湖南省2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期月考卷四試題含解析

Page192024屆高三月考試卷(四)化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿(mǎn)分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16S～32Cr～52Mn～55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)無(wú)處不在，與人類(lèi)生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.霓虹燈發(fā)出的五顏六色的光屬于化學(xué)變化B.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑C.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅的主要成分為，可用鐵與水蒸氣在高溫下制得【答案】C【解析】【詳解】A．霓虹燈發(fā)出的五顏六色的光屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．高濃度的氯化鈉溶液可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，可用作食品防腐劑，B錯(cuò)誤；C．碳化硅陶瓷和碳纖維性能優(yōu)良，都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅，其主要成分為，但鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的是，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的電子式：[Failedtodownloadimage:/QBM/editorImg/2023/12/17/54ea5f1e-22c2-437a-8a43-41d3caaed460.svg]B.鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.分子的球棍模型：D.空間填充模型，可表示分子，也可表示分子【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式中碳原子周?chē)?個(gè)電子[Failedtodownloadimage:/QBM/editorImg/2023/12/17/209a122c-3669-476a-804f-a22793781a66.svg]，A錯(cuò)誤；B．Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式，B正確；C．分子中，中心原子最外層有一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，則分子呈型結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為，分子填充模型為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為B.石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為C.完全溶于所得溶液中，微粒數(shù)目為D.反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)可逆，生成的分子數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)均攤原則，每個(gè)六元環(huán)完全占用碳原子數(shù)，石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5，故B錯(cuò)誤；C．完全溶于所得溶液中，根據(jù)物料守恒，、微?？倲?shù)為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，中N元素化合價(jià)由-3升高為0、中N元素化合價(jià)由+5降低為0，得出關(guān)系式，生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；選D。4.下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)方法和儀器(夾持裝置略)都正確的是A.灼燒干海帶：選用①、⑥、⑦、⑧B.利用加熱法分離氯化銨和碘單質(zhì)的混合物：選用①、②C.制備無(wú)水乙醇可向酒精中加后過(guò)濾：選用③、④、⑥D(zhuǎn).配制的溶液：選用③、⑤、⑥、⑨【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒干海帶需要用到酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱易分解，碘單質(zhì)受熱易生化，不能用加熱的方式分離二者，故B錯(cuò)誤；C．制備無(wú)水乙醇可向酒精中加后蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．配制的溶液需要用到：燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故D正確；故選D。5.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是指通過(guò)共用電子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類(lèi)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.、為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.和都是極性分子D.與可通過(guò)形成配位鍵發(fā)生化合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．NH3中N達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)、H達(dá)到了2電子結(jié)構(gòu)不是缺電子化合物，故A錯(cuò)誤；B．NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角107°，BF3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，鍵角120°，故B錯(cuò)誤；C．NH3是極性分子，BF3是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．BF3與NH3發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，B提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故D正確；故答案為：D。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用銅作陽(yáng)極，碳作陰極，電解稀硫酸：B.向溶液中通入一定量氯氣，有50%的被氧化時(shí)：C.草酸使酸性溶液褪色：D.向溶液中加入粉末生成紅褐色沉淀：【答案】B【解析】【詳解】A．用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失電子生成Cu2+，碳作陰極，溶液中陽(yáng)離子移至陰極得電子，電解稀硫酸中陽(yáng)離子得電子順序：Cu2+>H+，則陰極生成銅單質(zhì)，不產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B．FeI2溶液中通入一定量的氯氣，碘離子優(yōu)先被氧化，當(dāng)50%的被氧化時(shí)，離子方程式為：，故B正確；C．草酸為弱酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．溶液中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和HCl，加入NiO與鹽酸反應(yīng)生成NiCl2和水，促進(jìn)鹽的水解正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。