高三化學(xué)一輪復(fù)習練習：化學(xué)反應(yīng)與能量

高三化學(xué)一輪復(fù)習練習：化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學(xué)反應(yīng)等方式可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A．風能屬于可再生能源B．光伏發(fā)電系統(tǒng)能將電能直接轉(zhuǎn)化為太陽能C．物質(zhì)燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．原電池放電的過程實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．中國科學(xué)院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得3．下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（）A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B．濃硫酸溶于水C．石灰石分解 D．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且的是（）A．鋁熱反應(yīng)B．和的混合物溶于水C．灼熱的木炭與CuO反應(yīng)D．鎂條在CO2中燃燒5．下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+6．下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A．4>2>1>3>5 B．2>1>5>3>4C．5>4>2>3>1 D．3>5>2>4>17．已知氧化性強弱：PbO2＞MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A．5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+B．2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C．5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OD．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+8．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的（）A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．還原性：SO2＞ClO2C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．每消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移2mol電子9．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．HS-轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=+9H+B．電極b是該電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aD．若外電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜10．海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池11．NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中每生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒12．已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快）△H1<0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢）△H2<0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是（）A．2NO(g)+O22NO2(g)△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1×K2C．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中能量變化可如圖表示D．總速率的大小由反應(yīng)①決定13．某鋰離子電池的總反應(yīng)為：。某小組以該電池為電源電解處理含廢水和含、的酸性廢水，并分別獲得溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示[為鋰離子電池的電解質(zhì)]。下列說法錯誤的是（）A．X與鋰離子電池的FeS電極相連B．a(chǎn)室的電極反應(yīng)式為：C．離子膜N為陽離子交換膜，離子膜M為陰離子交換膜D．若去掉離子膜M將a、b兩室合并，則X電極將產(chǎn)生有毒氣體14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，極為鐵，電解質(zhì)溶液可以是溶液B．圖②裝置鹽橋中的移向左側(cè)燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極析出產(chǎn)品的物質(zhì)的量不同15．在298K、101kPa下，合成氨反應(yīng)的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說法中正確的是（）A．圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為B．該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ/molC．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溫度越低越好16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中正確的是（）A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C．生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D．生成的納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)17．模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。下列說法錯誤的是（）A．該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．制得的氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出C．通電開始后，陰極附近溶液pH增大D．若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O－4e－=4OH－18．用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]19．2017年6月5日是世界環(huán)境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法錯誤的是（）A．該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極B．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=4NO3-C．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶120．如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4kJ·mol-1，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1B．拆開1mol金剛石和1molO2中的化學(xué)鍵需要吸收395.4kJ的熱量C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9kJ二、綜合題21．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的簡要工藝流程如圖：已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：（1）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋。（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在。（3）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用，請你分析實際生產(chǎn)中是否可行：，其理由是22．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響。23．（三）H2O2（H－O－O－H）既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價態(tài)。完成下列填空：（1）H2O2是二元弱酸，則H2O2的第一步電離方程式為。（2）已知：4H2O2＋Cr2O72－＋2H+2CrO5＋5H2O，CrO5結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，理由是。（3）少量Mn2+催化分解H2O2的反應(yīng)分兩步進行，第一步：H2O2＋Mn2+＝MnO2＋2H+；寫出第二步反應(yīng)的離子方程式。稱取1.023gNaBO3·4H2O（M＝153.86g·mol－1）加入20.0mL1mol·L－1H2SO4(aq)酸化后定容至100mL，取出10.00mL用0.01046mol·L－1的KMnO4(aq)滴定至終點，消耗KMnO4(aq)24.34mL。已知：①BO3－＋2H2O＝H2O2＋H2BO3－②MnO4－＋H2O2＋H+→Mn2+＋O2↑＋H2O（未配平）（4）配平離子方程式。2MnO4－＋5H2O2＋_H+＝_Mn2+＋_O2↑＋_H2O（5）實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、。（6）滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樯?0s不變色。理論上消耗KMnO4(aq)mL，實驗過程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是。24．以和為原料可以制得淀粉，實現(xiàn)“喝西北風”吃飽；與可在不同催化劑和反應(yīng)條件下生成和等多種化合物，在減少溫室氣體、減少化石能源使用、新能源開發(fā)利用等方面有重要的作用。（1）單個分子與在催化劑的作用下反應(yīng)歷程如圖甲所示：(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用·標注，如表示吸附在催化劑表面；圖中Ts表示過渡態(tài)分子)。反應(yīng)歷程中活化能(能壘)最小的化學(xué)方程式為，（2）與在某催化劑的作用下反應(yīng)如圖乙所示：化學(xué)鍵鍵能436326803464414寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，體系達到平衡后，若要使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以改變的條件是(任寫一種)（3）在相同的恒容容器中，內(nèi)三種不同的催化劑對與反應(yīng)的影響如圖丙所示：①下列說法正確的是.a.使用催化劑Ⅰ，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率最高b.由圖得出此反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)c.最佳催化劑是催化劑Ⅰd.a、b、c三點的速率大小關(guān)系一定為：②若此反應(yīng)起始投料為和，在10L恒容密閉容器中進行，且反應(yīng)時間足夠長，得到上述關(guān)系式，則溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分數(shù)形式表示)，在催化劑Ⅰ作用下，從起始到a點的平均反應(yīng)速率為。25．實驗是化學(xué)研究的重要手段，定性與定量是實驗研究的兩個不同角度。（1）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性。某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置。①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，Co電極的電極反應(yīng)式為。②丙裝置中X電極附近溶液先變紅，X電極名稱為，反應(yīng)一段時間后，可制得NaClO消毒液，丙裝置中的總反應(yīng)方程式為。③乙裝置中交換膜類型為(填“陽”或“陰”)離子交換膜，三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（2）為了測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，某實驗小組設(shè)計如圖實驗流程。①量取白醋樣品10.00mL用到的量取儀器是，“配制100mL待測白醋溶液”用到的儀器有燒杯、玻璃棒和。②“酸堿中和滴定”用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定。盛裝待測白醋液的錐形瓶中應(yīng)加入2~3滴溶液作指示劑，盛裝NaOH溶液的滴定管初始液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為mL?！八釅A中和滴定”實驗記錄如下滴定次數(shù)1234V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95該市售白醋總酸量g/100mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。③“酸堿中和滴定”過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是。A．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體減出

