第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 階段性鞏固題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性鞏固題附答案高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為()A．18B．32C．50D．722、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀比鈉活潑B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3＜…3、(雙選)人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”4、2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氚的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍 B．氚氣的還原性比氫氣強(qiáng)C．5Li+n→3He+3H屬于化學(xué)變化 D．含碳的材料都屬于非金屬材料5、下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．2sB．2p C．3d D．3f6、X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若X、Y原子序數(shù)相差l，Y為IIA族，則X一定是IIIA族B．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶液于水一定顯酸性D．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體7、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y8、CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過(guò)節(jié)能減排，植樹(shù)造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變9、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說(shuō)法正確的是（）A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過(guò)釋放蛻變?yōu)镽n10、下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子B．電子在核外是分層排布的C．電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高11、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時(shí)，原子吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子12、2020年11月10日，我國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度10909米。“奮斗者”載人艙球殼的材料Ti62A是一種Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn兩種元素在元素周期表中位于同一縱列。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)Al和Si排布中電子最高能層相同B．基態(tài)Sn原子核外共有5個(gè)能層排布有電子C．基態(tài)Si和Sn原子的價(jià)電子層的電子總數(shù)相等D．基態(tài)Ti原子最外層有兩個(gè)能級(jí)排布有電子13、某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說(shuō)法正確的（）A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形14、某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是（）A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族15、下列說(shuō)法正確的是（）A．18O2和16O3互為同位素B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．NaClO的電子式D．CO2結(jié)構(gòu)式：O-C-O16、1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉末物質(zhì)中制得硒。硒與氧元素同主族，下列關(guān)于硒及其基態(tài)原子的說(shuō)法中正確的有①位于元素周期表第四周期②電子占據(jù)18個(gè)原子軌道③有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子④電子占據(jù)8個(gè)能級(jí)⑤電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是4p⑥價(jià)電子排布式為A．3項(xiàng)B．4項(xiàng)C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)17、下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是（）A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB．Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于SiC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)18、下列表示不正確的是（）A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p4二、填空題。（3題）19、完成下列各題。(1)填表：原子的電子排布式族周期區(qū)①_____________________②_____________________③_____________________(2)某元素的軌道上有5個(gè)電子，試推出：①M(fèi)原子的核外電子排布式為_(kāi)______。②M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)分別為_(kāi)______、_______。③M元素在元素周期表中的位置為第_______周期_______族。20、元素周期表中VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是___________；碘元素在元素周期表中的位置是___________。少量液溴的保存通常采取的方法是___________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___________(填序號(hào))。A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HClO4、HBrO4、HIO4的酸性(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25°C、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。(4)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：___________KI+___________CuSO4→___________+___________Cu2I2↓+___________該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________(5)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是___________。21、根據(jù)下列五種元素(其中四種為主族元素，一種為0族元素)的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表中，最可能處于同一族的是()A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4(3)S元素最可能是()A．s區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E．d區(qū)元素(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與Q元素最相似的是()A．硼(1s22s22p1)B．鈹(1s22s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)E．氦(1s2)三、實(shí)驗(yàn)題。（2題）22、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ、利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為：_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ、用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過(guò)程④的操作是______________；現(xiàn)象為_(kāi)______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_______，燒杯_______(填字母)中的反應(yīng)最劇烈。(2)乙同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉?wèn)題：①儀器A的名稱為_(kāi)______，干燥管D的作用是_______。②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到_______，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。③若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(寫化學(xué)式)，若觀察到C中的現(xiàn)象為_(kāi)______，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶，目的是_______。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性鞏固題附答案2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為()A．18B．32C．50D．72【答案】B2、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀比鈉活潑B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3＜…【答案】B3、(雙選)人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”【答案】BD4、2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氚的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍 B．氚氣的還原性比氫氣強(qiáng)C．5Li+n→3He+3H屬于化學(xué)變化 D．含碳的材料都屬于非金屬材料【答案】A5、下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．2sB．2p C．3d D．3f【答案】D6、X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若X、Y原子序數(shù)相差l，Y為IIA族，則X一定是IIIA族B．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶液于水一定顯酸性D．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體【答案】D7、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y【答案】C8、CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過(guò)節(jié)能減排，植樹(shù)造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變【答案】C9、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說(shuō)法正確的是（）A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過(guò)釋放蛻變?yōu)镽n【答案】A10、下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子B．電子在核外是分層排布的C．電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高【答案】A11、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時(shí)，原子吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子【答案】D12、2020年11月10日，我國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度10909米。“奮斗者”載人艙球殼的材料Ti62A是一種Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn兩種元素在元素周期表中位于同一縱列。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)Al和Si排布中電子最高能層相同B．基態(tài)Sn原子核外共有5個(gè)能層排布有電子C．基態(tài)Si和Sn原子的價(jià)電子層的電子總數(shù)相等D．基態(tài)Ti原子最外層有兩個(gè)能級(jí)排布有電子【答案】D13、某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說(shuō)法正確的（）A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形【答案】D14、某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是（）A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族【答案】D15、下列說(shuō)法正確的是（）A．18O2和16O3互為同位素B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．NaClO的電子式D．CO2結(jié)構(gòu)式：O-C-O【答案】C16、1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉末物質(zhì)中制得硒。硒與氧元素同主族，下列關(guān)于硒及其基態(tài)原子的說(shuō)法中正確的有①位于元素周期表第四周期②電子占據(jù)18個(gè)原子軌道③有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子④電子占據(jù)8個(gè)能級(jí)⑤電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是4p⑥價(jià)電子排布式為A．3項(xiàng)B．4項(xiàng)C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)【答案】C17、下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是（）A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB．Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于SiC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)【答案】A18、下列表示不正確的是（）A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p4【答案】D二、填空題。（3題）19、完成下列各題。(1)填表：原子的電子排布式族周期區(qū)①_____________________②_____________________③_____________________(2)某元素的軌道上有5個(gè)電子，試推出：①M(fèi)原子的核外電子排布式為_(kāi)______。②M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)分別為_(kāi)______、_______。③M元素在元素周期表中的位置為第_______周期_______族?！敬鸢浮竣駻三sⅣA五pⅢB四d27四ⅦB20、元素周期表中VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是___________；碘元素在元素周期表中的位置是___________。少量液溴的保存通常采取的方法是___________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___________(填序號(hào))。A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HClO4、HBrO4、HIO4的酸性(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25°C、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。(4)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：___________KI+___________CuSO4→___________+___________Cu2I2↓+___________該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________(5)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是___________。【答案】(1)

p能級(jí)

第5周期VIIA族

加少量的水進(jìn)行液封(2)CD(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)=-177.6kJ/mol(4)

4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2↓+I2

1:1(5)H2SO3＞KI＞Cu2I221、根據(jù)下列五種元素(其中四種為主族元素，一種為0族元素)的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表中，最可能處于同一族的是()A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4(3)S元素最可能是()A．s區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E．d區(qū)元素(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與Q元素最相似的是()A．硼(1s22s22p1)B．鈹(1s22s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)E．氦(1s2)【答案】(1)E(2)B(3)A(4)E三、實(shí)驗(yàn)題。（2題）22、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ、利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為：_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ、用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證