第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 檢測題 高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題一、單選題1．為短周期主族元素，的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的年代。X、Y的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下：。由組成的雙原子分子和Y常見單質(zhì)分子所含電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性B．M與其它三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物C．能組成離子化合物D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性2．三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．銅元素位于周期表的ds區(qū)B．測定出土文物年代的14C是碳的一種單質(zhì)C．與銅元素最外層電子數(shù)相同的同一周期元素還有K和Cr兩種D．青銅中含有的錫元素是位于周期表的第五周期第ⅣA族，則錫的價電子排布式為5s25p23．下列關(guān)于Be、Mg及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A．基態(tài)Mg原子有四種能量不同的電子B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于鹽酸，均不溶于NaOH溶液C．0.1mol/L2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3)2溶液小D．MgCl2溶液與2溶液分別蒸干并灼燒，剩余固體成分相同4．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵C．簡單離子半徑大小關(guān)系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性5．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是A．酸性： B．沸點：H2SC．溶解性： D．熱穩(wěn)定性：6．下列有關(guān)周期表、周期律的敘述，正確的是A．第ⅠA族除H外均為堿金屬元素，對應(yīng)單質(zhì)均需要保存于煤油中B．第ⅦA族鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可以用：來表示C．同周期簡單離子半徑隨原子序數(shù)增大而遞減D．銻(Sb)元素位于第五周期第ⅤA族，原子序數(shù)為517．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素8．2021年5月15日，我國首個火星巡視車“祝融號”成功著陸火星，火星車的探測儀鏡頭中含有SiO2成分，下列有關(guān)SiO2說法正確的是A．二氧化硅具有良好的半導體特性，故可用于制造光導纖維B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸C．通過反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，不能證明非金屬性的強弱：C>SiD．石英、硅膠、太陽能電池板的主要成分都是二氧化硅9．我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．基態(tài)C原子的電子排布圖：

B．OH-的電子式：

C．基態(tài)C原子Px軌道的電子云輪廓圖

D．Na+的電子排布式：10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC．5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6NAD．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA11．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5，下列有關(guān)元素M的說法正確的是A．M的最高正化合價為+5價 B．M是一種過渡元素C．常溫下，M的單質(zhì)呈液態(tài) D．M的單質(zhì)具有較強氧化性12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑：X＜Y，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是A．元素的非金屬性強弱順序：W>Y>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY>HnWC．X和其他3種元素均能形成共價化合物D．同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2C．還原性：Cl﹣＞Br＞I﹣D．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O14．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人體內(nèi)含量最高的三種元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數(shù)之和為60。下列敘述合理的是A．原子半徑X<Y<Z<WB．電負性Q<X<Y<Z<WC．這些元素組成的三元化合物都可溶于水D．它們基態(tài)原子最外層上都有未成對電子二、填空題15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)元素的非金屬性：QW(填“強于”或“弱于”)(3)R有多種氧化物，其中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是(5)T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為(6)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為16．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是；基態(tài)硫原子的價電子排布式是。(2)基態(tài)的鐵原子有個未成對電子，基態(tài)的價電子排布圖為。(3)、、O、F四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是。(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是_______。A．元素的電負性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<OC．離子半徑：D．原子的未成對電子數(shù)：(5)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是(填序號，下同)，違反能量最低原理的是；違反洪特規(guī)則的是；違反泡利原理的是。①②③④⑤⑥(6)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填選項字母)。A．B．C．D．17．下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中區(qū)，其基態(tài)原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有個未成對電子。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為。