四川省宜賓市敘州區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月期中試題含解析

Page122024-2025學(xué)年高二下期期中考試化學(xué)試題留意事項(xiàng)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷選擇題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求1.化學(xué)與生產(chǎn)生活有著緊密聯(lián)系，下列有關(guān)敘述正確的是A.泡沫滅火器可以用于電器著火時(shí)滅火B(yǎng).明礬可以用于自來水的凈化和消毒殺菌C.氫氧化鋁可以用于中和胃酸過多D試驗(yàn)室常將FeCl3晶體溶于水再加鹽酸配制FeCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫滅火器噴出的氣體中含有水，因此不能用于電器著火時(shí)滅火，故A錯(cuò)誤；B．明礬可以用于自來水的凈化，但不能消毒殺菌，明礬不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能與胃酸反應(yīng)，且對(duì)人體無害，因此氫氧化鋁可以用于中和胃酸過多，故C正確；D．配制氯化鐵溶液：將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸，防止Fe3+水解，然后加水稀釋，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，下列推想不合理的是A.分子的中心原子雜化方式不是B.與Fe反應(yīng)生成和C.分子是含有極性鍵的極性分子D.比更易發(fā)生自耦電離【答案】B【解析】【詳解】A．三氟化氯中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，雜化方式不行能為sp2雜化，故A正確；B．由三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯(cuò)誤；C．三氟化氯中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C正確；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，溴氟鍵的極性強(qiáng)于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；故選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中有NA個(gè)己烷分子B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為3NAC.1mol有機(jī)物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA個(gè)原子共面D.104g苯乙烯中含有8NA個(gè)C－H鍵，并不含C=C鍵【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，22.4L己烷中有己烷分子遠(yuǎn)大于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇含有氫原子、水也含有氫原子，故50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)，大于3NA，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵碳原子干脆相連的原子在同一個(gè)平面，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個(gè)共面，則1mol有機(jī)物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA個(gè)原子共面，故C正確；D．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，但側(cè)鏈含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.X、Y、Z、M是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與X同周期且原子的未成對(duì)電子數(shù)與X相同，M與Z不同周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Z>YB.原子半徑：Y>ZC.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Z>XD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M>X【答案】A【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、M是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故X為C，Z與X同周期且原子的未成對(duì)電子數(shù)與X相同，則Z為O，Y為N，M與Z不同周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，則M為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y、Z分別為N、O，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：Z＜Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y、Z分別為N、O，為同一周期元素，原子半徑從左往右依次減小，故原子半徑：Y>Z，B正確；C．由分析可知，X、Z分別為C、O，由于Z的簡潔氫化物H2O中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Z>X，C正確；D．由分析可知，X、M分別為C、Cl，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H2CO3、HClO4，HClO4為強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故酸性：M>X，D正確；故答案：A。5.反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時(shí)間段內(nèi)測得：A每分鐘削減0.15mol·L-1，B每分鐘削減0.05mol·L-1，C每分鐘增加0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是()A.在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)漸漸增大B.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減等于生成物濃度的增加D.若在前10s內(nèi)A削減了xmol，則在前20s內(nèi)A削減了2xmol【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)漸漸減小，故A錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正確；C．