龍海一中高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

-學(xué)年福建省漳州實(shí)驗(yàn)中學(xué)、龍海一中高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)正確答案）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅B．新型氫動(dòng)力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生C．明礬可用于自來水消毒D．福爾馬林可用于食品保鮮2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污B．新制Cu（OH）2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料3．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．TNT（炸藥）爆炸時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解飽和食鹽水時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鎂條燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．植物光合作用時(shí)部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．加水稀釋增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣B．常溫下=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+5．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、正極為FeB．電池放電時(shí)，陰極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAB．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NAD．將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（）A．Al（OH）3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3Cl8．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．A+BCA+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A．①② B．②④ C．①③ D．③④9．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（）序號 ① ②pH 12 12溶液 氨水 氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol?L﹣1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②10．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12．工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃ 0 100 200 300 400平衡常數(shù) 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D．t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為10013．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B．表示將0.01mol?L﹣1NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線C．為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D．圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化14．下列說法正確的是（）A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，在含Cl﹣、CrO42﹣濃度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀C．某晶體中，有金屬陽離子一定有陰離子D．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的15．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓16．在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g二、填空、簡答題17．（11分）（秋?龍海市校級期末）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大．試回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）（2）X與M兩元素以原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式為（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式（4）化合物Z2W2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例（寫化學(xué)式，任寫兩種）（6）乙酸乙酯在X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式．18．（12分）（?錦州一模）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3開始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍內(nèi)．（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為．（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為．（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3﹣．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為．A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O3═2I﹣+S4O62﹣已知：則溶液中鐵元素的總含量為g?L﹣1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)（填“偏高”“偏低”“不變”）19．（17分）（秋?龍海市校級期末）某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．（1）甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)所學(xué)知識：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化二種氧化物，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實(shí)驗(yàn)方案，請幫助甲同學(xué)將方案填寫于下表中，實(shí)驗(yàn)提供天平及其他必要的設(shè)備．實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式A．分別稱取相同質(zhì)量的樣品，在空氣中燃燒；B． A．有一種固體無變化，兩種固體產(chǎn)生刺激性氣味氣體B．有一種樣品質(zhì)量減輕，一種樣品質(zhì)量不變 A．固體無變化的是氧化銅，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；B．質(zhì)量減輕的是硫化銅，質(zhì)量不變的是硫化亞銅（2）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是．（3）丙同學(xué)再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有性．②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是，相應(yīng)的離子方程式是．③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是．（4）丁同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實(shí)驗(yàn)求硫化亞銅的百分含量：取2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．20．（12分）（秋?龍海市校級期末）元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、Q為短周期元素．Z元素的焰色反應(yīng)為黃色；X與Y形成的氣體能使酚酞溶液變紅，X與Q形成18電子的分子，其空間構(gòu)型為v形，W的基態(tài)原子3d軌道有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請回答下列問題：（l）Z在周期表中的位置；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式．（2）X、Y、Z、Q中，基態(tài)原子第一電離能最大的是（填元素符號）．（3）在XQ﹣中Q的雜化類型為X的氧化物（X2O）晶體結(jié)構(gòu)示意圖如右，則1molX2O晶體含有mol氫鍵．（4）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．①金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號）．a(chǎn)、離子鍵b、共價(jià)鍵c、配位鍵d、金屬鍵②羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)﹣21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=．-學(xué)年福建省漳州實(shí)驗(yàn)中學(xué)、龍海一中高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)正確答案）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅B．新型氫動(dòng)力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生C．明礬可用于自來水消毒D．福爾馬林可用于食品保鮮考點(diǎn)： 硅和二氧化硅；常見的生活環(huán)境的污染及治理；副產(chǎn)品的綜合利用；生活中的有機(jī)化合物．分析： A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；B．氫氣是新能源，無污染；C．明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，明礬不具有氧化性，不能殺菌消毒；D．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生產(chǎn)；解答： 解；A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．新型氫動(dòng)力計(jì)程車的投入，減少了污染物的產(chǎn)生，有益于減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；C．明礬可用于自來水凈水，不具有氧化性，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．甲醛是一種有毒物質(zhì)，用甲醛浸泡的水產(chǎn)品不能食用，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)知識，考查了學(xué)生對元素及化合物知識、有機(jī)物知識的理解和應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污B．