泥河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試卷（含解析）-人教版高二化學(xué)試題

-學(xué)年安徽省錢橋中學(xué)、泥河中學(xué)高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分．）1．據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（）①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．高壓有利于氫氣與氮氣合成氨B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫D．二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率3．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（）A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用4．已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5．某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）①20℃l0mL5.4mol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和20mLl.5mol?L﹣1的鹽酸②20℃l0mL4.0ol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.0mol?L﹣1的鹽酸③30℃l5mL3.5mol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.5mol?L﹣1的鹽酸④30℃20mL3.0mol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL3.0mol?L﹣1的鹽酸．A．④①③② B．③④①② C．④③②① D．③④②①8．在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)增大溶液的pH時，c（NH4+）會（）A．可能增大也可能減小 B．增大C．減小 D．無變化9．將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定10．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的（）A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql＞2Q2 C．Q1＜2Q2 D．Q1=2Q2≠92.411．下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）：c（NH3?H2O）減小12．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A．在t1min時，3V正（B）=2V逆（C）B．（t1+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L﹣1A、0.1mol?L﹣1B和0.4mol?L﹣1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol?L﹣1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大13．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（）初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4～6min時，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14．下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)15．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（）A． B． C． D．16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二、填空題（本題包括5個小題，共52分）17．（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時（填吸收或放出）熱量，△H（填大于或小于）0；（2）對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3其它條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母A．增大B．減小C．不變）改變條件速率變化降低溫度增大O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)開始至2min末，A的反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)是由開始進(jìn)行的．填序號①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時．19．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）20．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：．（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：．（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：．（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．21．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為．（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

-學(xué)年安徽省錢橋中學(xué)、泥河中學(xué)高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分．）1．據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（）①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考點】反應(yīng)熱和焓變；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源；③氫氣作燃料燃燒產(chǎn)物為水，溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)；④CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源．【解答】解：①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源，可改善生存條件，故④正確；故選D．【點評】本題主要考查了海水制氫，了解能源分類、溫室效應(yīng)抓住題干信息結(jié)合相關(guān)知識分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．2．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．高壓有利于氫氣與氮氣合成氨B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫D．二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】影響化學(xué)平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等，若平衡不移動，則不能用勒夏特列原理來解釋．【解答】解：A、合成氨是正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成氯離子，食鹽水中有大量氯離子，可抑制氯氣與水反應(yīng)，故實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，故B正確；C、催化劑不影響平衡移動，只能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D、增大氧氣的濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C．【點評】本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，注意平衡移動可利用勒夏特列原理來解釋為解答的關(guān)鍵，注意把握平衡移動的常見因素．3．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（）A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反應(yīng)物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N2為單質(zhì)，有元素化合價的變化，故該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，+Q表示放熱．【解答】解：A．由一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)物高氯酸銨為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為N2、H2O、Cl2、O2↑四種物質(zhì)，符合定義，故A正確；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放熱，故B正確；C．航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，燃料反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽埽蔆正確；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4參加反應(yīng)，2mol+7價Cl變成0價的1molCl2轉(zhuǎn)移14mol電子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑，故D錯誤；故選D．【點評】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)及能量，掌握分解反應(yīng)的特點，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的標(biāo)志，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．4．已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【考點】中和熱；燃燒熱．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、根據(jù)燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量來判斷；B、根據(jù)燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量來判斷；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的；D、醋酸的電離過程是吸熱的．【解答】解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查燃燒熱、中和熱的概念的理解和應(yīng)用，題目難度中等，做題時注意要準(zhǔn)確利理解概念．5．某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變．【解答】解：①該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②錯誤；③容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故③正確；④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確．故選：D．【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題；離子積常數(shù)．【專題】離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，如一定能夠大量共存的話，則要求除離子之間不反應(yīng)外，離子與H+離子或OH﹣也不反應(yīng)．【解答】解：A、Al3+在堿性條件下不能存在，故A錯誤；B、四種離子之間不反應(yīng)，且與H+離子或OH﹣也不反應(yīng)，故B正確；C、AlO2﹣離子在酸性條件下不能存在，故C錯誤；D、NH4+在堿性條件下不能存在，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查離子共存問題，題目難度不大，做題時注意掌握離子反應(yīng)的類型和離子的性質(zhì)．7．下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）①20℃l0mL5.4mol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和20mLl.5mol?L﹣1的鹽酸②20℃l0mL4.0ol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.0mol?L﹣1的鹽酸③30℃l5mL3.5mol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL2.5mol?L﹣1的鹽酸④30℃20mL3.0mol?L﹣1的Na2SO3Na溶液和10mL3.0mol?L﹣1的鹽酸．A．④①③② B．③④①② C．④③②① D．③④②①【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】根據(jù)選項中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應(yīng)速率，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁最快，以此來解答．【解答】解：溫度對反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞20℃，則③、④的反應(yīng)速率大于①、②中的反應(yīng)速率，故A錯誤，又根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則得到③的反應(yīng)速率大于④的反應(yīng)速率，①中Na2S2O3的濃度大于②的，則②的反應(yīng)速率大于①的反應(yīng)速率，即順序是③④②①．故選D．【點評】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．8．在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)增大溶液的pH時，c（NH4+）會（）A．可能增大也可能減小 B．增大C．減小 D．無變化【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)增大溶液的pH時，c（OH﹣）增大，可加入氫氧化鈉等堿性物質(zhì)或增大濃度或使平衡正向移動，以此解答．【解答】解：當(dāng)增大溶液的pH時，如加入NaOH固體，則平衡逆向移動，c（NH4+）減??；如通入氨氣，溶液濃度增大，則c（NH4+）增大；所以c（NH4+）可能增大也可能減小，故選A．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意審題．9．將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a；【解答】解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時達(dá)到平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；故選：A．