化學反應速率 同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.1化學反應速率同步練習上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．某反應過程能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應屬于放熱反應B．加入催化劑后，反應的ΔH降低C．催化劑能改變活化分子的百分數D．過程b使用了催化劑2．在高溫或放電條件下，反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A．壓強增大(通過縮小體積) B．恒壓，充入Ne C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N23．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。當其他條件不變時，只改變一個條件，會使生成SO3的速率增大的是A．減小壓強 B．減小O2的濃度 C．使用合適的催化劑 D．降低溫度4．對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2)5．對于化學反應，下列化學反應速率關系中正確的是A． B．C． D．6．下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．在糕點包裝內放置小包除氧劑B．在糖果制作過程中添加著色劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存7．在5L容器中發(fā)生3A+B2C的反應，若最初加入A、B都是4mol，6s內B的平均速率是0.02，則6s末容器中A的物質的量為A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol8．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應物活化分子百分數、降低反應速率的是A．增大壓強 B．移除一部分SO3 C．減少壓強 D．降低溫度9．關于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞B．增大反應物的質量一定能使化學反應速率加快C．使用催化劑加快反應速率是因為提高了分子的能量D．升高溫度加快反應速率是因為增加了單位時間內的有效碰撞次數10．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡前的反應速率分別用表示，下列關系式正確的是A． B．C． D．11．恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的時間為()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s12．近日中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所團隊，采用一種類似搭積木的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成過程如圖所示：下列說法錯誤的是：A．合成過程中使用的酶素催化劑可有效提高單位時間的轉化率B．科學家研究物質性質過程中可能用到了觀察、實驗、分類、比較等方法C．該合成過程為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現的技術路線提供一種新思路D．第1步反應方程式為；其中做還原劑13．下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯C．化學反應速率為指反應經過1min后，某物質的濃度是D．化學反應速率是指一段時間內反應物物質的量的減少或生成物物質的量的增加量14．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10min末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10min內消耗硫酸的平均反應速率是A．0.02mol?L-1?min-1 B．0.06mol?L-1?min-1C．0.18mol?L-1?min-1 D．1.2mol?L-1?min-115．N2O是一種溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。途徑Ⅰ：途徑Ⅱ：在N2O中加入少量碘蒸氣①(快反應)②(慢反應)③(快反應)下列表述不正確的是A．兩途徑消耗等量N2O時，能量變化相同 B．途徑Ⅱ中反應②的活化能比反應③小C．途徑Ⅱ中N2O的分解速率由反應②決定 D．IO為反應的中間產物16．下列說法中不正確的是A．NaOH溶液與稀鹽酸反應的活化能幾乎為零B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．升高溫度和增大濃度都可以提高反應體系內活化分子百分數D．催化劑可以改變反應的活化能，可以提高活化分子百分數，但是不能改變反應熱17．關于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．對于可逆反應，減小生成物濃度，會使其活化分子的百分數降低，化學反應速率減慢C．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，加快化學反應速率D．增大壓強，單位體積內活化分子數目可能不變，化學反應速率可能不受影響18．向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定條件下發(fā)生如下兩個反應：①2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1；②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。其能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．