新制Cu（OH）2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料考點(diǎn)： 鹽類水解的應(yīng)用；有機(jī)物的鑒別；煤的干餾和綜合利用．分析： A、碳酸鈉溶液顯堿性，能用于清洗油污；B、新制Cu（OH）2懸濁液能與醛基反應(yīng)生成紅色沉淀，可用于尿糖的檢測；C、純棉織物是纖維素，純羊毛織物是蛋白質(zhì)；D、煤的氣化、液化都是化學(xué)變化；解答： 解：A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使油脂水解，故可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，故A正確；B、新制Cu（OH）2懸濁液能與醛基反應(yīng)生成紅色沉淀，可用于尿糖的檢測，故B正確；C、純羊毛織物灼燒時(shí)有燒焦羽毛的味道，故用灼燒并聞氣味的方法鑒別純棉織物和純羊毛織物，故C正確；D、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)與生活，難度不大．要注意與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識歷來是考查的熱點(diǎn)．3．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．TNT（炸藥）爆炸時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解飽和食鹽水時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鎂條燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．植物光合作用時(shí)部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變．專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： A、根據(jù)爆炸過程中能量之間的轉(zhuǎn)化來回答；B、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；C、根據(jù)鎂條燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化來回答；D、植物光合作用時(shí)，光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．解答： 解：A、TNT爆炸過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動(dòng)能、光能等，故A正確；B、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒時(shí)放光、放熱，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C正確；D、植物光合作用時(shí)，光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，所以部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確．故選B．點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．4．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．加水稀釋增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣B．常溫下=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+考點(diǎn)： 離子共存問題．分析： A．加水稀釋增大的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．常溫下=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．加入鐵片產(chǎn)生氣泡的溶液為酸性或強(qiáng)氧化性溶液，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子，且強(qiáng)氧化性溶液能夠氧化碘離子；D．鋁離子與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答： 解：A．加水稀釋增大的溶液為酸性溶液，AlO2﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．常溫下=0.1mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．加入鐵片產(chǎn)生氣泡的溶液可能為稀鹽酸、稀硫酸，有可能為硝酸，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，硝酸也能夠氧化I﹣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評： 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．5．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、正極為FeB．電池放電時(shí)，陰極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．分析： 鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，則充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，陰極附近溶液的pH升高．解答： 解：A、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出：鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A錯(cuò)誤；B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2，不是陰極，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，所以陽極附近溶液的pH降低，陰極附近pH升高，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評： 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAB．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NAD．將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： A、根據(jù)氯原子的守恒來分析；B、甲醛和冰醋酸的最簡式為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；D、根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)分析可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，增重2molCO的質(zhì)量．解答： 解：A．1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]，故A錯(cuò)誤；B．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)分析可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，增重2molCO的質(zhì)量即56g，故當(dāng)增重a克時(shí)，即轉(zhuǎn)移mol電子，即個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（）A．Al（OH）3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3Cl考點(diǎn)： 鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題： 元素及其化合物．分析： A．氧化鋁和水不反應(yīng)；B．二氧化硅和水不反應(yīng)；C．可由氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成；D．應(yīng)由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成．解答： 解：由圖可知，甲生成乙的反應(yīng)為化合反應(yīng)，A．氫氧化鋁不能由氧化鋁和水化合反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，制取硅酸，應(yīng)由硅酸鹽和酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．可用2FeCl3+Fe=3FeCl2制備，為化合反應(yīng)，故C正確；D．應(yīng)由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，不能通過化合反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評： 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．8．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．A+BCA+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A．①② B．②④ C．①③ D．③④考點(diǎn)： 無機(jī)物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題： 推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析： ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，如A為Na，則C溶液為NaOH或NaCl溶液，電解溶液不能得到Na；②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C溶液呈酸性，可能為HCl；③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，如B為Al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，應(yīng)生成氫氧化銅，則B可能為Cu．解答： 解：①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，如A為Na，則C溶液為NaOH或NaCl溶液，電解NaOH或NaCl溶液不能得到Na，故①錯(cuò)誤；②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C溶液呈酸性，可能為HCl，則A可能是H2，B為氯氣，電解鹽酸可得到氫氣和氯氣，故②正確；③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，如B為Al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁，故③錯(cuò)誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，應(yīng)生成氫氧化銅，則B可能為Cu，A為氯氣，電解氯化銅溶液可得到氯氣和銅，故④正確．故選B．點(diǎn)評： 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題注意電解，難度不大．9．