九年級化學金屬習題及答案

人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料同步練習〔附：答案〕課題1金屬材料1．合金的是A．焊錫 B．黃銅 C．生鐵 D．石墨2．在金屬鋁所列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．復原性以下各組物質(zhì)中都屬于純潔物的是A.石灰水、水銀 B.鋼、24K金 C.蒸餾水、汽油 D.大理石、金剛石5．人類使用材料的歷史就是人類的進步史以下物品的主要材質(zhì)當時不是通過化學變化獵取的是A．馬踏飛燕〔青銅器〕 B．龍泉劍〔鐵器〕 C．金縷衣 D．塑料器具6．2023年上海世博會中國館—“東方之冠”給人猛烈的視覺沖擊，它的主體構(gòu)造為四根巨型鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于A．金屬材料：B．合成材料C．自然材料D．復合材料公司拍賣圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不行置疑的全部權(quán)。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于A．金屬材料 B．合成材料C．無機非金屬材料 D．復合材料金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。以下性質(zhì)屬于金屬共性的是( )A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性C.是銀白色的固體 D.易與酸反響產(chǎn)生氫氣答案：D D C A C A A B2金屬的化學性質(zhì)“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是A．鐵 B．金 C．銀 D．銅以下物質(zhì)中，在氧氣中燃燒的是〔 〕金箔 B．鐵絲 C．木炭 D．氫氣以下金屬中，只能與硝酸銀溶液反響，不能與稀硫酸反響的是〔 〕鎂 B．銀 C．銅 D．鋁4．以下關于鐵、鋁、銅的說法正確的選項是A．都是銀白色的金屬C．都能與氧氣反響

B．都能被磁鐵吸引D．都能與硫酸鋅溶液反響廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反響后，過濾，所得固體中含有的金屬是A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al6質(zhì)是〔〕4A、Fe和Cu； B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．以下物質(zhì)中能與CuSO溶液發(fā)生置換反響的是〔 〕4A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液任何變化。據(jù)此推斷，三種金屬的活動性挨次是A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙9．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反響。一樣條件下，C、D能與稀鹽酸反響產(chǎn)生H2，且D比C反響猛烈。則四種金屬的活動性由強到弱的挨次是A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A10．甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的外表有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性挨次為A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M外表析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷，三種金屬的金屬活動性挨次是N>Cu>M B.M>Cu>N C.Cu>M>N D.M>N>Cu有A、B、C三種金屬，假設把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反響；假設把B放到C的硝酸鹽溶液中，過一會，B外表有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強到弱的挨次為A>C>B B.A>B>C C.B>A>C D.C>B>A**13．有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的挨次是〔〕A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯證．丙＞乙＞?。炯?D．乙＞丁＞丙＞甲現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲外表有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與一樣的稀硫酸反響，甲比丙反響慢。以下金屬活動性挨次的排列正確的選項是丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性挨次，設計了四種方案：①將Zn、Cu4分別參與到FeSO4

溶液中；②將Zn、Cu分別參與到ZnSO

溶液中；③將Zn分別參與4FeSO、CuSO溶液中；④將Fe分別參與到ZnSO、CuSO4

溶液中。其中可行的是4 4 4 4A．①④ B．①② C．②③ D．③④常見金屬的活動性挨次如下：依據(jù)金屬活動性挨次進展分析，以下描述或推斷的是常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵簡潔氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反響猛烈C．在同一鹽酸中反響時，鋅片比鐵片反響猛烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反響得到金屬銀R與硫酸銅溶液反響的化學方程式是R+CuSO＝Cu+RSO4 4該反響屬于復分解反響 B．金屬R的活潑性比Cu要強C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬確定是鐵金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反響的結(jié)果和有無金屬析出的狀況如下表所示。X