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.風能屬于可再生能源，A不符合題意；

B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；

C.物質(zhì)燃燒放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.利用常見的可再生能源分析；

B.利用光伏發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化分析；

C.利用燃燒的能量轉(zhuǎn)化分析；

???????D.利用原電池的能量轉(zhuǎn)化分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故A不符合題意；B．該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，故B符合題意；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C不符合題意；D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】極性共價鍵存在于不同種原子之間，非極性共價鍵存在于同種原子之間。3．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，故A不符合題意；

B.濃硫酸溶于水釋放能量，是物理過程，故B不符合題意；

C.石灰石分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物的能量，故C不符合題意；

D.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)式放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量，由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)結(jié)合選項即可判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，A選項是錯誤的；

B.和的混合物溶于水屬于吸熱反應(yīng)，但是不是氧化還原反應(yīng)，B選項是錯誤的；

C.灼熱的木炭和CuO反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，C選項是正確的；

D.鎂條在CO2中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，但是屬于放熱反應(yīng)，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，，在反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，會使元素化合價發(fā)生改變。5．【答案】D【解析】【解答】A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．Na元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C．C元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D．Fe元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

B．化合價升高的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

C．化合價升高的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

D．Fe化合價降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)裝置圖可知，1是化學(xué)腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護，腐蝕最慢，故答案為：A。

【分析】本題要注意化學(xué)腐蝕、原電池腐蝕、電解池腐蝕的速率大小比較；其中電解池的陽極腐蝕最快，其次原電池的負極腐蝕，然后是化學(xué)腐蝕，接下來是原電池的正極腐蝕，最后是電解池的陰極腐蝕。7．【答案】A【解析】【解答】A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+能夠發(fā)生，可得物質(zhì)的氧化性：MnO＞PbO2，這與題干已知信息物質(zhì)的氧化性：PbO2＞MnO相矛盾，說明該反應(yīng)不可能發(fā)生，A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知物質(zhì)的氧化性：Br2＞Fe3+，與題干信息一致，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO＞Fe3+，與題干信息一致，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞I2，與題干信息一致，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．SO2在反應(yīng)中化合價升高，作還原劑，被氧化，A說法不符合題意；B．ClO2作還原產(chǎn)物，則還原性：SO2＞ClO2，B說法不符合題意；C．H2SO4在反應(yīng)中化合價未變，起酸性的作用，C說法符合題意；D．每消耗1molSO2，S的化合價由+4變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；C．H2SO4在反應(yīng)中化合價未變，起酸性的作用；D．依據(jù)SO2中S的化合價變化分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=+9H+，故A符合題意；B．電極b是該電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，故C不符合題意；D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)4H++O2+4e-=2H2O，根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理知識來回答。