7.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>W>RB.含氧酸的酸性：R>ZC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.第三電離能：W>X【答案】A【解析】【分析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，則W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，則Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；故W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl。【詳解】A．NH3中形成氫鍵比H2S的沸點(diǎn)高，水常溫下是液態(tài)其余兩種氫化物常溫是氣態(tài)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>W>R，故A正確；B．HClO的酸性比硫酸弱不能說(shuō)含氧酸的酸性：R>Z，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3是共價(jià)化合物，因此不能說(shuō)Y和R形成的化合物是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．O半徑小于N因此第三電離能：W＜X，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有的溶液中通入氣體產(chǎn)生白色沉淀一定是B常溫下，將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面有氣泡產(chǎn)生金屬活動(dòng)性：C向溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀產(chǎn)生溶液中含有和A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．如果氣體是氨氣，同樣也可以產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生了鈍化，并不是金屬活動(dòng)性：Cu>Fe，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸具有揮發(fā)性，因此需要先將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后再通入硅酸鈉溶液中，故C錯(cuò)誤；D．加入淀粉變藍(lán)說(shuō)明體系存在碘單質(zhì)，加入硝酸銀有黃色沉淀說(shuō)明體系存在碘離子，故D正確；故選D。9.以黃銅礦()為主要原料的煉銅方法之一是生物浸出法：在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.此浸出過(guò)程，溫度越高，浸出速率越高B.反應(yīng)I、II相同，每消耗，轉(zhuǎn)移電子C.在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有和D.轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，每生成，消耗氧氣【答案】C【解析】【分析】由圖可知，微生物作用下，反應(yīng)I、II中亞鐵離子與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，CuFeS2與氫離子、鐵離子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和H2Sn，鐵離子與H2Sn反應(yīng)生成氫離子、亞鐵離子和S8，S8與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，則反應(yīng)釜中硫酸鐵和硫酸可循環(huán)利用?！驹斀狻緼．浸出過(guò)程中若溫度過(guò)高，微生物的活性降低或失去活性會(huì)導(dǎo)致浸出率降低，故A錯(cuò)誤；B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)I、II轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)釜中硫酸鐵和硫酸可循環(huán)利用，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，S8轉(zhuǎn)化為1mol硫酸根離子時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1.2mol，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.圖①中18-冠-6通過(guò)離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B.圖②物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn)C.圖③中，表示硅氧四面體，則該多硅酸根結(jié)構(gòu)的通式為D.圖④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為6【答案】C【解析】【詳解】A．①中18-冠-6通過(guò)配位鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征，故A錯(cuò)誤；B．②物質(zhì)陽(yáng)離子基團(tuán)較大，離子鍵較弱，熔沸點(diǎn)更低NaBF4，故B錯(cuò)誤；C．將③中左邊環(huán)補(bǔ)齊，則得到兩個(gè)完整環(huán)，則兩環(huán)共用的氧原子有左邊7個(gè)、右邊7個(gè)共14個(gè)；獨(dú)立成個(gè)體的氧原子有10個(gè)，同時(shí)兩個(gè)環(huán)都有獨(dú)立的硅原子，則硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（4+4×0.5）：（14×0.5+10）=6:17，結(jié)合硅化合價(jià)為+4，氧化合價(jià)為-2，可得到通式為：，故C正確；D．④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；故選C。11.羥基自由基()是自然界中氧化性?xún)H次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為和的原電池—電解池的組合裝置，實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa極每參與反應(yīng)，有移向氯化鈉溶液B.相同條件下，電極b與c產(chǎn)生氣體的體積比為7：3C.電極c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D.d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【分析】a發(fā)生還原反應(yīng)：是正極，b發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，故c為陰極d為陽(yáng)極。【詳解】A．據(jù)分析，a發(fā)生為了保證溶液中電荷平衡，每參與反應(yīng)，有移向氯化鈉溶液，故A正確；B．據(jù)分析在b產(chǎn)生二氧化碳，c產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒3molCO2~14mole-~7molH2，bc產(chǎn)生氣體體積之比為3:7，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析電極c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．d發(fā)生苯酚被羥基自由基氧化：，故D正確；故選B。12.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位()也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。蘋(píng)果酸(，用表示)是應(yīng)用廣泛的植物酸味劑，已知：蘋(píng)果酸，?