化學(xué)反應(yīng)的速率與限度分層練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度分層練習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率2．下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補(bǔ)碘劑 D．醬油中添加補(bǔ)鐵劑3．在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（）A．v(H2)=0.02mol/(L·min) B．v(N2)=0.01mol/(L·min)C．v(NH3)=0.01mol/(L·min) D．v(N2)=0.03mol/(L·min)4．某同學(xué)研究影響雙氧水分解反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是（）A．升高溶液溫度 B．加入少許MnO2C．向反應(yīng)液中加水 D．增大H2O2的濃度5．在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)可加入少量的二氧化錳以加快反應(yīng)速率B．為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片C．為降低濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長(zhǎng)疫苗的保質(zhì)期在運(yùn)輸和保存的過(guò)程中最好保持較低的溫度6．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①中和以體積比1：2.8混合，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．步驟④⑤的目的均是提高原料的轉(zhuǎn)化率7．過(guò)量鎂粉跟50mL3mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體 B．硫酸鉀溶液 C．氯化鋇固體 D．硫酸銅溶液8．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，以下操作對(duì)速率無(wú)影響的是（）A．升溫 B．加入5mol·L－1的鹽酸C．加入適量蒸餾水 D．加入鋅片9．一定溫度下，在物質(zhì)的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)算出物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．，的平均速率為B．反應(yīng)至?xí)r，C．反應(yīng)過(guò)程中，D．可推測(cè)出圖中x為393010．可逆反應(yīng)的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能為（）A．升溫 B．加入AC．移走C D．縮小反應(yīng)容器體積11．在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判斷正確的是（）A．保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變12．已知反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始時(shí)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生泡的速率會(huì)先加快再減慢反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，增大D藍(lán)色的CuCl2溶液受熱，溶液變綠說(shuō)明轉(zhuǎn)化為為吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)15．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O2CrO24-(黃色)＋2H＋。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?6．自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．該歷程中正反應(yīng)的最大活化能是C．產(chǎn)物P1、P2中，P1的穩(wěn)定性更強(qiáng)D．使用催化劑不能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率17．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱方（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙18．已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．19．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)（A、B還是氣體），B的濃度是原來(lái)的2.1倍，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 D．a(chǎn)<b20．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱D．用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊不用碳酸鈣粉末二、綜合題21．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號(hào))。A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度22．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的△H=0（填“大于”“小于”）（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?S﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．①T100℃（填“大于”“小于”）②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，混合氣體的顏色怎么變？．（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使C(NO2)/C(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）．A．增大四氧化二氮的起始濃度B．向混合氣體中通入二氧化氮C．使用高效催化劑D．升高溫度．23．是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）堿液吸收。室溫下用NaOH溶液捕獲，若所得溶液中，則溶液pH=(室溫下，的電離常數(shù)：)（2）催化轉(zhuǎn)化。以、為原料在催化劑作用下合成涉及的主要反應(yīng)如下。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問(wèn)題：①kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大的是(填Ⅰ或Ⅲ)。②反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)歷程如下圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。該反應(yīng)歷程中決速步的能壘為eV，虛線框內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。③不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率(X)隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)?；溫度高于時(shí)，X幾乎相等的原因是。（3）250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.32mol和3.96mol充分反應(yīng)，平衡時(shí)CO為0.03mol，為0.41mol，試求反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。24．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?(填“有影響”“無(wú)影響”)。（4）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將(填“增大”“減小”或“不變”)。25．NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下面是對(duì)氨的催化氧化進(jìn)行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表：01min2min3min4minc(NH3)/mol.L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol.L-11.6001.1000.9750.850c2（1）c1=mol/L；c2=mol/L。（2）0~2min內(nèi)，v(NH3)=mol/(L·min)。（3）工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是________(填標(biāo)號(hào))。A．使用合適的催化劑 B．減小O2的濃度 C．適當(dāng)升高溫度（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)%。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，故A恰當(dāng)；B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火，故B恰當(dāng)；C．加入MnO2，對(duì)KClO3的分解起催化作用，催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C恰當(dāng)；D．溫度越低反應(yīng)速率越慢，降溫會(huì)減慢H2O2的分解速率，故D不恰當(dāng)；故答案為：D。

