物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同步練習(xí)題一、選擇題1．下列關(guān)于溶液、膠體、濁液的敘述中，正確的是A．濁液中的粒子不能透過半透膜，膠體中的粒子可以B．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C．可以用過濾方法除去膠體中的D．將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，加熱煮沸可以制得膠體2．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHMgODKOHCaOA．A B．B C．C D．D3．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸，純堿，石膏 B．硫酸，燒堿，膽礬C．碳酸，乙醇，碳酸鈉 D．磷酸，熟石灰，苛性鈉4．奧司他韋的分子式為，對由H5N1、H9N2等亞型流感病毒引起的流行性感冒有治療和預(yù)防作用。奧司他韋所屬的物質(zhì)類別是A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機物 D．有機物5．下列物質(zhì)分類組合正確的是選項混合物酸性氧化物堿性氧化物鹽A漂白粉CO2K2OCu2(OH)2CO3B堿石灰SO3Na2O2NH4NO3CCuSO4?5H2OSO2MgONaHCO3D氯水CONa2OFeCl3A．A B．B C．C D．D6．下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．根據(jù)能否電離出氫離子，把化合物分為酸、堿、鹽C．在飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物，C60、金剛石、石墨都是碳的同素異形體7．菱苦土(主要成分為)制備堿式碳酸鎂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下。下列說法不正確的是A．堿性氧化物B．②中可采用滲析的方法提純懸濁液C．為堿式鹽D．懸濁液中分散質(zhì)的微粒直徑大于8．有關(guān)膠體的說法，下列敘述正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體D．膠體微?？梢酝高^半透膜而不能透過濾紙二、填空題9．以下是有關(guān)膠體性質(zhì)的實驗探究，回答相關(guān)的問題。Fe(OH)3膠體的制備：(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是_______；該反應(yīng)的離子方程式是：_______。制備Fe(OH)3膠體用到的FeCl3溶解在鹽酸溶液中制備得到，需要用鹽酸溶液的理由是：_______。(2)制備得到的Fe(OH)3膠體體系具有的性質(zhì)是_______(填寫序號字母)。a.光束通過該液體的形成光亮的“通路”b.靜止一段時間后，該紅褐色液體仍然澄清透明c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)在分離和提純Fe(OH)3膠體時用到的方法是：_______(填分離操作的名稱)。10．按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O_______。11．膠體與溶液?；瘜W(xué)的研究對象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進行分類，從而更好地探索各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體、濁液等。(1)膠體分散系中的分散質(zhì)粒子大小為_____。A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm(2)膠體和溶液在外觀上并無太大差異。區(qū)分膠體和溶液可行的方法是_____。A．觀察分散質(zhì)粒子的直徑 B．觀察分散系是否均勻C．觀察分散系是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．觀察分散質(zhì)粒子是否能透過濾紙(3)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到氫氧化鐵膠體。寫出上述制備氫氧化鐵膠體的方程式___________。(4)含21.4g粒子的膠體分散系中，含有___________個Fe原子。(5)欲使上述分散系中完全反應(yīng)，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。(6)配制500mL2mo/L的硫酸，用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要__________、_________。(7)物質(zhì)的檢驗在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中占有舉足輕重的地位。檢驗上述反應(yīng)后溶液中的的方法為：___________。12．A、B、C、D四種物質(zhì)，A是紅色固體，B是黑色固體，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，根據(jù)推斷寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．___________，B．_________，C．_________，D．_________。寫出C生成D的化學(xué)方程式_____________________。13．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是____。（2）Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_____。（3）證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_____。（4）利用Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。②若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，用必要的文字和有關(guān)的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____?！緟⒖即鸢浮?．B解析：A．濁液、膠體中的粒子均不能透過半透膜，A錯誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特有性質(zhì)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，B正確；C．溶液和膠體的分散質(zhì)均能透過濾紙，不可以用過濾方法除去膠體中的，C錯誤；D．將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，制得沉淀，不能得到膠體，D錯誤；故選B。2．D解析：A．Na2CO3為鹽，A錯誤；B．Na2O2屬于過氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．NaHSO4屬于鹽類，C錯誤；D．分類正確，D正確；故答案為：D。3．B解析：A．純堿是碳酸鈉的俗稱，所以鹽，不屬于堿，故A錯誤；B．硫酸屬于含氧酸，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，膽礬是帶有結(jié)晶水的化合物，屬于鹽，故B正確；C．乙醇是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不是堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，不屬于鹽，故D錯誤；故選B。4．D解析：由分子式可知，奧司他韋是由碳、氫、氮、氧四種元素形成的有機物，故選D。5．A【分析】不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物；和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，據(jù)此解答。