，F(xiàn)利用電位滴定法向蘋(píng)果酸溶液滴加溶液以測(cè)定蘋(píng)果酸溶液的濃度，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程一定要使用指示劑B.a、b兩點(diǎn)溶液均顯堿性C.b點(diǎn)D.若a、b兩點(diǎn)橫坐標(biāo)分別為2.90、5.80，則蘋(píng)果酸濃度約為【答案】D【解析】【分析】滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，，根據(jù)曲線所知，隨著滴定的過(guò)程，電極電壓逐漸增大，說(shuō)明溶液中的離子濃度逐漸增大，H2A為二元弱酸，以此分析；【詳解】A．在化學(xué)計(jì)量數(shù)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生了突躍，電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而可以確定終點(diǎn)的位置，無(wú)需加入指示劑，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：，溶質(zhì)為NaHA，HA-的電離常數(shù)為Ka2=1.7×10-5，水解常數(shù)HA-電離大于水解，溶液呈酸性；b點(diǎn)為第二個(gè)終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-離子水解，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A，電荷守恒，，物料守恒，，綜合可得，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)a、b的反應(yīng)方程式，關(guān)系式5.60×10?3L×cH2A=0.18mol/L×2.90×10?3L，則蘋(píng)果酸的濃度，D正確；故答案為：D。13.羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該酯化反應(yīng)的斷鍵方式為“酸脫羥基醇脫氫”B.用來(lái)研究酯化反應(yīng)斷鍵規(guī)律也可行C.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.物質(zhì)a中的氧原子及所有碳原子雜化方式相同【答案】B【解析】【詳解】A．由標(biāo)記的18O可知該酯化反應(yīng)的斷鍵方式為“酸脫羥基醇脫氫”，故A正確；B．因?yàn)轷セ磻?yīng)的斷鍵方式為“酸脫羥基醇脫氫”，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終所有物質(zhì)中都會(huì)有18O，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)第三步可知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．物質(zhì)a中的氧原子及所有碳原子雜化方式都是sp3雜化，故D正確；故選B。14.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①②的平衡轉(zhuǎn)化率()、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖。已知：下列分析正確的是A.B.反應(yīng)①理論上高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小D.初始、，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為28%【答案】D【解析】【詳解】A．P1到P2二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)①正向體積減小，反應(yīng)②體積不變，因此P1＞P2，故A錯(cuò)誤；B．溫度高于300℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而甲醇的選擇性降低，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，則，而反應(yīng)①的正向氣體減少，?S1＜0，低溫時(shí)才有?G=?H1-T?S1＜0，因此反應(yīng)①理論上低溫自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)解析B可知?H2＞0，升高溫度，反應(yīng)B正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)反應(yīng)①二氧化碳的變化量為xmol，反應(yīng)②二氧化碳的變化量為ymol、，則根據(jù)平衡后、有、，故x=0.27、y=0.03，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.連二硫酸錳()常用于滅菌以及水果、蔬菜的保鮮，利用懸濁液吸收氣體制取連二硫酸錳的裝置(部分夾持、控溫儀器已省略)如圖所示：已知：i．易溶于水，其在為2.8～3.5時(shí)最穩(wěn)定，溫度超過(guò)時(shí)會(huì)快速分解生成易溶于水的；ii．連二硫酸的結(jié)構(gòu)式：。（1）中的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）儀器a的名稱(chēng)是___________，儀器b裝入的藥品是___________(填標(biāo)號(hào))。A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．70%硫酸溶液（3）裝置B的作用為_(kāi)__________。（4）裝置C中的反應(yīng)溫度需要控制在左右，實(shí)驗(yàn)時(shí)需通入稍過(guò)量的，目的是___________；表明C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是___________。（5）測(cè)定產(chǎn)品中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取產(chǎn)品充分加熱使其分解為，然后加水溶解，用的酸性溶液進(jìn)行滴定(元素均轉(zhuǎn)化為)。若多次滴定平均消耗溶液的體積為，則產(chǎn)品中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含、、的代數(shù)式表示)。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）+5（2）①.圓底燒瓶②.D（3）作安全瓶，防止倒吸（4）①.調(diào)節(jié)為2.8~3.5，使連二硫酸錳更穩(wěn)定存在②.懸濁液變澄清（5）①.②.【解析】【分析】A裝置中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，B裝置防倒吸，在較低溫度下C中二氧化錳吸收二氧化硫生成MnS2O6，在較高溫度下D中二氧化錳吸收二氧化硫生成MnSO4，E中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)連二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，MnS2O6中S的化合價(jià)為+5；故答案為：+5；【小問(wèn)2詳解】a為圓底燒瓶，用于制備二氧化硫氣體，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化硫氣體；由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化硫中含有HCl雜質(zhì)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，不能放出二氧化硫，所以?xún)x器a應(yīng)裝入的藥品最好是70%的硫酸溶液；故答案為：圓底燒瓶；D；【小問(wèn)3詳解】裝置B是安全瓶，作用為防倒吸；故答案為：作安全瓶，防止倒吸；小問(wèn)4詳解】裝置C中MnO2和SO2氣體反應(yīng)生成連二硫酸錳，為了調(diào)節(jié)pH為2.8~3.5，使連二硫酸錳更穩(wěn)定存在，實(shí)驗(yàn)時(shí)需通入稍過(guò)量的SO2；反應(yīng)結(jié)束時(shí)二氧化錳完全反應(yīng)，表明反應(yīng)完成的現(xiàn)象是C中得到澄清溶液或黑色固體消失；故答案為：調(diào)節(jié)pH為2.8~3.5，使連二硫酸錳更穩(wěn)定存在；懸濁液變澄清；【小問(wèn)5詳解】KMnO4與Mn2+反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)得失電子守恒，；故答案為：；。