【分析】D、降溫反應(yīng)速率減慢2．【答案】A【解析】【解答】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A符合題意；B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，B不符合題意；C.食鹽中添加補(bǔ)碘劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C不符合題意；D.醬油中添加補(bǔ)鐵劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.添加防腐劑，可減慢腐蝕速率；

B.添加增稠劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；

C.添加補(bǔ)碘劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；

D.添加補(bǔ)鐵及，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；3．【答案】C【解析】【解答】v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化學(xué)反應(yīng)，在同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，故答案為：C。【分析】根據(jù)v=計(jì)算氨的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A.升溫，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意B.二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，故B不符合題意C.加水，稀釋了濃度，速率降低，故C符合題意D.濃度增大，速率增大，故D不符合題意故答案為：C【分析】影響反應(yīng)速率的因素有：溫度（越高，反應(yīng)速率越快），濃度（濃度越高，反應(yīng)速率越快），催化劑等5．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化錳可做催化劑，能夠加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，A選項(xiàng)不符合題意；B．用鋅粒代替鋅片，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項(xiàng)不符合題意；C．稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同，稀硫酸和銅不反應(yīng)，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項(xiàng)符合題意；D．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，因此為了延長(zhǎng)疫苗的保質(zhì)期在運(yùn)輸和保存的過(guò)程中最好保持較低的溫度，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化錳是催化劑，可以加快反應(yīng)速率；

B、增大固體接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、稀硫酸和銅不反應(yīng)；

D、降低溫度，減緩化學(xué)反應(yīng)速率。6．【答案】C【解析】【解答】A．在合成氨反應(yīng)中，稍過(guò)量有利于提高的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可以判斷，增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)可以加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能是平衡移動(dòng)，所以不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．④及時(shí)分離出產(chǎn)物，可以使平衡正向移動(dòng)，⑤將沒有反應(yīng)完的原料循環(huán)利用，都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過(guò)量，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

B.增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快；

D.分離出產(chǎn)物，平衡正移，將原料循環(huán)利用，可以提高原料的轉(zhuǎn)化率。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A不符合題意；B．加適量的硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B符合題意；C．氯化鋇不影響氫離子的濃度速率基本不變，故C不符合題意；D．鋅置換出銅形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅與溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，為減緩反應(yīng)速率但又不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則減少溶液中氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量，同時(shí)，在此過(guò)程中注意金屬鋅過(guò)量。8．【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．加入5mol·L－1的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C不選；D．鋅為固體，加入鋅片，反應(yīng)速率幾乎不變，故D選；故答案為：D?！痉治觥可邷囟?、增大鹽酸的濃度會(huì)使反應(yīng)速率加快，稀釋溶液反應(yīng)速率減慢，而加入固體的量不影響反應(yīng)速率。9．【答案】D【解析】【解答】A．，X濃度變化為：0.96mol/L-0.66mol/L=0.3mol/L的平均速率為(2×0.3mol/L)÷600s=，A不符合題意；B．由圖像可知，反應(yīng)至?xí)r沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，則不等于v逆(Y)，B不符合題意；C．反應(yīng)過(guò)程中，以600s處為例，，C不符合題意；D．由題目給出的圖表可知，600~1710s時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物濃度減少至原來(lái)的一半時(shí)，所需時(shí)間為1110s，1710~2820s時(shí)間段內(nèi)，c(X)減小至原來(lái)的一半，所需時(shí)間為1110s，要使c(X)再減小一半，反應(yīng)所需要的時(shí)間仍為1110s，則可推測(cè)上圖中的x為3930s，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)圖像確定Δc(X)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得Δc(Y)，再結(jié)合公式計(jì)算反應(yīng)速率；

B、反應(yīng)至2200s時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

C、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到600s時(shí)，2c(X)+c(Y)=3.52mol/L；

