2024屆高考化學(xué)精英模擬卷 【安徽版】含答案

2024屆高考化學(xué)精英模擬卷【安徽版】可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16、Ti—48、Ga—70、As—75一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.將通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C.久置的氯水，顏色逐漸變淺D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺2.化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，正確預(yù)防、處理事故，可以大大減少生命危險和財產(chǎn)損失。下列做法錯誤的是()A.煤氣中毒后首先將中毒者移至通風(fēng)處B.報警器裝在爐灶下方探測天然氣泄漏C.冬天取菜時先打開菜窖通風(fēng)一段時間D.火災(zāi)逃生時用濕毛巾捂住口鼻沿墻壁低姿勢跑離3.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是()A.是非極性分子，則是非極性分子B.有還原性，則也有還原性C.易溶于水，則也易溶于水D.被足量酸性溶液氧化為，則被足量酸性溶液氧化為4.抗抑郁藥米那普倫中間體的合成路線如圖所示。下列說法正確的是()A.化合物甲中最多有8個碳原子共平面B.化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物丙轉(zhuǎn)化為化合物丁發(fā)生了加成反應(yīng)D.化合物丁與苯乙酸互為同系物5.化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確的是()A.向溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀：B.向溶液中加入出現(xiàn)紅褐色沉淀：C，向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去：D.向HI溶液中加入后溶液變?yōu)辄S色：6.X、Y、Z、R、M、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A.Y的原子的軌道表示式為B.的中心原子采取雜化C.中含有離子鍵和極性共價鍵D.比在水中的溶解度大的原因之一是與水之間能形成氫鍵7.用如圖所示的裝置進行實驗（夾持及尾氣處理儀器略去），能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A濃鹽酸無制取并收集B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的C稀硫酸硅酸鈉溶液比較非金屬性強弱：S>C>SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗證具有漂白性8.由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組成的離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的最簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)。Z、R的氣態(tài)氫化物均為化合物。下列說法正確的是()A.最高正價： B.原子半徑：C.氫化物的沸點： D.分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為TOMEMTP為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是()A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度大小為Y>XB.X、Z兩點的瞬時速率大小為C.若Z點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)D.190℃時，0~150minMTP的平均反應(yīng)速率為10.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的實驗方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A證明麥芽糖水解生成葡萄糖在麥芽糖溶液中加入麥芽糖酶，反應(yīng)一段時間后，再加入適量新制懸濁液并加熱至沸騰產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明麥芽糖水解生成了葡萄糖B溴代烴M中溴原子的檢驗M與NaOH醇溶液混合，充分加熱，冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化，然后滴加溶液不產(chǎn)生淺黃色沉淀，但M也可能為溴代烴C證明丙烯醛（）中存在碳碳雙鍵取少量丙烯醛溶液于試管中，向其中加入溴水溴水褪色，證明丙烯醛中存在碳碳雙鍵D證明電石與水反應(yīng)生成乙炔向電石中加入飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液溶液褪色，證明電石與水反應(yīng)生成乙炔11.環(huán)氧乙烷（，簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如圖，一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率。下列說法不正確的是()A.電極B為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連B.溶液a為KCl和KOH的混合溶液C.若，則溶液b的溶質(zhì)為KClD.電極A的電極反應(yīng)式：12.25℃時，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：易溶于水，一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)時反應(yīng)進行完全。下列說法錯誤的是()A.HA為一元弱酸，25℃時B.線①代表滴定溶液時pM與溶液pH的變化關(guān)系C.滴定HA溶液至x點時，溶液中D.滴定溶液至x點時，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解13.金屬鈦是一種用途廣泛的材料.工業(yè)上從鈦鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）提取鈦單質(zhì)，同時獲得綠礬.工藝流程如圖：已知：鈦（Ⅳ）比較穩(wěn)定；水解為難溶的。