海洋化學(xué)資源的綜合應(yīng)用 課后練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3海洋化學(xué)資源的綜合應(yīng)用課后練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列盛放試劑的方法正確的是A．氫氟酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中2．向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl3．溴水一般指溴單質(zhì)溶于水形成的混合物，它與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)會改變其顏色。將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是A．NaI固體 B．NaOH固體 C．CCl4液體 D．KCl固體4．福建省海洋資源豐富。下列說法正確的是A．深?！翱扇急睂儆诓豢稍偕茉?B．海帶、紫菜等藻類植物中富含I2C．“海水提溴”未涉及氧化還原反應(yīng) D．“海水曬鹽”主要發(fā)生化學(xué)變化5．勞動成就夢想，創(chuàng)造美好生活。對下列勞動實踐項目的原因解釋錯誤的是選項實踐項目原因解釋A社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類，倡導(dǎo)環(huán)保出行便于資源再利用，防止污染環(huán)境B興趣活動：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)，能氧化高錳酸鉀，使其褪色C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在A．A B．B C．C D．D6．下列方法中可以用來進行海水淡化的是A．過濾法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸餾法7．下列單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)中，不需要通過電解法即可制備的是A． B． C． D．8．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面9．下列有關(guān)敘述中正確的是A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，它和淀粉互稱為同分異構(gòu)體B．某烷烴完全燃燒時，若生成nmolCO2，則生成的水一定為(n+1)molC．明礬可用于自來水的凈化與海水的淡化D．甲烷、苯、甲苯、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水10．下列說法錯誤的是A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，說明溶液中含Br2B．氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被還原C．欲鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取D．屬于氧化還原反應(yīng)11．下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴B．從海水中提取金屬鎂的過程涉及置換反應(yīng)C．石油的分餾、煤的干餾和液化均屬于物理變化D．石油通過裂解得到的產(chǎn)品乙烯，可以作為原料生產(chǎn)聚乙烯塑料，該過程的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念12．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉B．海水制鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．用靜置、過濾的方法，使海水淡化D．利用潮汐能發(fā)電是通過化學(xué)反應(yīng)提供的能量13．下列物質(zhì)的制備過程中，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A．提純硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海帶海帶灰

I2(aq)I214．下列化學(xué)方程式不能夠改寫成離子方程式“H＋+OH－=H2O”的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OC．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O15．海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等離子。以海水為原料不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg16．下列關(guān)于實驗儀器使用的說法正確的是甲乙丙丁A．儀器甲能用于制備氯氣，可用酒精燈直接加熱 B．儀器乙既可以收集，又可以收集C．儀器丙盛裝濃硫酸后可干燥氣體 D．儀器丁可用于制海帶灰17．灼燒海帶提取時，下列實驗原理與裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾得到浸出液C．用裝置丙反應(yīng)生成 D．用裝置丁萃取碘水中的18．用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是實驗所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA．B．C．D．19．海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，但許多元素的富集程度很低，目前，空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)?；瘡暮Ｋ刑徜宓某Ｓ梅椒?，其步驟如下：在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為溴單質(zhì)，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用，再用氯氣將其轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．這些步驟的目的是富集海水中的溴B．溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用時溴發(fā)生了還原反應(yīng)C．最后的步驟中從溶液中分離得到溴單質(zhì)的操作是用酒精萃取并分液D．沒有用直接蒸餾法從濃縮并用氯氣置換后的溶液中提溴的主要原因之一是為了節(jié)能20．類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰B．與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成C．木炭燃燒時可以用滅火，因此鎂帶燃燒時也可以用滅火D．能與溶液反應(yīng)，則也能與溶液反應(yīng)21．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)B．I－與過量Cl2能發(fā)生反應(yīng)：I-+3Cl2+3H2O=+6C1-+6H+C．淀粉KI溶液與新制氯水互滴，現(xiàn)象相同D．氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞I2＞22．