9.4 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制-九年級化學(xué)下冊同步考點解讀與專題訓(xùn)練（人教版）（解析版）

第第頁實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（考點解讀）（解析版）一、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液注意事項一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜，其注意事項有以下六條：

1、計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的；

2、稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中；

3、用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解；

4、把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞；

5、標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

6、放入試劑柜時，要注意標(biāo)簽向外。二、實驗配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)用氯化鈉固體配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所用儀器2、實驗步驟：（1）計算：m(NaCl)=50g×6%=3gm(H?O)=50g-3g=47g=47mL；（2）稱量：確認(rèn)試劑；瓶塞倒放；藥匙取用藥品托盤天平左物右碼，墊紙放藥品；（3）量取：量取時先傾倒到接近液面，后改用膠頭滴管滴加。視線與凹液面的最低處保持水平；（4）溶解：玻璃棒攪拌加速溶解；（5）裝瓶、貼標(biāo)簽：標(biāo)簽包括溶液名稱和濃度。例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯誤操作，并改正。3、溶液加水稀釋配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。（1）計算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25gV(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm3=24mLm(H?O)=50g-25g=25g=25mL（2）量?。毫咳r先傾倒到接近液面，后改用膠頭滴管滴加。視線與凹液面的最低處保持水平；（3）混勻：玻璃棒攪拌加速混合均勻；（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：標(biāo)簽包括溶液名稱和濃度。3、誤差分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：（溶質(zhì)溶解的量減少，溶劑的質(zhì)量增多）①稱量時“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：（溶質(zhì)溶解的量增多，溶劑的質(zhì)量減少）①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時，灑落在到細(xì)口瓶外。【典例1-1】（2023?山西）濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項是（）NaCl在不同溫度時的溶解度溫度溫度/℃010203040608090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度 B．圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液 C．圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果 D．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】B【分析】A、根據(jù)氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)來分析解答；B、根據(jù)20℃氯化鈉的溶解度來分析解答；C、根據(jù)濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果來分析解答；D、根據(jù)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來分析解【解答】解：A、氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)，攪拌不能增大氯化鈉的溶解度，故A分析錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即20℃時，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉，20℃時，圖2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化鈉，則圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液，故B分析正確；C、濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果，而圖2中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.1%，則圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果的分析錯誤，故C分析錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，則從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法的分析錯誤，故D分析錯誤；故選：B?！镜淅?-2】（2023秋?陽谷縣期中）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．50g水溶解了5g氯化鈉 B．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：9 C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度 D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)物質(zhì)溶解度的影響因素，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%＝5g，需要水的質(zhì)量為50g﹣5g＝45g，故選項說法錯誤。B、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為5g：45g＝1：9，該故選項說法正確。C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，能加速溶解，但不能改變物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項說法錯誤。故選：B。【典例1-3】（2023秋?周村區(qū)校級月考）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（）A．用生銹砝碼稱量 B．?dāng)嚢韬蟛ＡО羯嫌幸后w殘留 C．量筒中的水未完全倒入燒杯中 D．