(4)已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。18．根據(jù)要求填空：（1）A元素原子的M層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其簡單離子的電子式為。（2）下列圖示表示同種元素的是；化學性質(zhì)相似的是；屬于離子的是。（3）已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為，兩者形成的化合物的化學式可能為。19．已知各元素原子的電子排布如下：……(s最多填2個電子，p最多填6個電子，d最多填10個電子)(1)根據(jù)規(guī)律寫出鐵(26)和銅(29)的電子排布式、；(2)如果其規(guī)則下一個是f，則f可填充個電子，寫出通式；(3)通過規(guī)律推斷和哪個更穩(wěn)定。20．鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA族，該族中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是(填電子式)。(3)配平下列化學方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，該反應(yīng)中被氧化的元素是。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式正確的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-(6)已知如下熱化學方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ則①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為(填序號)。從能量的角度解釋理由是。21．與兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難。對此，你的解釋是。元素MnFe電離能(kJ·mol-1)717759150915613248295722．有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知2.4g和2.1g所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2：3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號分別為。(2)中的m值為。(3)B的能層數(shù)目為。(4)A、B形成的一種化合物與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。23．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號，下同)，違反能量最低原理的是，違反洪特規(guī)則的是，違反泡利原理的是。①：②：③：④：⑤：⑥：⑦：答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】X、Y、Z、M為短周期主族元素，X的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的年代，所以X為C；X、Y的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下，則Y的質(zhì)子數(shù)為6+1=7，Y為N，Z的質(zhì)子數(shù)為1，Z為H；由X、M組成的雙原子分子和Y常見單質(zhì)分子所含電子數(shù)相同，即均有14個電子，所以M的電子數(shù)為14-6=8，M為O，綜上所述，X為C、Y為N、Z為H、M為O?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左向右，元素非金屬增強，則元素非金屬性，故A正確；B．M為O，與其它三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2O、H2O2，故B正確；C．X、Y、Z、M能組成離子化合物，如NH4HCO3，故C正確；D．X為C、Y為N、M為O，同周期主族元素從左往右，元素非金屬性增強，氫化物的熱穩(wěn)定性增強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，故D錯誤；故答案為：D。2．B【詳解】A.周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu元素屬于第IB族，在周期表中位于ds區(qū)，故A正確；B.測定出土文物年代的14C是碳的一種同位素，故B錯誤；C.Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為：1s2222p63s23p63d104s1，最外層只有1個電子，第四周期最外層只有一個電子的元素核外電子排布式還可以為1s2222p63s23p64s1和1s2222p63s23p63d54s1，為第19號元素K和第24號元素Cr，故C正確；D.Sn為第50號元素，位于周期表第五周期第ⅣA族，價電子排布式為5s25p2，故D正確；答案選B。3．B【詳解】A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布式：1s22s22p63S2,不同能級上的電子能量不同，有四種能量不同的電子，A正確；B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于鹽酸，但Be(OH)2溶于NaOH溶液是因為氫氧化鈹具有兩性，B錯誤；C．0.1mol/L2溶液與0.1mol/LMg(NO3)2溶液均為酸性，但Be(OH)2的堿性弱于Mg(OH)2，所以同濃度2溶液酸性更強，0.1mol/L2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3)2溶液小，C正確；D．MgCl2有水解成Mg(OH)2，然后分解成MgO，2溶溶液中水解生成氫氧化鎂，所以Mg（HCO3）2溶液蒸干并灼燒的固體物質(zhì)是MgO，D正確；故選B。4．C【分析】X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，可知X為第三周期IA族元素Na，則Z為11，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，則Y為Mg，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知W=26，故A錯誤；B．氦氣為單原子分子，不存在化學鍵，故B錯誤；C．Na+和Mg2+離子的核外電子排布相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg，故鈉離子半徑大于鎂離子，故C正確；D．氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D錯誤；故選：C。5．A【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，A正確；B．水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間作用力為范德華力，氫鍵比化學鍵弱，但比范德華力強，氫鍵會使物質(zhì)的沸點升高，所以H2O沸點高于H2S，B錯誤；C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，溶解性不能用元素周期律解釋，C錯誤；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，D錯誤；答案為：A。6．D【詳解】A．Li的密度小于煤油，應(yīng)保存于石蠟油中，A項錯誤；B．可以直接和水反應(yīng)：，B項錯誤；C．