第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．某元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．該元素為過(guò)渡元素B．該元素處于元素周期表中第四周期第IIA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為2．為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑： B．W與Y可形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．Z的最高價(jià)氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列推測(cè)正確的是A．X與Y形成的化合物只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．Z的氧化物是一種兩性氧化物C．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X4．下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量變化，這是原子光譜產(chǎn)生的原因B．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的顏色和五彩霓虹燈都是發(fā)射光譜C．原子光譜可用于鑒定和發(fā)現(xiàn)元素D．原子中的電子在從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)才能產(chǎn)生原子光譜5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z>W>X>Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．H2ZO3是弱酸 D．元素X、Z、W、Y的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是元素代號(hào)原子半徑主要化合價(jià)、、A．、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：B．離子半徑：C．單質(zhì)能與反應(yīng)，置換出D．的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．聚乙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．的水解方程式：8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：②>①>④>③B．原子半徑：③>④>①>②C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③>④D．第一電離能：①>②>④>③9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的電子式：B．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子的球棍模型：D．空間填充模型，可表示分子，也可表示分子10．2021年10月16日0時(shí)23分，神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿成功，我國(guó)太空計(jì)劃再次邁出重要一步。下列有關(guān)的化學(xué)知識(shí)描述錯(cuò)誤的是A．火箭所用的氫氧燃料電池發(fā)動(dòng)機(jī)，產(chǎn)物對(duì)空氣無(wú)污染B．太空中觀測(cè)恒星的光譜來(lái)自于原子中電子在軌道上的躍遷C．太空艙中的太陽(yáng)能電池翼工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．宇航員所呼吸的氧氣可通過(guò)電解水反應(yīng)制備11．2022年3月23日“天宮課堂”再次開講，科技興國(guó)離不開化學(xué)科學(xué)。下列與“神十三”以及“天宮一號(hào)”有關(guān)的化學(xué)知識(shí)的描述中不正確的是A．太空艙中的太陽(yáng)能電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．“神舟”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維C．太空中觀測(cè)到的恒星的光譜來(lái)自于原子中電子的躍遷D．研究和改變合金中原子排布可以尋找性能優(yōu)越的航空材料12．某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，Z是第四周期元素。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<Y B．電負(fù)性：Y>W>XC．原子半徑：Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸13．LK-99是一種將和按一定比例在真空石英管中加熱到后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材料，可表示為。W、X為既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)比基態(tài)更穩(wěn)定B．M的單質(zhì)是半導(dǎo)體C．原子半徑：D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸14．第IVA族元素中C是生物分子骨架的構(gòu)成元素，Si、Ge可用作半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B．第一電離能：C．SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更強(qiáng)，故SiH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D．原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對(duì)半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響15．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中Y元素的原子最外層電子排布式，X、Z兩種元素基態(tài)原子p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，W元素的焰色為黃色，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．Z與W的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵16．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的非金屬性17．LiBH4是有機(jī)合成中常用的試劑，與水反應(yīng)：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B為+3價(jià)），下列說(shuō)法中正確的是A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產(chǎn)物B．生成lmolH2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．LiBH4與D2O反應(yīng)，生成的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為3D．與LiBH4中Li、H化合價(jià)相同的兩種離子的半徑Li>H18．一種合金鋼主要是鉻和鎳。這兩種元素在元素周期表中位于A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)19．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的價(jià)電子排布式可表示為，是地殼中含量最多的元素，的原子半徑在短周期中最大，同主族。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，X、Y、W的單質(zhì)均呈氣態(tài)B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．分別與組成的化合物均不止一種20．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是①Be的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性②Tl(對(duì)應(yīng)元素位于第IIIA族)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣③At(第VIIA族元素)的單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是,其溶液是一種強(qiáng)堿溶液⑤(Sr位于第IIA族)是難溶于水的白色固體⑥是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤二、非選擇題（共5題）21．硫及其化合物在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中都非常普遍。(1)在水中，硫酸是一種強(qiáng)酸，但實(shí)際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①25℃時(shí)，Na2SO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。