魯科版高中化學(xué)必修第二冊第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)第2課時元素周期表練習(xí)含答案

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時元素周期表基礎(chǔ)過關(guān)練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.(2022上海復(fù)旦中學(xué)期中)關(guān)于元素周期表的下列敘述中,不正確的是()A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B.它把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序排在同一橫行C.它把最外層電子數(shù)相同的主族元素,按電子層數(shù)遞增的順序排在同一縱列D.鑭系元素放在元素周期表的同一格內(nèi),所以它們互為同位素2.(2022北京豐臺期中)下列元素中,其中一種與其他三種不屬于同一周期的是()A.BeB.ArC.OD.Li3.(2022四川成都七中期中)“嫦娥一號”衛(wèi)星準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)任務(wù)之一是探測下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有()A.5種B.6種C.7種D.8種4.(2023福建寧德高一期中)下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有18個族,其中第ⅠA族元素全部是金屬元素B.元素周期表中含元素最多的族是第Ⅷ族C.常溫下,0族元素的單質(zhì)都是氣體D.短周期是指第一、二、三周期,1~20號元素屬于短周期5.(2022山東濟(jì)南一中月考)1989年,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)建議把現(xiàn)行元素周期表中的主族、副族等用1~18列代替。下列有關(guān)元素周期表的說法錯誤的是()A.第2列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列元素的原子最外層有2個電子C.第3列元素含有的元素種數(shù)最多D.第17列的第一種元素沒有正化合價6.(2022廣西河池八校聯(lián)考)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.元素周期表中有8個主族B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1~20號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的原子所對應(yīng)元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的原子所對應(yīng)元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的原子所對應(yīng)主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的原子所對應(yīng)主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等題組二主族元素之間原子序數(shù)的關(guān)系8.(2022四川成都蓉城高中教育聯(lián)盟期中)下列各圖是元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù)),其中合理的是()9.如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()\A.5x+10B.5xC.5x+14D.5x+1610.(2023山東師大附中高一月考)已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是()A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+1011.(2022四川成都實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校月考)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a。下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和一定為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-7C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z中可能有短周期元素題組三推斷元素或元素在元素周期表中的位置12.(2023山東滕州高一期中)溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示,下列說法中正確的是()A.圖中n為5B.溴元素的質(zhì)量數(shù)為79.90C.在化學(xué)反應(yīng)中,溴原子易獲得電子形成Br+D.溴為第4周期的主族元素13.(2022上海大學(xué)附屬嘉定高級中學(xué)期中)短周期的某非金屬元素,其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,則此非金屬元素在元素周期表中的位置為()A.第2周期ⅠA族B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅤA族D.第3周期ⅤA族14.(2022陜西西安鐵一中學(xué)期中)如果n為ⅠA族中X元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+2)的Y元素可能位于()A.ⅡB族B.ⅣA族C.ⅢB族D.ⅡA族15.如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,則下列說法不正確的是()A.氫氣在W單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C.W、Z分別與Y形成的二元化合物均不止一種D.簡單陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)閄>Y>Z>W16.元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)三者之間關(guān)系密切。根據(jù)下列短周期主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),回答下列問題:(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的13(填元素符號或化學(xué)式,下同)。

(2)周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的金屬元素有。

(3)原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素形成的雙原子分子為。

(4)主族序數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且具有8個中子的核素為。

(5)原子K層和M層電子數(shù)相等的元素與氮元素形成的化合物為。

17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)W在元素周期表中的位置是,Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示),Q的最高價氧化物的化學(xué)式為。