下列說法錯誤的是()A.“酸浸溶煮”加入鐵粉的目的是防止被氧化B.“物質(zhì)X”為，可循環(huán)使用C.“共熱”中每反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.“還原”過程需要在惰性氣體氛圍中進行14.在作用下，發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示，下列說法正確的是()A.能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)歷程中C-C、C-H鍵均發(fā)生斷裂C.滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成D.若將原料換為,則生成物為乙醛和丙烯二、非選擇題：共58分15.（14分）鈦是一種稀有金屬，鈦及鈦系化合物作為精細(xì)化工產(chǎn)品，有著很高的附加價值，前景十分廣闊。某中學(xué)對此開展了相應(yīng)的研究性學(xué)習(xí)。Ⅰ.甲小組同學(xué)以、、為原料，用如下裝置制備。B為直形管式電阻爐，880℃時，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應(yīng)：①②已知：①易揮發(fā)，高溫時能與反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，易水解，能溶于有機溶劑。②、熔沸點較高，在反應(yīng)裝置內(nèi)為固態(tài)。（1）C裝置的作用是____________，D裝置中濃硫酸的作用是____________。（2）過多，易引發(fā)副反應(yīng)②，可通過調(diào)節(jié)____________控制通入量。Ⅱ.乙小組同學(xué)利用如下裝置在實驗室制備（夾持裝置略去）。（3）裝置C中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）制得的中常含有少量，已知與分子結(jié)構(gòu)相似。屬于____________分子（“極性”或者“非極性”），通過減壓蒸餾提純，先餾出的物質(zhì)為____________。（5）利用如圖裝置測定所得的純度：取1.0g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。已知：常溫下，、，呈磚紅色，。①滴定終點的判斷方法是____________；②產(chǎn)品的純度為____________%（保留一位小數(shù)）。16.（14分）2023年7月3日，商務(wù)部與海關(guān)總署發(fā)布公告，宣布對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料。利用粉煤灰（主要成分為還有少量等雜質(zhì)）制備鎵和氮化鎵的流程如下：已知：①鎵與鋁同族，其化合物性質(zhì)相似。②“堿浸”后溶液的主要成分為。③常溫下，相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度時，可認(rèn)為已除盡?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為______，Br在元素周期表中的位置為______。（2）已知“焙燒”后鋁、鎵、硅元素均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）“沉淀”步驟中加入過量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，則濾渣2的主要成分是______（寫化學(xué)式）。（4）步驟①和②中通入過量氣體A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（6）以純鎵為原料可制得另一種半導(dǎo)體材料GaAs，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，晶胞邊長a為______pm（列出計算式即可）。17.（15分）研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）己知：；；C（s）與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。（2）的排放主要來自于汽車尾氣，包含和NO，有人提出用活性炭對進行吸收。對于反應(yīng)：，時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________（填字母）。A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NOC.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)。實驗測得：，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)___________（選填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍數(shù)。②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和物質(zhì)的量之比為2:2:1，壓強為。達平衡時壓強為，此時___________。（4）某研究小組在實驗室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為，測得NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合（1）中的反應(yīng)，用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率增大的原因：____________________________。18.（15分）有機物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：已知：（1）A、B、C三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為___________，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（2）G中官能團的名稱為___________。（3）H中手性碳原子的個數(shù)為___________。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（5）F的同分異構(gòu)體X，滿足下列條件的共有___________種不考慮立體異構(gòu)）。①除苯環(huán)外還有一個五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個碳原子②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有（6）參照上述合成路線，以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補全合成的路線（無機試劑任選）。______________________。

