常見陽(yáng)離子鑒定方法

第第頁(yè)常見陽(yáng)離子鑒定方法常見陽(yáng)離子鑒定方法離子鑒定方法備注Ag+取2滴試液，加入2滴2mol·L—1HCl，若產(chǎn)生沉淀，離心分別，在沉淀中加人6mol·L—1NH3·H2O使沉淀溶解，再加入6mol·L—1HNO3酸化，白色沉淀重又顯現(xiàn)，說(shuō)明Ag+離子存在。反應(yīng)如下：Ag++Cl—→AaCl↓AgCl+2NH3·H2O→[Ag（NH3）2]++Cl—+H2O[Ag（NH3）2]++Cl—+2H+→AgCl↓+NH4++Cl—Al+3取試液2滴，再加入2滴鋁試劑，微熱，有紅色沉淀，示有Al+3離子。反應(yīng)可在HAc—NH4Aa緩沖溶液中進(jìn)行。Ba+2在試液中加入0.2mol·L—1K2CrO4溶液，生成黃色的BaCrO4沉淀，示有Ba+2離子存在?？捎肒2Cr2O4溶液代替K2CrO4溶液。Sr2+對(duì)Ba2+的鑒定有干擾，但SrCrO4與BaCrO4不同的是，SrCrO4在乙酸中可溶解。所以應(yīng)在乙酸存在下進(jìn)行反應(yīng)。Bi+3①SnO22—離子將Bi3+離子還原，生成金屬鉍（黑色沉淀），示有Bi3+離子存在：2Bi（OH）3+SnO22—→2Bi↓+3SnO32—+H2O取2滴試液，加入2滴0.2mol·L—1SnCl2溶液和數(shù)滴2mol·L—1NaOH溶液，溶液為堿性。察看有無(wú)黑色金屬鉍沉淀顯現(xiàn)。②BiCl3溶液稀釋，生成白色BiOCl沉淀，示有Bi+3存在：Bi+3+H2O+Cl—→BiOCl↓+2H+Ca2+試液中加入飽和（NH4）2C2O4溶液,如有白色的Ca2Cr2O4沉淀生成，示有Ca2+離子存在。沉淀不溶于乙酸。Sr2+、Ba2+離子也與（NH4）2C2O4生成同樣的沉淀，但在乙酸中可溶解。Cd2+①取5滴示液，加入0.5mL丙酮，然后加入1mol·L—1NH4SCN溶液，溶液顯藍(lán)色，表示有Co2+離子存在。②在2滴試液中，加入1滴3mol·L—1NH4Ac溶液，再加入1滴亞硝基R鹽溶液。溶液呈紅褐色，表示有Co2+離子。離子鑒定方法備注Cd2+Cd2+離子與S2—離子生成CdS黃色沉淀的反應(yīng)可作為Cd2+的鑒定反應(yīng)。取3滴試液加入Na2S溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，示有Cd2+離子存在。沉淀不溶于堿和Na2S溶液，過量的酸攔阻反應(yīng)進(jìn)行。Cr3+①取2～3滴試液，加入4～5滴2mol·L—1NaOH溶液2～3滴3%H2O2溶液，加熱，溶液顏色由綠變黃，示有CrO42—離子。連續(xù)加熱，直至過量的H2O2完全分解，冷卻，用6mol·L—1HAc酸化，加2滴0.1mol·L—1Pb（NO3）2溶液，生成黃色的PbCrO4沉淀，示有Cr3+離子。②得到CrO42—后，趕去過量的H2O2，用6mol·L—1HAc酸化，加入數(shù)滴乙醚和3%H2O2，乙醚層顯藍(lán)色，示有Cr3+離子。反應(yīng)式如下：Cr2O72—+4H2O2+2H+→2CrO5（藍(lán)色）+5H2OCu2+①與K4[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Cu2++[Fe（CN）6]4—→Cu2[Fe（CN）6]↓（紅棕色）取1滴試液放在點(diǎn)滴板上，再加入1滴K4[Fe（CN）6]溶液，有紅棕色沉淀顯現(xiàn)，示有Cu2+離子。②與NH3·H2O反應(yīng)：Cu2++4NH3→[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）取5滴試液，加入過量NH3·H2O，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，證明Cu2+離子存在。沉淀不溶于稀酸，可在HAc存在下反映。沉淀溶于；還可被堿分解：Cu2[Fe（CN）6]+4OH—→2Cu（OH）2↓+[Fe（NH3）6]4—Fe3+①取2滴試液，加入2滴NH4SCN溶液，生成血紅色Fe（CNS）3，證明Fe3+離子存在（此反應(yīng)可在點(diǎn)滴板上進(jìn)行）。②將1滴試液放于點(diǎn)滴板上，加入1滴K4[Fe（CN）6]，生成藍(lán)色沉淀，示有Fe3+存在。在適當(dāng)酸度下進(jìn)行，藍(lán)色沉淀溶于強(qiáng)酸，強(qiáng)堿能分解沉淀，加入試劑過量太多，也會(huì)溶解沉淀。K+鈷亞硝酸鈉Na3[Co（NO2）6]與鉀鹽生成黃色K2Na[Co（NO2）6]沉淀。