同周期簡單離子的電子層數(shù)不一定相同，電子層數(shù)多的，離子半徑大，若同周期簡單離子半徑的原子層數(shù)相同，則隨原子序數(shù)增大而遞減，C項錯誤；D．銻元素位于第五周期第ⅤA族，在As元素的下一周期，As的原子序數(shù)為33，則銻元素的原子序數(shù)為，D項正確；故選D。7．B【詳解】A．并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價，如O無最高正價，F(xiàn)無正價，故A錯誤；B．多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進入離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，故離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故B正確；C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，故C錯誤；D．位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性和非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第VIII族元素，故D錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．硅具有良好的半導體特性，可作半導體材料，二氧化硅具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，故A錯誤；B．該反應(yīng)是在非溶液狀態(tài)下進行的反應(yīng)，所以二氧化硅在高溫條件下與碳酸鈉的反應(yīng)不能作為判斷與酸性強弱的依據(jù)，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，通過單質(zhì)的氧化性強弱可判斷元素非金屬性強弱，但該反應(yīng)中Ｃ是還原劑，是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)不能說明非金屬性，故C正確；D．硅膠為硅酸膠體，太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，二者成分都不是二氧化硅，故D錯誤；答案選C。9．C【詳解】A．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)C原子的電子排布圖為

，A錯誤；B．OH-中每個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B錯誤；C．基態(tài)C原子最外層的電子處于p能級上，p能級的電子是紡錘形，其Px軌道的電子云輪廓圖：

，C正確；D．Na+核外有10個電子，Na原子失去最外能層M層的3s1電子，變?yōu)镹a+，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Na+的電子排布式為，D錯誤；故合理選項是C。10．D【詳解】A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但NaHSO4中無，混合固體中數(shù)目小于NA，A項錯誤；B.23gC2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中有兩種結(jié)構(gòu)CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若結(jié)構(gòu)為前者碳氧鍵的數(shù)目為NA，若結(jié)構(gòu)為后者碳氧鍵的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.5.6gFe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Fe2+的外圍電子排布圖可知其中未成對電子數(shù)為0.4NA，C項錯誤；D．核素中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，所以D216O的相對分子質(zhì)量為20，每個分子含10個質(zhì)子，14ND3的相對分子質(zhì)量為20，每個分子含10個質(zhì)子，若2.0g全是D216O，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，若2.0g全是14ND3，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，所以2.0g混合物含有的電子數(shù)一定為NA，D項正確；故答案選：D。11．D【詳解】A．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5，根據(jù)元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，故M的最高正化合價為+7價，A錯誤；B．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5可知M是第5周期第ⅦA元素，故M不是一種過渡元素，B錯誤；C．由B項分析可知，M是I元素，故常溫下，M的單質(zhì)呈固態(tài)，C錯誤；

D．由M的電子排布式可知，最外層上有7個電子，反應(yīng)中易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故M的單質(zhì)具有較強氧化性，D正確；故答案為：D。12．B【詳解】結(jié)合分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S。A．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，三種元素中H的非金屬性最弱，則非金屬性強弱順序為Y>W>X，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)>S，則熱穩(wěn)定性:H2O>H2S，選項B正確；C．H與Na形成的NaH為離子化合物，選項C錯誤；D．S位于第三周期，第三周期中非金屬性最強的為Cl，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，選項D錯誤；答案選B。13．A【詳解】A．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為Cl-＜Br-＜I-，故C錯誤；D．非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故D錯誤；故選A。14．D【詳解】X、Y、Z是人體含量最高的三種元素，且原子序數(shù)依次增大，所以X是氫，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五種元素核外電子數(shù)之和是60，所以Q是銅。A．碳原子半徑比氧原子大，A項錯誤；B．氧的電負性比硫大，B項錯誤；C．由其中三種元素組成的化合物中，碳酸銅、氫氧化銅都不溶于水，C項錯誤；D．上述元素基態(tài)原子最外層都不是滿電子，所以一定會有未成對的電子存在，D項正確；答案選D。15．弱于NO(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O【分析】從元素周期表中得到T、Q、R、W，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S?！