D、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，單位時(shí)間內(nèi)c(X)的變化分析；10．【答案】D【解析】【解答】該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，而t1時(shí)刻前后化學(xué)平衡未移動(dòng)，只改變反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行解答：A．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．由于A為氣態(tài)，故加入A使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．由于C為固態(tài)，故移走C平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；D．由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小反應(yīng)容器體積使氣體濃度增大，故平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)圖像知該可逆反應(yīng)并未發(fā)生平衡的移動(dòng)，而是在一時(shí)刻正逆反應(yīng)的速率同時(shí)增大了。

A.升溫會(huì)使反應(yīng)正向移動(dòng)，與圖像不符；

B.增大A的濃度，反應(yīng)會(huì)正向移動(dòng)，與圖像不符；

C.減小C的量，由于C為固體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但是反應(yīng)的速率也不會(huì)改變；

D.縮小反應(yīng)容器的體積，相當(dāng)于反應(yīng)中的每一種氣體的濃度都增大，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡是不會(huì)發(fā)生移動(dòng)的，與圖像相符。11．【答案】B【解析】【解答】A.由于鐵是固體，增加用量幾乎對(duì)速率無(wú)影響；A不符合題意；B.縮小容器體積，由于有氣體參與反應(yīng)，因此氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；B符合題意；C.充入Ne，雖使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，因此速率也不變；C不符合題意；D.充入Ne使體積增大，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率自然減小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】體積縮小，氣態(tài)物質(zhì)的濃度增加，反應(yīng)速率加快，固體或者純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。12．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)式可知，該反應(yīng)是體積增大的放熱的可逆反應(yīng)，則A.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時(shí)間，A不符合題意；B.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率升高，B不符合題意；C.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，C符合題意；D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間；

B.降低溫度，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大；

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)。13．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14，說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，A不符合題意；B．向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液1mL，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，B不符合題意；C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，C符合題意；D．CuCl2溶液中存在平衡，，藍(lán)色的CuCl2溶液受熱，溶液變綠，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二者的pH之和為14，說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度；

B.利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；

D.藍(lán)色的CuCl2溶液受熱，溶液變綠，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．由圖示可知：過(guò)程Ⅱ形成了化學(xué)鍵，因此會(huì)放出能量，A不符合題意；B．若分解2molH2O(g)，就要斷裂4mol的H-O鍵，形成2mol的H-H和1mol的O=O，則根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，可知反應(yīng)熱△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol，因此可知反應(yīng)吸收482kJ能量，B不符合題意；C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變水分解反應(yīng)的焓變，C符合題意；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而增大反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.形成化學(xué)鍵放熱；

B.焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；

D.催化劑能降低反應(yīng)活化能，可使反應(yīng)體系中活化分子數(shù)增加。15．【答案】C【解析】【解答】A.加入稀硫酸后，溶液中c(H+)增大，可逆反應(yīng)平衡逆移，試管①為橙色；加入NaOH溶液后，溶液中c(OH-)增大，平衡正向移動(dòng)，試管②黃色加深，A不符合題意；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不是溫度引起的平衡移動(dòng)，對(duì)平衡常數(shù)沒有影響，B不符合題意；C.試管①中主要為Cr2O72-，能將C2H5OH氧化，試管②中主要為CrO42-不能將C2H5OH氧化，故K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)，C符合題意；D.向試管④中加入過(guò)量H2SO4后，溶液顯酸性，K2Cr2O7溶液能將C2H5OH氧化，最終所得溶液顯綠色，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)酸堿對(duì)所給反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度均沒有關(guān)系；C.由試管②④的現(xiàn)象比較Cr2O72-和CrO42-的氧化性強(qiáng)弱；D.結(jié)合平衡移動(dòng)以及Cr2O72-的氧化性進(jìn)行分析；16．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故A正確；

B、該歷程中正反應(yīng)的最大活化能為，故B正確；

C、P2的能量低于P1，則P2更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B、中間產(chǎn)物Z生成過(guò)渡態(tài)Ⅳ的過(guò)程中活化能最大；

C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

D、催化劑不影響平衡移動(dòng)。17．【答案】A【解析】【解答】該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。將兩容器置于沸水中加熱，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器的體積增大；在活塞上都加2kg的砝碼，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體積減小的更多，即此時(shí)甲中體積小于乙中體積，故答案為：A。

