2023年高考真題-理綜化學(全國卷Ⅲ)(含答案解析)

2023〔全國卷Ⅲ〔含答案解析〕高考真題高考模擬高中聯(lián)考期中試卷期末考試月考試卷學業(yè)水平同步練習20232023年高考真題——理綜化學〔全國卷Ⅲ〔含答案解析〕102023年高考真題——理綜化學〔全國卷Ⅲ〔解析〕化學與生活親熱相關。以下表達錯誤的選項是高純硅可用于制作光感電池鋁合金大量用于高鐵建設活性炭具有除異味和殺菌作用碘酒可用于皮膚外用消毒【答案解析】C【詳解】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設，BC、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D答案選C。以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3【答案解析】D【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，全部原子不行能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，全部原子不行能共平面，BC、丙炔中含有飽和碳原子，全部原子不行能共平面，CD、碳碳雙鍵是平面形構造，因此1，3－丁二烯分子中全部原子共平面，D選。答案選D。X、Y、Z10，X與ZY層電子數(shù)等于XYZ。以下表達正確的選項是熔點：X的氧化物比Y熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于ZXZZXY的單質(zhì)與Z【答案解析】B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于XY8XY2Y子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此XZ〔10－2〕/2＝4，XC，ZSi。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，AB、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，BC、CSiSiC，CD、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不離子交換法凈化水過程如以下圖。以下說法中錯誤的選項是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的B.水中的、、Cl?通過陽離子樹脂后被除去D.陰離子樹脂填充段存在反響H++OH?=H2O【答案解析】A【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時與水中的H＋離子結合成水，則A、依據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，AB、依據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，CD、依據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反響H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。設NApH=2H3PO4B.c(H+)=c()+2c(B.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pHD.參與NaH2PO4【答案解析】B【詳解】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，AB、依據(jù)電荷守恒可知選項BC、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pHCD、參與NaH2PO4H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。以下試驗不能到達目的的是選項制取較高濃度次氯酸溶液目的試驗A制取較高濃度次氯酸溶液Cl2B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參與少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案解析】A【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能到達試驗目的，AB、過氧化氫溶液中參與少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能到達試驗目的，BC、碳酸鈉溶液與乙酸反響，與乙酸乙酯不反響，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能到達試驗目的，CD、依據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能到達試驗目的，D答案選A。電池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn〔3D?Zn〕可以高效ZnO3D?電池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A.三維多孔海綿狀A.三維多孔海綿狀ZnZnO分散度高放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)【答案解析】D【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，吸附力氣強，所沉積的ZnO分散度高，ABNi(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOHNi(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知負極反響式Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，CD、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D答案選D。高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si〕制備，工藝如以以下圖所示。答復以下問題：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀pH金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀pH開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學方程式 ?！把趸敝刑砑舆m量的MnO2的作用是將 ?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)整為 ~6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。假設溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。寫出“沉錳”的離子方程式 。層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z= ?！?〕將Fe2+氧化為Fe3+〔3〕4.7〔5〕F?H+結合形成弱電解質(zhì)〔5〕F?H+結合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2〔6〕Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O〔7〕〔1〕Si元素以SiO2SiO2I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化復原反響，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作復原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；〔7〕二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反響完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；由表中數(shù)據(jù)知pH4.7Fe3+和Al3pH4.7~6〔5〕由HFH++F-知，酸度過大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解依據(jù)題干信息，參與Na2S〔5〕由HFH++F-知，酸度過大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移動，Mg2+沉淀不完全；依據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反響離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6，，x=y=1/3，帶入計算得：z=1/3乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗室通過水楊酸進展乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72~-74135~138相對密度/〔g·cm﹣3〕1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180100mL6.9g10mL，充分搖動使固體完全溶0.5mL70℃左右，充分反響。稍冷后進展如下操作.①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL50mL③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。答復以下問題：該合成反響中應承受 加熱〔填標號〕A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐以下玻璃儀器中，①中需使用的 〔填標號，不需使用的〔3〕①中需使用冷水，目的 〔填名稱。〔3〕①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 以便過濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為 。本試驗的產(chǎn)率是 ?！敬鸢附馕觥俊?〕A〔2〕BD〔3〕〔結晶〕〔4〕生成可溶的乙酰水楊酸鈉〔5〕重結晶〔6〕60〔1〕由于反響溫度在70℃，低于水的沸點，且需維溫度不變，故承受熱水浴的方法加熱；，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分別互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制確定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。反響時溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反響生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；每次結晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過屢次結晶的方法進展純化，也就是重結晶；水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，依據(jù)關系式法計算得：C7H6O3~C9H8O4138180m(C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，則產(chǎn)率為。m(C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，則產(chǎn)率為。近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速進展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學爭論的熱點。答復以下問題：可知反響平衡常數(shù)K〔300℃〕 KDeacon4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g進料濃度比c(HCl)∶c(O2)1∶1、4∶1、7∶1可知反響平衡常數(shù)K〔300℃〕 K〔400℃〔填“大于”或“小于”。設HCl初始濃度為c，依據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K〔400℃〕= 〔列出計算式。按化學計量比進料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率同時降低產(chǎn)物分別的能耗進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是 。CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。在確定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是 〔寫出2種〕在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的根底上，科學家最近承受碳基電極材料設計了一種的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如以以下圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反響有 〔寫反響方程式。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣 負極區(qū)發(fā)生的反響有 〔1〕大于O2Cl2HCl低〔2〕﹣116〔1〕大于O2Cl2HCl〔1〕依據(jù)反響方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結合圖像知K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進展處理得：起始〔濃度〕c0c000變化〔濃度〕起始〔濃度〕c0c000K=；依據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導致分平衡〔濃度〕(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c0K=；依據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導致分HClHCl轉(zhuǎn)化率較低；〔反響I+反響II+反響II〕×2得?H=〔??H=〔?H1+?H2+?H3〕×2=-116kJ?mol-1；電解過程中，負極上發(fā)生的是得電子反響，元素化合價降低，屬于復原反響，則圖中Fe3++e-=Fe23：物質(zhì)構造與性質(zhì)］磷酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安FeCl3、NH4H2PO4、LiCl問題：在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相像的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀 〔填“一樣”或“相反”?！?〕苯胺〔〕的晶體類型是 。苯胺與甲苯〔〕的相對分FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的構造式為 ，其中Fe〔3〕苯胺〔〕的晶體類型是 。苯胺與甲苯〔〕的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點-5.9℃、沸點〔184.4℃〕分別高于甲苯的熔點-95.0℃沸點〔110.6℃，緣由 。NH4H2PO4中，電負性最高的元素是 ；P的 雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。這類磷酸NH4H2PO4LiFePO4焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以以下圖所示：這類磷酸【答案解析】〔1〕Mg相反〔2〕4〔3〕分子晶體苯胺分子根離子的化學式可用通式表示為 〔用n【答案解析】〔1〕Mg相反〔2〕4〔3〕分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵〔4〕Osp3σ〔5〕(PnO3n+1)(n+2)-算2，占據(jù)ss2氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，氯化鐵的化學鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一局部有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲負性較強的N電負性與非金屬性的大小規(guī)律相像，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。可以依據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式推導：PO42-P2O74-P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)-點睛：其次小問，雙聚分子的氯化鐵構造式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的構造第五小問，應用數(shù)學的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學式，然后查找規(guī)律。5：有機化學根底]氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W答復以下問題：〔2〕中的官能團名稱是 ?！?〕A〔2〕中的官能團名稱是 。反響③的類型為 ，W的分子式為 。不同條件對反響④產(chǎn)率的影響見下表：試驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