(2)原子序數(shù)比R大1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

題組四焰色試驗(yàn)18.(2023山東曹縣一中高一月考)對鉀離子進(jìn)行焰色試驗(yàn)時有以下步驟,其中正確的操作順序是()①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察④用稀鹽酸洗凈鉑絲A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④19.(2022山東東營廣饒一中月考)利用焰色試驗(yàn),人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.Na元素的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色20.(2022山西臨汾一中期末)絢麗的焰火其實(shí)就包含化學(xué)知識“焰色試驗(yàn)”的應(yīng)用。下列說法中正確的是()A.做焰色試驗(yàn)時,一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B.NaCl與CuCl2灼燒時,火焰顏色不相同C.做焰色試驗(yàn)時,如果沒有鉑絲可用鐵絲、銅絲代替來蘸取待測物在火焰上灼燒D.焰色試驗(yàn)后,金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同,再蘸取其他樣品灼燒21.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作的描述正確的是()A.在觀察焰色時均要透過藍(lán)色鈷玻璃,以便排除鈉元素的黃光的干擾B.取一根潔凈的細(xì)鉑絲,放在酒精燈外焰里灼燒至與原來的火焰顏色相同,再蘸取少量NaCl溶液,進(jìn)行焰色試驗(yàn)C.鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗(yàn)后,用稀硫酸洗凈,再蘸取少量的K2SO4溶液,進(jìn)行焰色試驗(yàn)D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,放在火焰上灼燒,觀察到黃色火焰,則該溶液中一定有Na+,沒有K+能力提升練題組一根據(jù)信息推斷元素在元素周期表中的位置1.A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列關(guān)于A、B元素的說法正確的是()A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素C.A、B元素可能屬于同一主族D.A、B元素一定分別位于第2、3周期2.(2022山東名校大聯(lián)考)8種短周期主族元素原子半徑與元素主要化合價的關(guān)系如圖所示。根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:3.(1)元素F在自然界的存在形式為。

(2)元素E在元素周期表中的位置為;元素A與C形成的電子總數(shù)為18的分子的化學(xué)式為。

(3)過量的化合物FB2與元素H的氫氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。

(4)一定條件下,化合物CA3可與CB反應(yīng),得到無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)元素G的單質(zhì)性質(zhì)比較活潑,在元素C的單質(zhì)氣體中燃燒生成固體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