△H1＞△H2B．若在容器中加入合適的催化劑，E2-E1將變小C．兩個反應中，一個為放熱反應，一個為吸熱反應D．反應開始時，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快19．利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應的快慢主要取決于步驟Ⅱ B．升高溫度有利于提高丙烷轉化率C．反應過程中碳的成鍵總數不變 D．為該反應的催化劑20．對于反應：4Fe+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，下列說法正確的是A．升高溫度可以加快化學反應速率B．改用98%的濃硫酸，可以加快化學反應速率C．可以用單位時間內H2O的生成量來表示反應速率D．用Fe2(SO4)3和O2表示的反應速率數值、含義均不同21．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：①H2O2+I-→H2O+IO-慢

②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法正確的是A．反應活化能等于98kJ/mol B．反應速率由②決定C．I﹣是該反應的催化劑 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)22．將形狀相同、表面潔凈的鋁箔與鐵箔分別置于同溫下2mol?L-1的鹽酸中，c(HCl)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a為鋁箔，前10min鋁箔反應生成H2的物質的量為0.75molB．b為鐵片，前40min鐵片反應生成H2的物質的量為0.5molC．前10min鋁箔與鹽酸反應速率為v(HCl)=1.5mol?L-1?min-1D．前40min鐵片與鹽酸反應速率為v(HCl)=0.025mol?L-1?min-123．已知反應：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，其反應機理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)

△H1快反應；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)

△H2慢反應。下列說法正確的是A．NOBr2是該反應的催化劑B．該反應的速率主要取決于反應①C．△H=△H1+△H2D．恒容時，增大Br2(g)的濃度能增加單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞增加，加快反應速率24．圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分相關離子未畫出)，下列描述不正確的是A．PdCl和Cu2＋在反應中都是催化劑B．該轉化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C．該轉化過程中，涉及反應4Cu＋＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2OD．乙烯催化氧化反應的化學方程式為CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O25．室溫下，下列探究方案能達到探究目的的是序號探究方案探究目的①用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應，觀察現象探究濃度對反應速率的影響②用pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小比較HClO與HF的酸性強弱③向和混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色變化比較CuS和ZnS的溶度積()的大?、芟蛉芤褐屑尤肴芤?，充分反應后，再加KSCN，觀察溶液顏色變化探究是否完全反應A．① B．② C．③ D．④二、填空題26．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反應開始時反應速率加快的原因是；(2)反應后期反應速率減慢的原因是。27．在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應)，反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是。28．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至2min，X的轉化率為。(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是(填序號)。①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．據圖可知該反應的反應物能量高于生成物，為放熱反應，A正確；B．催化劑可以降低反應活化能，但不改變ΔH，B錯誤；C．催化劑可以降低反應活化能，提高活化分子的百分數，C正確；D．過程b的活化能相對于過程a降低，說明使用了催化劑，D正確；綜上所述答案為B。2．C【詳解】A．氣體的物質的量不變，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，故A錯誤；B．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小，故B錯誤；C．容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，故C正確；D．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．若增大體積減小壓強，各物質的濃度降低，生成SO3的速率會減小，A錯誤；B．減小反應物的濃度，生成SO3的速率會減小，B錯誤；C．