魯科版高中化學必修2第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子得構(gòu)成1.原子得構(gòu)成原子就是由與構(gòu)成得,而原子核又就是由更小得微粒與構(gòu)成。:不帶電:帶電荷:不帶電原子:帶電荷2.數(shù)值關(guān)系原子:質(zhì)子數(shù)=離子:質(zhì)子數(shù)=(2)質(zhì)量數(shù)()=()+()(3)原子得相對原子質(zhì)量≈3、原子得表示方法X表示,A表示,Z表示。eg:CClH二、核素元素:決定元素種類核素:決定核素種類3、同位素:eg:氫元素三種核素名稱符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)性質(zhì)差異:由同位素組成得單質(zhì)物理性質(zhì),化學性質(zhì)。同位素得應用:【思考】:(1)到目前為止,人類發(fā)現(xiàn)得元素共有112種,能否說發(fā)現(xiàn)得原子共有112種？(2)氫原子得三種核素能形成幾種不同得氫氣分子？【例題賞析】例1.據(jù)最新報道,某放射性元素得原子16667Ho可有效治療肝癌,該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A、32B、67C例2.在X中,A、Z、p、q表示某元素得四個角碼,若X1與X2得q都為1,z與p得值(不為零)對應相等,而A不等,則X1與X2為()A.同一種元素得不同原子形成得離子B.不同元素C.不同原子D.不同元素得離子例3.已知R2離子得核內(nèi)有X個中子,R得質(zhì)量數(shù)為M,則agR2離子里含電子得物質(zhì)得量為。例4.已知硼元素在自然界有兩種同位素10B與11B,并且硼元素相對原子質(zhì)量為10、8,則自然界中10B與11B,得原子個數(shù)比為__________。例5.9、2g金屬鈉投入到足量得重水中,則產(chǎn)生得氣體含有A、0、2mol中子B、0、4mol電子C、0、2mol質(zhì)子D、【體驗性檢測】1.由元素得核電荷數(shù)可以推出原子得A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C原子數(shù)D核外電子數(shù)2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述中,不正確得就是A.原子就是由居于原子中心得帶正電荷得原子核與核外帶負電荷得電子構(gòu)成B.每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,每個電子帶一個單位負電荷,中子呈點中性C.原子核中肯定含有質(zhì)子與中子D.原子得質(zhì)量近似等于原子核得質(zhì)量3.關(guān)于微粒eq\o(\s\up5(A),\s\do2(Z))Xn+得下列說法正確得就是A、元素X得原子量為AB、X原子得質(zhì)量約為A/阿伏加德羅常數(shù)C、Xn+原子核外得電子數(shù)為A－nD、數(shù)值上(A－Z)≥Z4.某陽離子Rn+得核外共有x個電子,核內(nèi)有y個中子,則R得質(zhì)量數(shù)為()A.yx+nB.yxnC.y+x+nD.y+xn5.據(jù)科學家預測,月球得土壤中吸附著數(shù)百萬噸23He,每噸23He核聚變釋放出得能量相當于人類目前一年消耗得能量。在地球上,氦元素主要以24He得形式存在。則下列說法中正確得就是()A、24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B、24He與23He互為同位素C、23He原子核內(nèi)含有3個中子D、24He與23He互為同素異形體6.科學家最近制造出112號新元素,其原子得質(zhì)量數(shù)為277,這就是迄今為止已知元素中最重得原子。關(guān)于該新元素得下列敘述正確得就是()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)都就是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量就是12CD.其原子質(zhì)量與12C7.某元素得陰離子Rn,核外共有a個電子,原子得質(zhì)量數(shù)為A,則mg這樣得原子核里含有中子數(shù)得物質(zhì)得量就是()A、、A－a－nB、A－a＋nC、m(A－a＋n)/AD、m(A－a－n)/A8.aRm＋與bMn－得核外電子數(shù)相同,則a值等于()A、b＋n－mB、b＋n＋mC、b－n＋mD、b－n－m9.某金屬元素R原子得質(zhì)量數(shù)為52,已知R離子含有28個中子,21個電子,由這種離子組成得化合物得化學式正確得就是()A、RCl2B、RO2C、K2R2O7D、R(NO3)10.某元素得中性原子,其核外電子數(shù)為X,核內(nèi)中子數(shù)為Y,則下列論述正確得就是()A、這種元素得原子量為X＋YB、這種元素得質(zhì)量數(shù)為XC、不能由此確定該元素得原子量D、不能由此確定該原子得質(zhì)量數(shù)11.同溫同壓下,等體積得兩個集氣瓶分別盛有eq\o(\s\up5(12),\s\do2(6))C、eq\o(\s\up5(14),\s\do2(7))N、eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O三種原子構(gòu)成得CO與N2,下列說法正確得就是()A、含有相同得質(zhì)子數(shù),但質(zhì)量數(shù)不同B、質(zhì)量數(shù)與分子數(shù)都不相同C、含有相同得原子、質(zhì)子、中子與電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)與分子數(shù)都相同12.氖元素在自然界中有兩種形式:eq\o(\s\up6(20),\s\do2(10))Ne、eq\o(\s\up6(22),\s\do2(10))Ne,以致乃元素得平均相對質(zhì)量數(shù)為20、2,則eq\o(\s\up6(20),\s\do2(10))Ne與eq\o(\s\up6(22),\s\do2(10))Ne原子個數(shù)比為()A、1∶1B、9∶1C、1∶9D、1∶513.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子得空間結(jié)構(gòu),KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、A、13C與15N有相同得中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素D、15N得核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14、氯只有與兩種穩(wěn)定得同位素,它們在自然界中得原子數(shù)之比為3:1,則相對分子質(zhì)量為70、72、74得氯氣分子之比可能就是()A、5:2:1B、5:2:2C15.