用量筒量取100mL水【答案】D【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，則溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶劑質(zhì)量偏大均會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘獯稹拷猓篈、用生銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故不符合題意；B、攪拌后形成了均一、穩(wěn)定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不符合題意；C、量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故不符合題意；D、配制100g5%的蔗糖溶液時，需要水的質(zhì)量為100g×（1﹣5%）＝95g，即95mL，則量取100mL水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；故選：D。【典例1-4】（2023秋?金牛區(qū)校級期中）掌握化學(xué)實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。（1）請從以上常見儀器中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼羁铡＂僮鲦V條燃燒實驗時用來夾持鎂條的儀器是坩堝鉗（寫名稱）。②加熱時需要墊上陶土網(wǎng)的儀器是D（填序號）。（2）小明用氯化鈉固體和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液用于選種。①小明在實驗時要稱取16.0克的食鹽，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，你覺得他的正確做法是C。A.調(diào)節(jié)平衡螺母B.添加砝碼C.減少食鹽D.移動游碼②小明要量取84.0mL水，需要的儀器是BH（填序號），若他仰視量筒刻度（其他操作無誤），則所量取的液體的體積＞（填“＞”“＜”或“＝”）84.0nmL。【答案】（1）①坩堝鉗；②D；（2）①C；②BH；＞。【分析】（1）①根據(jù)鎂條燃燒實驗時用來夾持鎂條的儀器是坩堝鉗來分析解答；②根據(jù)加熱時需要墊上陶土網(wǎng)的儀器是燒杯來分析解答；（2）①根據(jù)天平指針向左偏，說明食鹽的質(zhì)量偏大來分析解答；②根據(jù)量取84.0mL水，需要的儀器是膠頭滴管和100mL的量筒來分析解答；根據(jù)仰視量筒刻度（其他操作無誤），實際量取的水的體積偏大來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①做鎂條燃燒實驗時用來夾持鎂條的儀器是坩堝鉗；②加熱時需要墊上陶土網(wǎng)的儀器是燒杯，故選：D；（2）①小明在實驗時要稱取16.0克的食鹽，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，說明食鹽的質(zhì)量偏大，應(yīng)減少食鹽，故選：C；②小明要量取84.0mL水，需要的儀器是膠頭滴管和100mL的量筒，故選BH，若他仰視量筒刻度（其他操作無誤），讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，則所量取的液體的體積＞84.0nmL。故答案為：（1）①坩堝鉗；②D；（2）①C；②BH；＞?！镜淅?-5】（2023秋?金鄉(xiāng)縣期中）在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是①②④⑤。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②配制溶液時燒杯用少量水潤濕③在天平的左盤稱量氯化鈉時，砝碼生銹④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓孩儆昧客擦咳∷畷r仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；②溶液配制前用少量水濕潤燒杯，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；③在用天平稱量氯化鈉質(zhì)量時，砝碼生銹，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；⑤氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選：①②④⑤。【典例1-6】（2023秋?滕州市期中）農(nóng)業(yè)上常用16%的食鹽水進(jìn)行選種。常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實驗2操作，如圖所示。完成下列問題：①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是A（填序號）。A．集氣瓶B．燒杯C．玻璃棒D．量筒②完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其關(guān)系是甲小于乙（選填“大于”“等于”或“小于”）。【答案】（1）A；（2）小于?！痉治觥浚?）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟（計算、稱量、量取、溶解），進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液具有均一性，實驗1中甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化鈉，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故不需要用到的儀器是集氣瓶。（2）溶液具有均一性，實驗1中甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化鈉，甲中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則大小關(guān)系是甲小于乙。故答案為：（1）A；（2）小于?！咀兪?-1】（2023春?宜陽縣月考）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．稱量的葡萄糖固體中含有不溶性雜質(zhì) B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留 C．用量筒量取水時，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、稱量的葡萄糖固體中含有不溶性雜質(zhì)，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。B、轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。故選：C。【變式1-2】（2023秋?高青縣期中）下列情況會導(dǎo)致配制蔗糖溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A．稱量蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 B．用量筒取水體積時俯視讀數(shù) C．量取好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯 D．配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，有溶液灑落【答案】A【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、稱量蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項正確。B、用量筒取水體積時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項錯誤。