2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1節(jié)電離平衡第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，相識(shí)電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2．能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的電離平衡。3．能通過(guò)試驗(yàn)證明水溶液中存在的電離平衡。核心素養(yǎng)1．能從宏觀物質(zhì)類別推斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，培育宏觀辨識(shí)與微觀探析實(shí)力。2．相識(shí)弱電解質(zhì)的電離有確定限度，是可以調(diào)控的，培育變更觀念與平衡思想。3．建立電離平衡的認(rèn)知模型，培育證據(jù)推理與模型認(rèn)知的實(shí)力。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能_全部__電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_部分__電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有_陰、陽(yáng)離子__既有_陰、陽(yáng)離子__，又有_電解質(zhì)分子__實(shí)例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②_強(qiáng)酸__，如HCl、H2SO4等；③_強(qiáng)堿__，如KOH、Ba(OH)2等①_弱酸__，如CH3COOH、HClO等；②_弱堿__，如NH3·H2O等；③水3．電離方程式的書寫(在水溶液中)類型電離特點(diǎn)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)(正)鹽完全電離，用“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離(“全拆”)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱酸的酸式鹽酸根離子部分電離(“半拆”)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)弱電解質(zhì)一元弱酸、一元弱堿、水部分電離CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－H2OH＋＋OH－多元弱酸分步電離，以第一步為主，分步書寫H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)多元弱堿分步電離(較困難)，一步寫出即可Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

留意一元弱酸H3BO3(硼酸)的電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。記憶口訣強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。正｜誤｜判｜斷(1)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。(×)(2)干冰、葡萄糖和金剛石都不導(dǎo)電，它們都是非電解質(zhì)。(×)(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)。(×)(4)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子。(√)(5)BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4是弱電解質(zhì)。(×)(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)。(×)(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(×)深｜度｜思｜考1.BaCO3難溶于水，所以屬于弱電解質(zhì)。該說(shuō)法對(duì)嗎？提示：不對(duì)；盡管BaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是什么？提示：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在水中的電離程度不同，強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)部分電離且在水溶液中存在電離平衡。3．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力確定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力確定弱嗎？溶液的導(dǎo)電實(shí)力取決于什么？提示：不愿定。溶液的導(dǎo)電實(shí)力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷越多，則導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況，二者無(wú)必定關(guān)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不愿定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不愿定弱。應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(B)選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH解析：A項(xiàng)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，BaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)。2．在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是(D)A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HF＋H2O=H3O＋＋F－C．H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：HF、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，故D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3為二元弱酸，應(yīng)分步電離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒笊蒆2CO3、H2SO3，NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既