備考2025屆高考化學一輪復習強化訓練第八章水溶液中的離子反應與平衡第3講酸堿中和反應及中和滴定

第3講酸堿中和反應及中和滴定1.[2024山東]閱讀下列材料，完成（1）～（3）題。確定條件下，乙酸酐[（CH3CO）2O]醇解反應[（CH3CO）2O＋ROHCH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇（ROH）中的羥基含量，試驗過程中酯的水解可忽視。試驗步驟如下：①配制確定濃度的乙酸酐－苯溶液。②量取確定體積乙酸酐－苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：（CH3CO）2O＋H2O2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐－苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH－甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。（1）對于上述試驗，下列做法正確的是（C）A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管解析容量瓶檢漏時，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進行容量瓶檢漏時，需倒置兩次，A錯誤；滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內溶液顏色不變更，才可判定達到滴定終點，B錯誤；滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直，C正確，D錯誤。（2）ROH樣品中羥基含量（質量分數）計算正確的是（A）A.c（V2－V1）×171000mC.0.5c（V2－V1解析用cmol·L－1NaOH－甲醇標準溶液進行滴定，依據反應CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，結合步驟④可得關系式：乙酸酐[（CH3CO）2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n（乙酸酐）＝0.5cV2×10－3mol，依據反應（CH3CO）2O＋ROHCH3COOR＋CH3COOH，結合步驟②，設樣品中ROH為xmol，則x＋2×（0.5cV2×10－3－x）＝cV1×10－3，解得x＝c（V2－V1）×10－3，又因ROH樣品的質量為mg，則ROH樣品中羥基的質量分數為c（V2－V1）×17（3）依據上述試驗原理，下列說法正確的是（B）A.可以用乙酸代替乙酸酐進行上述試驗B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變更，將導致測定結果偏小C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大解析由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH－甲醇標準溶液進行滴定，因此不能用乙酸代替乙酸酐進行上述試驗，A錯誤；NaOH－甲醇標準溶液中甲醇揮發(fā)會造成標準溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導致測定結果偏小，B正確；步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將使測定的V1減小，導致測定結果偏大，C錯誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉化為乙酸，使測得的V2減小，導致測定結果偏小，D錯誤。2.[中和滴定曲線應用][2024浙江]某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是（C）A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當滴加鹽酸的體積為V1mL時（a點、b點），所發(fā)生的反應用離子方程式表示為HCO3－＋H＋CO2↑＋H2C.依據pH－V（HCl）圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿意：c（H2CO3）－c（CO32－）＝c（OH－）－c（解析因為CO32－比HCO3－的水解程度大，且Na2CO3溶液濃度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的初始pH較大，甲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時，CO32－→HCO3－→H2CO3→CO2，起先加入鹽酸時沒有CO2產生，故丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；從圖像可以看出，b點尚未放出CO2，此時反應的離子方程式是HCO3－＋H＋H2CO3，B項錯誤；圖像顯示c點pH在8～10，則可以用酚酞作指示劑，d點pH在3～4，則可以用甲基橙作指示劑，C項正確；依據質子守恒，Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO33.[2024山東改編]賴氨酸[H3N＋（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋k1H2R＋k2HRk向確定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系數δ（x）隨pH變更如圖所示。已知δ（x）＝c（x）c（A.K2KB.M點，c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝2c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）C.O點，pH＝－D.P點，c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）解析向H3RCl2溶液中加入NaOH溶液，依次發(fā)生反應：H3R2＋＋OH－H2R＋＋H2O、H2R＋＋OH－HR＋H2O、HR＋OH－R－＋H2O，由此可確定各曲線代表的含義。M點，c（H3R2＋）＝c（H2R＋），依據電荷守恒得c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝2c（H3R2＋）＋c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），代入c（H3R2＋）＝c（H2R＋），得c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝3c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），B項錯誤；P點溶液呈堿性，c（OH－）＞c（H＋），且此時HR的分布系數呈減小趨勢，說明所加NaOH的物質的量多于H3RCl2的2倍，則c（Na＋）＞c（Cl－），故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），D項錯誤。4.[浙江高考]室溫下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2AH＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。下列說法不正確的是（B）A.0.1mol·L－1H2A溶液中有c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1mol·L－1B.當滴加至中性時，溶液中c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－）D.當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－）解析解答本題的關鍵是審清已知信息中二元酸H2A第一步是完全電離的，這就導致HA－只電離不水解，且溶液中不存在H2A分子。對于0.1mol·L－1H2A溶液而言，依據電荷守恒可知c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），依據物料守恒可知c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1，又H2A第一步完全電離，故c（H2A）＝0，將c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1代入c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（A2－）＋0.1mol·L－1，故c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1mol·L－1，A項正確；當溶液呈中性時c（H＋）＝c（OH－），由電荷守恒可得c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），若用去的NaOH溶液體積為10mL，此時溶液的溶質為NaHA，由于HA－只電離不水解，故此時溶液呈酸性，要使溶液呈中性