16.氧化鉻()可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鉻廢料(含、、、等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示：已知：①燒渣的成分為、、、、；②部分物質(zhì)的溶解度曲線如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)加入過(guò)量，濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“除鎂”工序不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因是___________。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入適量的作用是___________。（4）“煅燒”反應(yīng)生成的氣體中含有一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）“系列操作”具體指___________，并將所得濾液降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。（6）利用哪種冶煉方法可由制得單質(zhì)鉻：___________。已知單質(zhì)鉻的一種原子堆積方式如圖所示，若鉻原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則單質(zhì)鉻的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）水解生成，能夠腐蝕陶瓷（3）促進(jìn)的平衡正向移動(dòng)，使充分轉(zhuǎn)化為（4）（5）蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾（6）①.熱還原法②.【解析】【分析】含鉻廢料通過(guò)和氫氧化鈉研磨后在氧氣中焙燒，可以得到Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；再經(jīng)過(guò)硫酸酸，除了H2SiO3以外全部轉(zhuǎn)化成為了可溶性物質(zhì)，經(jīng)過(guò)調(diào)整pH將金屬離子沉淀，利用氟化銨將鎂離子除去，在經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化、煅燒即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！拘?wèn)1詳解】經(jīng)分析，濾渣1的主要成分是硅酸，故答案為：H2SiO3；【小問(wèn)2詳解】氟化銨水解會(huì)生成HF，而HF會(huì)腐蝕陶瓷制品，因此不在陶瓷容器中除鎂；故答案為：NH4F水解生成HF，HF能夠腐蝕陶瓷；【小問(wèn)3詳解】，加入硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，使得平衡正向移動(dòng)，故答案為：促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使充分轉(zhuǎn)化為；【小問(wèn)4詳解】重鉻酸銨中鉻元素被還原，氮元素被氧化生成氮?dú)?，方程式為：，故答案為：；【小?wèn)5詳解】反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌即可得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾；【小問(wèn)6詳解】用單質(zhì)鋁利用鋁熱反應(yīng)可以將Cr從Cr2O3中置換出來(lái)；根據(jù)堆積方式可知，8個(gè)頂點(diǎn)和體心有鉻院子，則該堆積方式為體心立方堆積，設(shè)晶胞的參數(shù)為dpm，由圖可知，晶胞的體對(duì)角線為4rpm，故有，晶胞的體積為，一個(gè)晶胞中有2個(gè)鉻原子，質(zhì)量為，故Cr的密度為，故答案為：熱還原法、17.汽車(chē)尾氣中的和在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體。（1）在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)和指定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。寫(xiě)出催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）若該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（3）將和按不同比例投入密閉容器中，控制一定溫度(或)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填標(biāo)號(hào))；②比較與的大小并說(shuō)明理由：___________。③若，溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系總壓強(qiáng)為、的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）可電解污染氣制備，裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________。②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A的化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）B（3）①.c②.，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，投料比相同時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)變大③.（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、-、；則①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=根據(jù)蓋斯定律②×2-③-①×2得催化轉(zhuǎn)化器中和反應(yīng)生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=×2-()×2-=；【小問(wèn)2詳解】A．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)過(guò)程中平均摩爾質(zhì)量增大，后平均摩爾質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．反應(yīng)過(guò)程中CO、CO2的物質(zhì)的量變化量相等，故C錯(cuò)誤；D．焓變只與反應(yīng)方程式系數(shù)有關(guān)，反應(yīng)共存中焓變是常量，焓變不再不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選B?！拘?wèn)3詳解】①相同溫度下，增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率c>b>a，c、d投料比相等，c點(diǎn)N2的體積分?jǐn)?shù)大于d點(diǎn)，則轉(zhuǎn)化率c>d，圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率最大的是c；②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，投料比相同時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)變大，所以。③若，溫度下，反應(yīng)達(dá)