2024甘肅中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之中考考點研究 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（課件）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

甘肅近年中考真題精選1

考點特訓(xùn)營21.(真題組合)判斷說法正誤：A.微粒觀——氫氧化鈉是由分子構(gòu)成的。(蘭州2020.18C)()B.微粒觀——氯化鈉是由分子構(gòu)成的。(蘭州2023.11C)()C.離子是帶電的微粒，帶電的微粒一定是離子。(蘭州2023.22B)()D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子。(蘭州2022.23B)()分子、原子、離子(省卷5年2考，蘭州5年3考)××××

甘肅近年中考真題精選2.(2020蘭州9題2分)下列關(guān)于微粒的說法不正確的是()A.端午香包散發(fā)香味說明分子在不斷運動B.干冰升華分子間隔變大C.氧離子的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多D.不是所有原子核中都有中子

C3.(2022蘭州8題2分)下列關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是()A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D.分子可分，原子不可分

D4.(2022省卷6題2分)元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是()A.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C.元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變

B5.(2021省卷6題1分)下列對事實的微觀解釋不正確的是()A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動C.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大D.氧氣和液氧都能支持燃燒——構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同用分子的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象(省卷5年2考，蘭州5年3考)A6.(2021成都)氨氣有刺激性氣味，結(jié)合表中信息，不能得出的是()物質(zhì)分子個數(shù)體積

17g氨氣約6.02×1023個0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa22.4L24.1L11.2LA.氨分子質(zhì)量很小

B.聞到氨水的氣味是分子在運動C.溫度升高，氨分子體積變大

D.壓強變大，氨分子間的間隔變小創(chuàng)新考法C7.(2022蘭州11題1分)根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說法錯誤的是()A.氯離子核內(nèi)有17個帶正電的質(zhì)子B.氯離子核外有3個電子層C.氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.氯離子的符號Cl－微粒結(jié)構(gòu)示意圖(省卷5年2考，蘭州5年4考)C8.(2023蘭州14題2分)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是()A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似B.②所示的粒子符號為NaC.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.④中X可能為8

D9.[2021省卷13(2)題2分]新型高導(dǎo)熱鎂合金常用作電動汽車和消費電子產(chǎn)品的散熱器。請根據(jù)如圖回答有關(guān)問題。(2)如圖為鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的數(shù)值為____，表示鎂離子的符號為______。

12Mg2＋10.(2023蘭州3題1分)地殼中含量最多的元素是()A.氧

B.鋁

C.硅

D.鐵

元素及元素周期表(省卷5年5考，蘭州5年5考)A11.(2020省卷3題2分)2020年1月14日，C919大型客機第二架機迎來了進(jìn)入2020年后的第一次飛行。C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，鋁鋰合金中的鋁(Al)元素與鋰(Li)元素的本質(zhì)區(qū)別是()A.相對原子質(zhì)量不同

B.原子的中子數(shù)不同C.原子的電子數(shù)不同

D.原子的質(zhì)子數(shù)不同

D12.(真題組合)汞是一種有害元素，相關(guān)信息如圖所示。下列說法中正確的是()A.汞的原子序數(shù)為80B.汞原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為120C.汞有毒，是非金屬元素D.圖中Y代表的是AgA13.

(2021蘭州4題1分)下圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。有關(guān)說法錯誤的是()A.x等于34B.硒元素屬于非金屬元素C.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96gD.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成Se2－

微粒結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表綜合題(省卷5年2考，蘭州5年3考)C(1)硒是第____周期元素。(2)硒原子的最外層電子數(shù)為____。

四614.(2023省卷11題5分)甘肅優(yōu)秀學(xué)子、華東師范大學(xué)姜雪峰教授被國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如圖1所示，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。(1)硫元素的相對原子質(zhì)量是______。(2)圖2中x的數(shù)值是____。32.068(3)硫元素與鈉元素可形成硫化鈉，其化學(xué)式為______。(4)用正確的化學(xué)用語表示下列加點部分的含義。①構(gòu)成某硫單質(zhì)的分子中含有

8

個硫原子_____。②硫原子易得電子形成硫離子_____。Na2SS8S2－15.(2023金昌18題2分)圖中的①、②是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，③是鈣元素在元素周期表中的信息。下列說法錯誤的是()A.圖②中x一定等于10B.圖①中最外層電子數(shù)可能是7C.圖③中方框內(nèi)應(yīng)填CaD.圖①、圖②中兩元素可能形成AB型化合物

A16.(2021金昌29題3分節(jié)選)2020年6月23日，我國在西昌成功發(fā)射了北斗導(dǎo)航“收官之星”，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間。下圖A、B是銣元素的部分信息。請回答下列問題：(2)B是銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中m＝____，銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易___(填“得”或“失”)電子形成離子。(3)寫出銣元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式______。