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（）序號 ① ②pH 12 12溶液 氨水 氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol?L﹣1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；C、pH相等的強(qiáng)堿和弱堿加水稀釋，強(qiáng)堿溶液pH變化大；D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多．解答： 解：A、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；C、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH變化大，故C正確；D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①＞②，故D正確；故選B．點(diǎn)評： 本題考查pH相等的強(qiáng)堿和弱堿的不同，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度不大．10．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）考點(diǎn)： 離子濃度大小的比較．分析： A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解；B、根據(jù)物料守恒，碳與氯元素在溶液中存在的所有微粒濃度相等；C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；D、電荷守恒分析解答．解答： 解：A、NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，碳與氯元素在溶液中存在的所有微粒濃度相等，所以c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；D、在二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可以c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評： 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒分析，鹽類水解的理解應(yīng)用，注意溶液稀釋過程中離子濃度變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)考點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題： 實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析： A．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．濃硫酸具有脫水性，生成C，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；C．反應(yīng)生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；D．依據(jù)氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)解答．解答： 解：A．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯層無色，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能夠使蔗糖碳化，然后氧化生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性能夠被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則廣口瓶內(nèi)氣體為紅棕色，故C錯(cuò)誤；D．煮沸溶液至紅褐色，生成膠體，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；故選：D．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及萃取、氧化還原反應(yīng)、膠體的制備及性質(zhì)等，題目難度不大．12．工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃ 0 100 200 300 400平衡常數(shù) 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D．t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；B、反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、此條件是催化劑活性最大，升溫平衡逆向進(jìn)行；D、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積．解答： 解：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、升溫平衡逆向進(jìn)行，此條件是催化劑活性最大，不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol/L）0.10.20變化量（mol/L）0.1×50%0.10.05平衡量（mol/L）0.050.10.05平衡常數(shù)K==100，故D正確；故選D．點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B．表示將0.01mol?L﹣1NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線C．為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D．圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；中和滴定．專題： 圖示題；電離平衡與溶液的pH專題．分析： A．醋酸為弱酸，不能完全電離；B．將0.01mol?L﹣1NaOH溶液滴人到稀鹽酸中，則溶液pH應(yīng)逐漸增大；C．從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，應(yīng)改變溫度；D．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，促進(jìn)水解．解答： 解：A．醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，以此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應(yīng)的速率快，故A錯(cuò)誤；B．乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；C．丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量氫氧化鈉固體的方法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因此在pH相同的條件下，分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化大，故D正確．故選D．點(diǎn)評： 本題考查較為綜合，涉及外界條件對反應(yīng)速率的影響、電離平衡、鹽類水解以及酸堿中和反應(yīng)曲線等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．14．下列說法正確的是（）A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，在含Cl﹣、CrO42﹣濃度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀C．某晶體中，有金屬陽離子一定有陰離子D．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的考點(diǎn)： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．分析： A、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B、析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；C、金屬晶體中存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，不存在陰離子；D、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大．解答： 解：A、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故A錯(cuò)誤；B、析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，由于Cl﹣、CrO42﹣濃度相同時(shí)，氯化銀溶液中銀離子濃度小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B正確；C、金屬晶體中不存在陰離子，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評： 本題考查了影響物質(zhì)溶解度的因素、Ksp的應(yīng)用、沉淀溶解平衡的移動(dòng)，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．15．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓考點(diǎn)： 離子方程式的書寫．專題： 離子反應(yīng)專題．分析： A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒；B．足量氯氣，則亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；D．過量NaOH溶液，銨根離子、亞鐵離子均反應(yīng)．解答： 解：A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷及原子守恒，故A正確；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，遵循電子、電荷及原子守恒，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正確；D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評： 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．16．在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題： 計(jì)算題．分析： 發(fā)生反應(yīng)方程式為：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)為：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算和判斷．解答： 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，A．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正確；B．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故B正確；C．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×=0.4mol，硝酸有可能有剩余，故C錯(cuò)誤；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g，故D正確；故選C．點(diǎn)評： 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．二、填空、簡答題17．（11分）（秋?龍海市校級期末）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大．