Y

ZNi 無 無 有MnMn無有有它們的金屬活動性由強到弱的挨次為A．XMnYNiZ B．ZNi Y MnXC．ZMnY NiX D．XMnNiY Z3 32向含有AgNO、Cu(NO3 32A．濾出的固體中確定含有AgB．濾出的固體確定是AgCu的混合物C．濾液中確定有ZnNO32和CuNO32D．濾液中確定沒有AgNO3和CuNO32物質(zhì)的用途與性質(zhì)親熱相關。以下說法是銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不行燃、不助燃且密度比空氣大D．鐵制品外表涂“銀粉〔鋁粉〕請依據(jù)常見金屬活動性挨次答復以下問題：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au⑴外形、大小一樣的Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反響時，最猛烈的是 ；⑵把金屬浸入相應的溶液中，就能發(fā)生置換反響的是 。銅和稀鹽酸 B．銀和硫酸鋅溶液 C.鐵和硫酸銅溶液23分〕紅色物質(zhì)。寫動身生反響的化學方程式： 。由此推斷金屬的活動性Fe C〔選填“＞=”或“＜〕在化學反響中，元素化合價上升的反響物是復原劑，元素化合價降低的反響物是氧化劑。請你指出上述反響中，氧化劑是 。23．(5分)下表是生活中某種常見金屬X的局部性質(zhì)：顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體

軟 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。依據(jù)上述信息，答復以下問題：⑴試推斷金屬X可能的一種用途 。⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀看到的現(xiàn)象是 。你的一種猜測操作現(xiàn)象結(jié)論假設成立，金屬X的你的一種猜測操作現(xiàn)象結(jié)論假設成立，金屬X的活動性比鎂弱化學科代表小聰與小明同學幫助試驗教師整理化學藥品室時，覺察分別放在兩個試劑首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性挨次進展試驗探究。進展猜測：①科代表小聰猜測：活動性X大于Y。②小明同學猜測：活動性Y大于X。設計試驗方案、進展試驗、獲得學問。完成如下試驗報告，并答復后續(xù)有關問題。①試驗步驟①試驗步驟②試驗現(xiàn)象③結(jié)論金屬Y外表無明顯變冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃科代表小聰?shù)牟聹y： 燒〔“正確”或“不正確”〕上述試驗之前，試驗教師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則依據(jù)試驗結(jié)果說明Y就是 。試驗室急需確定量的Y粉末，科代表小聰認為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，緣由是〔用反響的化學方程式表示〕 。試驗教師經(jīng)試驗分析得知制得的Y粉末中含有未反響完的X粉末假設用化學方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學經(jīng)爭論、溝通全都認為可選用的除雜質(zhì)試劑是 。某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在教師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在狀況進展了探究。鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+22＝2NaAl+32〔物NaAl2溶于水；FCu不與氫氧化鈉溶液反響?！静?想】猜測1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜測2：該合金粉末中除鋁外，還含有 〔填名稱。猜測3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。試驗方案①取確定量的合金粉末，加過量的，充分反響后過濾，濾渣備用。②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反響。實現(xiàn)現(xiàn)象粉末局部溶解，并有氣體放出。濾渣局部溶解，并有氣結(jié)論合金中確定含有。合金中確定含試驗方案①取確定量的合金粉末，加過量的，充分反響后過濾，濾渣備用。②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反響。實現(xiàn)現(xiàn)象粉末局部溶解，并有氣體放出。濾渣局部溶解，并有氣結(jié)論合金中確定含有。合金中確定含。【探究結(jié)論】3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都能反響，說明鋁具有特別的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反響的化學方程式 。答案：1---5AABCA 6---10ABACA 11---15BBDAA 16---20DBAAD⑴Mg； ⑵C。4(1)Fe十CuSO4===FeSO4十Cu (2)＞； (3)CuSO〔或硫酸銅〕4⑴做鍋/加工成絲/加工成片 ⑵金屬X外表有紅色固體生成⑶你的一種猜測金屬X的活動性比鎂弱或其它合理答案。