【點評】本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別．10．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的（）A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql＞2Q2 C．Q1＜2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4【考點】反應(yīng)熱的大小比較．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量，說明1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量；①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化；②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化；然后根據(jù)等效平衡來判斷熱量的大小．【解答】解：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2；故選：B．【點評】本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強(qiáng)，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準(zhǔn)確作答．11．下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）：c（NH3?H2O）減小【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合溶液呈中性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷；B．若是強(qiáng)酸，pH分別為a和a+1，則強(qiáng)酸的濃度滿足c1=10c2；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，其濃度越大，電離程度越小，所以c1＞10c2；C．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉，溶液呈中性；D．硫酸銨電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液堿性變小．【解答】解：A．混合溶液呈中性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（SO42﹣）＜c（NH4+），故A錯誤；B．對于pH分別為a和a+1強(qiáng)酸，則其物質(zhì)的量濃度滿足則c1=10c2，而醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1＞10c2，故B錯誤；C．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉，溶液呈中性，滴入紫色石蕊試液溶液不變色，故C錯誤；D．向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3?H2O）減小，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：弱酸溶液濃度越大其電離程度越小，題目難度不大．12．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A．在t1min時，3V正（B）=2V逆（C）B．（t1+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L﹣1A、0.1mol?L﹣1B和0.4mol?L﹣1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol?L﹣1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大【考點】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T1＞T2，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；A．在t1min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)A（g）+3B（g）?2C（g），2V正（B）=3V逆（C）；B．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；C．先根據(jù)圖Ⅰ計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算改變?nèi)N物質(zhì)的濃度達(dá)到平衡狀態(tài)時C的濃度；D．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T1＞T2，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；【解答】解：A．在t1min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，根據(jù)A（g）+3B（g）?2C（g），2V正（B）=3V逆（C），故A錯誤；B．（t1+10）min時，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，故B錯誤；C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K==，假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L，A（g）+3B（g）?2C（g）開始（mol/L）0.30.10.4變化（mol/L）000平衡（mol/L）0.30.10.4化學(xué)平衡常數(shù)K′==，所以符合平衡常數(shù)K，故C正確；D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．13．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（）初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4～6min時，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【考點】化學(xué)平衡的計算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以此來解答．【解答】解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A?4B+C，故A錯誤；B.4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C.4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4﹣﹣6min時，反應(yīng)沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；D．由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，注意表格中的數(shù)據(jù)分析是解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、轉(zhuǎn)化率的計算及化學(xué)平衡的影響因素即可解答，題目難度中等．14．下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【考點】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)；B、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)；C、根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的書寫方法；D、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．【解答】解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)，故B錯誤；C、書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；D、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫及意義，要理解系數(shù)的含義，題目較簡單．15．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（）A． B． C． D．【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵．16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），并利用三段式法計算，據(jù)此解答．【解答】解：利用三段式法計算：起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L2A（g）+B（g）?2C（g），起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）==0.3mol?L﹣1?s﹣1；2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==0.15mol?L﹣1?s﹣1；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1，顯然①④正確，故選：B．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用三段式計算方法來表示各個量，并進(jìn)行相關(guān)的計算．二、填空題（本題包括5個小題，共52分）17．（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出（填吸收或放出）熱量，△H小于（填大于或小于）0；（2）對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3其它條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母A．增大B．減小C．不變）改變條件速率變化降低溫度增大O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）焓變=生成物能量和﹣反反應(yīng)物能量和，△H＜0時反應(yīng)放熱；（2）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；①根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，溫度越高，反應(yīng)速率越大，溫度越低，反應(yīng)速率越?。虎诟鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，濃度越大，反應(yīng)速率越大，濃度越小，反應(yīng)速率越小；③根據(jù)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；④根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷．【解答】解：（1）該反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物能量和﹣反反應(yīng)物能量和＜0，△H＜0時反應(yīng)放熱故答案為：放出；小于；（2）①溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：溫度越高，反應(yīng)速率越大，溫度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：B；①濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：濃度越大，反應(yīng)速率越大，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：A；③催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：加入正催化劑，反應(yīng)速率加快，V2O5是其正催化劑，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：A；④壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，壓縮體積，增大體系壓強(qiáng)，故答案為：A．【點評】本題考查了焓變以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是次要因素，真正決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，題目難度不大．18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C；（2）反應(yīng)開始至2min末，A的反應(yīng)速率為1mol/（L?min）；（3）該反應(yīng)是由③開始進(jìn)行的．填序號①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時．【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）由圖可知，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)；（2）反應(yīng)開始至2min末，A的物質(zhì)的量減少了2mol，帶入v=計算；（3）由圖可知，反應(yīng)開始時A、B、C的物質(zhì)的量均不為0，說明該反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始進(jìn)行的．【解答】解：（1）由圖可知，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開始到2min末，A的物質(zhì)的量減少2mol、B的物質(zhì)的量減少1mol，C的物質(zhì)的量增加2mol，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；（2）反應(yīng)開始至2min末，A的物質(zhì)的量減少了2mol，v（A）==1mol/（L?min），故答案為：1mol/（L?min）；（3）由圖可知，反應(yīng)開始時A、B、C的物質(zhì)的量均不為0，說明該反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時開始進(jìn)行的，故答案為：③．【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程和化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，（1）注意2min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式中要寫可逆號．19．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是防止熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）【考點】中和熱的測定．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：防止熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故答案為：不相等；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值無響應(yīng)，故答案為：偏??；無影響．【點評】本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，可難度不大．20．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照．（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】常見影響化