由給出的A、B、C的反應(yīng)速率可知，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減不等于生成物濃度的增加，故C錯(cuò)誤；D．后10s內(nèi)反應(yīng)速率比前10s內(nèi)小，故后10s內(nèi)削減的A小于xmol，故前20s內(nèi)削減的A的物質(zhì)的量小于2xmol，故D錯(cuò)誤。故答案選B。6.鋅—空氣電池(原理如圖)相宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法不正確的是A.多孔板的目的是增大與空氣的接觸面積B.該電池的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C.該電池放電時(shí)K+向石墨電極移動(dòng)D.外電路電子由Zn電極流向石墨電極再通過電解質(zhì)溶液流回Zn電極【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題意放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，則Zn電極為負(fù)極，石墨電極為正極，空氣中的氧氣在石墨電極上被還原?！驹斀狻緼．石墨電極作為正極，多孔板可以增大與空氣的接觸面積，A正確；B．正極上氧氣被還原，電解質(zhì)顯堿性，所以正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C．石墨電極為正極，原電池中陽離子移向正極，即K+向石墨電極移動(dòng)，C正確；D．電子不能在電解質(zhì)溶液中流淌，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7.自然界中，閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍(lán)(CuS)。常溫下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.直線①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.P點(diǎn)：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀C.將Q點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，復(fù)原到室溫，曲線①的Ksp變大D.常溫下，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的平衡體系中=1010【答案】D【解析】【分析】，則，即，，同理可知，閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍(lán)（CuS），則，當(dāng)金屬離子濃度相同時(shí)，CuS中更小，故曲線①為CuS的沉淀溶解平衡，曲線②為ZnS的沉淀溶解平衡?！驹斀狻緼．由上述分析可知，直線①代表CuS的沉淀溶解平衡，故A錯(cuò)誤；B．c(S2-)越大，-lgc(S2-)越小，所以P點(diǎn)為CuS、ZnS的不飽和溶液，不能析出CuS、ZnS沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Ksp只與溫度有關(guān)，復(fù)原到室溫，溫度相同，CuS的Ksp不變，故C錯(cuò)誤；D．閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的的體系中，，，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，Q點(diǎn)時(shí)，依據(jù)點(diǎn)（15，10）可得，則，故D正確；答案選D。第II卷(非選擇題58分)8.草酸銨，化學(xué)式為(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液顯酸性，不穩(wěn)定，受熱可分解，溶液中的鈣、鎂等離子可以與草酸銨生成沉淀而除去。Ⅰ.某同學(xué)利用如圖所示試驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物，現(xiàn)象為B、F中澄清石灰水變渾濁，E中固體變紅。（1）浸有酚酞溶液的濾紙變紅，其作用是___。（2）D裝置作用是___。（3）尾氣處理的方法是___。（4）草酸銨分解的化學(xué)方程式為___。Ⅱ.用草酸銨樣品測定硬水中Ca2+和Mg2+的濃度（5）某化學(xué)小組用0.0100mol/L的草酸銨滴定某硬水樣品以測定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水樣品分別滴定，平均消耗10.60mL草酸銨溶液，則硬水中Ca2+和Mg2+的總濃度約為____。(保留三位有效數(shù)字)（6）草酸銨標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在_____滴定管中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則所測定的Ca2+和Mg2+濃度將__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氨氣（2）干燥氣體（3）用酒精燈點(diǎn)燃進(jìn)行燃燒（4）(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O（5）（6）①.酸式②.偏低【解析】【分析】草酸銨分解生成氨氣、一氧化碳和二氧化碳，通入氮?dú)?，可解除裝置內(nèi)的二氧化碳，避開干擾試驗(yàn)現(xiàn)象，B用于檢驗(yàn)二氧化碳，C用于吸取二氧化碳，D用于吸取水蒸氣再E中CO和CuO反應(yīng)，可用F檢驗(yàn)因一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳，尾氣含有CO，應(yīng)進(jìn)行處理，避開污染環(huán)境?！拘?詳解】浸有酚酞溶液的濾紙變紅，說明溶液顯堿性，則說明草酸銨分解生成了氨氣，其作用是檢驗(yàn)是否有氨氣生成；故答案為：檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氨氣?！拘?詳解】分解產(chǎn)物一氧化碳要還原氧化銅，因此D裝置的作用是干燥氣體，故答案為：干燥氣體?！拘?詳解】CO是污染性的氣體，CO是可燃性氣體，因此尾氣處理的方法是用酒精燈點(diǎn)燃進(jìn)行燃燒；故答案為：用酒精燈點(diǎn)燃進(jìn)行燃燒。小問4詳解】浸有酚酞溶液的濾紙變紅，B、F中澄清石灰水變渾濁，E中固體變紅，說明有CO和CO2生成，因此草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O；故答案為：(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O?！拘?詳解】Ca2+和Mg2+與草酸銨物質(zhì)的量之比都為1:1反應(yīng)，依據(jù)題意得到硬水中Ca2+和Mg2+的總濃度約為；故答案為：?！拘?詳解】草酸銨水溶液顯酸性，因此草酸銨標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在酸式滴定管中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，所得的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，因此所測定的Ca2+和Mg2+濃度將偏低；故答案為：酸式；偏低。