②0.100mol?L?1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol?L?1，求硫酸第二步電離的電離常數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)液態(tài)水中，水存在自偶電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH-。平常書寫的H＋，實(shí)際上是純水或水溶液中H3O＋的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。①液態(tài)的醋酸(用HAc表示)中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為。②用醋酸作溶劑時(shí)，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法是。若保持溫度不變，關(guān)于該所得溶液，下列說(shuō)法正確的是。A．加入少量冰醋酸，c()與c()均減小B．加入少量H2SO4，H2SO4的電離程度增大C．加入少量NaAc固體。c()與c()的比值減小D．加入少量Na2SO4固體，c(Ac-)減小22．I碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碘在元素周期表的位置為；HF的沸點(diǎn)比HI（填“高”或“低”）。原因是（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式。II：2019年有科學(xué)家發(fā)表在《自然》科學(xué)雜志上的研究認(rèn)為：細(xì)菌和靈長(zhǎng)類動(dòng)物鐵元素爭(zhēng)奪戰(zhàn)是物種存活的一個(gè)決定性因素。請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）鐵（26號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）寫出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式（3）Na2FeO4是新型水處理劑，簡(jiǎn)述其在水處理中的作用和原因23．隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。(1)基態(tài)Be原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為形。(2)在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(3)部分元素的第一電離能(I)如表所示。元素liBeNaK11(kJ?mol-1)520900496419①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是(4)海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：①金屬鋰在電極(填“A”或“B”)上生成。②陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)：、。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。回答問(wèn)題：(1)有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為(填元素符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)i在周期表中的位置為，帶兩個(gè)單位正電荷的i離子的電子排布式為，i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與h對(duì)應(yīng)的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)e2d2的電子式為；a3d+離子的結(jié)構(gòu)式為。(6)寫出工業(yè)冶煉元素g的單質(zhì)的化學(xué)方程式。25．已知信息：溶液溶液溶液NaF溶液溶液滴加試劑溶液溶液溶液氨水現(xiàn)象產(chǎn)生普魯士藍(lán)沉淀產(chǎn)生滕氏藍(lán)沉淀溶液變渾濁隨著滴入氨水的量的增大，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色溶液根據(jù)題中包含的元素回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，位于元素周期表中ds區(qū)的元素是(填元素符號(hào))，基態(tài)K原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是。(2)Fe在元素周期表中的位置是，基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(3)基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示為。(4)O、F、S三種元素形成的最簡(jiǎn)氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?寫化學(xué)式)；C、N、O三種元素中，第一電離能最大的是，原因?yàn)?。參考答案?．B某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，應(yīng)存在d能級(jí)電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則價(jià)電子排布式為3d34s2，電子排布式為1s22s2p63s23p63d34s2，為第四周期第VB族元素，為V元素，屬于過(guò)渡元素。A．為V元素，屬于過(guò)渡元素，A正確；B．為V元素，為第四周期第VB族元素，B錯(cuò)誤；C．電子排布式為1s22s2p63s23p63d34s2，電子最后填入3d能級(jí)，該元素位于元素周期表的d區(qū)，C正確；D．結(jié)合分析可知該元素基態(tài)原子的電子排布式為，D正確；故選B。2．C為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則X為O，Z為S，Y的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧，則Y的核外電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19，則W的最外層電子數(shù)為5，W為N。A．X的離子為，Y的離子為，兩種離子的核外電子完全相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。所以離子半徑的大小為，A錯(cuò)誤；B．Y為Mg，W為N。它們形成的為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為，沒(méi)有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為，C正確；D．Z為S，S的最高價(jià)氧化物為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，D錯(cuò)誤；故選C。3．B短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X為O元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則W為Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，則Y為Na元素、Z為Al元素。A.氧元素與鈉元素形成的過(guò)氧化鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.鋁元素的氧化物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，故B正確；C.氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種元素的原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。4．DA．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式以光的形式體現(xiàn)，電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷形成吸收光譜，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷形成發(fā)射光譜，A正確；B．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的顏色和五彩霓虹燈都是發(fā)射光譜，B正確；C．原子光譜用于測(cè)定原子種類，歷史上很多種元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，C正確；D．原子中的電子在從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，D錯(cuò)誤；故選D。5．DX元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，則說(shuō)明X為N，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為O，Z為Si，W為P，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。A．同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：Si>P>N>O，故A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正確；C．H2SiO3屬于弱酸，C正確；D．O元素?zé)o最高化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選D。6．