C、量取好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項錯誤。D、把配制好的蔗糖溶液倒入細(xì)口瓶中保存時，有少量液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。故選：A?！咀兪?-3】（2023秋?道里區(qū)校級期中）下列有關(guān)“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作中不規(guī)范的是（）A．取氯化鈉 B．稱量一定質(zhì)量的氯化鈉 C．向燒杯中加入氯化鈉粉末 D．向燒杯中加水【答案】D【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法分析；B、根據(jù)托盤天平的使用分析；C、根據(jù)物質(zhì)的溶解分析；D、根據(jù)物質(zhì)的溶解分析?！窘獯稹拷猓篈、取用試劑瓶中的NaCl時，打開試劑瓶后瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取用，故選項操作正確；B、用托盤天平稱量NaCl時，應(yīng)遵循左物右碼的規(guī)則，故選項操作正確；C、將稱量好的托盤NaCl放入燒杯中再加水溶解，故選項操作正確；D、將量筒中的水倒入燒杯中，應(yīng)將量筒中的水沿?zé)诰従彽牡谷耄蔬x項操作錯誤。故選：D。【變式1-4】（2023秋?張店區(qū)期中）溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苤频萌芤旱氖荁。A.高錳酸鉀B.植物油C.白糖D.食鹽（2）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；②P點表示t1℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；③將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）。（3）在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（4）20℃時，向40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水，若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液，至少需要再加入28g氯化鈉固體。（20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。）【答案】（1）B；（2）①飽和；②等于；③減?。唬?）玻璃棒；（4）28?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)是否溶于水來分析解答；（2）①根據(jù)t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于40g來分析解答；②根據(jù)溶解度交點的意義來分析解答；③根據(jù)將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀的溶解度減小，會析出硝酸鉀晶體來分析解答；（3）根據(jù)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器來分析解答；（4）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）A、高錳酸鉀易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A不符合題意；B、植物油不溶于水，與水混合能形成乳濁液，故B符合題意；C、白糖易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不符合題意；D、食鹽易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不符合題意；故選：B。（2）①t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于40g，則t1℃時，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬娠柡腿芤?；②P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，P點表示t1℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；③將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀的溶解度減小，會析出硝酸鉀晶體，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；（3）在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（4）設(shè)至少需要再加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%可得，＝×100%，則x＝28g，即至少需要再加入28g氯化鈉固體。故答案為：（1）B；（2）①飽和；②等于；③減?。唬?）玻璃棒；（4）28?！咀兪?-5】（2023秋?常德期中）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，結(jié)合下列操作步驟，回答有關(guān)問題：（1）計算：需氯化鈉3g，水47mL；（2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動游碼（選填“添加藥品”或“移動游碼”）；（3）量取所需的水時，應(yīng)選用50mL的量筒（選填“10”或“50”或“100”）；（4）將稱得的氯化鈉倒入燒杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解．在量取水時，若俯視讀數(shù)，則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%（選填“大于”或“等于”或“小于”）．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)托盤天平的使用方法，進(jìn)行分析解答．（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近．（4）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g．（2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動游碼，再添加藥品．（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應(yīng)選用50mL的量筒．（4）在量取水時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．故答案為：（1）3；（2）移動游碼；（3）50；（4）大于．【變式1-6】（2023秋?長安區(qū)期中）如圖所示是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒。（2）指出圖中的一處錯誤操作。（3）配制時應(yīng)選擇100（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③。（5）若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）【答案】（1）玻璃棒；（2）圖②中氯化鈉和砝碼位置顛倒了；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）偏小?！痉治觥浚?）