適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學一輪總復(fù)習第1章物質(zhì)及其變化微專題一電子守恒原理的應(yīng)用新人教版

微專題(一)電子守恒原理的應(yīng)用1.(2024·浙江桐廬中學月考)在確定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75mol2.(2024·浙江余姚二中月考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A.N2 B.N2OC.NO D.NO23.(2024·浙江平湖中學月考)鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到2bmol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為()A.(12a+b)mol B.(12C.12(a-b)mol D.12(4.(2024·浙江吳興中學檢測)接受強還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價鐵的化學反應(yīng)如下:Fe2++2BH4-+6H2OFe↓+2H3BO3+7H2A.納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體B.該反應(yīng)的氧化劑是Fe2+,氧化產(chǎn)物是H3BO3C.若有3molH2O參與反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.H3BO3的酸性比H2CO3強5.(2024·浙江云和中學段考)64g銅粉投入確定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色漸漸變淺,當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4L(標準狀況下),則混合氣體中NO的體積為()A.11.2L B.33.6LC.22.4L D.44.8L6.(2024·浙師大附中檢測)足量鋅與確定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸鋅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸鋅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.100mL B.60mLC.45mL D.30mL7.(2024·浙江瑞安中學段考)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原,只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為()A.9.02g B.8.51gC.8.26g D.7.04g8.(2024·浙江鄞州高級中學月考)酸性環(huán)境中,納米Fe除去NO3-的過程中含氮微粒的變更如圖所示,溶液中鐵以FeNO3-NO2-A.反應(yīng)②的離子方程式為NO2-+3Fe+8H+NH4++3FeB.增大單位體積水體中納米Fe的投入量,可提高NO3C.amolNO3-完全轉(zhuǎn)化為NH4D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進行,反應(yīng)①②消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3∶19.(2024·浙江慶元中學月考)現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物粉末3.44g,向其中加入100mL1mol·L-1鹽酸恰好完全溶解,收集到標準狀況下的氣體22.4mL,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不變色,則6.88g該混合物在高溫下用足量CO處理后,殘留固體質(zhì)量為g。

10.(2024·浙江舟山中學月考)將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且Cr2O72-中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O711.(2024·浙江奉化中學段考)利用CO與爐渣反應(yīng)得到還原鐵粉,得到的產(chǎn)品可用K2Cr2O7滴定分析法測定純度。試驗步驟如下:稱取0.2240g樣品,加入過量稀硫酸充分溶解,用3.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O712.(2024·浙江杭州十四中月考)稱取軟錳礦樣品(主要成分為MnO2)0.1000g。對樣品進行如下處理:①用過氧化鈉處理,得到MnO4②煮沸溶液,除去剩余的過氧化物。③酸化溶液,MnO42-歧化為MnO④濾去MnO2。⑤用0.1000mol·L-1Fe2+標準溶液滴定濾液中MnO4-,共用去25計算樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù),寫出簡要的計算過程(結(jié)果保留1位小數(shù))。13.(2024·浙江海鹽元濟中學月考)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)CuCl制備過程中須要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為。

(2)精確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于確定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應(yīng)為Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。14.(2024·浙江學軍中學檢測)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:回答下列問題:(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑,是一種高效漂白劑,主要緣由是亞氯酸鈉具有性。

(2)制備ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制備時可用S代替H2O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是(填化學式),“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。

(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度:精確稱取亞氯酸鈉樣品mg,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)ClO2-+4I-+4H+2I2+Cl-+2H2O),配成250mL待測液。移取25.00mL待測液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定,消耗Na2S2O3標準溶液VmL(已知:I2+2S2O32-2I①移取25.00mL待測液的儀器名稱是。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示);在滴定操作正確無誤的狀況下,此試驗測得結(jié)果偏高,其可能的緣由是。

