第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 優(yōu) 選練習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)優(yōu)選練習(xí)題高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素原子能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和162、下列敘述中正確的是（）A．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中只含有離子鍵B．在過(guò)渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．只要有化學(xué)鍵的斷裂或化學(xué)鍵的形成，就一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子序數(shù)的周期性變化3、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖像一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up10(高溫))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H24、下列各組材料中,不能組成原電池的是()選項(xiàng)ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸5、近年來(lái)，我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)A．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板B．華為首款折疊屏手機(jī)C．長(zhǎng)江5號(hào)火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)D．位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電廠6、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極C．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7、化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是()A．選用適宜的催化劑B．采用高壓C．采用高溫D．增大反應(yīng)物濃度8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率雖增大，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)9、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小10、在不同條件下進(jìn)行過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。四組實(shí)驗(yàn)中，收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣，所需時(shí)間最短的一組是()組別實(shí)驗(yàn)條件ABCD過(guò)氧化氫溶液體積/mL10101010過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%6%3%6%溫度/℃20404040MnO2質(zhì)量/g0.050.050.05011、下列敘述中，正確的是（）A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CaCl2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D．不含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是離子化合物12、構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的（）①②③④⑤⑥A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤13、對(duì)下列裝置的有關(guān)敘述不正確的是（）A．裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B．裝置②氣體由Y進(jìn)入可用于收集CO2C．裝置③可用于NH3的吸收D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制H214、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL

鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液15、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間為()A．等于1.8sB.等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s16、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．的電子式：

B．HClO的電子式：

C．的結(jié)構(gòu)式：

D．質(zhì)量數(shù)為的氯原子：37Cl18、如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列正確的是（）A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有總鍵能小于2molNO（g）具有的總鍵能C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1D．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生二、填空題。（4題）19、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。(1)_________(2)__________20、如圖所示：,(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲,使之平衡,然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

____________________________;

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

_______________________________。

(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下,使兩環(huán)靠在一起,連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲,調(diào)整圈的大小,使之平衡,然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

_____________________________;

②其原因是

___________________________________________。

(3)在下列方框內(nèi)繪出以Fe+Cu2+Cu+Fe2+為原理的原電池,并注明兩極、電解質(zhì)溶液及電子的流向。21、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)圖中4～5min該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由：___________________________________________________________。22、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min）。請(qǐng)計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程不給分）（1）平衡時(shí)A的濃度；______反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量；_____（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；______（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；_____（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____三、綜合應(yīng)用題。23、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也是化學(xué)能與熱、電等其他形式能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)所提供的能量大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展，所以與研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一樣，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化同樣具有重要意義。(1)某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。①b電極為極(填“正”或“負(fù)”)。②a電極反應(yīng)式為，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。③若電路中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，溶液質(zhì)量增加g。(2)如下圖，在通常狀況下，金剛石和石墨相比(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/kJ·mol-1414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算：CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的ΔH=。(4)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排以及高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1②CH3OH(g)=CH3OH(1)ΔH=-bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-ckJ·mol-1④H2O(g)=H2O(1)ΔH=-dkJ·mol-1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)優(yōu)選練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素原子能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16【答案】D2、下列敘述中正確的是（）A．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中只含有離子鍵B．在過(guò)渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．只要有化學(xué)鍵的斷裂或化學(xué)鍵的形成，就一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子序數(shù)的周期性變化【答案】B3、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖像一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up10(高溫))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2【答案】A4、下列各組材料中,不能組成原電池的是()選項(xiàng)ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸【答案】C5、近年來(lái)，我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)A．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板B．華為首款折疊屏手機(jī)C．長(zhǎng)江5號(hào)火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)D．位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電廠【答案】B6、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極C．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【答案】B7、化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是()A．選用適宜的催化劑B．采用高壓C．采用高溫D．增大反應(yīng)物濃度【答案】A8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率雖增大，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)【答案】A9、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小【答案】C10、在不同條件下進(jìn)行過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。四組實(shí)驗(yàn)中，收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣，所需時(shí)間最短的一組是()組別實(shí)驗(yàn)條件ABCD過(guò)氧化氫溶液體積/mL10101010過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%6%3%6%溫度/℃20404040MnO2質(zhì)量/g0.050.050.050【答案】B11、下列敘述中，正確的是（）A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CaCl2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D．不含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是離子化合物【答案】C12、構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的（）①②③④⑤⑥A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤【答案】B13、對(duì)下列裝置的有關(guān)敘述不正確的是（）A．裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B．裝置②氣體由Y進(jìn)入可用于收集CO2C．裝置③可用于NH3的吸收D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制H2【答案】B14、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL

鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液【答案】A15、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間為()A．等于1.8sB.等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s【答案】C16、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y【答案】A17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．的電子式：

B．HClO的電子式：

C．的結(jié)構(gòu)式：

D．質(zhì)量數(shù)為的氯原子：37Cl【答案】D18、如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列正確的是（）A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有總鍵能小于2molNO（g）具有的總鍵能C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1D．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生【答案】C二、填空題。（4題）19、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。(1)_________(2)__________【答案】(1)(2)20、如圖所示：,(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲,使之平衡,然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

____________________________;

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

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(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下,使兩環(huán)靠在一起,連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲,調(diào)整圈的大小,使之平衡,然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

_____________________________;

②其原因是

___________________________________________。

(3)在下列方框內(nèi)繪出以Fe+Cu2+Cu+Fe2+為原理的原電池,并注明兩極、電解質(zhì)溶液及電子的流向?！敬鸢浮?(1)①鐵圈下沉,銀圈上浮②Fe與CuSO4反應(yīng)析出銅,使鐵圈的質(zhì)量增加,而銀圈質(zhì)量不變(2)①鐵圈上浮,銀圈下沉②鐵、銀與CuSO4溶液形成原電池,鐵為負(fù)極溶解,質(zhì)量減小,Ag為正極,析出銅,質(zhì)量增加(3)21、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)圖中4～5min該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由：___________________________________________________________?！敬鸢浮?1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不發(fā)生變化22、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min）。請(qǐng)計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程不給分）（1）平衡時(shí)A的濃度；______反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量；_____（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；______（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；_____（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____【答案】0.7530.052