根據(jù)玻璃儀器分析；（2）根據(jù)托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則分析；（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則分析；（4）根據(jù)固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟為：操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜分析；（5）根據(jù)氯化鈉中含有水分，則實際溶質(zhì)質(zhì)量偏小分析?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，玻璃儀器分別是燒杯、玻璃棒、量筒、廣口瓶；故答案為：玻璃棒；（2）托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，所以圖②的錯誤是氯化鈉和砝碼位置顛倒了；故答案為：圖②中氯化鈉和砝碼位置顛倒了；（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×12%＝12g，所需水的質(zhì)量為：100g﹣12g＝88g，即88mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇100mL的量筒量取所需要的水；故答案為：100；（4）固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟為：操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜，故順序為：④②①⑤③；故答案為：④②①⑤③；（5）若氯化鈉中含有水分，則實際溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。故答案為：偏小?！咀兪?-7】（2023秋?東阿縣期中）如圖所示是小剛同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒。（2）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③。（3）配制時應(yīng)選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。（4）在稱量時，調(diào)節(jié)天平平衡后稱取所需的氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏左，此時應(yīng)D（填選項序號之一）。A．調(diào)節(jié)天平平衡螺母B．增加適量氯化鈉C．增加砝碼D．減少適量氯化鈉（5）若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）玻璃棒；（2）④②①⑤③；（3）100；（4）D；（5）偏小?！痉治觥浚?）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器；（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答；（3）根據(jù)量筒的選擇進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)托盤天平的使用進(jìn)行分析解答；（5）根據(jù)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算分析解答?！窘獯稹拷猓海?）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒；（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量，配制溶液的正確操作順序是：④②①⑤③；（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100×12%＝12g；需要水的質(zhì)量為：100g﹣12g＝88g，合88mL，量筒的選用采用大而近原則，所以應(yīng)該選用100mL的量筒量取所需要的水；（4）使用托盤天平遵循左物右碼的原則，在稱量時，調(diào)節(jié)天平平衡后稱取所需的氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏左，說明氯化鈉的質(zhì)量偏多，此時應(yīng)減少適量氯化鈉，直至天平平衡，故選：D；（5）若稱取的氯化鈉中含有水分，會導(dǎo)致實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶劑質(zhì)量偏大，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。故答案為：（1）玻璃棒；（2）④②①⑤③；（3）100；（4）D；（5）偏小。1．（2023秋?長安區(qū)期中）下列說法不正確的是（）A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．元素的種類取決于質(zhì)子數(shù) C．碳單質(zhì)不一定由碳原子直接構(gòu)成 D．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作中不一定要用到天平【答案】A【分析】A、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)碳單質(zhì)的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項說法錯誤。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)，故選項說法正確。C、碳單質(zhì)不一定由碳原子直接構(gòu)成，如C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項說法正確。D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作中不一定要用到天平，如利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，濃溶液可用量筒去量取，無需使用天平，故選項說法正確。故選：A。2．（2023?開州區(qū)校級模擬）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液操作如下圖所示。說法錯誤的是（）A．該實驗正確操作順序是②①③⑤④ B．若③中傾倒時有水濺出所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大 C．④中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解 D．向25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液加25g水也能達(dá)到實驗?zāi)康摹敬鸢浮緼【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)若傾倒水時有水濺出，則溶劑質(zhì)量偏小，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)操作④為溶解操作，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，實驗步驟為計算、稱量、量取、溶解，正確的順序為②①⑤③④，故選項說法錯誤。B、若傾倒水時有水濺出，則溶劑質(zhì)量偏小，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故選項說法正確。C、操作④為溶解操作，溶解時玻璃棒的作用為加快溶解速率，故選項說法正確。D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若想用6%的氯化鈉溶液配制3%的溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g×3%÷6%＝25g，需要加入水的質(zhì)量為50g﹣25g＝25g，故選項說法正確。