分）4：4：3（3）①②（4）①a②Fe(OH)2[寫成Fe(OH)3也得分]（5）①溫度過高，H2O2受熱易分解②16．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）取少量最終一次洗滌濾液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)則說明已洗凈，反之沒有（答案合理即可）坩堝（錯(cuò)別字不得分）0.40