9.回答下列問題：（1）已知：①②③則___________。（2）用和生產(chǎn)的反應(yīng)為：。在10L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入和，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更及不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率變更如圖所示，和200℃時(shí)隨時(shí)間變更結(jié)果如表所示。和200℃時(shí)隨時(shí)間變更02468544①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。②在和200℃時(shí)，反應(yīng)0~4min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率___________，200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③200℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的狀況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是___________(填字母)。A．削減B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)減?。?）燃料電池的原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（4）寫出用惰性電極電解溶液的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.＜②.0.05mol/(L·min)③.6.25或④.CD（3）（4）【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律，反應(yīng)②-①可得反應(yīng)③，=-36kJ·mol-1-(-15)kJ·mol-1=；【小問2詳解】①由圖知，相同壓強(qiáng)下，上升溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則為放熱反應(yīng)，＜0；②由表知0~4min內(nèi)，，由速率之比等于系數(shù)比，則0.5v(H2)=0.05mol/(L·min)；在10L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入和，則起始濃度為c(H2)=，c(CO)=0.4mol/L，列三段式，200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)；③將容器的容積壓縮到原來的，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A．體積縮小原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)下氫氣濃度增大為原來的一倍，由于平衡移動(dòng)只能削減不能消退，則增大，A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增加，C正確；D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量削減，則重新平衡時(shí)減小，D正確；故選：CD；【小問3詳解】燃料電池中氧氣做正極，負(fù)極是H2S失電子生成S2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；【小問4詳解】用惰性電極電解溶液，由失電子實(shí)力：Cl->OH-，陽極是氯離子失電子生成氯氣，由得電子實(shí)力：H+>Mg2+，陰極是氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式：。10.鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物(上述符號(hào)“Ⅱ”指相應(yīng)元素化合價(jià)為價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：回答下列問題：（1）為提高溶浸率可實(shí)行的措施有_______(寫兩種)。（2）向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）依據(jù)中S的化合價(jià)分析，具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（4）上述“氧化沉鈷”時(shí)，加入并調(diào)整溶液pH至5.0～5.2，寫誕生成的相應(yīng)離子方程式：_______(已知的還原產(chǎn)物為)。（5）探討加入后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。由圖可知，“氧化沉鈷”相宜溫度和時(shí)間是_______；金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有_______(填化學(xué)式)。（6）寫出由上述制備ZnO的試驗(yàn)操作方法：_______。【答案】（1）粉碎礦石、上升溫度、增大濃度、攪拌等(隨意兩點(diǎn))（2）（3）氧化性（4）（5）①.80℃，2h②.（6）高溫焙燒【解析】【分析】鈷鎳渣含有較多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物加入硫酸進(jìn)行溶浸，是為了溶解金屬化合物，得到Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)金屬陽離子的硫酸鹽溶液。浸取液中加入鋅粉，可以將鉻置換出來，然后加入氧化二價(jià)鈷離子，使之轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈷沉淀除去，再加入鋅粉，得到金屬鎳，和硫酸鋅溶液，硫酸鋅和碳酸鈉反應(yīng)生成ZnCO3·xZn(OH)2。據(jù)此解答。【小問1詳解】粉碎礦石、上升溫度、增大濃度、攪拌等都可以提高溶浸率；【小問2詳解】向“浸取液”中加入Zn粉后生成鉻，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，是最高價(jià)，具有氧化性；【小問4詳解】加入并調(diào)整溶液pH至5.0～5.2，氧化二價(jià)鈷離子并生成，相應(yīng)離子方程式；【小問5詳解】從圖分析，鈷的脫除率在80℃是最高，脫出時(shí)間2小時(shí)時(shí)接近100%，故相宜的溫度和時(shí)間是80℃，2h；從圖象分析，沉鈷時(shí)鐵的脫除率也很高，所以氫氧化鈷中還有氫氧化鐵；【小問6詳解】制備氧化鋅可以用高溫焙燒即可。11.常見晶體的結(jié)構(gòu)分析（1）金剛石晶體①在晶體中每個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵與相鄰的_______個(gè)碳原子相結(jié)合，成為_______構(gòu)型。②晶體中C-C-C夾角為_______，碳原子實(shí)行了_______雜化。③最小環(huán)上有_______個(gè)碳原子。④晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_______。⑤在一個(gè)晶胞中，碳原