2021-2022學年河南省林州市高一下學期期末考試化學試題

2021—2022學年第二學期期末考試高一化學試題Ι卷（選擇題）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Si-28一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）1.化學與科技、環(huán)境、生活等密切相關。下列說法錯誤的是（）A．為預防新冠肺炎的傳播，可用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行消毒 C．神舟宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料 D．“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料2．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質不正確的是（）A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象（脫水性）B．空氣中敞口放置的濃硫酸質量分數(shù)變?。〒]發(fā)性）C．濃硫酸在加熱條件下與木炭反應（氧化性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）3．關于分子式為C2H6的烴A與分子式為C5H12的烴B，下列說法錯誤的是（）A．A與B一定互為同系物 B．A與B完全燃燒的產(chǎn)物相同C．A與B分子中含有的-CH3個數(shù)一定相同 D．二者的化學性質相似A．葡萄糖和蔗糖不互為同分異構體，但互為同系物B．氫化植物油比普通植物油性質穩(wěn)定C．羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O D．淀粉在稀硫酸作用下水解后，再加入新制Cu(OH)2,一定有磚紅色沉淀產(chǎn)生 5．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時，生成了0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是（） A．a(chǎn)=2 B．0～2min內(nèi)Y的反應速率為0.3mol/(L.min)C．平衡時Y的物質的量為0.8mol D．平衡時X的濃度為0.6mol/L 6．在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．2v正(X)=v逆(Y) B.反應容器中Y的質量分數(shù)不變體系壓強不再變化 D．混合氣體的密度不再變化 已知某藥物具有抗痙攣作用，其結構簡式為。下列說法不正確的是（）A.該物質能與金屬鈉反應B.該物質能使溴水褪色C.該物質能通過加聚反應形成有機高分子D.該物質的分子式為C12H15NO38．下列變化中，屬于吸熱反應的是（）A．過氧化鈉和水的反應 B.干冰升華C．鹽酸和氫氧化鈉的反應D．灼熱的木碳與CO2的反應 9．“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質溶液為含C2O42-的鹽溶液，電池總反應為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有關說法錯誤的是（）A．Al作負極 B．氣體A中CO2含量比空氣中低 C．負極反應式為2CO2+2e-=C2O42- D．每生成1molAl2(C2O4)3,消耗負極材料的質量為54g 10．下列關于硝酸的敘述正確的是（）A．NO2溶于水可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸具有強氧化性C．濃硝酸放置一段時間后，顏色變黃 D． 硝酸與銅的反應中，硝酸只表現(xiàn)出氧化性 11．已知反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合加入足量水中，固體恰好完全反應，轉移電子0.3mol。硅與鈉的質量比用X表示，收集到的氣體體積為VL（標準狀況下）。下列結果正確的是（）選項ABCDX14:231:22:114:23V3.364.484.486.7212．下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）△A．把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑△B．加熱銅粉和硫粉的混合物：Cu+S=CuSC．將濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑ D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 13．下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（）選項勞動項目化學知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬鉀肥B將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸有強腐蝕性C實驗后，清洗儀器、處理費液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D使用“84”消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性14．甲烷與水蒸氣催化重整的反應為CH4（g）+H2O(g)=CO（g）+3H2（g）,其能量變化如圖所示。已知斷裂1molO-H鍵所需的能量是460kJ,則斷裂1molC-H鍵所需的能量是（）A．414kJ454kJC．517kJD．529kJ 15．利用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去）不能達到相應實驗目的的是（）A．利用裝置Ⅰ制取乙烯B．利用裝置Ⅱ除去乙烯中的CO2和SO2C．利用裝置Ⅲ收集乙烯D．利用裝置Ⅳ驗證乙烯的不飽和性16．把3molNO2氣體依次通過盛有1L1mol/L碳酸鈉溶液、濃硫酸、足量的過氧化鈉裝置后（假設每一步的反應都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（）A．1/3molNOB.1molNO2和0.5molO2 C．0.25molO2D．1molNO 17．某溫度時，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在體積恒定的密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L,若Z用X、Y表示，則該反應的化學方程式可表示為（）A．X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3 18．下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而褪色的是（）A．氯水久置變無色 B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色19．用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中SO42-濃度為2.6mol/L,則下列說法錯誤的是（）A．反應后c(CuSO4)為2.6mol/LB.反應中消耗的硫酸為0.2mol C．溶解的銅的質量為6.4g D．生成的SO2在標準狀況下的體積為2.24L 20.現(xiàn)有10g分子中含有一個醇羥基的化合物A，與乙酸反應生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反應的A1.3g，則A的相對分子質量為（）A.98B.158C.116D.278 Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（每空2分，共40分）21.（8分）燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。請回答：（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是____(填序號)a.石灰乳b.CaCl2溶液（2）某工廠利用含SO2煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，同時達到脫硫的目的。吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：用SO2處理含Cr2O72-廢水時，利用了SO2的_________性。吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________。該廢水經(jīng)處理后，測得有關數(shù)據(jù)如表（其他離子忽略不計）離子Cr2O72-Cr3+H+Na+SO42-濃度（mol/L）a0.2x10-61.2x10-66.8x10-63.0x10-6則a=_________。(12分)硝酸是氧化性酸，其本質是NO3-有氧化性，某課外實驗小組進行了有關NO3-氧化性的探究。查閱資料：活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原。實驗裝置如圖所示：編號溶液X實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ6mol/L稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色實驗Ⅱ15mol/L濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色（1）實驗Ι中，鋁片作______（填“正”或“負”）極。液面上方產(chǎn)出紅棕色氣體的化學方程式是______________________________________________。（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_____________________________________________。（3）若溶液X為1mol/L稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉，反應后的溶液中含有NH4+。生成NH4+的電極發(fā)生的反應是_________(填“氧化反應”或“還原反應”)（4）進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進行如圖實驗：觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象，A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是____________________。A中生成NH3的離子方程式是_________________。23.（10分）一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基礎物質之一，一般不溶于水，也不溶于有機溶劑。有機物A～F之間的轉化如圖所示（圖中部分產(chǎn)物已略去，且B生成C的同時還有CO2生成）：請回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為___________________________。（2）B、C中均含有的官能團的電子式為__________________。（3）從A轉化為F的過程中發(fā)生反應的類型有_________(填序號)①氧化反應②酯化反應③加成反應④水解反應（4）寫出C-D發(fā)生反應的化學方程式______________________。（5）F有多種同分異構體，請寫出其中與它具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：_____________________。24．（10分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備和儲存?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為堿性氫氧燃料電池的示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)；正極反應式為________________________________。（2）氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，因此。儲氫是關鍵技術之一。①某些金屬氫化物也可作儲氫材料，在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y（s）達到化學平衡。下列有關敘述正確的是_________;a.v(放氫)=v（吸氫）b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若通入惰性氣體Ar,壓強增大,反應速率增大d.容器內(nèi)氣體壓強保持不變②金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：△Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑△用鋰吸收224L（標準狀況）H2,生成的LiH和H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。（3）利用太陽能直接分解水制氫，其能量轉化形式為__________。2021—2022學年第二學期期末考試高一化學參考答案選擇題1B2B3C4B5D6A7A8D9C10C11A12C13D14A15B16A17C18D19A20C二、填空題（每空2分,共40分）21.（1）a（2）①還原②3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H20③1.3x10-622.（1）負2NO+O2=2NO2（2）開始時右邊為正極，左邊為負極，后來鋁在濃硝酸在發(fā)生鈍化，因此鋁為正極，銅為負極。電流計指針向左偏轉（3）還原反應（4）①鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣的過程