魯科版高中化學(xué)必修第二冊第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律專題強(qiáng)化練1“位”“構(gòu)”“性”在元素周期律中的綜合應(yīng)用含答案

專題強(qiáng)化練1“位”“構(gòu)”“性”在元素周期律中的綜合應(yīng)用1.(2023福建龍巖一級校聯(lián)盟高一聯(lián)考)Q、R、T、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖,已知W元素能與氧元素形成化合物WO2,WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說法不正確的是()QRTWA.Q的氧化物不止一種B.T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可表示為HTO4C.W的最外層電子數(shù)為6D.R的最簡單氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以化合2.(2022江西南昌期末)已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.W元素的原子半徑在同周期主族元素中是最小的B.X元素原子的最高化合價(jià)為+6價(jià)C.Z的原子序數(shù)是X的3倍D.Y的氫氧化物的化學(xué)式為Y(OH)23.(2022山東名校大聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法正確的是()XYZWA.Y的最高價(jià)氧化物常用于制造太陽能電池B.簡單離子半徑:W>ZC.上述四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y4.(2023山東濱州北鎮(zhèn)中學(xué)高一月考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成一種正鹽。下列說法正確的是()WXYZA.元素W、X的單質(zhì)在放電條件下生成紅棕色氣體B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的C.X、Y兩元素的最高正價(jià)相等D.四種元素的簡單氫化物中,X的簡單氫化物沸點(diǎn)最高5.(2022浙江衢溫“5+1”聯(lián)盟期中聯(lián)考)已知短周期元素W、X、Y、Z和M在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W、X、Y、Z這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()WXYZMA.X的簡單離子半徑小于Y的簡單離子半徑B.簡單氫化物穩(wěn)定性:W<XC.M與Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較:M>ZD.Y是一種金屬,它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿答案與分層梯度式解析專題強(qiáng)化練1“位”“構(gòu)”“性”在元素周期律中的綜合應(yīng)用1.B2.A3.D4.D5.B1.B已知W元素能與氧元素形成化合物WO2,WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,說明W的相對原子質(zhì)量為32,且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),推知質(zhì)子數(shù)為16,為S元素,根據(jù)Q、R、T、W四種元素在元素周期表中所處位置圖可知,R為N元素,Q為C元素,T為F元素。C的氧化物不止一種,如一氧化碳、二氧化碳,故A正確;F沒有正價(jià),故B不正確;S原子最外層電子數(shù)為6,故C正確;N元素的最簡單氣態(tài)氫化物NH3和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3可以化合為NH4NO3,故D正確。2.A由短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知:X為O元素,Y為Al元素,Z為S元素,W為Cl元素。同一周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,氯元素的原子半徑在同周期主族元素中是最小的,故A正確;氧元素沒有+6價(jià),故B錯(cuò)誤;硫的原子序數(shù)是16,氧的原子序數(shù)是8,16是8的2倍,故C錯(cuò)誤;鋁的氫氧化物的化學(xué)式為Al(OH)3,故D錯(cuò)誤。3.DY元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,結(jié)合題圖可知Y的最外層有4個(gè)電子,為Si元素,由元素的相對位置可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料,是制造太陽能電池的重要材料,故A錯(cuò)誤;硫離子和氯離子電子層數(shù)相等,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡單離子半徑:W<Z,故B錯(cuò)誤;Si元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸,屬于弱酸,故C錯(cuò)誤;非金屬性:N>Si,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y,故D正確。4.D短周期元素W的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成一種正鹽,推知W是N元素,根據(jù)元素的相對位置可知X是O元素,Y是S元素,Z是Cl元素。N2與O2在放電條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無色NO氣體,故A錯(cuò)誤;沒有說明是否是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,無法比較酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;O元素沒有最高正價(jià),故C錯(cuò)誤;四種元素形成的簡單氫化物中,常溫下,H2O為液體,其余為氣體,所以H2O沸點(diǎn)最高,故D正確。5.B設(shè)X最外層電子數(shù)是a,根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知,W最外層電子數(shù)是a-1,Y最外層電子數(shù)是a-3,Z最外層電子數(shù)是a,a+a+a-1+a-3=20,解得a=6,所以W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是S元素、M是Cl元素。電子層數(shù)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以離子半徑:O2->Al3+,故A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,簡單氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),簡單氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,故