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣23．下列金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬物質(zhì)的量最少的是A．Na B．Al C．Fe D．Mg24．海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提鎂，可按如下步驟進行：（1）將貝殼制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物（3）將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物（4）將產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2C．第四步會產(chǎn)生氯氣D．以上過程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)25．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．A點的沉淀為Mg(OH)2，B點的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3B．A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H++H2O=Al(OH)3↓C．C點的體積為100mLD．原混合物中MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為1：1二、填空題26．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用(填化學(xué)式)。(2)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是。(3)試劑②可以選用(填化學(xué)式)。(4)的電子式為，無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27．(1)1811年法國化學(xué)家?guī)焯赝哂昧蛩崽幚砗Ｔ寤視r發(fā)現(xiàn)了碘。碘單質(zhì)通常狀況下為色固體，其制劑可用來消毒和治療甲狀腺腫。碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，因此碘元素稱作“智慧元素”。碘的單質(zhì)有兩種特性，一是物理特性：；二是化學(xué)特性：。(2)1824年法國化學(xué)家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發(fā)現(xiàn)了溴。溴元素的99%存在于海洋，稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑。溴的原子序數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)簡圖為；溴化鈉中存在的化學(xué)鍵是，在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出。氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為。檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否有Br-的方法為。28．海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：(1)實驗室模擬蒸餾法淡化海水時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入沸石，目的是。(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含，要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為(填字母)。a．溶液、溶液、溶液、鹽酸b．溶液、溶液、溶液、鹽酸c．溶液、溶液、溶液、鹽酸(3)無水在熔融狀態(tài)下通電會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：

i.步驟①中灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入(填儀器名稱)中灼燒。ii.請寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，不能存放在玻璃瓶中，故A錯誤；B．汽油會使橡膠塞溶脹，故B錯誤；C．氫氧化鈣會與玻璃塞的成分二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃塞，故C錯誤；D．氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口玻璃塞，為了避免氯水或硝酸銀見光分解，應(yīng)存放在棕色玻璃瓶中，故D正確；故答案為D。2．D【詳解】氯氣具有氧化性，能將碘化鈉和溴化鈉分別氧化生成單質(zhì)碘和單質(zhì)溴，并生成氯化鈉；碘受熱易升華，溴易揮發(fā)，所以最終得到的固體是氯化鈉，答案選D。3．D【詳解】A．溴水與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，顏色加深，A不符合題意；B．溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO，溶液變?yōu)闊o色，B不符合題意；C．溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，C不符合題意；D．KCl與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變，D符合題意；故選D。4．A【詳解】A．“可燃冰”是天然氣的水合物，屬于不可再生能源，故A正確；B．海帶、紫菜等藻類植物中富含大量碘元素，而不是碘單質(zhì)，故B錯誤；C．“海水提溴”過程中涉及溴離子被氧化為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽是利用太陽能蒸發(fā)海水中的水分，使鹽析出，屬于物理變化，故D錯誤；故選：A。5．B【詳解】A．宣傳垃圾分類，倡導(dǎo)環(huán)保出行，便于資源再利用，防止污染環(huán)境，A正確；B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有還原性物質(zhì)，能還原高錳酸鉀，使其褪色，B錯誤；C．水垢的主要成分有碳酸鈣，用白醋清洗水壺中的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸強，強酸能制弱酸，C正確；D．能使淀粉溶液變藍的是碘單質(zhì)，碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色，是因為食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存的，D正確；答案選B。6．D【詳解】A．過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能淡化海水，故A錯誤；B．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故B錯誤；C．利用分液法不能實現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故C錯誤；D．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，可以實現(xiàn)海水的淡化，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。