2024八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第2章微粒的模型與符號(hào)2.3原子結(jié)構(gòu)的模型第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)新版浙教版

Page52.3原子結(jié)構(gòu)的模型（2）課題2.3原子結(jié)構(gòu)的模型（2）單元二學(xué)科科學(xué)年級(jí)八下教材分析本節(jié)課主要是探討原子結(jié)構(gòu)，而原子結(jié)構(gòu)學(xué)問為學(xué)生進(jìn)一步從微觀角度相識(shí)物質(zhì)世界與為解決科學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容可分為兩課時(shí)，第1課時(shí)主要內(nèi)容是原子結(jié)構(gòu)模型建立與修正，揭開原子內(nèi)部隱私，同時(shí)剖析原子不顯電性緣由及原子中存在的等量關(guān)系，重點(diǎn)是盧瑟福α粒子散射試驗(yàn)剖析及模型建立的歷程，體驗(yàn)科學(xué)家的探討方法；第2課時(shí)主要內(nèi)容是離子的形成及元素、同位素的概念。核心素養(yǎng)目標(biāo)科學(xué)觀念：理解離子的概念，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；理解元素的概念，能分析詳細(xì)粒子是否屬于同一種元素；知道同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能推斷詳細(xì)粒子是否互為同位素；了解同位素的應(yīng)用?？茖W(xué)思維：通過比較、分析建立元素的概念和同位素的概念。培育學(xué)生通過模型學(xué)習(xí)的實(shí)力。探究實(shí)踐：通過對(duì)鈉在氯氣中燃燒的試驗(yàn)，分析微觀過程，理解離子的概念?？捶ㄘ?zé)任：通過了解同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面的廣泛應(yīng)用，體會(huì)科學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密不行分。重點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)，原子中各種微粒數(shù)量關(guān)系的分析得出。難點(diǎn)原子中各種微粒的質(zhì)量體積數(shù)量關(guān)系的對(duì)比。教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)：1、說一說原子的結(jié)構(gòu)模型:2、說一說，為什么原子呈電中性？[原子由1個(gè)原子核與確定數(shù)量的核外電子構(gòu)成，而原子核由確定數(shù)量的質(zhì)子和確定數(shù)量的中子構(gòu)成；其中1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電；而1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以原子呈電中性。]新的思索：原子的核外電子是否恒久等于其質(zhì)子數(shù)而使原子呈電中性？復(fù)習(xí)回顧中引發(fā)新的思索探討講授新課我們知道，在化學(xué)變更中分子分裂成原子，而原子重新組成形成新的分子，那么這個(gè)反應(yīng)過程中原子是如何組合的呢？原子中的核外電子是在不同能量的軌道上繞原子核高速運(yùn)動(dòng)的。確定條件下，不同的原子運(yùn)動(dòng)過程中會(huì)發(fā)生得到或失去電子現(xiàn)象，從而使原子帶電，正負(fù)電荷相互吸引而發(fā)重新組合而形成電中性的微粒?；顒?dòng)：1）取一瓶氯氣，視察它的顏色：。2）用鑷子在放有煤油的試劑瓶中夾取一塊鈉，用刀切去表面氧化物，并切割成一小塊，視察顏色、狀態(tài)：；3）將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱到熔成球狀，將氯氣瓶倒扣在鈉球上，視察試驗(yàn)現(xiàn)象：?，F(xiàn)象分析：瓶?jī)?nèi)猛烈燃燒，生成白色固體物質(zhì)；說明：鈉與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。試驗(yàn)結(jié)論：新的思索：從原子水平上來說，鈉和氯氣的反應(yīng)過程中原委發(fā)生了什么呢？一、帶電的原子：離子1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去了電子形成了帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。2、離子：帶電的原子，稱為離子。離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目。1）離子分為陽離子和陰離子：原子失去確定數(shù)量的電子而帶正電荷，稱為陽離子；如鈉離子、銅離子等；原子得到確定數(shù)量的電子而帶負(fù)電荷，稱為陰離子。如氯離子、硫離子等2）陰離子和陽離子相互吸引，達(dá)到電中性時(shí)形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。視頻：離子的形成2、離子類別的推斷：1）從所帶電荷性質(zhì)推斷：帶正電荷的是陽離子，帶負(fù)電荷的是陰離子。2）從電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)多少推斷：電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少的是陽離子，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的是陰離子。3）從原子種類推斷：一般金屬原子易失電子而形成陽離子，而非金屬簡(jiǎn)潔得電子而成為陰離子。3、離子與原子比較：讀圖：氧的3種原子的原子核有什么不同？A原子核中有_________個(gè)質(zhì)子，_________個(gè)中子；B原子核中有_________個(gè)質(zhì)子，_________個(gè)中子；C原子核中有_________個(gè)質(zhì)子，_________個(gè)中子。通過比較指出氧原子雖不同，但質(zhì)子數(shù)相同，合稱為氧元素。提出一種元素區(qū)分與另一種元素的本質(zhì)特征是質(zhì)子數(shù)不同。二、元素與同位素一）元素1、元素：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如，自然界中的三種氧原子，雖然它們的原子核內(nèi)分別有8個(gè)、9個(gè)和10個(gè)中子，但是質(zhì)子數(shù)都為8，即它們的核電荷數(shù)都為8；這三類氧原子具有相同的核電荷數(shù)，所以合稱為氧元素。2、元素種類很多：目前人類已知的元素有110多種，包括金屬元素和非金屬元素。1）元素的種類是由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）確定的；2）元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。3、元素與微粒（分子、原子、離子）比較：1）元素組成各種物質(zhì)；（宏觀）微粒構(gòu)成各種物質(zhì)；（微觀）2）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；微粒既講種類，也講個(gè)數(shù)。二）同位素1、同位素：科學(xué)上把原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。如氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）互為同位素。1）元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。2）大多數(shù)元素都有同位素。如，氧有3種同位素原子；氫有3種同位素原子；汞有7種同位素原子。探討溝通：氧的3種同位素原子其核外電子各有幾個(gè)呢？原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以氧的3種同位素原子，其核外電子數(shù)都是8個(gè)。活動(dòng)：算一算、填一填：2、同位素的表示方法：為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)分。3、同位素原子的應(yīng)用：閱讀：利用碳14同位素測(cè)定年頭氯化鈉的形成過程是微觀的，不行見的，這里須要老師的講解分析，還有學(xué)生的想象實(shí)力，有確定的難度，接受告知的方式教學(xué)，要求學(xué)生記住，詳細(xì)內(nèi)容中學(xué)還有教學(xué)抽象的學(xué)問點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，突破難點(diǎn)通過讀圖來了解元素與同位素，體會(huì)質(zhì)子數(shù)相同的元素和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同位素原子與離子比較突出突出重點(diǎn)通過讀圖綻開元素與同位素的教學(xué)，元素與微粒進(jìn)行比較，突破難點(diǎn)，突出重點(diǎn)，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素打基礎(chǔ)巧用圖片教學(xué)，解決學(xué)生抽象認(rèn)知填寫表格目的是增加微粒數(shù)量之間的關(guān)系認(rèn)知應(yīng)用只是一種學(xué)識(shí)性介紹，閱讀“利用碳14同位素測(cè)定年頭”使學(xué)生能學(xué)問聯(lián)系社會(huì)，增加學(xué)習(xí)的愛好，同時(shí)拓展學(xué)問面。課堂練習(xí)1、氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)分是(D)A．原子質(zhì)量不同B．中子數(shù)不同C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同D．質(zhì)子數(shù)不同2、兩種不同的原子，一種核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子、15個(gè)中子，另一種核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子，則有關(guān)它們的說法正確的是(B)A．它們屬于不同的元素B．它們屬于同一種元素C．它們的質(zhì)量相等D．它們雖然互為同位素，但核電荷數(shù)是不同的3、下列關(guān)于原子、分子、離子的說法中，正確的是(D)A．離子不能干脆構(gòu)成物質(zhì)B．原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．分子的質(zhì)量確定比原子的大D．金屬原子失去電子會(huì)形成陽離子4、下列關(guān)于鎂原子、鎂離子兩種粒子的推斷中，不正確的是(D)A．核電荷數(shù)相同B．質(zhì)量幾乎相等C．鎂離子比鎂原子少兩個(gè)電子D．鎂離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同5、下列對(duì)Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的推斷，正確的是（