故選：A。3．（2023秋?萊州市期中）為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）A．取用NaOH B．稱量NaOH C．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【分析】根據(jù)常見儀器的使用和基本操作進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、取用NaOH時，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；B、使用托盤天平稱量腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；C、傾倒液體時，標(biāo)簽要向著手心，量筒傾斜，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯誤；故選：C。4．（2023秋?歷城區(qū)期中）下列有關(guān)“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液”的說法中，錯誤的是（）A．每100克水中溶解有20克NaOH B．氫氧化鈉固體溶解于水時，溶液溫度升高 C．配制該溶液的主要步驟是“計算、稱量、溶解、裝瓶存放” D．在該溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4【答案】A【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義來分析回答此題；B、根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱來分析回答此題；C、根據(jù)溶液配制的實驗步驟來分析回答此題；；D、根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算此題?！窘獯稹拷猓篈、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，說明100g氫氧化鈉溶液中溶解有20gNaOH，而不是100g水中溶解20g氫氧化鈉，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，則溶液溫度升高，故B正確；C、實驗室配制該溶液的主要步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，故C正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，說明100份質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中溶解有20份質(zhì)量的NaOH，因此溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為20：（100﹣20）＝1：4，故D正確；故選：A。5．（2023秋?泰山區(qū)校級月考）配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的原因可能是（）①用量筒量取水時俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，將游碼右側(cè)對準(zhǔn)刻度④向細(xì)口瓶中倒液體時部分灑出⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③⑤【答案】D【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，則溶質(zhì)質(zhì)量偏小、溶劑質(zhì)量偏大均會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！窘獯稹拷猓孩儆昧客擦克畷r俯視讀數(shù)，則實際量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②若燒杯提前用水潤濕，則溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎鄯Q量氯化鈉時，將游碼右側(cè)對準(zhǔn)刻度，則實際量取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏??；④液體具有均一性，傾倒液體時有部分灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤氯化鈉晶體不純，則溶質(zhì)質(zhì)量會偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選：D。6．（2023秋?利津縣月考）在2023年東營市初中學(xué)業(yè)水平考試實驗操作考試中有以下做法，正確的是（）A．“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液”實驗，稱量過程中多余的氯化鈉固體放回原瓶 B．“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗，反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道 C．“探究溫度對硝酸鉀溶解能力的影響”實驗，得到的溶液收集后再降溫結(jié)晶出硝酸鉀回收利用 D．“過氧化氫溶液制氧氣”實驗，加入過氧化氫溶液和二氧化錳后用酒精燈加熱裝置以提高反應(yīng)速率【答案】C【分析】A、根據(jù)剩余藥品的處理原則進(jìn)行分析；B、根據(jù)廢液的處理原則進(jìn)行分析；C、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大進(jìn)行分析；D、根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、取用過多的藥品不能放回原瓶，應(yīng)放到指定容器中，故做法不正確；B、廢液不能倒入下水道中，應(yīng)倒入指定容器中，故做法不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶出硝酸鉀回收利用，故做法正確；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下，常溫下就能產(chǎn)生較多氧氣，不需要加熱，故做法不正確。故選：C。7．（2022秋?海門市期末）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（）A．取用 B．稱量 C．量取 D．溶解【答案】B【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法分析，取固體粉末時用藥匙。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)量筒的讀數(shù)方法進(jìn)行分析判斷。D、溶解時用玻璃棒不斷攪拌可以加速溶解?！窘獯稹拷猓篈、取用氯化鈉時，瓶塞應(yīng)倒放，用藥匙取藥品，圖中實驗操作規(guī)范；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中實驗操作不規(guī)范；C、用量筒量取液體讀數(shù)時，應(yīng)平視凹液面的最低處，圖中所示操作規(guī)范；D、溶解氯化鈉時，為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，圖中實驗操作規(guī)范。故選：B。8．（2022秋?崇川區(qū)校級期末）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）A．久置后不分層的液體一定是溶液 B．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 C．