第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 課時(shí)作業(yè) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素鈉和氯課時(shí)作業(yè)一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC．0.5L0．2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA3．在做探究“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是A．明火 B．護(hù)目鏡 C．洗手 D．銳器4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨溶于水(水的密度近似為1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說(shuō)法正確的是①ω=35a/Vρ

②ρ<1.0g/cm3③等體積稀釋上述溶液，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于ω/2

④c=1000a/22.4VA．①② B．③④ C．②④ D．①③5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸純堿小蘇打氧化鈣干冰B碳酸燒堿食鹽氧化鈉氧化碳C硝酸苛性鉀蘇打過(guò)氧化鈉二氧化碳D硫酸苛性鈉碳酸鈣氧化鐵二氧化硅A．A B．B C．C D．D6．下列配制的溶液濃度偏高的是（

）A．用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，用量筒量取鹽酸后洗滌量筒B．用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，定容仰視容量瓶刻度線(xiàn)C．配制0.1mol?L-1NaOH溶液1000mL時(shí)，使用的容量瓶未干燥D．NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度線(xiàn)，上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，重新補(bǔ)加水至刻度線(xiàn)7．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作8．鈉著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將氯氣溶于水：B．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．與反應(yīng)：10．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．1mol·L-1的NaCl溶液 B．2mol·L-1的NH4Cl溶液C．3mol·L-1的KClO3溶液 D．1.5mol·L-1的CaCl2溶液11．下列敘述中正確的是A．向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀B．向Na2CO3溶液中滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出12．下列指定反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式正確的是A．金屬鈉在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：B．溶液中通入少量：C．小蘇打中滴入鹽酸：D．向溶液中滴入溶液至恰好中性：13．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)混合物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L14．焰火與高中化學(xué)中的“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)C．灼燒鉀鹽透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色D．焰色試驗(yàn)是金屬元素在灼燒時(shí)的顏色15．向400mL0.25mol/LKI溶液中通入6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)，Cl2被全部還原為Cl﹣，則I﹣氧化后的產(chǎn)物為()A．I2 B．IO﹣ C． D．二、填空題16．氯化鈉是一種重要的化工原料，可用于制備如下圖所示的一系列物質(zhì)。(1)反應(yīng)①的離子方程式為，反應(yīng)中氧化劑為。(2)Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，NH3的電子式為。(3)漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)的原因是(用文字表述)。(4)氨基鈉(NaNH2)是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無(wú)水液氨，再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。NaNH2中氮元素的化合價(jià)為，該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的。17．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量之比為。(2)圖中縱坐標(biāo)CO2產(chǎn)生的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18．NaCl是一種食品添加劑、防腐劑，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某NaCl溶液中混有少量，獲得純凈NaCl晶體的方法是先向溶液中加入稍過(guò)量的(填試劑名稱(chēng)，下同)，過(guò)濾，再加入稍過(guò)量的，最后蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體。(2)工業(yè)上可通過(guò)電解NaCl溶液的方法制備N(xiāo)aOH、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室需要100mLNaCl溶液，現(xiàn)用NaCl固體配制該溶液。①配制過(guò)程中必須要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有，該儀器使用前需進(jìn)行的操作為。②經(jīng)計(jì)算需要準(zhǔn)確稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為g(保留四位有效數(shù)字)。③若定容過(guò)程中仰視讀數(shù)，則所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。19．已知過(guò)氧化氫具有漂白性。某同學(xué)研究過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋?zhuān)瑢⑺萌芤浩骄⒎旁趦芍г嚬苤?。一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)可能的化學(xué)方程式：①；②；(2)加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中二氧化錳的作用是。三、計(jì)算題20．在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn)：(1)原溶液中有molNa2CO3，molNaHCO3。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。21．填空題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為g。（2）10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為。（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。(5)3.5molBa(OH)2中約含有個(gè)OH-。（6）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質(zhì)的量為。（7）把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全.該混合溶液中c(Na+)為。22．將宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的魅力所在。回答下列問(wèn)題：(1)0.5molH2O中氫原子的數(shù)目為個(gè)。(2)22g某氣體中含有3.01×1023個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量為g·mol-1(3)相同質(zhì)量的O2，O3，氧原子個(gè)數(shù)之比為。(4)某同學(xué)用Na2CO3固體配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。指出該同學(xué)的錯(cuò)誤操作：(填字母)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為36g，則CO的質(zhì)量為g，CO與CO2的體積比為。(6)VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B2．D3．D4．C5．D6．A7．A8．C9．C10．D11．D12．C13．A14．A15．D16．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑H2O(2)(3)漂白粉有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成了CaCO3和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解(4)-3置換反應(yīng)17．(1)Na2CO3和NaHCO31∶2(2)336mL18．(1)氫氧化鈉溶液鹽酸(2)(3)100mL容量瓶檢查是否漏液0.5850偏小19．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