10．【答案】B【解析】【解答】A.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；

B.由分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為，，故B錯誤；

C.Li的金屬活動性較強，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止Li與水反應(yīng)，且可以傳導(dǎo)離子，故C正確；

D.該電池不能充電，屬于一次電池，故D正確。

故選B。

【分析】結(jié)合圖示可知，鋰-海水電池的總反應(yīng)為；M電極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M為負極，電極反應(yīng)式為；N為正極，電極反應(yīng)為。11．【答案】C【解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，失電子，所以HI是還原劑，A不符合題意；B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2，B不符合題意；C、由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，每生成一個碘單質(zhì)需要失2個電子，因此每生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，C符合題意；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.反應(yīng)過程中有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；

B.I-不能使淀粉變藍；

C.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.反應(yīng)過程中生成的NO，是一種有毒氣體；12．【答案】B【解析】【解答】A.NO和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合題意；B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)，而反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)，B符合題意；C.兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量，C不符合題意；D.總反應(yīng)的速率大小取決于慢反應(yīng)速率，因此總速率的大小由反應(yīng)②決定，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)蓋斯定律進行分析；B.根據(jù)K1、K2的表達式進行分析；C.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)與能量的關(guān)系分析；D.反應(yīng)速率的大小由慢反應(yīng)決定；13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X電極與FeS電極相連，為電解池的陽極，故A不符合題意；B．由分析可知，X電極與FeS電極相連，為電解池的陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，a室的電極反應(yīng)式為，故B不符合題意；C．由分析可知，離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜，故C符合題意；D．若去掉離子膜M將a、b兩室合并，氯離子放電能力強干氫氧根離子，會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)電解的目的判斷電極類型。14．【答案】A【解析】【解答】A、圖①裝置中電流流向a電極，所以電源左端為正極，a電極為陽極，b電極為陰極。要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵應(yīng)用陰極，銅為陽極。所以b電極為鐵，所用電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A符合題意。

B、圖②為原電池裝置，Zn電極為負，Cu電極為正極。在原電池裝置中，陽離子移向正極。因此鹽橋中KCl的K＋向右側(cè)燒杯移動，B不符合題意。

C、圖③裝置中含有外接電源，被保護的鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護，該方法為外接電源保護法，C不符合題意。

D、圖④兩個裝置中，稀硫酸中H＋在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2，其電極反應(yīng)式都是2H＋＋2e－=H2↑。當通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極析出產(chǎn)品的物質(zhì)的量相同，D不符合題意。

故答案為；A

【分析】A、要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵應(yīng)為陰極，銅為陽極。

B、在原電池中，陽離子移向正極。

C、犧牲陽極的陰極保護法，應(yīng)用的是原電池原理；外加電流保護法，應(yīng)用的是電解池原理。

D、兩個裝置中正極產(chǎn)生的都是H2。15．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的決速步驟取決于最慢的反應(yīng)，所以合成氨反應(yīng)的決速步驟取決于活化能最大的反應(yīng)，由圖可知，決速步驟的反應(yīng)方程式為，故A符合題意；B．由圖可知，該歷程中最大能壘的反應(yīng)為，活化能為E=62kJ/mol，故B不符合題意；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中要選擇催化劑的活性溫度為反應(yīng)溫度，增大反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、決速步驟是根據(jù)反應(yīng)速率最慢的決定的，即活化能最大；

B、根據(jù)圖示，活化能最大的看吸熱的過程，為這段反應(yīng)；

C、循環(huán)操作可以增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

D、溫度可以影響反應(yīng)的速率和催化劑的活性。16．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故符合題意；B.反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故不符合題意；C.生成的納米級金剛石是一種新型的單質(zhì)，故不符合題意；D.生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但納米級金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不符合題意。故答案為：A。【分析】A、鈉單質(zhì)參加反應(yīng)化合價變化；