使用合適的催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，C正確；D．降低溫度，活化分子百分數減小，反應速率減慢，D錯誤；綜上所述答案為C。4．A【分析】反應4NH3+5O2?4NO+6H2O中，化學反應速率與化學計量數成正比，則v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，據此分析。【詳解】A.v(O2):v(NO)=5:4，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；B.v(O2):v(H2O)=5:6，則6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C.v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；D.v(NH3):v(O2)=4:5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯誤；故選：A。5．B【詳解】A．化學反應中各物質的速率比等于其系數比，故，A錯誤；B．由A分析可知，，B正確；C．由A分析可知，，C錯誤；D．由A分析可知，，D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．在糕點包裝內放置小包除氧劑，減慢糕點氧化變質的速率。A不符合題意；B．在糖果制作過程中添加著色劑，使糖果呈現不同顏色，與反應速率無關，B符合題意；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大固體表面積，增大反應速率，C不符合題意；D．牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減慢牛奶變質速率，D不符合題意；故答案選B。7．B【詳解】根據，知，所以6s內B消耗0.6mol，則A消耗1.8mol，則剩余A為4-1.8=2.2mol，正確選項為B。8．D【詳解】A．增大壓強，活化分子數目增加，反應速率加快，故A不選；B．移除一部分SO3，生成物中活化分子數目減小，反應速率減小，故B不選；C．減少壓強只減少活化分子的濃度，不改變活化分子百分數，故C不選；D．降低溫度，能減少反應物活化分子百分數、降低反應速率，故D選；故選：D。9．D【詳解】A．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，但是普通分子能量較低不會發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B．增大反應物的質量不一定能使化學反應速率加快，例如增加純固體的質量不影響反應速率，B錯誤；C．使用催化劑，降低反應的活化能，使有效碰撞頻率增大，反應速率加快，C錯誤；D．升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分數增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數，反應速率加快，D正確；故選D。10．C【分析】同一化學反應用不同物質表示反應速率時，速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比，據此分析判斷。【詳解】A．根據物質反應轉化關系可知化學反應速率v(H2)：v(C3H8)=10：1，所以，A錯誤；B．同A分析可知，，B錯誤；C．同A分析可知，，C正確；D．同A分析可知，，D錯誤；故選C。11．C【分析】在反應2A(g)＋B(g)2C(g)中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，以此判斷?！驹斀狻吭诤銣睾闳莸娜萜髦羞M行反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，此時：=(0.1mol/L?0.06mol/L)/20s=0.002mol/（L?s），如反應速率不變，則由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，需要反應的時間是t=△c/v=0.024mol/L÷0.002mol/(L?s)=12s，但隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，所以需要的時間大于12s。答案選C。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意化學反應中，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小是解答該題的關鍵。12．D【詳解】A．催化劑能加快反應速率，可有效提高單位時間的轉化率，A正確；B．科學家研究物質性質過程中可能用到了觀察、實驗、分類、比較等方法，B正確；C．該合成過程是一種創(chuàng)新設計，首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成，為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現的技術路線提供一種新思路，C正確；D．第1步反應方程式為，其中中碳元素化合價降低被還原，作氧化劑，D錯誤；故選D。13．A【詳解】A．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢，A項正確；B．有些反應無明顯的現象，如酸堿中和反應，B項錯誤；C．化學反應速率為，是指反應經過1min后，某物質的濃度減少或增加，C項錯誤；D．化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，D項錯誤；答案選A。14．B【詳解】10min末，硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·min)，答案選B。15．B【詳解】A．根據蓋斯定律可知，兩途徑的起始和終止狀態(tài)相同，消耗等量一氧化二氮時能量變化相同，A正確；B．