驹斀狻?1)T為Al，為13號元素，其核外電子排布為；(2)同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則Q(Si)弱于W(S)；(3)R為N元素，相對分子質(zhì)量最小的為NO；(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；(5)T的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與強堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；(6)W為S，其最高價氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。16．(1)(2)4(3)KF(4)B(5)①⑤②③⑥(6)BD【詳解】（1）基態(tài)硅原子的核外電子數(shù)為14，排布式為：；基態(tài)硫原子的價電子排布式為：；（2）基態(tài)的鐵原子電子排布為：，3d軌道上有4個未成對電子；基態(tài)的價電子排布式為：，價電子排布圖為：；（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，最容易失電子的為，第一電離能最小的是K，F(xiàn)吸引電子能力最強，所以電負性最大的是F；（4）A．根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：，所以電負性：，A正確；B．根據(jù)元素周期律，同周期元素，從左到右第一電離能逐漸增大，但是N原子，因為最外層電子為，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比O原子大，所以元素的第一電離能：，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以離子半徑：，C正確；D．Mn原子價電子排布為：，未成對電子數(shù)為5，Si原子的價電子排布為：，未成對電子數(shù)為2，Cl原子價電子數(shù)為：，未成對電子數(shù)為1，所以原子的未成對電子數(shù)：，D正確。故選B。（5）①符合原理；②，電子排完2s軌道，應(yīng)該排在2p軌道，不符合能量最低原理；③，違背了洪特規(guī)則，不符合原理；④，電子排布不完整，不符合原理；⑤，符合原理；⑥，排布在能量相同的電子對，自旋狀態(tài)相反，不符合泡利原理；電子排布式或排布圖正確的是①⑤；違反能量最低原理的是②；違反洪特規(guī)則的是③；違反泡利原理的是⑥；（6）能量最低的是基態(tài)硼原子，選B，能量最高的是躍遷的電子較多的激發(fā)態(tài)，選D。17．(1)p6(2)3(3)(4)的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO(5)N>O>C【分析】根據(jù)圖知，a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、O、Na、Cu元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）C位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子核外有6個電子，核外各電子的運動狀態(tài)都不相同，故有6種，故答案為：p；6；（2）基態(tài)c原子核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級上電子都是未成對電子，則基態(tài)N原子中有3個未成對電子，故答案為：3；（3）根據(jù)銨根離子與氫負離子推測，離子化合物NH5為NH4H，其電子式為；（4）由于的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO。（5）同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，C、N、O都位于第二周期且族序數(shù)分別是ⅣA族、VA族、VIA族，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C。18．ACBDCA-(a+m+n)MnNm或MNm/n【分析】本題主要考查元素、離子的定義和原子的結(jié)構(gòu)，以及原子結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系，總體難度不大。【詳解】(1)A元素原子的M層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，設(shè)M層有x個電子，則有x=(10+x)，得x=5，即為P原子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其簡單離子的電子式為，故答案為：；；(2)具有相同核電荷數(shù)得同一類原子的總稱為元素，下列圖示表示同種元素的是A和C均為鈉元素，具有相同最外層電子數(shù)的同一主族元素的化學性質(zhì)相似，故相似的是BD，質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等的即屬于離子，故屬于離子的是C，故答案為：AC；BD；C；(3)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則有Z(M)-m=Z(N)+n，若N的核電荷數(shù)為a，則Z(M)=a+m+n，根據(jù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為A-(a+m+n)，根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0，故兩者形成的化合物的化學式可能為MnNm或MNm/n，故答案為：A-(a+m+n)；MnNm或MNm/n。19．1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s1142(2n-1)，n=1，2，3，…【詳解】(1)根據(jù)能量最低原理，鐵(26)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則，銅(29)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；(2)f能級有7個原子軌道，每個軌道最多容納2電子，則f可填充14個電子，每個能級容納電子數(shù)的通式是2(2n-1),n=1,2,3,…；(3)的價電子電子排布是3d5，的價電子排布是3d6，軌道全空、全滿或半充滿的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，所以較穩(wěn)定的是；20．(1)三1(2)H2CO3(3)(4)2NA+2價的錳負(5)B(6)③②①三個熱化學方程式可以看出生成等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2，則等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解時吸收的熱量也依次減少，即三者的穩(wěn)定性依次減弱【解析】(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為有兩個1s電子，s電子的電子云為球形，存在1種伸展方向；(2)IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該物質(zhì)為碳酸，其化學式為:H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點最低，甲烷電子式為：；(3)PbO2中Pb的化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低2價；MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?7，化合價升高5價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的系數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，；(4)把反應(yīng)后