【分析】a中加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，b中增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析氣體體積即可。18．【答案】D【解析】【解答】A．=0.002；B．C．D．；反應(yīng)速率最快的是，選D。

【分析】比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，注意單位要一致。19．【答案】A【解析】【解答】A.由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A符合題意；B.壓縮容器體積使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C.壓縮容器體積使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C不符合題意；D.由分析可知，壓縮容器體積使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a>b，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)（A、B還是氣體），B的濃度是原來(lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響進(jìn)行分析即可。20．【答案】D【解析】【解答】A.粗鋅替代純鋅，鋅和雜質(zhì)在酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不符合題意；B.二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項(xiàng)不符合題意；C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不符合題意；D.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊的反應(yīng)速率小于碳酸鈣粉末，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D?！痉治觥可邷囟?、使用催化劑、構(gòu)成原電池、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率。21．【答案】（1）A(g)+3B(g)2C(g)；放熱（2）C【解析】【解答】(1)隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(0.5-0.3)∶(0.7-01)∶0.4=1∶3∶2，故反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：A(g)+3B(g)?2C(g)；放熱；

(2)A.保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；故答案為：C。

【分析】（1）物質(zhì)的量變化之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，溫度越高越先打到平衡，由圖可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.總體積不變，充入稀有氣體，各組分的濃度不變；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。22．【答案】（1）大于（2）大于；逆反應(yīng)；先變深后變淺但比壓縮前深（3）D；AB【解析】【解答】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H>0,因此，本題正確答案是：大于。

(2)①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)方向吸熱，所以溫度升高了,即T>100℃；因此，本題正確答案是：大于。②反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)N2O4（g）?2NO2（g），反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)向左移動(dòng)，混合氣體的顏色先變深后變淺但比壓縮前深；因此，本題正確答案是:逆反應(yīng)；先變深后變淺但比壓縮前深。

(3)平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，可采取的措施為D；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使C(NO2)/C(N2O4)值變小，可采取的措施：A.增大N2O4的起始濃度，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，則C(NO2)/C(N2O4)值變小，所以A選項(xiàng)正確；B.向混合氣體中通入NO2,達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)增大,與原平衡相比,平衡逆移,則C(NO2)/C(N2O4)值變小，所以B選項(xiàng)正確；C.使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，則C(NO2)/C(N2O4)值不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正移,則C(NO2)/C(N2O4)值變大，故D錯(cuò)誤；因此，本題正確答案是：D，AB。

【分析】（1）升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）反應(yīng)物濃度降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，但比原來(lái)的濃度要大；

（3）使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析C(NO2)/C(N2O4)值變小的措施。23．【答案】（1）11（2）+40.9；Ⅰ；0.8；小于；P1>P2>P3；溫度高于T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響（3）5.6×10-3【解析】【解答】(1)室溫下用NaOH溶液捕獲，若所得溶液中，則室溫下，，溶液pH=11。(2)已知反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則=+40.9kJ/mol；放熱反應(yīng)容易發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ雖熵減但放熱、Ⅲ熵變化很小且吸熱，則Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大的是Ⅰ。②活化能或能壘最大的為決速步，則該反應(yīng)歷程中決速步的能壘為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，虛線框內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物能量、為放熱反應(yīng)，故達(dá)到平衡后升高溫度，平衡左移、正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。③反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增壓有利于平衡右移、增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，升溫有利于平衡左移，反應(yīng)Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，溫度不變時(shí)增壓對(duì)于該反應(yīng)幾乎沒影響、但升溫有利于其右移，則由圖可知，壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)镻1>P2>P3；溫度高于時(shí)，X幾乎相等的原因是：溫度高于T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響。(3)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.32mol和3.96mol充分反應(yīng)，平衡時(shí)CO為0.03mol，為0.41mol，則：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)Ⅲ.為：，a+b=0.41mol，故反應(yīng)后CO2的物質(zhì)的量為[1.32-a-(b+0.03)]mol=0.88mol