答案以及解析1.答案：A解析：A.將通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者反應(yīng)產(chǎn)生和，使溶液中NaOH濃度降低，溶液堿性減弱，因此溶液紅色褪去，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A正確；B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，與反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，由于溶液中含有HClO，該物質(zhì)具有強氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此后來看到溶液的紅色又褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C.溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生HCl、，導(dǎo)致氯氣與水反應(yīng)的可逆反應(yīng)正向移動，最終完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，故久置的氯水，顏色逐漸變淺，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.濃硝酸不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生的溶解在硝酸中，使硝酸溶液顯黃色。當(dāng)向其中通入空氣后會發(fā)生反應(yīng)：，減小，因此溶液變淺，溶液顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選A。2.答案：B解析：A、煤氣中毒后首先將中毒者移至通風(fēng)處，讓其呼吸新鮮的空氣，故A正確；B、天然氣的密度比空氣小，所以報警器裝在爐灶上方探測天然氣泄漏，故B錯誤；C、菜窖中二氧化碳的濃度可能較高，而二氧化碳不能供給呼吸，為防止人發(fā)生窒息，所以冬天取菜時先打開菜窖通風(fēng)一段時間，故C正確；D、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵；氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地面逃離，故D正確。故選B。3.答案：B解析：是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯誤；中為價，中為價，最低價表現(xiàn)還原性，B正確；與處于對角線，化合物性質(zhì)相似，難溶于水，微溶于水，C錯誤；乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸可以被酸性高錳酸鉀氧化為，D錯誤。4.答案：A解析：單鍵可旋轉(zhuǎn)，故化合物甲中最多有8個碳原子共平面，A正確；化合物乙中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；化合物丙轉(zhuǎn)化為化合物丁斷開的是環(huán)，而不是雙鍵或三鍵，不屬于加成反應(yīng)，C錯誤；化合物丁與苯乙酸雖然均含羧基，但丁中還含有環(huán)和Br原子，二者不互為同系物，D錯誤。5.答案：B解析：B.具有較強氧化性，溶液中加入產(chǎn)生沉淀的離子方程式為，故B錯誤。6.答案：D解析：X、Y、Z、R、MQ為六種短周期元素，X、R元素原子核外最外層電子數(shù)為1，為第ⅠA族元素；Y元素原子核外最外層電子數(shù)為4，為第ⅣA族元素；Z元素原子核外最外層電子數(shù)為5，為第ⅤA族元素；M、Q元素原子核外最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA族元素。由于原子半徑：M>Q，故M為S，Q為O，R的原子半徑比核外最外層電子數(shù)為2的兩種元素原子的半徑大，故R為Na，X的原子半徑最小，則X為H，由于原子半徑：Y>S>Z>O，故Z為N，Y為Si。Si原子的軌道表示式為，A項錯誤；中S原子的價層電子對數(shù)，采取雜化，B項錯誤；中含有離子鍵和非極性共價鍵，C項錯誤；在水中溶解度大的原因之一是與水之間能形成氫鍵，D項正確。7.答案：C解析：A.濃鹽酸與在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，不能制得氯氣，A不正確；B.顯堿性，而濃硫酸顯酸性，所以不能用濃硫酸干燥，B不正確；C.濃硫酸滴入固體中，發(fā)生反應(yīng)生成氣體，二氧化碳溶于水生成的碳酸能與硅酸鈉反應(yīng)，生成硅酸等，從而得出酸性：，單質(zhì)的非金屬性：S>C>Si，C正確；D.Cu與濃硫酸常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選C。8.答案：D解析：A.F元素非金屬性強，沒有最高正價，故A錯誤；C.HF分子間、分子間均存在氫鍵，導(dǎo)致二者沸點較高，但C、B的氫化物種類多，有的是固體，如聚乙烯的沸點較高，則不能進行比較，故C錯誤；D.分子中含有鍵，N原子還含有1對孤電子對，則分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。9.答案：C解析：A.由題圖可知，X、Y兩點反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，故A錯誤；B.由題圖可知，X點曲線斜率大于Z點，則X、Z兩點的瞬時速率大小為，故B正確；C.由題意可知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則210℃時甲醇的濃度不等于，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.190℃時，0~150minMTP的濃度增加了0.67amol/L，則其平均反應(yīng)速率為，故D正確；故選AC。10.答案：B解析：麥芽糖為還原性糖，本身會與新制氫氧化銅反應(yīng)，A項錯誤；溴代烴不一定能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確；丙稀醛中的醛基可使溴水褪色，故不能證明是否存在碳碳雙鍵，C項錯誤；電石與水反應(yīng)除了生成乙炔，還有等雜質(zhì)，需要先除雜，再通入酸性高錳酸鉀溶液，D項錯誤。