CL的主要化合價(jià)都是+2價(jià)，位于第ⅡA族，結(jié)合原子半徑可知L為Mg，X、T最低負(fù)價(jià)都是-2價(jià)，但T沒(méi)有正價(jià)，則T為O元素、X為S元素，M的主要化合價(jià)為+3價(jià)，其原子半徑大于X(S)，則M為Al元素，Q的主要化合價(jià)為+5、-3，應(yīng)該位于第ⅤA族，其原子半徑與T(O)接近，則Q為N元素，據(jù)此分析解答。A．金屬性：Mg>Al，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故A正確；B．原子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：S2->O2->Mg2+>Al3+，故B正確；C．非金屬性：O>S，S單質(zhì)不能與反應(yīng)，置換出O2，故C錯(cuò)誤；D．Al的最高價(jià)氧化物Al2O3是兩性氧化物，故D正確；故選C。7．AA．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀分子：，A正確；B．聚乙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，價(jià)層電子軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．水解生成H2CO3和OH-，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。8．C根據(jù)電子排布式，推出元素①-④分別為N、O、Si、P；A．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體除外)，因此電負(fù)性大小順序是②＞①＞④＞③，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑大小順序是③＞④＞①＞②，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞N＞P＞Si，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②>①>④>③，故C錯(cuò)誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N、P的p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：①>②>④>③，故D正確；故選C。9．BA．的電子式中碳原子周圍是6個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式，B正確；C．分子中，中心原子最外層有一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，則分子呈型結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為，分子填充模型為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．CA．氫氧燃料電池總反應(yīng)為氫氣與氧氣生成水，產(chǎn)物對(duì)空氣無(wú)污染，A正確；B．光譜是原子中電子在軌道上的躍遷，是能量變化的結(jié)果，B正確；C．太陽(yáng)能電池翼工作時(shí)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．電解水生成氧氣和氫氣，生成的氧氣可以為宇航員所呼吸的氧氣，D正確；選C。11．AA．太陽(yáng)能電池工作時(shí)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．神舟飛船航天員穿艙內(nèi)航天服是保障航天員的生命活動(dòng)和工作能力的個(gè)人密閉裝備，是我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，故B正確；C．每一種原子有自己特殊的吸收和發(fā)射光譜，太空中觀測(cè)恒星的光譜來(lái)自于原子中的電子在不同能級(jí)之間躍遷產(chǎn)生的原子中的電子在不同能級(jí)之間躍遷產(chǎn)生的，故C正確；D．航空航天工業(yè)中，合金因強(qiáng)度大、易焊接等特點(diǎn)成為備受關(guān)注的工程材料，研究和改變合金中原子排布可以尋找性能優(yōu)越的航空材料，故D正確；故選A。12．A由題干離子液態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W周圍形成1個(gè)共價(jià)鍵，X周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)Y周圍形成3個(gè)共價(jià)鍵，另一個(gè)Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，且整個(gè)離子帶一個(gè)單位正電荷，即該Y原子失去一個(gè)電子，即Y的最外層上有5個(gè)電子，則Y為N，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X只能是C，也滿足W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，Z是陰離子，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，位于第四周期，Z為Br；A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CH4<HBr<NH3，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，氨氣中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，A正確；B．電負(fù)性：N>C>H，B錯(cuò)誤；C．Z、Y、X中，溴原子半徑最大，同周期，原子序數(shù)小半徑大，故Br>C>N，C錯(cuò)誤；D．Br的氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。13．DM、Y為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)，可知M為Pb，Y為Cu，W、X為既同周期也不同主族的短周期元素可知X為P，W為O。A．基態(tài)價(jià)層電子排布為，基態(tài)價(jià)層電子排布為，因此基態(tài)比基態(tài)更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．元素周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，不是半導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：，C錯(cuò)誤；D．P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸，D正確；故選D。14．CA．C電子排布式為1s22s22p2，Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外層均是全充滿狀態(tài)，A正確；B．P電子排布式為1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右側(cè)，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能P>Si，B正確；C．C的非金屬性強(qiáng)于Si，故SiH4的熱穩(wěn)定性弱于CH4，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，描述合理，D正確；故選：C。15．DY元素的原子最外層電子排布式為，推知Y價(jià)電子排布式為，故Y為N，X原子序數(shù)比N小且基態(tài)原子p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，推知X為C，W元素的焰色為黃色，W為Na，Z位于N、Na之間，且基態(tài)原子p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，據(jù)此可知Z為O。A．C、N、O位于同一周期，從左往右電負(fù)性遞增，故電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右第一電離能遞增，但N的2p3軌道呈半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定更難失去電子，故第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．O與Na的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，D正確。故選D。16．C實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；也可以高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水；制備的氯氣中含有氯化氫氣體雜質(zhì)和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉尾氣處理。A．根據(jù)裝置圖，裝置A沒(méi)有加熱，故燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，故A正確；B．制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故根據(jù)裝置圖，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，故B正確；C．根據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會(huì)觀察到液體分層且上層呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；D．裝置A制備出來(lái)的氯氣，與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)裝置C中的顏色變化可證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的非金屬性，故D正確；答案選C。