試回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫元素符號）（2）X與M兩元素以原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式為（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑（4）化合物Z2W2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例Cl2、ClO2（寫化學(xué)式，任寫兩種）（6）乙酸乙酯在X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是原子晶體，可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此解答各小題即可．解答： 解：Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是原子晶體，可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，綜上可知：X為鈉，Y為硅，Z為硫，W為氯，M為氧，（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故Na、Si、S、Cl、O五種元素中原子半徑最大的元素是Na，故答案為：Na；（2）Na與O兩元素以原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物為過氧化鈉，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；（3）由SiO2制取Si單質(zhì)，是采用高溫下利用碳還原的方法，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（4）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味氣體除氯化氫外，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化守恒推斷，化合價(jià)降低的生成黃色沉淀為單質(zhì)硫，化合價(jià)升高的生成二氧化硫氣體，依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；（5）Cl、O兩元素形成的單質(zhì)氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用來殺菌消毒，ClO2是一種新型消毒劑，故答案為：Cl2、ClO2；（6）乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中水解，生成CH3COONa和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，故答案為：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．點(diǎn)評： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，尋找本題的突破點(diǎn)為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．18．（12分）（?錦州一模）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3開始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4﹣7.5范圍內(nèi)．（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O．（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3﹣．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O3═2I﹣+S4O62﹣已知：則溶液中鐵元素的總含量為5.6g?L﹣1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）考點(diǎn)： 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析： 廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量廢鐵屑加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反應(yīng)I中加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以濾渣中成分是Al（OH）3，過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性條件下，NaNO2和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO，將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵，據(jù)此分析解答；解答： 解：廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量廢鐵屑加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反應(yīng)I中加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以濾渣中成分是Al（OH）3，過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性條件下，NaNO2和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO，將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵，（1）根據(jù)氫氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀，所以條件溶液的pH范圍為4.4﹣7.5之間，故答案為：4.4﹣7.5；（2）酸性條件下，亞硝酸鈉具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原生成NO，所以反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，故答案為：2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O；（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+，故答案為：2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+；（4）亞鐵離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成鐵離子，反應(yīng)過程中顏色變化明顯的效果最佳，A．溴水為橙紅色，溴將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液呈黃色，顏色變化不明顯，故A不選；B．KSCN溶液和亞鐵離子不反應(yīng)，沒有顏色變化，故B不選；C．NaOH溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，掩蓋氫氧化亞鐵顏色，故C不選；D．酸性KMnO4溶液呈紫色，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象明顯，故D選；故選D；（5）由2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣可得：Fe3+～S2O32﹣，則n（Fe3+）=n（S2O32﹣）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，鐵元素總含量為：=5.6g/L；H2O2也能氧化I﹣生成I2，所以若過氧化氫沒有除盡，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故答案為：5.6；偏高．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息及利用信息能力、分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用，知道常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度中等．19．（17分）（秋?龍海市校級期末）某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．（1）甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)所學(xué)知識：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化二種氧化物，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實(shí)驗(yàn)方案，請幫助甲同學(xué)將方案填寫于下表中，實(shí)驗(yàn)提供天平及其他必要的設(shè)備．實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式A．分別稱取相同質(zhì)量的樣品，在空氣中燃燒；B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質(zhì)的質(zhì)量 A．有一種固體無變化，兩種固體產(chǎn)生刺激性氣味氣體B．有一種樣品質(zhì)量減輕，一種樣品質(zhì)量不變 A．固體無變化的是氧化銅，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2CuS+3O22CuO+2SO2；Cu2S+2O22CuO+SO2B．質(zhì)量減輕的是硫化銅，質(zhì)量不變的是硫化亞銅（2）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．（3）丙同學(xué)再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O．（4）丁同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實(shí)驗(yàn)求硫化亞銅的百分含量：取2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．分析： （1）在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，而氧化銅受熱無變化，由于硫化銅和硫化亞銅的含銅量不同，故剩余的生成氧化銅的質(zhì)量不同，然后根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差異進(jìn)行鑒別；（2）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子，根據(jù)題目信息來解答；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）先根據(jù)方程式MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O計(jì)算消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量；高錳酸鉀的總物質(zhì)的量減去與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量即為與混合溶液反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量；再根據(jù)金屬化合物的質(zhì)量和金屬化合物與高錳酸鉀反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量列方程式組，計(jì)算出硫化亞銅的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法計(jì)算即可．解答： 解：（1）在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，而氧化銅受熱無變化，由于硫化銅和硫化亞銅的含銅量不同，故剩余的生成氧化銅的質(zhì)量不同，可以分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行鑒別，如2CuS+3O22CuO+2SO2192160Cu2S+2O22CuO+SO2160160故答案為：2CuS+