NaCl和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．配制好8%的KNO3溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中KNO3溶液濃度仍為8%【答案】D【分析】A.根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響與溶質(zhì)的狀態(tài)來分析．C.根據(jù)表述飽和溶液需要指明溫度進(jìn)行分析；D.根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A.長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，例如水，故A選項說法錯誤；B.降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出，比如氫氧化鈣的飽和溶液，降低溫度溶解度增大，沒有晶體析出，如果溶質(zhì)為氣體，它也不會析出晶體，故B選項說法錯誤；C.在同一溫度下，NaCl飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C選項說法錯誤；D.溶液具有均一性，故將配制好8%的KNO3溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中KNO3溶液濃度仍為8%，故D選項說法正確。故選：D。9．（2023秋?魚臺縣期中）某同學(xué)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。（1）請計算需稱量氯化鈉的質(zhì)量5g。用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，這時應(yīng)D（填序號）。A.調(diào)節(jié)游碼B.添加砝碼C.增加適量氯化鈉固體D.減少適量氧氯化鈉固體（2）量取水時選擇100mL（填“50mL”或“100mL”）的量筒（水的密度為1g/mL）。（3）若配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，可能的原因是AC。A.量取水的體積時，俯視凹液面最低處讀數(shù)B.裝瓶時溶液灑落C.使用了生銹的砝碼D.溶解時用的燒杯剛清洗過，內(nèi)壁有水珠【答案】（1）5g；D；（2）100mL；（3）AC。【分析】（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氯化鈉的質(zhì)量，以及天平的正確使用方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)計算出水的體積，選取量筒的量程進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%和選項進(jìn)行分析。【解答】解：（1）氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%＝5g；用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，氯化鈉的質(zhì)量偏大，這時應(yīng)減少適量氧氯化鈉固體，故選：D；（2）水的體積為（100g﹣5g）÷1g/mL＝95mL，則選取100mL的量筒；（3）A、量取水的體積時，俯視凹液面最低處讀數(shù)，讀數(shù)偏大，而量取水的體積偏小，因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%；B、裝瓶時溶液灑落，因為溶液是均一的，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C、使用了生銹的砝碼，會使稱得氯化鈉的質(zhì)量偏大，因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，所以配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%；D、溶解時用的燒杯剛清洗過，內(nèi)壁有水珠，會使水的質(zhì)量偏大，因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，所以配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%。故選：AC。故答案為：（1）5g；D；（2）100mL；（3）AC。10．（2023?淄博）某實驗小組利用如下儀器配制500g10%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是燒杯。（2）配制500g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為50g。氯化鈉溶液中的微觀粒子有Na+、Cl﹣、H2O（填粒子符號）。（3）配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?！敬鸢浮浚?）燒杯；（2）50；Na+、Cl﹣、H2O；（3）10%。【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟（計算、稱量、量取、溶解），進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氯化鈉溶液中含有氯化鈉、水，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制500g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是燒杯。（2）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制500g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝500g×10%＝50g。氯化鈉溶液中含有氯化鈉、水，氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，其符號為Na+、Cl﹣、H2O。（3）配制好的氯化鈉溶液取用一半后，溶液具有均一性，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。故答案為：（1）燒杯；（2）50；Na+、Cl﹣、H2O；（3）10%。11．（2023秋?煙臺期中）某興趣小組展開了對硝酸鉀固體及其溶液的實驗探究，欲配制50g5%的硝酸鉀溶液。（1）以上正確的操作順序是A。A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤（2）本實驗需稱取硝酸鉀固體2.5g；若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移，需要進(jìn)行的操作是繼續(xù)向左盤添加硝酸鉀固體至托盤天平平衡。（3）現(xiàn)有10g20%的硝酸鉀溶液（密度1.13g?cm﹣3），若將其稀釋成5%的溶液，需要加入30g水，稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是量筒、膠頭滴管。（4）若所配150g5%硝酸鉀溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（5克以下用游碼），可能的原因有ACD。A．用托盤天平稱取時，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出C．用量筒量取水時仰視讀數(shù)D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液【答案】（1）A；（2）2.5；繼續(xù)向左盤添加硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）30；量筒、膠頭滴管；（4）ACD?！