操作取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。

現(xiàn)象 結(jié)論假設成立，金屬X的無明顯現(xiàn)象活動性比鎂弱2〔〕①將金屬片Y分別放入兩支試管中，再分別參與稀硫酸〔或稀鹽酸2mL③在金屬活動挨次里，X排在氫前，Y排在氫后〔或金屬的活動性為X大于Y〕正確(3)銀Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag〔2分〕 (4)鹽酸〔或稀硫酸〕25.【猜 想】猜測二：銅【試驗探究】試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論①30%NaOH溶液②10%鹽酸鋁鐵、銅【反 思】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑3金屬資源的利用和保護1．以下表達正確的選項是A．做細鐵絲在氧氣中燃燒試驗時，集氣瓶底應先放一些水B．氧氣可以支持燃燒，具有可燃性C．常常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用D．鋼鐵閘門浸入水下的局部比靠近水面的局部更簡潔生銹2〔09濰坊〕取3枚干凈無銹的鐵釘，分別參與3支試管中，如以下圖的物質(zhì)進展試驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的挨次為〔 〕A．①②③ B．②①③C．②③① D．③①②光亮的鐵釘在以下幾種狀況下，最不簡潔生銹的是〔 〕(2023年蘇州市)關于金屬物品的使用正確的選項是A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨鐵桶中參與硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹以下說法正確的選項是A.鐵在潮濕的空氣中簡潔生銹 B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞CuC.合金屬于純潔物 D.鋁是地殼中含量最多的元素7.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為FeO)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。23北京奧運會用到多種材料。以下應用中使用金屬材料的有 (填序號)。①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用型鋼材建筑“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜金屬礦物的儲量有限而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。在爭論“鐵生銹的條件”補充完整?！驹囼災康摹胯F生銹條件的探究?！驹囼瀮?nèi)容】3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支枯燥干凈的試管底部，進展以下試驗，試驗要保證有足夠長的時間來觀看現(xiàn)象試驗①空氣

試驗②空氣

空氣〔除去氧氣〕【試驗現(xiàn)象】試驗①②無明顯現(xiàn)象，試驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。植物油 水 水【試驗結(jié)論鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 〔填名稱發(fā)生反響的結(jié)果。【試驗思考】當鐵絲足量時間足夠長試驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的 。該試驗創(chuàng)之處在于：可依據(jù)鐵絲外表的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來推斷鐵絲反響進展的狀況。用完的菜刀要擦干存放，理由是 。鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，緣由是 。鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金屬材料。據(jù)估量，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的格外之一。某?；瘜W興趣小組的同學探究金屬腐蝕的緣由，設計如下試驗：如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀看A、B、C三處的變化。幾天后，他們會覺察 處最先消滅鐵銹，大家結(jié)合書本學問知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和 、 等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列簡潔的化學反響的過程。一同學聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件一樣外，還應當有CO2參與反響。請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式 。3 3 【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO，也可以表示成CuCO·Cu(OH)3 3 xCuCO·yCu(OH)

(x、y都是正整數(shù))表示，石青3 2就是其中的一種。試驗操作試驗現(xiàn)象試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論取少量石青樣品置于大(1)產(chǎn)生大量氣體步驟l試管中參與足量稀硫酸(2)溶液呈藍色石青中含有石青中含有離子離子取少量石青樣品置于大步驟2試管中加熱殘留固體呈大試管內(nèi)壁色石青加熱易分解【反思與拓展】①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的試驗方法是 。②依據(jù)以上探究，只要測定出參與反響的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和 的質(zhì)量，就可確定石青的化學式(即確定x、y的值)。③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬外表 (任寫一種方法)請答復以下有關金屬資源的問題：3⑴某地赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3

〕和黃鐵礦〔主要成分是FeS〕儲量豐富。假設從保護2環(huán)境的角度考慮，當?shù)責掕F廠應選用的鐵礦石是 ；2⑵為增大反響物間的接觸面積，常將塊狀鐵礦石 ，從而提高鐵礦石的利用率；⑶從煉鐵廢氣中分別出來的C， 〔填“能”或“不能〕再用于煉鐵；⑷金屬制品外表的保護膜可隔絕空氣中的 和水蒸氣，有利于保護金屬資源。11．人類生活離不開金屬。鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，緣由是鐵要與 、等物質(zhì)共同作用才會生銹。②推想發(fā)熱劑成分中