B、原子守恒不可能發(fā)生變化；

C、金剛石為單質(zhì)；

D、納米級材料要形成分散系才有丁達爾效應(yīng)。17．【答案】D【解析】【解答】A．左邊電極連接電源正極，為電解槽的陽極，其反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B．右邊電極是電解槽的陰極，陰極是水中氫離子得到電子，剩余氫氧根，鉀離子穿過陽離子交換膜進入到陰極室與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出，故B不符合題意；C．根據(jù)B選項分析，通電開始后，陰極生成KOH，因此溶液pH增大，故C不符合題意；D．若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故D符合題意。故答案為：D。【分析】A.用惰性電極電解硫酸鉀實質(zhì)是電解水，陽極氫氧根放電生成氧氣；

B.陰極氫離子放電生成氫氣，鉀離子通過陽離子交換膜進入陰極生成氫氧化鉀；

C.陰極氫離子放電生成氫氣；

D.氫氧燃料電池，正極氧氣得到電子，在堿性溶液中生成氫氧根離子。18．【答案】B【解析】【解答】A.4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag＋O2，相當于2Ag2O，所以應(yīng)當加入適量Ag2O才能復(fù)原(加入AgNO3，會使NO3－的量增加)；B.2H2O2H2↑＋O2↑脫離反應(yīng)體系的是2H2＋O2，相當于2H2O，加入適量水可以復(fù)原；C.2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑脫離反應(yīng)體系的是H2＋Cl2，相當于2HCl，應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原(加入鹽酸時，同時也增加了水)；D.2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑脫離反應(yīng)體系的是2Cu＋O2，相當于2CuO，加入適量CuO可以復(fù)原；故答案為B。

【分析】A.因為是惰性電極，所以溶液中離子放電，而放電順序Ag+＞H+，OH-＞NO3-，則陰極Ag+得電子變成Ag，陽極OH-失電子變成O2；B.放電順序H+＞Na+，陰離子只有OH-，則陰極H+得電子變成H2，陽極OH-失電子變成O2，脫離體系的是H2和O2，相當于H2O；C.放電順序H+＞K+，Cl-＞OH-，則陰極H+得電子變成H2，陽極Cl-失電子變成Cl2，脫離反應(yīng)體系的是H2＋Cl2，相當于HCl，應(yīng)通入適量HCl氣體；D.放電順序Cu2+＞H+，OH-＞SO42-，則陰極Cu2+得電子變成Cu，陽極OH-失電子變成O2，脫離體系的是Cu＋O2，相當于CuO；19．【答案】A【解析】【解答】A、電子只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移，不能通過電解質(zhì)溶液，溶液中只能進行離子的移動，選項A符合題意；B、石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，選項B不符合題意；C、O2在石墨Ⅱ附近得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5，選項C不符合題意；D、電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】氧氣在石墨2上發(fā)生還原反應(yīng)，所以石墨2是正極，根據(jù)裝置圖分析可知，NO2在石墨1上被氧化為N2O5，石墨1是負極，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，跟據(jù)得失電子守恒可以算出放電過程中消耗的NO2和O2的體積比。20．【答案】A【解析】【解答】A．由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，故A符合題意；B．由圖得：C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1，則拆開1mol金剛石和1molO2中的化學(xué)鍵需要吸收的能量比形成2molC=O鍵放出的能量少395.4kJ，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越大，越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C不符合題意；D．依據(jù)熱化學(xué)方程式C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，所以1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量小1.9kJ，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥肯雀鶕?jù)圖示寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，最后結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定以及△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量分析解答。21．【答案】（1）Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強（2）36℃以上（3）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ·mol-1（4）不可行；若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c（Cl-）和c（S）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)【解析】【解答】（1）Na2CO3在水溶液中可以水解使溶液呈堿性，熱的Na2CO3溶液有較強的的堿性，有較強的去油污能力。故答案是：Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強。（2）由題中信息可知，碳酸鈉的飽和溶液在36℃以上析出的是流程中所得到的Na2CO3·H2O，故“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在36℃以上。（3）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式①Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH=+532.36kJ·mol-1和②Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH=+473.63kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g），故其ΔH=+532.36kJ·mol-1-473.63kJ·mol-1=+58.73kJ·mol-1，故Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ·mol-1。（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用，這種想法在實際生產(chǎn)中是不可行的，其理由是：若“母液”循環(huán)使用，由于Cl-和S沒有轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中c（Cl-）和c（S）會不斷增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有氯化鈉和硫酸鈉雜質(zhì)?！痉治觥扛鶕?jù)題中信息可知，工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，根據(jù)簡要工藝流程可知：首先將工業(yè)碳酸鈉溶解于水，然后加入適量的氫氧化鈉溶液將Ca2+、Mg2+、Fe3+充分沉淀，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，趁熱過濾后可得到Na2CO3·H2O，將Na2CO3·H2O加熱脫水，得到試劑級碳酸鈉。22．【答案】（1）量筒；溫度計（2）否；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大（3）－56.8kJ/mol；NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol（4）無；有【解析】【解答】（1）由于實驗過程中需要量取液體的體積和測量溶液的溫度，因此所需的玻璃儀器還有量筒和溫度計；