途徑Ⅱ中反應②的速率比反應③慢，則途徑Ⅱ中反應②的活化能比反應③大，B錯誤；C．反應速率由速率慢的決定，故途徑Ⅱ中N2O的分解速率由反應②決定，C正確；D．根據途徑II的反應歷程可知，IO為反應的中間產物，D正確；答案選B。16．C【詳解】A．NaOH溶液與稀HCl反應時，氫氧根離子和氫離子已經是活化離子，故其活化能幾乎為零，A項正確；B．由化學反應歷程可知，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，B項正確；C．升高溫度，活化分子百分數增加，增大壓強是增加了單位體積內活化分子的數量，而并沒有增大活化分子的百分數，C項錯誤；D．催化劑可以改變反應的活化能，可以提高活化分子百分數，但是不能改變反應熱，D項正確；答案選C。17．D【詳解】A．物質發(fā)生化學反應，分子間必須發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A錯誤；B．對于可逆反應，減小生成物濃度，活化分子的數目減少，化學反應速率減慢，但活化分子百分數不變，故B錯誤；C．升高溫度，增大活化分子百分數，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率加快，但升高溫度，反應的活化能不變，故C錯誤；D．對于固體和液體而言或恒溫恒容下充入惰性氣體，增大壓強，單位體積活化分子的數目不變，化學反應速率不變，故D正確；故選D。18．D【詳解】A．由圖可知生成C2H4(g)時放熱更多，則，A項錯誤；B．E1-E2等于反應焓變，催化劑不改變反應的焓變，則E1-E2值不變，E2-E1不變，B項錯誤；C．由圖可知兩個反應均為放熱反應，C項錯誤；D．由圖可知生成CH3OCH3(g)的反應活化能低于生成C2H4(g)的反應活化能，活化能越小反應速率越快，則CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快，D項正確；故選：D。19．C【詳解】Ａ．步驟Ⅱ的活化能最大，反應速率最慢，反應的快慢主要取決于步驟Ⅱ，選項A正確；Ｂ．根據圖示，由丙烷制備丙烯的反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，有利于提高丙烷轉化率，選項B正確；Ｃ．由丙烷制備丙烯過程中碳的成鍵總數減少，選項C錯誤：Ｄ．由圖可知參與反應，且反應前后本身沒有變化，是該反應的催化劑，選項D正確；答案選Ｃ。20．A【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故A正確；B．鐵在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故B錯誤；C．H2O為純液體，不能用濃度變化量來表示化學反應速率，故C錯誤；D．由于Fe2(SO4)3和O2的系數不同，則表示的反應速率數值不同，但含義相同，故D錯誤；故選：A。21．C【詳解】A．根據題意，該反應的焓變等于-98kJ/mol，活化能未知，A錯誤；B．反應速率由較慢的一步決定，即由①決定，B錯誤；C．從H2O2分解的機理分析，I﹣反應前后沒有改變，是該反應的催化劑，C正確；D．該反應的總反應是，同一化學反應，用不同物質來表示化學反應速率之比等于方程式中的化學計量數之比，有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D錯誤；故選C。22．D【詳解】A．鋁的活潑性大于鐵，鋁與鹽酸反應的速率大于鐵，a為鋁箔，前10min鋁箔反應鹽酸濃度降低0.5mol/L，沒有鹽酸體積，不能計算H2的物質的量，故A錯誤；B．鋁的活潑性大于鐵，鋁與鹽酸反應的速率大于鐵，b為鐵片，前40min鐵箔反應鹽酸濃度降低1mol/L，沒有鹽酸體積，不能計算H2的物質的量，故B錯誤；C．鋁的活潑性大于鐵，鋁與鹽酸反應的速率大于鐵，a為鋁箔，前10min鋁箔與鹽酸反應速率為v(HCl)=0.05mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．鋁的活潑性大于鐵，鋁與鹽酸反應的速率大于鐵，b為鐵片，前40min鐵片與鹽酸反應速率為v(HCl)=0.025mol?L-1?min-1，故D正確；選D。23．C【詳解】A．催化劑是在第一個反應中是反應物，在第二個反應中為生成物的物質。而NOBr2(g)在第一個反應中為生成物，在第二個反應中為反應物，因此NOBr2不是催化劑，A錯誤；B．總化學反應的化學反應速率由慢反應決定。題目已知反應①是快反應，反應②是慢反應，所以該反應的速率主要取決于反應②，B錯誤；C．已知：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)

△H1，②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)

△H2，根據蓋斯定律，將①+②，整理可得：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)所以△H=△H1+△H2，C正確；D．單位體積內活化分子數越多，反應速率越快。恒容時，增大Br2(g)的濃度，能增加單位體積內活化分子數，使有效碰撞次數增加，反應速率加快，但單位體積內的活化分子百分數不變，D錯誤；故合理選項是C。24．D【詳解】A．過程Ⅳ消耗Cu2+，過程Ⅴ生成Cu2+，過程Ⅰ消耗PdCl，過程Ⅵ生成PdCl，所以PdCl和Cu2+在反應中都起到催化劑的作用，故A正確；B．由圖可知，過程V中氧氣轉化為水時，存在氧分子中氧氧非極性鍵斷裂，生成水分子時有氫氧極性鍵形成，故B正確；C．過程Ⅴ中O2與Cu+反應生成Cu2+，反應的離子方程式為：4Cu＋＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O，故C正確；D．反應中，CH2=CH2最終被O2氧化為CH3CHO，則乙烯催化氧化的反應方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO，故D錯誤；故選D。25．B【詳解】A．①中過氧化氫和亞硫酸鈉反應沒有明顯現象