11.答案：D解析：分析圖示可知，電極A上，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則電極B為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，A項正確；陰極的電極反應(yīng)式為，陽極放電后，通過陽離子膜進入陰極區(qū)，生成KOH，故得到的溶液a為KCl和KOH的混合溶液，B項正確；若，則說明在陽極區(qū)最終只有碳元素的化合價發(fā)生變化，其他元素化合價沒有變化，故所得溶液b的溶質(zhì)為KCl，C項正確；電極A為陽極，其電極反應(yīng)式為，生成的與水反應(yīng)生成HClO，HClO再發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。12.答案：D解析：根據(jù)NaOH溶液與HA溶液、溶液的反應(yīng)可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增大，逐漸減小，變大，所以線①代表滴定溶液時pM與溶液pH的變化關(guān)系，線②代表滴定一元酸HA溶液時pM與pH的變化關(guān)系，從線②與橫坐標(biāo)軸的交點可知時，，A正確、B正確；x點溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒得，所以，再根據(jù)x點的pM>0，即，可得，C正確；若發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的，根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點可知pM=0，即時，，所以，故沉淀不能完全溶解，D錯誤。13.答案：C解析：C.“共熱”二氧化鈦與碳、氯氣共熱得到四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，每反應(yīng)80g，其物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤。14.答案：C解析：從該反應(yīng)歷程圖可以看出反應(yīng)物為乙二醇，催化劑為，生成物為水、乙烯、甲醛，為反應(yīng)的中間體。A.催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B.該過程中沒有鍵斷裂，B錯誤；C.滴入過量酸性高錳酸鉀溶液,生成的乙二酸會被過量酸性高錳酸鉀氧化成,C正確;D.由圖中反應(yīng)③可知，連接兩個醇羥基的碳原子之間鍵斷裂分別生成甲醛，由反應(yīng)①②④可知相鄰的兩個醇羥基生成水分子的同時還生成碳碳雙鍵，如果原料為，則生成的有機物為乙醛和2一丁烯，D錯誤。15.答案：（1）收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸（1分）；防止空氣中氧氣、水進入裝置（1分）（2）A中水浴的溫度（2分）（3）（2分）（4）非極性（2分）；（2分）（5）①當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失（2分）②95.0%（2分）解析：（1）在C裝置中被液化從而使氣壓變小，起到安全瓶的作用，故C裝置的作用是收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸；濃硫酸具有吸水性，D裝置中濃硫酸的作用是防止空氣中水進入裝置BC中，干擾實驗的進行；（2）與的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)②，可通過調(diào)節(jié)裝置A中水浴的溫度，控制的氣化量，達到調(diào)整的通入量；（3）根據(jù)元素守恒可知一種氣態(tài)不成鹽氧化物為CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)與分子結(jié)構(gòu)相似，則都是正四面體結(jié)構(gòu)，所以屬于非極性分子；的相對分子量小，則熔沸點比低，所以先蒸餾出來。16.答案：（1）（2分）；第四周期，ⅦA族（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為；Br在元素周期表中的位置為第四周期，ⅦA族;（2）“焙燒”后鎵元素均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，則反應(yīng)方程式為；（3）依據(jù)上述分析，濾渣2為；（4）步驟①和②中通入過量氣體A生成沉淀和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)pH=9.8時，，則。（6）砷化鎵晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為，晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，晶胞密度為，則晶胞邊長a為，故答案為。17.答案：（1）（2分）（2）①（2分）；減?。?分）；②BC（2分）（3）①小于（2分）；②（2分）（4）加入的CO與NO分解生成的反應(yīng)，使NO分解平衡向生成的方向移動，因此NO轉(zhuǎn)化率升高（3分）解析：（1）①；②；③C（s）與反應(yīng)生成和的反應(yīng)為：。根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2×②+③-①得到，則該反應(yīng)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：；（2）①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減?。虎?0min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，新平衡時NO和的濃度均大于原平衡濃度，加入一定量的活性炭，碳是固體對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均無影響，故A錯誤；通入一定量的NO，可增大NO濃度，同時使平衡正向移動，從而使的濃度增大，故B正確；適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故C正確；加入合適催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故D錯誤；故選BC；（3）①平衡時，則，可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，K減小，即減小，則