新教材同步備課2024春高中化學(xué)第8章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第3節(jié)環(huán)境保護與綠色化學(xué)課后訓(xùn)練新人教版必修第二冊

第三節(jié)環(huán)境疼惜與綠色化學(xué)課后·訓(xùn)練提升1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān),下列說法不正確的是 ()。A.“天宮一號”中運用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料B.為防止富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入還原鐵粉C.開發(fā)新能源,削減對化石燃料的依靠,可以促進低碳經(jīng)濟D.向自來水中通入過量氯氣來殺菌消毒,說明氯氣無毒答案D解析碳纖維的成分為碳單質(zhì),為無機物,是一種新型無機非金屬材料,A項正確;還原鐵粉能吸取氧氣,防止富脂食品被氧化變質(zhì),B項正確;開發(fā)新能源,削減對化石燃料的依靠,可以促進低碳經(jīng)濟,C項正確;氯氣有毒,自來水可用適量氯氣來殺菌消毒,若Cl2過量,則自來水中余氯會影響人類健康,D項錯誤。2.我國力爭于2030年前做到碳達峰,2060年前實現(xiàn)碳中和。下列行為不利于實現(xiàn)碳中和的是()。A.利用風(fēng)能實現(xiàn)清潔發(fā)電B.運用新技術(shù)提高傳統(tǒng)能源的利用效率C.將重油裂解為輕質(zhì)油作為燃料D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇答案C解析利用風(fēng)能實現(xiàn)清潔發(fā)電,削減含碳燃料的運用,有利于實現(xiàn)碳中和,A項不符合題意;運用新技術(shù)提高傳統(tǒng)能源的利用效率,從而削減含碳燃料的運用,有利于實現(xiàn)碳中和,B項不符合題意;將重油裂解為輕質(zhì)油作為燃料,燃料中的碳含量變更不大,對碳排放的削減影響不大,不利于碳中和,C項符合題意;研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇,可削減大氣中CO2的量,有利于實現(xiàn)碳中和,D項不符合題意。3.“碳捕獲技術(shù)”是指通過確定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分別出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕獲”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()。①能耗小是該方法的一大優(yōu)點②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分別”環(huán)節(jié)中,分別物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶④該方法可削減碳排放,捕獲到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A.①③ B.②④ C.③④ D.①④答案B解析依據(jù)題中信息可知,基本過程中有兩個反應(yīng):①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),②碳酸鈣的高溫分解,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH兩種,捕獲室中的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生的Na2CO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3,由此可分析推斷。碳酸鈣高溫分解須要消耗大量的能源,①不正確;氧化鈣與氫氧化鈉可以循環(huán)運用,②正確;碳酸鈣不溶于水,所以“反應(yīng)分別”環(huán)節(jié)中,分別物質(zhì)的基本操作是過濾,③不正確;工業(yè)上可以用CO2合成甲醇,④正確。4.綠色化學(xué)試驗已走進課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是 ()。①試驗室中收集氨接受圖甲所示裝置②試驗室中進行氯氣與鈉反應(yīng)試驗時接受圖乙所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水進行氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的試驗④試驗室中接受圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③C.①②④ D.①③④答案C解析因為氨的密度比空氣的小,試驗室用向下排空氣法收集氨,氨溶于水呈弱堿性,可以使滴有酚酞溶液的水變紅,①符合“綠色化學(xué)”;氯氣有毒,與鈉反應(yīng)后,多余的氯氣被堿液吸取,②符合“綠色化學(xué)”;銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用氣球收集,④符合“綠色化學(xué)”;濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā),③不符合“綠色化學(xué)”。5.一種將厭氧氨氧化與鐵氨氧化、鐵型反硝化耦合的新型脫氮過程如圖所示。已知:鐵氨氧化過程中,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;鐵型反硝化過程中,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。(1)過程(ⅰ)的離子方程式為__________________________,反應(yīng)不宜在堿性條件下進行的緣由是__________________________。

(2)新型脫氮過程相比厭氧氨氧化脫氮過程的優(yōu)點有__________________________。

(3)過量納米鐵粉也能實現(xiàn)過程(ⅳ)的轉(zhuǎn)化,寫出相應(yīng)的離子方程式:_________________。答案(1)6Fe3++2H2O+NH4+6Fe2++HNO2+7H+堿性條件下,Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀,NH4+易轉(zhuǎn)化為氨逸出,影響脫氮效果(2)能將NH4+、NH3、NO2-、NO3-同時除去,Fe2+與Fe3+可循環(huán)運用(3)5Fe+12H++2NO解析(1)過程(ⅰ)中反應(yīng)物為NH4+和Fe3+,生成物為NO2-和Fe2+,NO2-在酸性溶液中以HNO2形式存在,故方程式為6Fe3++2H2O+NH4+6Fe2++HNO2+7H+。堿性條件下,OH-會與Fe3+、NH4+分別生成Fe(OH)3沉淀、