第八單元金屬和金屬材料(知識點總結(jié))

第八單元金屬和金屬材料〔學問點總結(jié)〕第八單元金屬和金屬材料〔學問點總結(jié)〕1/6金屬材料一、常見的幾種金屬1、金屬的應(yīng)用先后：銅→鐵→鋁。2、金屬的年產(chǎn)量挨次：鐵→鋁→銅。3、金屬的物理性質(zhì)：①銀白色金屬光澤〔銅：紫紅色；金：黃色〕②固體〔汞：液體〕③導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性二、合金1、合金：在金屬加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)。2、常見的合金、鐵的合金2%-4.3%0.03%-2%銅的合金錫的合金合金的優(yōu)點：硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣的反響:金屬+O2=金屬氧化物1、鐵在氧氣中燃燒3Fe2O

點燃FeO

〔現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色2 3 4固體〕2、鐵生銹4Fe3O22

2FeO2 3

〔紅褐色固體〕3、鎂在空氣中燃燒2MgO

點燃2MgO2 〔現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放熱，產(chǎn)生白煙〕4、銅在空氣中加熱2CuO

加熱2CuO2鋁在空氣中氧化4Al3O

2AlO5、 2

2 3〔鋁耐腐蝕的緣由〕6二、金屬與酸〔鹽酸、稀硫酸〕的反響2 4 1、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響：金屬+HCl/HSO=金屬的化合物+H2 4 金屬金屬現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鎂溶解，產(chǎn)生大量氣泡，反響最快鋅鋅溶解，產(chǎn)生大量氣泡，反響較快鐵鐵溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅無現(xiàn)象————2、置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。特點：A+BC=AC+B試驗現(xiàn)象化學方程式鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘外表有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色試驗現(xiàn)象化學方程式鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘外表有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲外表有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲外表有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象——4 2 32注：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu(NO)XX4 2 32FeSO4

溶液、FeCl

XX亞鐵溶液：淺綠色22、金屬活動性挨次2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性漸漸減弱金屬活動性挨次的應(yīng)用：在金屬活動性挨次里，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強；在金屬活動性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；在金屬活動性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，且金屬之間距離越遠，置換越簡潔。4如：ZnFeSO4

CuSO

的混合溶液中，ZnCuSO

FeSO反響444①ZnCuSO ZnSO Cu444①4 4②ZnFeSO②4

ZnSO4

FeZn很少時，反響①進展一局部，則過濾后，濾渣：Cu；濾液：CuSO、ZnSO、FeSO4 4 4Zn的量夠反響①恰好進展完全時，過濾后，濾渣：Cu；濾液：ZnSO、FeSO4 4Zn的量夠反響②進展一局部時，過濾后，濾渣：Cu、Fe；濾液：ZnSO、FeSO4 44Zn的量夠反響②恰好進展完全時，過濾后，濾渣：Cu、Fe；濾液：ZnSO44〔仍剩余。4金屬資源的利用和保護一．金屬資源的存在1、金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。2、赤鐵礦〔FeO、磁鐵礦〔FeO〕2 3 3 4二、鐵的冶煉第八單元金屬和金屬材料〔學問點總結(jié)〕1、試驗室煉鐵FeO2 32反響裝置反響現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。留意事項①COCO與空氣的混合氣體加熱爆炸；②尾氣處理：裝置是用氣球收集氣體或用酒精燈點燃氣體；緣由是防止CO污染空氣；③試驗開頭時，先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈；完畢時先熄滅酒精噴燈再熄滅酒精燈。CO。22、工業(yè)煉鐵〔高爐煉鐵〕原料：焦炭、石灰石、鐵礦石、空氣。CO將鐵礦石中的鐵復(fù)原出來CO2

高溫CO2COC高溫2CO2FeO2 324/6第八單元金屬和金屬材料〔學問點總結(jié)〕第八單元金屬和金屬材料〔學問點總結(jié)〕5/6三、金屬資源保護1、金屬腐蝕的條件：鐵制品與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反響。鐵與氧氣、水等反〔FeO.xH2 3 2因此鐵制品可以全部銹蝕。2、防止鐵制品生銹的方法：①保持鐵制品外表的枯燥、干凈；②在鐵制品的外表涂油、刷油漆、鍍層、搪瓷、包保護膜等；③制成合金。3、為什么要保護金屬資源？①礦物的儲量有限，而且不能再生；②人類向自然界索取大量的金屬礦物資源；③腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料太多。4、怎樣保護金屬資源？①防止金屬的腐蝕；②金屬的回收利用；③有打算、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦；④查找金屬的代用品。5、金屬回收利用的好處：節(jié)約金屬資源，削減對環(huán)境的污染。8單元化學方程式小結(jié)1、鐵在氧氣中燃燒3Fe2O

〔黑色固體〕2 3 42、鐵生銹4Fe3O22

2FeO2 3

〔紅褐色固體〕3、鎂在空氣中燃燒2MgO2

點燃2MgO4、銅在空氣中加熱2CuO2

加熱2CuO7、鋁在空氣中氧化4Al3O2

2AlO2 3現(xiàn)象：鐵溶解，外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。8、鐵與稀鹽酸Fe2HClFeClH 現(xiàn)象：鐵溶解，外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。2 29、鐵與稀硫酸FeHSO FeSOH 2 4 4 2現(xiàn)象：鎂溶解，外表產(chǎn)生氣泡。10、鎂與稀鹽酸Mg2HClMgCl H 現(xiàn)象：鎂溶解，外表產(chǎn)生氣泡。2 211、鎂與稀硫酸MgHSO MgSOH 2 4 4 2現(xiàn)象：鋅溶解，外表產(chǎn)生氣泡。12、鋅與稀鹽酸Zn2HClZnCl H 現(xiàn)象：鋅溶解，外表產(chǎn)生氣泡。2 213、鋅與稀硫酸ZnHSO ZnSOH 2 4 4 214、鐵與硫酸銅溶液FeCuSO FeSOCu〔鐵外表析出紅色固體溶液由藍色變?yōu)? 4淺綠色〕15、鋁絲與硫酸銅溶液2Al3CuSO Al(SO)