題組二元素推斷與元素周期表的應(yīng)用3.(2023山東師大附中高一月考)如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是()ACBA.B為第二周期的元素B.C為ⅤA族元素C.三種元素都為非金屬元素D.C是主族中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素4.(2022河南鄭州十校期中聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,X與W可形成原子個數(shù)比為1∶2的含18個電子的分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>X>YB.W與Y也能形成含有18個電子的分子C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.由W、X、Y三種元素所組成的化合物的水溶液均顯酸性題組三微粒半徑大小的比較5.(2022上海二中月考)下列微粒半徑之比大于1的是()A.r(FC.r(O答案與分層梯度式解析第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時元素周期表基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.C8.C9.A10.D11.A12.D13.D14.C15.D18.A19.B20.B21.B1.D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,故A正確。元素周期表把電子層數(shù)相同的各元素,按原子序數(shù)遞增的順序排在同一橫行,共7個橫行,7個周期;把最外層電子數(shù)相同的主族元素,按電子層數(shù)遞增的順序排在同一縱列,故B、C正確。質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素,鑭系元素放在元素周期表的同一格內(nèi),但這些元素的質(zhì)子數(shù)不同,所以它們不互為同位素,故D錯誤。2.BBe、O、Li都是第2周期元素,Ar是第3周期元素,故選B。3.CK、O、Si、Mg、Al、Ca、Na屬于主族元素,共7種,故選C。4.C元素周期表有16個族,第ⅠA族中H不是金屬元素,故A錯誤;第ⅢB族包含鑭系和錒系,是元素周期表中含元素最多的族,故B錯誤;0族為稀有氣體,常溫下都是氣體,故C正確;短周期是指第一、二、三周期,1~18號元素屬于短周期,故D錯誤。5.B第2列元素有鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳,均為金屬元素,沒有非金屬元素,故A正確;第18列的氦元素原子最外層也有2個電子,故B錯誤;第3列包括鑭系和錒系元素,鑭系和錒系各包括15種元素,所以第3列元素種數(shù)最多,故C正確;第17列的第一種元素是F,F沒有正化合價,故D正確。6.B元素周期表中有7個主族,故A錯誤;目前使用的元素周期表中最長的周期(第6、7周期)含有32種元素,故B正確;短周期為1、2、3周期,包括1~18號元素,故C錯誤;主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù),副族元素不一定,故D錯誤。7.CK層電子數(shù)為奇數(shù)的只有氫原子,氫元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等,故A正確;L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素為Li、B、N、F,元素所在族的序數(shù)與這些元素原子的L層電子數(shù)相等,故B正確;Na所在的族為ⅠA族,該元素原子的L層電子數(shù)為8,族序數(shù)與L層電子數(shù)不相等,故C錯誤;M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素有Na、Al、P、Cl,元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等,故D正確。8.C元素周期表第1周期有2種元素,且10號元素Ne應(yīng)在元素周期表最后一列,13號元素應(yīng)在第二橫行,故A、B錯誤;13號元素為Al元素,13號下面應(yīng)該為31號Ga元素,故D錯誤。9.A題述五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。10.D周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32,若元素在第二或第三周期,原子序數(shù)n=m+6,若元素在第四或第五周期,由于副族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間,共10種元素,原子序數(shù)n=m+6+10=m+16,若元素在第六或第七周期,原子序數(shù)n=m+30,故選D。11.A由題圖所示的X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置可知,X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素右側(cè),Y不可能是第1周期元素,至少為第2周期元素,Z一定不處于短周期。若Y為第2周期元素,則X、Z分別為第3、4周期元素,X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a-7,Z的原子序數(shù)為a+17,則Y與Z的原子序數(shù)之和為2a+10;若Y為第3周期元素,則X、Z分別為第4、5周期元素,X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a-17,Z的原子序數(shù)為a+17,則Y與Z的原子序數(shù)之和為2a;若Y為第5周期元素,則X、Z分別為第6、7周期元素,X的原子序數(shù)為a,Y的原子序數(shù)為a-31,Z的原子序數(shù)為a+31,Y與Z的原子序數(shù)之和為2a,A錯誤;Y的原子序數(shù)可能為a-7,B正確;Z的原子序數(shù)可能為a+31,C正確;X、Y都有可能是短周期元素,Z只能是長周期元素,D正確。12.D原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以n=7,故A錯誤;溴元素的相對原子質(zhì)量為79.90,故B錯誤;溴原子的最外層電子數(shù)為7,容易得到一個電子形成Br-,故C錯誤;根據(jù)溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外有4個電子層,位于第4周期,最外層電子數(shù)為7,位于ⅦA族,即溴為第4周期的主族元素,故D正確。13.D原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素有可能在第2周期,也有可能在第3周期。若在第2周期,K層排2個電子,L層排1個電子,是3號元素鋰;若在第3周期,K層排2個電子,L層排8個電子,M層排5個電子,是15號元素磷。由于該元素是短周期的非金屬元素,所以該元素為15號元素磷,位于第3周期ⅤA族。方法技巧利用原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布特征為元素推斷的突破口是元素推斷的重要類型之一;解題時可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性質(zhì),對元素進(jìn)行合理的推斷。14.CX位于第1周期時,原子序數(shù)為(n+2)的元素位于ⅠA族;X位于第2、3周期時,原子序數(shù)為(n+2)的元素位于ⅢA族;X位于第4~7周期時,原子序數(shù)為(n+2)的元素位于ⅢB族;故選C。15.DW為短周期元素,其原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,則W原子內(nèi)層電子總數(shù)為10,最外層電子數(shù)為7,W是Cl元素;由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系可知,Z為S元素,Y為O元素,X為N元素。氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,故A正確;Y為O元素,Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧,在常溫下都是氣體,故B正確;硫、氯與氧元素組成的化合物均不止一種,故C正確;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以簡單陰離子半徑X>Y、Z>W,一般電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以簡單陰離子半徑由大到小排列順序?yàn)閆>W>X>Y,故D錯誤。16.答案(1)P(2)Be、Al(3)O2(4)6(5)Mg3N2解析(1)短周期主族元素中,原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的13的非金屬元素,只能位于第2或第3周期,設(shè)原子最外層電子數(shù)為x,若位于第2周期,2+x=3x,解得x=1,為Li,屬于金屬元素,不符合要求;若位于第3周期,2+8+x=3x,解得x=5,為P,(2)周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的短周期主族元素,若位于第1周期,為H,H屬于非金屬元素,不符合要求;若位于第2周期,為Be,符合要求;若位于第3周期,為Al,符合要求。(3)元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,且為短周期主族元素,由于原子最外層最多容納8個電子,則該元素只能位于第2周期,原子最外層有6個電子,該元素為O,O形成的雙原子分子為O2。(4)主族序數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且中子數(shù)為8的核素為