7．C【詳解】A．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉得到鈉單質(zhì)，故A不符合題意；B．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁得到鋁單質(zhì)，故B不符合題意；C．工業(yè)上采用從溴水中提取溴的方法得到溴單質(zhì)，用氯氣作氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，故C符合題意；D．工業(yè)上采用電解飽和食鹽水得到氯氣，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8．C【詳解】A．氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C錯誤；D．海水綜合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化學(xué)元素利用三個方面，制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面，故D正確；答案選C。9．B【詳解】A．人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，纖維素和淀粉都可以表示為(C6H10O5)n分子中的聚合度不同，分子式不同，不能稱為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．根據(jù)烷烴通式CnH2n+2及碳、氫原子守恒知，燃燒生成nmolCO2，則生成的水一定為=(n+1)mol，故B正確；C．通過除去海水中的鹽可以達到淡化海水的目的，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物而凈水，但明礬不能吸附可溶性物質(zhì)，明礬不能進行海水的淡化，故C錯誤；D．甲烷、苯、甲苯都屬于烴類，完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水，蛋白質(zhì)還含有氮元素等，完全燃燒的產(chǎn)物還有氮氣等，故D錯誤；答案選B。10．A【詳解】A．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中是否含有單質(zhì)溴，A項錯誤；B．溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項正確；C．鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，碘的CCl4溶液呈紫紅色，C項正確；D．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；綜上所述答案為A。11．D【詳解】A．裂化汽油含有烯烴，烯烴會與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．從海水中提取金屬鎂的過程是鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，熔融電解氯化鎂得到鎂和氯氣，反應(yīng)涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故B錯誤；C．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾、氣化、液化，石油的裂化、裂解均屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．石油通過裂解得到的產(chǎn)品乙烯，可以作為原料生產(chǎn)聚乙烯塑料，反應(yīng)物全部生成產(chǎn)物，該過程的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念，故D正確。綜上所述，答案為D。12．B【詳解】A．海水中含有鈉元素，需要電解熔融的NaCl得到金屬鈉，其中涉及化學(xué)變化，A錯誤；B．要得到氯化鈉，就要對蒸發(fā)得到的粗鹽進行提純，有物理變化也有化學(xué)變化，B正確；C．用靜置、過濾的方法可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能使海水淡化，可以采用蒸餾的方式，C錯誤；D．潮汐發(fā)電是通過水的動能與勢能轉(zhuǎn)化成電能，沒有化學(xué)變化，D錯誤；故選B。13．C【詳解】A．SiO2與C反應(yīng)生成CO，不是CO2，A錯誤；B．電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，電解氯化鋁不能達到鋁，B錯誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實驗過程正確，C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，D錯誤；故選C。14．B【詳解】A．HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，可改成離子方程式H＋+OH－=H2O，A正確；B．氫氧化鎂為沉淀，不能拆成氫氧根離子的形式，B錯誤；C．NaHSO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可改成離子方程式H＋+OH－=H2O，C正確；D．KOH與HNO3反應(yīng)生成硝酸鉀和水，實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可改成離子方程式H＋+OH－=H2O，D正確；故答案選B。15．A【詳解】A.海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故A正確；B.海水中的碘元素以碘離子的形式存在，需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，需要化學(xué)變化，故B錯誤；C.從海水中獲得單質(zhì)溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故D錯誤；D.海水中鎂以離子形式存在，要得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂固體，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，得到鎂，是化學(xué)變化，故D錯誤；正確答案是A。16．B【詳解】A．儀器甲可用于制備氯氣，使用時需墊陶土網(wǎng)，A項錯誤；B．儀器乙既可以收集(左側(cè)進氣)，又可以收集(右側(cè)進氣)，B項正確；C．干燥管只能盛放固體干燥劑，C項錯誤；D．儀器丁是蒸發(fā)皿，制海帶灰應(yīng)用坩堝，D項錯誤；答案選B。17．D【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進行，故A正確；B．海帶灰溶于水后得到懸濁液，應(yīng)用過濾的方法得到浸出液，故B正確；C．向用稀硫酸酸化的浸出液滴入雙氧水，雙氧水能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；D．水與乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D錯誤；故選D。18．A【分析】根據(jù)題意可知，n（Mg）=0.1mol，n（HCl）=0.005mol，可知鹽酸完全反應(yīng)，生成氣體的體積相同，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，以此解答該題?！