痉治觥颗渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計算、稱量、溶解，裝瓶存放；溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【解答】解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計算、稱量、溶解，裝瓶存放，所以操作順序是④⑤①②③，故選A；（2）配制50克5%的硝酸鉀溶液，需稱取硝酸鉀固體的質(zhì)量為：50×5%＝2.5g；使用托盤天平遵循左物右碼的原則，若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，說明所加試劑的量不足，需進(jìn)行的操作是繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，現(xiàn)在有10g20%的硝酸鉀溶液（密度1.13g/cm3），若稀釋成5%的溶液，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，10g×20%＝（10g+x）×5%，解得x＝30g；稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是量筒和膠頭滴管，用來量取水；（4）若配150g5%硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀固體的質(zhì)量為150g×5%＝7.5g，配制溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少，或者溶劑偏多；A.使用托盤天平遵循左物右碼的原則，左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若用托盤天平稱取時，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀，則藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即實際量取硝酸鉀的質(zhì)量偏小，致使所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正確；B.溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出，所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故B不正確；C.用量筒取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則實際量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確；D.燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，則溶劑水的質(zhì)量偏多，致使所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；故選ACD。故答案為：（1）A；（2）2.5；繼續(xù)向左盤添加硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）30；量筒、膠頭滴管；（4）ACD。12．（2023秋?泗洪縣期中）小李同學(xué)欲配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸銨溶液，他進(jìn)行了如下的過程：（1）計算。計算出需硝酸銨的質(zhì)量為22.5g，水的體積為127.5mL。（2）稱量。若小李用天平稱量時，不小心把砝碼與硝酸銨藥品的位置放反了，1g以下用游碼，則硝酸銨的實際質(zhì)量是21.5g；小王在用量筒量水的體積時，俯視了凹液面的最低處，若他其他操作都正確，則配得的溶液中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞15%（填“＜”，“＞”或“＝”）。（3）溶解所需的玻璃儀器主要有：玻璃棒、燒杯等。硝酸銨溶解后溶液的溫度下降（填“上升”，“下降”或“不變”）。（4）若要將150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸銨溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸銨溶液，①若要蒸發(fā)水，則蒸發(fā)掉75克水。②若要加溶質(zhì)，需加硝酸銨32.1克。【答案】（1）22.5；127.5；（2）21.5；＞；（3）燒杯；下降；（4）①75；②32.1?！痉治觥浚?）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算該溶液中硝酸銨的質(zhì)量，溶液質(zhì)量與硝酸銨質(zhì)量差即為溶液中水的質(zhì)量；（2）根據(jù)托盤天平和量筒的使用方法進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶解操作中所用的玻璃儀器及硝酸銨溶于水溫度的變化進(jìn)行分析判斷；（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析?！窘獯稹拷猓海?）150g15%的硝酸銨溶液中硝酸銨的質(zhì)量：150g×15%＝22.5g，該溶液中溶劑水的質(zhì)量為：150g﹣22.5g＝127.5g；則水的體積為127.5mL；（2）由（1）可知需稱量硝酸銨22.5g，砝碼質(zhì)量為22g，游碼質(zhì)量為0.5g，故硝酸銨的實際質(zhì)量為22g﹣0.5g＝21.5g；用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)時，會造成實際值比讀數(shù)偏低，則配得的溶液中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（3）溶解所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯；硝酸銨溶于水吸熱，故溶液的溫度下降；（4）①若要蒸發(fā)水，蒸發(fā)水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故可設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，列式為150g×15%＝（150g﹣x）×30%，x＝75g；②若要加溶質(zhì)，增加溶質(zhì)，同時溶液的質(zhì)量也增大，同樣抓住溶質(zhì)的質(zhì)量列等式，設(shè)加入硝酸銨的質(zhì)量為y，列式為150g×15%+y＝（150g+y）×30%，y≈32.1g。13．（2023秋?市北區(qū)期中）下面是配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉5g，需要水95g。（2）如圖按正確的實驗操作排列順序為④。（選填序號）①ABCDE②DECBA③CBEDA④CBDEA（3）A步驟中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（4）某同學(xué)在實驗過程E中，向燒杯中倒入水時不慎灑出少量水，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”“偏小”“不變”）?！敬鸢浮浚?）5；95；（2）④；（3）攪拌，加速溶解；（4）偏大?！痉治觥浚?）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答；（2）依據(jù)溶液配制的實驗步驟解答；（3）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答；（4）溶液中溶劑質(zhì)量減少，溶液總質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此解答。【解答】解：