614(5)原子K層和M層電子數(shù)相等,則M層含有2個電子,該元素為Mg,Mg、N形成的化合物為Mg3N2。17.答案(1)第3周期ⅥA族Al>C>NCO2(2)2H2O22H2O+O2↑解析根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的相對位置可知,Q、R位于第2周期,T、W位于第3周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,所以T位于第3周期ⅢA族,為Al,結(jié)合各元素的相對位置可知,Q為C,R為N,W為S。(1)S處于元素周期表中第3周期ⅥA族;C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)锳l>C>N;碳元素的最高價為+4價,最高價氧化物為CO2。(2)原子序數(shù)比R大1的元素是O,其一種氫化物能分解成另一種氫化物,兩種氫化物分別為H2O2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。18.A對鉀離子進(jìn)行焰色試驗(yàn)時,首先用稀鹽酸洗凈鉑絲,然后置于酒精燈火焰上灼燒,再蘸取待測液,然后置于酒精燈火焰上灼燒,最后透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈淺紫色,證明含有鉀離子,故合理順序?yàn)棰堍冖佗冖?A符合題意。19.B氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,故A錯誤;NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色均為黃色,故B正確;鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,故C錯誤;焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,故D錯誤。20.B焰色試驗(yàn)是物理變化,做焰色試驗(yàn)時,不一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,故A錯誤;NaCl與CuCl2灼燒時火焰顏色分別為黃色和藍(lán)綠色,故B正確;銅元素的焰色為藍(lán)綠色,會對待測試劑的焰色產(chǎn)生干擾,不能用銅絲代替鉑絲做焰色試驗(yàn),故C錯誤;焰色試驗(yàn)后金屬絲用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同,再蘸取其他樣品灼燒,故D錯誤。易錯警示(1)焰色試驗(yàn)是金屬元素特有的性質(zhì),與其存在的形態(tài)無關(guān),它不是化學(xué)變化而是物理變化。(2)觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃,以濾去黃光,排除鈉元素的干擾。21.B在觀察鉀的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃,其他不需要,故A錯誤;取一根潔凈的細(xì)鉑絲,放在酒精燈外焰里灼燒至與原來的火焰顏色相同,再蘸取NaCl溶液,進(jìn)行焰色試驗(yàn),故B正確;焰色試驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌,灼燒至與原來的火焰顏色相同后再使用,故C錯誤;黃光能掩蓋紫光,可能含有K+,故D錯誤。能力提升練1.AC3.CD4.B5.A1.ACA元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,為C;B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,核外電子排布可能為2、1或2、8、4,則B可能為Li或Si。C的原子序數(shù)為6,位于元素周期表中第2周期ⅣA族,故A正確;若B為Si,C、Si分別位于第2、3周期,位于同一主族,故B錯誤,C正確;若B為Li,C、Li位于同一周期,故D錯誤。2.答案(1)游離態(tài)、化合態(tài)(2)第3周期ⅦA族N2H4(3)SO2+OH-HSO3(4)4NH3+6NO5N2+6H2O(5)3Mg+N2Mg3N2解析根據(jù)短周期主族元素原子半徑與元素主要化合價的關(guān)系可知,A為H元素、B為O元素、C為N元素、D為C元素、E為Cl元素、F為S元素、G為Mg元素、H為Na元素。(1)元素S在自然界的存在形式為游離態(tài)和化合態(tài)。(2)E為Cl元素,Cl元素位于第3周期ⅦA族;N和H形成的電子總數(shù)為18的分子的化學(xué)式為N2H4。(3)過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,離子方程式為SO2+OH-HSO3-