17．CLiBH4中Li為+1價(jià)，B為+3價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，失去電子，LiBH4被氧化，因此LiBH4為還原劑；H2O中H元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，得到電子，H2O被還原，因此H2O為氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。A．LiBH4中Li為+1價(jià)，B為+3價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，失去電子，LiBH4被氧化，氫氣是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，生成lmolH2，消耗0.5molH2O，H2O中H元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．LiBH4與D2O反應(yīng)，生成的氫氣化學(xué)式為HD，相對(duì)分子質(zhì)量為3，C正確；D．H－和Li＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此兩種離子的半徑Li＜H，D錯(cuò)誤；答案選C。18．C基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1，而基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為：3d84s2。根據(jù)構(gòu)造原理，最后一個(gè)電子都是填充在3d能級(jí)且3d能級(jí)未充滿，故二者均屬d區(qū)元素。答案選C。19．D短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的價(jià)電子排布式可表示為，n＝2，所以X是N；是地殼中含量最多的元素，Y是O；的原子半徑在短周期中最大，Z是Na；同主族，W是S，據(jù)此解答。A．常溫常壓下，硫單質(zhì)呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．分別與O組成的化合物均不止一種，例如NO、NO2、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、SO2、SO3等，D正確；答案選D。20．C①元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有兩性，故①正確；②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，由于鉈比鋁活潑沒(méi)有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸，所以鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；④Li的活潑性小于Na，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，不會(huì)生成Li2O2，故④錯(cuò)誤；⑤第IIA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故⑤正確；⑥非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se，故⑥錯(cuò)誤；所以正確的為：①③⑤；答案選C。21．(1)>第一步完全電離，可電離出0.100mol?L?1的H＋，故第二步電離出0.009mol?L?1的H＋和，c()=(0.100?0.009)mol?L?1=0.091mol?L?1，(2)HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac-H2SO4＋HAcH2Ac＋＋AC（1）在水中，硫酸是一種強(qiáng)酸，但實(shí)際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①根據(jù)H＋＋，25℃時(shí)，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氫根和氫氧根，導(dǎo)致溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此溶液的pH>7；故答案為：>。②0.100mol?L?1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol?L?1，硫酸第一步完全電離，可電離出0.100mol?L?1的H＋，故第二步電離出0.009mol?L?1的H＋和，c()=(0.100?0.009)mol?L?1=0.091mol?L?1，；故答案為：第一步完全電離，可電離出0.100mol?L?1的H＋，故第二步電離出0.009mol?L?1的H＋和，c()=(0.100?0.009)mol?L?1=0.091mol?L?1，。（2）①液態(tài)水中，水存在自偶電離：H2O＋H2OH3O+＋OH-。平常書寫的H+，實(shí)際上是純水或水溶液中H3O+的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl＋H2O=H3O+＋Cl-。根據(jù)H2O＋H2OH3O+＋OH-分析液態(tài)的醋酸(用HAc表示)中同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-；故答案為：HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-。②用醋酸作溶劑時(shí)，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸電離出的氫離子與HAc結(jié)合成H2Ac+，因此第一步電離的完整寫法是H2SO4＋HAcH2Ac+＋。③若保持溫度不變：A．加入少量冰醋酸，由于溶液體積增大占主要因素，因此c()與c()均減小，故A正確；B．加入少量H2SO4，平衡正向移動(dòng)，由于硫酸濃度增大占主要因素，因此H2SO4的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NaAc固體，Ac-與氫離子結(jié)合，硫酸氫根電離程度增大，硫酸氫根濃度減小，硫酸根濃度增大，則c()與c()的比值減小，故C正確；D．加入少量Na2SO4固體，抑制硫酸氫根電離，增大了HAc的自偶電離，則c(Ac-)增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC。22．第五周期ⅦA族高HF分子間能形成氫鍵2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體而凈水對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，一般認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)于有些氫化物，如果沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，則考慮分子間形成氫鍵。I.（1）碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表的位置為第五周期ⅦA族；HF的沸點(diǎn)比HI高，原因是HF分子間能形成氫鍵；（2）NaHSO3具有還原性，能將NaIO3還原為I2，反應(yīng)的離子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；II：（1）鐵（26號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氫氧化亞鐵接觸空氣易被氧化為氫氧化鐵，變色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Na2FeO4是新型水處理劑，其在水處理中的作用和原因Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體而凈水。23．(1)2s球(2)Mg(3)從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增金屬活潑性增強(qiáng)，第一電離能遞減基態(tài)Be原子的核外電子排布式為ls2s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+（1）Be是4號(hào)元素，基態(tài)Be原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2s，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。故答案為：2s；球；（2）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，故答案為：Mg；（3）①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增金屬活潑性增強(qiáng)，第一電離能遞減，故答案為：從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增金屬活潑性增強(qiáng)，第一電離能遞減；②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是基態(tài)Be原子的核外電子排布式為ls2s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，故答案為：基態(tài)Be原子的核外電子排布式為ls2s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低；（4）①鋰離子在陰極得電子，還原為鋰單質(zhì)，金屬鋰在電極A上生成。故答案為：A；②還原劑在陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，