微專題(一)電子守恒原理的應(yīng)用1.B當1molCr3+被氧化生成0.5molCr2O72-時,失去的電子為3mol,而1molPbO2被還原只能得到2mol電子,因此所需PbO22.B依據(jù)題意,可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化,羥胺中N元素的化合價是-1,設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x,依據(jù)得失電子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。3.AFe+2H+Fe2++H2↑,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量,即n(Fe)=n(H2)=2bmol;其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+3Fe2++3H2O,參與該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為12(a-2b)mol,故共含鐵[2b+12(a-2b)]mol=(14.C膠體是指直徑為1~100nm的分散質(zhì)勻整分布在分散劑中組成的混合物,納米鐵顆粒為純凈物,所以納米鐵不是膠體,A項錯誤;該反應(yīng)中氧化劑是Fe2+和H2O,氧化產(chǎn)物是H2,B項錯誤;該反應(yīng)中BH4-是唯一的還原劑,1molBH4-參與反應(yīng)失去4mol電子,所以依據(jù)化學方程式Fe2++2BH4-+6H2OFe↓+2H3BO3+7H2↑,若有3molH2O參與反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,C項正確;依據(jù)元素周期律,H3BO5.An(Cu)=64g64g·mol-1=1mol,n(NO2+NO)=22.4L22.4L·mol-1=1mol,設(shè)NO2和NO組成的混合氣體中n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol,則有xmol+ymol=1mol,結(jié)合得失電子守恒得3xmol+ymol=2mol,解得:x=0.5,y=06.ANO2、N2O4、NO的混合氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水吸取生成硝酸,依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知,鋅失去的電子等于氧得到的電子,3.36LO2得到的電子的物質(zhì)的量為3.36L22.4L·mol-1×4=0.6mol,向所得硝酸鋅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,沉淀為Zn(OH)2,由電荷守恒可知,Zn供應(yīng)的電子物質(zhì)的量等于Zn(OH)2中OH7.B最終沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg共4.6g,關(guān)鍵是求增加的n(OH-),n(OH-)等于金屬單質(zhì)所失電子的物質(zhì)的量,即n(OH-)=4480mL22400mL·mol-1×1+336mL22400mL·mol-18.D反應(yīng)②中NO2-被Fe還原成NH4+,Fe變成Fe2+,離子方程式為NO2-+3Fe+8H+NH4++3Fe2++2H2O,A正確;增大單位體積水體中納米Fe的投入量,可增大納米Fe與NO3-的接觸面積,提高NO3-的除去效果,B正確;結(jié)合①②反應(yīng)可知,amolNO3-完全轉(zhuǎn)化為NH4+至少須要Fe的物質(zhì)的量為amol+3amol=4amol,C正確;反應(yīng)①為NO3-+Fe+2H+NO2-9.答案2.8解析該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應(yīng)為鐵,故本題事實上是求混合物中鐵元素的質(zhì)量,據(jù)混合物溶于鹽酸后加入KSCN不變色,說明溶液中無Fe3+,全部是FeCl2。由Cl-守恒可知:n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol·L-1=0.05mol。據(jù)鐵元素守恒知6.88g混合物中含鐵質(zhì)量為0.05mol×56g·mol-1=210.答案0.100mol·L-1解析由電子守恒知,FeO中+2價鐵所失電子的物質(zhì)的量與Cr2O72-中+6價鉻所得電子的物質(zhì)的量相等,1.08g72g·mol-1×(3-2)=0.02500L×c(Cr2O72-)×11.答案滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+,離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定中消耗n(K2Cr2O7)=3.000×10-2mol·L-1×20.00×10-3L=6×10-4mol,則n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3mol,依據(jù)鐵元素守恒可知樣品中鐵粉的質(zhì)量為3.6×10-3mol×56g·mol-1=0.12.答案有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為MnO2+Na2O2Na2MnO43MnO42-+4H+2MnO4-+MnOMnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4HMnO2~MnO42-~故w(MnO2)=0.1000mol·L-113.答案(1)5∶11(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z。由化學反應(yīng)方程式可知:CuCl~Fe2+~Ce4+99z≈0.2448gCuCl的質(zhì)量分數(shù)為0.2448g0.97.92%>96.50%,所以樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準。解析(1)設(shè)須要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x,H2O的質(zhì)量為y。CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量為250,CuSO4的相對分子質(zhì)量為160,依題意有160250×xx+y=14.答案(1)氧化(2)6ClO3-+S+4H+6ClO2↑+SO4(3)Na2SO4(4)①酸式滴定管或移液管②0.22625解析(2)依據(jù)所給方程式