A）①核電荷數(shù)相同

②核外電子數(shù)相等

③所含的質(zhì)子數(shù)相等

④質(zhì)量幾乎相等A.

①③④

B.

②③④

C.

①②④

D.

①②6、物質(zhì)是由各種微粒構(gòu)成的。如氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀等鹽類絕大多數(shù)是由離子構(gòu)成的，二氧化碳、三氧化硫等非金屬氧化物絕大多數(shù)則由分子構(gòu)成。由此推想，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（

B）A.

水

B.

氯化鐵

C.

一氧化氮

D.

五氧化二磷7、下表所示微粒中,屬于陽離子的是;B與是同種元素;互為同位素的是。(以上均填字母)

[B；C；AD]8、如圖所示為三種原子的部分信息（質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），下列說法正確的是（C）

A.A與B屬于同種元素B.A與B中子數(shù)相同C.A與C互為同位素原子D.C的核外電子數(shù)為219、如圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。

（1）甲烷分子和二氧化碳兩種物質(zhì)的相同點(diǎn)是___________。（2）一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)是：。（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是________________________。（4）依據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變更的一個(gè)信息：__________________________________。[（1）都含有碳元素（2）一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，而一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子（3）三種分子中都含有氧原子（4）化學(xué)變更過程中，分子發(fā)生變更，原子不發(fā)生變更，元素不發(fā)生變更。]剛好訓(xùn)練，有利于鞏固剛剛學(xué)習(xí)的新學(xué)問。同時(shí)還有發(fā)覺學(xué)生理解所學(xué)學(xué)問中存在的問題，便于剛好訂正、修補(bǔ)。課堂小