對2O分子及其所含得原子完成下列填空:分子內(nèi)得質(zhì)子數(shù)就是;分子內(nèi)得電子數(shù)就是;分子內(nèi)得中子數(shù)就是;分子內(nèi)得各原子得質(zhì)量數(shù)之與為;16.等質(zhì)量得H2O、D2O得物質(zhì)得量之比為_________,與足量鈉反應放出得H2與D2得體積比為___________,質(zhì)量比為_____________。三、核外電子排布1、電子層在含有多個電子得原子里,能量低得電子通常在離核區(qū)域內(nèi)運動,能量高得電子通常在離核區(qū)域內(nèi)運動。電子運動得不同區(qū)域稱為不同得電子層電子層序數(shù)(n)1234567符號能量大小小——————————→大距核遠近近——————————→遠2、核外電子得排布規(guī)律核外電子總就是盡先排布在能量得電子層里,然后由里向外,排布在能量逐步升高得電子層里。每層最多容納得電子數(shù)為。當一個電子層處于原子最外層時,該層電子數(shù)不會超過個;(K層為最外層時不超過2個)處于次外層時,該層電子數(shù)不會超過個;處于倒數(shù)第三層時,該層電子數(shù)不會超過32個。(注意:以上規(guī)律就是相互聯(lián)系得,不能孤立地理解某一條。)思考:原子核外N層上有電子時,M層上得電子就是否排滿?核外電子排布得表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖eg:鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中:圓圈表示,圓圈中得數(shù)字表示,弧形表示,弧形上得數(shù)字表示。要求:掌握1～20得元素得原子得結(jié)構(gòu)示意圖及其簡單離子得結(jié)構(gòu)示意圖練習:分別畫出氖原子、磷原子、鈉離子與硫離子得結(jié)構(gòu)示意圖?！舅伎肌?～20得元素得原子核外電子排布得特殊性:最外層有1個電子:最外層有2個電子:最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù):最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)2倍:最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)3倍:最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)2倍:【思考】常見2e、10e、18e得微粒核外有2個電子得微粒:核外有10個電子得微粒:核外有18個電子得微粒:4、元素化學性質(zhì)、化合價與原子最外層電子排布得關(guān)系結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子能力化合價【例題賞析】例1.下列有關(guān)敘述正確得就是A.原子都就是由質(zhì)子、中子與電子構(gòu)成得B.原子得最外層上得電子數(shù)都不得超過8個C.原子最外層上得電子都少于個內(nèi)層得電子數(shù)D最外層電子數(shù)為8得微粒一定就是稀有氣體元素得原子例2、X、Y、Z三種元素,其核電荷數(shù)均小于20,X原子最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)得2倍,Y原子得次外層電子數(shù)就是最外層電子數(shù)得2倍,Z原子得次外層電子數(shù)就是最外層電子數(shù)得4倍,則三種元素分別就是哪些元素？例3、某元素得核電荷數(shù)就是電子層得5倍,其質(zhì)子數(shù)就是最外層電子數(shù)得3倍,試畫出該元素得原子示意圖。例4.在第n電子層中,當它作為原子得最外層時,其最多容納得電子數(shù)與第(n1)層相同;當它作為原子得次外層時,其最多容納得電子數(shù)比第(n1)層多10個。則對此電子層得判斷正確得就是A、必為K層B、必為L層C、必為M層D、可為任意層【體驗性檢測】1.若aAn+與bB2兩種離子得核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a得數(shù)值為()A、b+n+2B、b+n22.下列各微粒①Na+H3O+NH4+②OHNH2F③O2Mg2+Al3+④CH4H2ONH3具有相同得質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)得正確組合就是()A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④3.某元素得原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)得3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A、3B、7C、8D、4.今有A、B兩種原子,A原子得M層比B原子得M層少3個電子,B原子得L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)得2倍,A與B分別就是()A、硅原子與鈉原子B、硼原子與氫原子C、氯原子與碳原子D、碳原子與鋁原子5.M層有兩個電子得元素跟L層有5個電子得元素組成得化合物得式量就是A、28B、60C、72D、1006.有X、Y、Z三種元素,X與Y可形成XY與XY2兩種化合物;Z與X、Y分別形成XZ4與Z2Y兩種化合物,這兩種化合物得電子總數(shù)都為10,則X、Y、Z三種元素分別就是A、C、N、OB、C、O、HC、C、H、OD、H、N、O7.下列各組粒子中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同得就是()A、核電荷數(shù)就是8與16得兩種原子B、鉀離子與氯離子C、核電荷數(shù)就是10得原子與鈉離子D、核電荷數(shù)為17與18得原子8、某元素原子得最外層電子數(shù)就是次外層得X倍(X＞1),則該原子核內(nèi)得質(zhì)子數(shù)就是A、2XB、2X＋2C、2X＋10D、X＋29、1～18號元素中,電子總數(shù)就是最外層電子數(shù)二倍得元素就是________;最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)二倍得元素就是________;次外層電子數(shù)就是最外層電子數(shù)二倍得元素就是________.10.根據(jù)下列敘述,寫出微粒符號與結(jié)構(gòu)示意圖.(1)原子核外有2個電子層,核外有10個電子得原子:________;(