硫及其化合物 同步練習(xí)題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

5.1硫及其化合物同步練習(xí)題一、單選題1．下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是A．濃硫酸 B．氯水 C．碳酸鈉溶液 D．鈉2．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產(chǎn)生D．將物質(zhì)X與A反應(yīng)的產(chǎn)物通入澄清石灰水中，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是CO23．下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性的是（）A．硫與氫氣 B．硫與氧氣 C．硫與鐵 D．硫與鈉4．人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為A．48 B．55 C．95 D．1985．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B．硫元素參加了2個(gè)氧化還原反應(yīng)C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素6．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)鐵紅重晶石小蘇打黃鐵礦有效成分的化學(xué)式Fe3O4BaCO3NaHCO3FeS用途做紅色顏料做鋇餐做發(fā)酵粉制硫酸A．A B．B C．C D．D7．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2 D．H2SO4→SO28．下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（）A．能溶于水 B．是一種白色固體C．在空氣中燃燒生成二氧化硫 D．在純氧中燃燒生成三氧化硫9．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是①NO2②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部10．NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．a(chǎn)%B．1-1.75a%C．D．11．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稀釋濃硫酸配置一定濃度的溶液收集Cl2用碳酸鈉制取CO2A．A B．B C．C D．D12．下列說法正確的是A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速轉(zhuǎn)化為Fe3O4B．鐵在高溫下能與水反應(yīng)生成Fe2O3C．Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀D．常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鐵罐來貯運(yùn)濃硫酸13．反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是A． B． C． D．14．下列物質(zhì)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)A環(huán)境消毒具有氧化性B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合D可用作銅制線路板的蝕刻劑具有還原性A．A B．B C．C D．D15．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性二、填空題16．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．(1)SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有_______(填“漂白性”或“氧化性”)；(2)化合物A的化學(xué)式為_______；(3)反應(yīng)④的離子方程式為_______．17．硫是生命的必需元素，在自然界的循環(huán)具有重要意義。(1)火山口會(huì)有硫單質(zhì)出現(xiàn)，硫單質(zhì)是我國(guó)四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分，黑火藥中起氧化作用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。(2)大氣中的會(huì)形成酸雨，防止或減少酸雨形成途徑有_______________(列舉兩個(gè)方面)。(3)地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)()，其轉(zhuǎn)化的離子方程式為________________。(4)土壤中的黃鐵礦(主要成分為)在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化，將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。_________(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為活潑的(羥基自由基，“·”表示1個(gè)電子)，可看作催化劑，將轉(zhuǎn)化為，過程如下：則第二步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式是_________。18．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）根據(jù)“價(jià)類二維圖”，下列能與B反應(yīng)的物質(zhì)有_____，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是__（填序號(hào)）。①NaOH溶液②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化___。（3）請(qǐng)寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。19．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計(jì)算和推理回答下面的問題：（1）X物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，X應(yīng)該屬于________（填字母代號(hào)）。a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物（2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學(xué)式，下同）______失去電子，氧化劑是______。（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）將（3）反應(yīng)后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。20．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A的裝置中濃硫酸的作用是___。（2）請(qǐng)將A方框中的裝置補(bǔ)充完整___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，說明SO2與水反應(yīng)生成了酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。（4）D的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。21．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：ABCD。(1)若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸。①則A、D分別為A：__________，D：___________。（填寫化學(xué)式，下同）②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法___________________。③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式_________________。(2)若A金屬，D為強(qiáng)堿，則：①C的化學(xué)式為___________，等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量__________（填寫相等或不相等）。②在C→D的化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是__________，1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．B解析：A．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故A不符合題意；B．氯水中HClO見光易分解，應(yīng)儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故B符合題意；C．碳酸鈉既不易分解也不易揮發(fā)但能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故為了防止變質(zhì)要密封保存但不用保存在棕色試劑瓶中，故C不符合題意；D．鈉的密度大于煤油，且鈉易和空氣中的水蒸氣、氧氣發(fā)生反應(yīng)，鈉保存在煤油中，可以隔絕空氣，不用保存在棕色試劑瓶中，故D不符合題意；答案選B。2．D解析：A．X為濃硫酸，使蔗糖變黑，則表明反應(yīng)生成碳，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A不正確；B．若A為鐵，在室溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，則足量鐵與濃硫酸不能完全反應(yīng)，B不正確；C．若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳，將二氧化碳通入少量的澄清石灰水中，生成Ca(HCO3)2，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，C不正確；D．SO2雖然能使澄清石灰水變渾濁，但具有刺激性氣味，若氣體為無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則氣體一定是CO2，D正確；故選D。3．B解析：A．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，A錯(cuò)誤；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)升高，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性，B正確；C．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；D．硫與鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，D錯(cuò)誤；答案選B。4．C解析：以空氣中二氧化硫的含量為依據(jù)表示該地區(qū)的空氣污染指數(shù)，故選C。5．C解析：A．由以上分析可知，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，S與O2反應(yīng)生成SO2，H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．沉淀F是S，S與NaOH加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；D．固體B為FeS，F(xiàn)eS與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的不為同一種元素，D錯(cuò)誤；選C。6．C解析：A．鐵紅是三氧化二鐵，可以作紅色顏料，A錯(cuò)誤；B．