解析：A．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，二氧化碳是酸性氧化物，氧化鉀是堿性氧化物，堿式碳酸銅屬于鹽，故A正確；B．過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，不是酸性氧化物，故B錯誤；C．CuSO4?5H2O屬于鹽，不是混合物，故C錯誤；D．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選A。6．A解析：A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，A正確；B．酸為電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，如NaHSO4可以電離出Na+、H+，NaHSO4為鹽，B錯誤；C．將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，制取Fe(OH)3膠體，C錯誤；D．C60由一種元素組成，為單質(zhì)，C60、金剛石、石墨都是碳的同素異形體，D錯誤；故答案為：A。7．B【分析】氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液，向其中加入碳酸氫銨溶液得到懸濁液，加熱至85oC可得到。解析：A．與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，A正確；B．②中可采用過濾的方法提純懸濁液，B錯誤；C．電離能產(chǎn)生氫氧根和金屬離子，為堿式鹽，C正確；D．懸濁液是濁液，分散質(zhì)的微粒直徑大于，D正確；故選B。8．B解析：A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，故A錯誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，故B正確；C．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液制得氫氧化鐵沉淀，不可能制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，所以膠體微粒不能透過半透膜而能透過濾紙，故D錯誤；故選B。9．(1)將燒杯的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+抑制氯化鐵的水解(2)abd(3)滲析解析：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體原理是在加熱條件下，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，其操作為：加入25mL蒸餾水，將燒杯的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，制備Fe(OH)3膠體用到的FeCl3溶解在鹽酸溶液中制備得到，需要用鹽酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，F(xiàn)e3+易水解，水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液變渾濁，所以FeCl3溶液中加入鹽酸中抑制FeCl3水解；（2）膠體較穩(wěn)定，放置時不會生成沉淀，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì)，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe2O3固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選abd，故答案為：abd；（3）膠體不能透過半透膜，在分離和提純Fe(OH)3膠體時用到的方法是滲析，故答案為：滲析。10．NaClOCl2HCl空氣解析：(1)NaCl、KCl、BaCl2均屬于氯化物，均含氯離子，而NaClO屬于次氯酸鹽，不含氯離子，組成規(guī)律不同，故答案為：NaClO；(2)HClO3、KClO3、NaClO3屬于化合物，且在水溶液中均能能電離出氯酸根離子，而氯氣屬于單質(zhì)，與其他三種物質(zhì)不屬于同類物質(zhì)，故答案為：Cl2；(3)H3PO4、H4SiO4、H2SO4均屬于含氧酸，而HCl屬于無氧酸，與其他三種物質(zhì)組成規(guī)律不同，故答案為：HCl；(4)N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O均屬于純凈物，而空氣屬于混合物，與其他三種物質(zhì)不屬于同類物質(zhì)，故答案為：空氣。11．(1)B(2)C(3)(4)0.2NA(5)150先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解(6)500mL容量瓶膠頭滴管(7)取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在解析：（1）根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體、濁液，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間，故答案為：B；（2）區(qū)分膠體和溶液常用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：C；（3）飽和滴入沸水中反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）21.4g的物質(zhì)的量為0.2mol，含F(xiàn)e原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；（5）與硫酸發(fā)生反應(yīng)：，由反應(yīng)可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的體積為；氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸首先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加，氫氧化鐵又會溶解，故答案為：150；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（6）配制500mL2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同時定容時需要用到膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（7）檢驗反應(yīng)后溶液中的的方法：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在，故答案為：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在。12．CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色沉淀D為Cu(OH)2，結(jié)合元素守恒及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，是紅色固體則A為Cu，銅通入氧氣加熱生成B是黑色固體，則B為CuO，氧化銅加入稀硫酸反應(yīng)生成C為CuSO4，C生成D的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。13．丙FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解(溶液變黃色)，加鹽酸時，先是膠體在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，然后繼續(xù)加鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，生成氯化鐵棕黃色溶液解析：（1）（1）甲同學(xué)向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