驹斀狻緼.X的濃度大，所以反應(yīng)快，酸都不足，但量相同，所以生成氫氣量相同，A項正確；B.X的濃度大，反應(yīng)快，時間短，圖象與之不符，B項錯誤；C.根據(jù)分析可知，兩者生成氫氣一樣多，C項錯誤；D.根據(jù)分析可知，兩者生成氫氣一樣多，D項錯誤；答案選A。19．C【詳解】A．這些步驟將低濃度的溴轉(zhuǎn)變化濃度稍高的溴，實現(xiàn)了溴的富集，故A正確；B．溴蒸汽和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫、硫酸，溴元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．將溴單質(zhì)從水溶液中萃取出來可選用四氯化碳或者苯，不能選用乙醇，因為乙醇能與水互溶，故C錯誤；D．溴水中的溴的濃度較低，沒有用直接蒸餾法從濃縮并用氯氣置換后的溶液中提溴的主要原因之一是為了節(jié)能，故D正確；故選：C。20．D【詳解】A．鋰性質(zhì)不如鈉活潑，鋰和氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，不生成過氧化鋰，A錯誤；B．碘的氧化性較弱，鐵和碘反應(yīng)生成，B錯誤；C．鎂帶在中劇烈燃燒，發(fā)生反應(yīng)方程式為。鎂帶燃燒時不可以用滅火，C錯誤；D．能與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，類比合理，D正確；故選D。21．B【分析】Cl2具有強氧化性，向I?和的溶液中通入適量的氯氣，則生成碘單質(zhì)和氯離子，則①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I?+Cl2＝I2+2Cl?，再通過量的氯氣，氯氣繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成，則②中發(fā)生的反應(yīng)是：6H2O+5Cl2+I2＝2+10Cl?+12H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)分析可知，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，由途徑①②，I?可被過量的氯氣氧化生成，則發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=+6C1-+6H+，故B正確；C．淀粉遇到碘單質(zhì)變藍，若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，當氯水少量時生成碘單質(zhì)，則能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象；若在氯水中逐滴滴加加入淀粉的KI溶液，I?可被過量的氯氣直接氧化生成，沒有碘單質(zhì)生成，則看不到溶液變藍，二者互滴現(xiàn)象不同，故C錯誤；D．根據(jù)分析，由反應(yīng)①可知，氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知，氧化性Cl2＞，由該實驗過程，不能比較I2和的氧化性強弱，故D錯誤；答案選B。22．C【詳解】A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)后用有機物進行萃取，故A錯誤；B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯誤；答案選C。23．B【詳解】A．1molNa與足量的鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣；B．1molAl與足量的鹽酸反應(yīng)生成1.5mol氫氣；C．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣；D．1molMg與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣；綜上所述，生成相同物質(zhì)的量的氫氣時，消耗的金屬物質(zhì)的量最少的為Al，答案為B。24．D【詳解】A．海水中含有豐富的鎂離子，用貝殼、海水作為原料提鎂，優(yōu)點之一是原料來源豐富，A正確；B．石灰乳與海水反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，因此進行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2，用于第（4）步電解，B正確；C．電解熔融的氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，因此第四步會產(chǎn)生氯氣，C正確；D．碳酸鈣分解生成氧化鈣和CO2，屬于分解反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與鎂離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，電解熔融的氯化鎂是是分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，D錯誤；答案選D。25．C【分析】向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0?A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A?B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為，B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；B?C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，由此分析解答。【詳解】A．有分析可知，A點的沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2，B點的沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2和Al(OH)3，故A不選；B．A?B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為，故B不選；C．A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n(Mg(OH)2)＝0.02mol，A?B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為，根據(jù)HCl的體積知，n()＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03?0.01)L＝0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)＝n()＝0.02mol，由Na+離子和Cl?離子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl?)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)＝0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L＝0.13mol，C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量n(HCl)＝n(NaOH)＝0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L＝130mL，故C選；D．有C項