重晶石是硫酸鋇，可用作鋇餐，B錯(cuò)誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，可用作發(fā)酵粉，C正確；D．黃鐵礦是FeS2，可以制硫酸，D正確；故選C。7．C解析：A．由SO3轉(zhuǎn)化為SO2，硫元素化合價(jià)降低，不符合題意，故A不選；B．由H2SO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4，硫元素化合價(jià)不變，不符合題意，故B不選；C．由S轉(zhuǎn)化為SO2，硫元素化合價(jià)升高，符合題意，故C選；D．由H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2，硫元素化合價(jià)降低，不符合題意，故D不選；故選C。8．C解析：A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫是顏色為淡黃的固體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，故C項(xiàng)正確；D．硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。9．A解析：①N2和O2化合生成NO，無法直接化合生成NO2，①符合題意；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，②不符合題意；③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，③符合題意；④氫氣與硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成H2S，④不符合題意；⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，⑤符合題意；綜上所為A。10．C解析：NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物中，Mg元素質(zhì)量：S元素質(zhì)量=24∶32，(Na+H)元素質(zhì)量：S元素質(zhì)量=24∶32，故可把Mg、Na和H元素的總質(zhì)量作為一個(gè)整體，則在混合物中Mg、Na和H元素的總質(zhì)量：S元素的質(zhì)量=24∶32=3∶4，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鎂元素和硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選C。11．B解析：A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平，圖中操作規(guī)范，故B正確；C．氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣收集，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉易溶于水，放置在有孔塑料板上不能達(dá)到控制反應(yīng)發(fā)生和停止的目的，故D錯(cuò)誤；故選B。12．A解析：A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱能被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Fe3O4，A正確；B．鐵在高溫下能與水反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，B錯(cuò)誤；C．Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液顯紅色，而不是紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵罐來貯運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選A。13．D解析：加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。濃硫酸中硫化合價(jià)降低作氧化劑，得到還原產(chǎn)物二氧化硫，故選D。14．D解析：A．具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．金屬鈉有強(qiáng)還原性，用于冶煉鈦、鋯等金屬，B正確；C．能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，常用于漂白秸稈、織物，C正確；D．具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，D錯(cuò)誤；故選D。15．A解析：A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，則說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，故A正確；B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，但SO2水溶液中不含有，故B錯(cuò)誤；C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價(jià)降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液顏色褪去，由S元素的化合價(jià)升高可知SO2水溶液具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、填空題16．(1)漂白性(2)SO3(3)Ba2++SO=BaSO4↓解析：（1）二氧化硫具有漂白性可以時(shí)部分有色物質(zhì)褪色，則SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；故答案為漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，則A為三氧化硫，化學(xué)式為SO3；故答案為SO3；（3）反應(yīng)④是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓。17．S、使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源(其他合理答案也給分)解析：(1)黑火藥的主要成分是碳粉、硫粉和硝酸鉀，黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)中硫元素和氮元素的化合價(jià)降低被還原，硫和硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，故答案為：S和KNO3；(2)大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒，使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放能防止或減少酸雨，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源減少化石燃料的使用，減少二氧化硫排放也能防止或減少酸雨，故答案為：使用燃煤脫硫技術(shù)，減少二氧化硫排放；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源；(3)硫化銅的溶解度小于硫化鋅，則硫酸銅溶液能與難溶的硫化鋅反應(yīng)生成更難溶的硫化銅和硫酸鋅，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)由題給反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高被氧化，則土壤中的黃鐵礦在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為黃鐵礦與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，第二步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為與氧氣反應(yīng)生成和SO，反應(yīng)方程式，故答案為：。18．①③④③取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析：⑴根據(jù)“價(jià)類二維圖”，B物質(zhì)為SO2，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，價(jià)態(tài)不變，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2被酸性高錳酸鉀氧化，表現(xiàn)還原性，SO2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，二氧化硫化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此能與B反應(yīng)的物質(zhì)有①③④，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是③；故答案為：①③④；③。⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)，將鈉鹽加入稀鹽酸，取上層清液加入氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，因此實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化是取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化；故答案為：取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化。⑶金屬銅與硫酸濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。19．d0.12.2470.38解析：(1)對(duì)于Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋X↑＋2H2O，利用質(zhì)量守恒定律，可求出X的化學(xué)式為SO2，X應(yīng)該屬于酸性氧化物；答案為：d；(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，則SO2作還原劑，該過程中SO2失去電子，氧化劑是KMnO4；答案為：SO2；KMnO4；(3)足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，則存在下列關(guān)系式：Cu—2e-—H2SO4—CuSO4—SO2；該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則n(CuSO4)=n(SO2)=n(e-)=0.1mol，V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案為：0.1；2.24；(4)由上面計(jì)算可知，在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，n(Cu2+)=n(H2SO4)氧化性=0.1mol，從而得出溶液中n(SO42-)=0.020L×18mol/L-0.1mol=0.26mol；與過量Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42－=BaSO4↓，從而得出n[Cu(OH)2]=0.1mol，n(BaSO4)=0.26mol，m(沉淀)=m[Cu(OH)2]+m(BaSO4)=0.1mol×98g/mol+0.26mol×233g/mol=70.38g；答案為：70.38。20．吸收水蒸氣（干燥SO2）B中試紙不變色，C中試紙變紅色SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，裝置A中的濃硫酸具有干燥的作用，SO2不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，但因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。解析：（1）SO2與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