反應(yīng)可在點(diǎn)滴板上進(jìn)行，1滴試液加入1～2滴試劑，如不立刻生成黃色沉淀，可放置。強(qiáng)堿存在將試劑分解生成Co（OH）3沉淀。溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，應(yīng)加入乙酸鈉，以使強(qiáng)酸性轉(zhuǎn)換為弱酸性，防止沉淀溶解。續(xù)附錄Ⅴ離子鑒定方法備注Hg2+①Hg2+離子，可被銅置換，在銅表面析出金屬汞的灰色斑點(diǎn)，示有Hg2+離子：Cu+Hg2+→Cu2++Hg↓②在2滴試液中，加入過量SnCl2溶液，SnCl2與汞鹽作用，首先生成白色Hg2Cl2沉淀，過量SnCl2將Hg2Cl2進(jìn)一步還原成金屬汞，沉淀漸漸變灰，說(shuō)明Hg2+離子存在。2HgCl2+Sn2+→Sn4++Hg2Cl2↓+Cl–Sn2++Hg2Cl2→2Hg↓+Sn4++2Cl–Mg2+取幾滴試液，加入少量鎂試劑（對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚），再加入NaOH溶液使呈堿性，若有Mg2+存在，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。Mg2+離子量少時(shí)，溶液由紅色變成藍(lán)色。加入鎂試劑后，溶液顯黃色，表示試劑酸性太強(qiáng)，應(yīng)加入堿液。Ni2+、Co2+、Cd2+的氫氧化物與鎂試劑作用，干擾Mg2+的鑒定。Mn2+取1滴試液，加入數(shù)滴0.1mol·L—1HNO3溶液，再加入NaBiO3固體，若有Mn2+存在，溶液應(yīng)為紫紅色。Na+取1滴試液，加入8滴乙酸鈾酰鋅試劑，用玻璃棒摩擦試管。淡黃色結(jié)晶乙酸鈾酰鋅鈉（NaCH3COO·Zn（CH3COO）2·UO2（CH3COO）2·H2O）沉淀顯現(xiàn)，示有Na+離子存在。①反應(yīng)應(yīng)在中性或乙酸酸性溶液中進(jìn)行。②大量K+離子存在干擾測(cè)定，為降低K+離子濃度，可將試液稀釋2～3倍。NH4+①在表面皿上，加入5滴6mol·L—1NaOH，立刻把一凹面貼有濕潤(rùn)紅色石蕊試紙（或pH試紙）的表面皿蓋上，然后放在水浴上加熱，試紙呈堿性，示有NH4+離子存在。②在點(diǎn)滴板上放1滴試液，加2滴奈斯勒試劑（K2[HgI4]與KOH的混合物），生成紅棕色沉淀，示有NH4+離子存在。NH4+離子含量少時(shí)，不生成紅棕色沉淀而得到黃色溶液。Ni2+取2滴試液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成紅色的沉淀，說(shuō)明有Ni2+離子存在。反應(yīng)在pH值為5～10的溶液進(jìn)行。可在HAc—NaAc緩沖溶液中反應(yīng)。離子鑒定方法備注Pb2+取2滴試液，加入2滴0.1mol·L—1K2CrO4溶液，生成黃色PbCrO4沉淀，說(shuō)明有Pb2+離子存在。沉淀不溶于HAc和NH3·H2O，易溶于強(qiáng)堿，難溶于稀硝酸。Sb3+①在錫箔上放1滴試液，放置，有黑色的斑點(diǎn)（金屬銻）顯現(xiàn)，說(shuō)明有Sb3+離子存在。2[SbCl6]3—+Sn→2Sb↓+3Sn2++12Cl—②取2滴試液加入0.4gNa2S2O3固體，在水浴上加熱數(shù)分鐘，橙紅色的Sb2OS2沉淀顯現(xiàn)，說(shuō)明Sb3+離子存在。溶液酸性過強(qiáng)，會(huì)使試劑分解為SO2和S，應(yīng)掌控溶液pH值在6左右。Sn2+Sn4+①在試液中放入鋁絲（或鐵粉），稍加熱，反應(yīng)2min，試液中若有Sn4+，則Sn4+被還原為Sn2+，再加2滴6mol·L—1HCl，鑒定按②進(jìn)行。②取2滴Sn2+試液，加1滴0.1mol·L—1HgCl2溶液，生成Hg2Cl2白色沉淀，說(shuō)明有Sn2+離子存在。Zn2+①取試液3滴用2mol·L—1HAc酸化，再加等體積的（NH4）2[Hg（SCN）4]溶液，摩擦試管壁，有白色沉淀生成，表示有Zn2+離子存在。Zn2++[Hg（SCN）4]2—→ZnHg（SCN）4↓②在試管中加入2滴極稀的CoCl2溶液（≤0.02%），加入等體積（NH4）2[Hg（SCN）4]。用玻璃棒摩擦試管壁0.5min，若未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后再加入2滴試液，連續(xù)摩擦試管壁0.5min，這時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色或淺藍(lán)色沉淀，示有Zn2+離子存在。反應(yīng)如下：Co2++[Hg（SCN）4