37失RbCl17.(2023甘南州20題8分)關(guān)于鋁元素相關(guān)知識的學(xué)習(xí)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋁的相對原子質(zhì)量是______，鋁離子的符號為_____。26.98Al3＋(2)元素的______(填“化學(xué)”或“物理”)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。(3)依照上述流程填空：化學(xué)－26ONa2O得到物質(zhì)構(gòu)成的奧秘思維導(dǎo)圖元素及元素周期表基本性質(zhì)分子運動現(xiàn)象的實驗原子結(jié)構(gòu)示意圖相對原子質(zhì)量分類意義陰離子陽離子原子分子離子組合分裂得失電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒含量分類元素元素周期表元素符號一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子(省卷2考，蘭州3考)定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_________的最小微?；拘再|(zhì)a.“小”—分子的___________都很小b.“動”—分子總是在___________，溫度越高，運動速

率_____，如遠(yuǎn)處聞到氣味，濕衣服在陽光下比在陰

涼處干得快等c.“間”—分子之間有_____，如氣體可壓縮存于鋼瓶中等d.“同”—同種分子化學(xué)性質(zhì)_____，不同種分子化學(xué)

性質(zhì)_____化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量和體積不斷地運動越快間隔相同不同一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子(省卷2考，蘭州3考)分子運動現(xiàn)象實驗實驗過程及裝置實驗現(xiàn)象：Ⅱ中：__________；Ⅲ中：______________；

Ⅳ中：_________________原因分析：B中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運動到A中與水反應(yīng)生

成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅實驗結(jié)論：分子總是在不斷地運動無明顯現(xiàn)象試管中溶液變紅A燒杯中溶液變紅一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子(省卷2考，蘭州3考)定義：________中的最小微粒。在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，

而原子不可再分，但原子可以重新組合成新的分子原子結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子核_____(每個質(zhì)子帶1個單位___電荷)_____(不帶電)核外電子(每個電子帶1個單位___電荷)原子不顯電性表示：原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例)化學(xué)變化質(zhì)子正中子負(fù)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子(省卷2考，蘭州3考)原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系金屬原子：一般__4個，原子易_____電子非金屬原子非稀有氣體原子：一般___4個(氫、硼、

碳等除外)，原子易______電子稀有氣體原子：8個(氦為2)，不易得失電子，

為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)總結(jié)：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定<失去>得到最外層電子數(shù)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子相對原子質(zhì)量定義：以一個碳12原子質(zhì)量的—為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所

得到的比112單位：相對原子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫表達(dá)式：某原子的相對原子質(zhì)量=———————————該原子的一個原子的實際質(zhì)量1一個碳12原子質(zhì)量的—12一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒陽離子：帶________的原子(或原子團(tuán))，如Ca2＋、

等陰離子：帶________的原子(或原子團(tuán))，如Cl－、

等離子定義：帶電的原子(或原子團(tuán))分類表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”號表示離子的電性，數(shù)字表示

離子所帶的電荷數(shù)。先寫數(shù)字，再寫“＋”或“－”號，當(dāng)數(shù)字為“1”時，一般

省略不寫意義：正電荷負(fù)電荷2個鎂離子每個鎂離子帶2個單位的正電荷一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒定義：具有相同______(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱，不同元素的本

質(zhì)區(qū)別是___________含量：地殼中含量居于前四位的元素依次是______________分類：金屬元素：“”字旁(汞除外)；非金屬元素：“”“氵”“”

字旁；稀有氣體元素二、元素及元素周期表元素(省卷5考，蘭州5考)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不同O、Si、Al、Fe元素(省卷5考，蘭州5考)元素符號書寫原則：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須______，

第二個字母必須______意義宏觀表示一種元素；如H表示________表示由_____構(gòu)成的一種物質(zhì)；如Fe表示鐵這種物質(zhì)微觀表示這種元素的1個原子；如Fe表示_________表示一種原子；如Fe表示______注意：當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Fe

只能表示_________大寫小寫氫元素原子1個鐵原子鐵原子2個鐵原子二、元素及元素周期表元素周期表(省卷4考，蘭州5考)化學(xué)史：俄國科學(xué)家__________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表橫行：每一個橫行叫做一個_____，共有7個橫行縱列：每一個縱列叫做一個___，共有18個縱列、16個____(8、9、10三

個縱列共同組成一個族)每一格信息(以鎂元素為例)門捷列夫周期族族二、元素及元素周期表元素周期表(省卷4考，蘭州5考)規(guī)律a.同一橫行元素的原子_____________相同，原子最外層電子數(shù)自

左向右逐漸遞增，原子序數(shù)依次增大b.同一縱列元素的原子最外層電子數(shù)相同(He除外)，電子層數(shù)從上

到下逐漸_____c.同一周期(第一周期除外)元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸增

至8d.元素種類從左到右依次為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素

(第一周期除外)核外電子層數(shù)增大二、元素及元素周期表判斷下列說法的正誤，正確的請在括號內(nèi)打“√”，錯誤的請打“×”。1.水結(jié)成冰說