（2）金屬銅的導(dǎo)熱性較強，為防止熱量的散失，不能用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）①反應(yīng)過程中，溫度變化為，因此反應(yīng)過程中放出的熱量Q=cm(t2-t1)=4.18kJ/(℃·kg)×100×10-3kg×3.4℃=1.4212kJ，該反應(yīng)過程中生成n(H2O)=0.025mol，因此可得該實驗測得中和熱；

②中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol；

（4）KOH和NaOH都是強堿，用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；醋酸是弱酸，在水中存在電離平衡，為吸熱過程，用醋酸代替HCl，會導(dǎo)致中和反應(yīng)放出的熱量部分被CH3COOH的電離吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果出現(xiàn)誤差；

【分析】此題是對中和熱測定實驗的考查，結(jié)合該實驗的相關(guān)知識進行分析即可。23．【答案】（1）H2O2H+＋HO2－（2）不是；反應(yīng)僅發(fā)生了過氧鍵的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)前后Cr的化合價都是+6價。（3）MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（5）滴定管、100mL容量瓶（6）淺紫紅色；25.43mL；反應(yīng)生成的Mn2+催化分解H2O2【解析】【解答】（1）H2O2是二元弱酸，則H2O2的第一步電離方程式為H2O2H+＋HO2－。

（2）根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5中Cr元素的化合價為+6，單鍵O元素化合價為-1，雙鍵O元素化合價為-2，反應(yīng)前后的化合價沒有改變，所以該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）根據(jù)題干信息可知Mn2+作催化劑，總方程式為2H2O2=催化劑2H2O+O2↑，由分析可知，第二步反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O。

（4）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知，Mn2+、O2的系數(shù)分別為2、5；根據(jù)電荷守恒可知，H+的系數(shù)為6；根據(jù)原子守恒可知，H2O的系數(shù)為8。

（5）稱量需要天平，量取液體需要量筒，溶液定容需要容量瓶（100mL），滴定實驗需要用酸式滴定管來盛裝高錳酸鉀溶液，所以實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、滴定管、100mL容量瓶。

（6）高錳酸鉀溶液呈紫紅色，滴定終點時高錳酸鉀稍過量，所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。根據(jù)BO3－＋2H2O＝H2O2＋H2BO3－和2MnO4－＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O可知，反應(yīng)關(guān)系式5BO3－~5H2O2~2MnO4－，根據(jù)題干信息可知10mL溶液中n(BO3－)=n(NaBO3·4H2O)=×，所以理論上消耗V(KMnO4)==×=≈0.02543L=25.43mL。實際消耗V(KMnO4)偏低，可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+催化分解H2O2。

【分析】（1）注意多元弱酸的電離分布進行，多元弱堿的電離一步到位。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價有變化，據(jù)此分析。

（3）總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)，據(jù)此分析。

（4）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒進行分析。

（5）注意容量瓶需注明規(guī)格。

（6）根據(jù)已知信息中兩個方程式，可得到反應(yīng)關(guān)系式5BO3－~5H2O2~2MnO4－，根據(jù)m=nM和n=cV進行分析，注意定容后取出的10mL用KMnO4溶液滴定。24．【答案】（1）；（2）；降低溫度、增加壓強等（3）c；；【解析】【解答】(1)根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)歷程中活化能(能壘)最小是，化學(xué)方程式為；起始能量為，生成時能量為，故反應(yīng)的為；(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，，故；根據(jù)可知，要使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以改變的條件是降低溫度、增加壓強；(3)a．判斷轉(zhuǎn)化率大小，需要考慮反應(yīng)溫度高低，催化劑適用溫度范圍，反應(yīng)時間長短等因素，a不符合題意；b．此結(jié)果可能是因為反應(yīng)放熱，溫度高平