2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題-離子共存離子檢驗(yàn)與推斷課件

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考一輪復(fù)習(xí)1.掌握離子共存的分析方法。2.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能檢驗(yàn)常見離子并進(jìn)行綜合判斷。復(fù)習(xí)目標(biāo)第3講離子反應(yīng)

離子方程式考點(diǎn)四離子共存

離子檢驗(yàn)與推斷

×與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可酸可堿。√

×

自主測評秒判正誤

××自主測評

一、離子共存的判斷（不反應(yīng)則大量共存）1.不發(fā)生復(fù)分解2.不發(fā)生發(fā)生氧化還原3.不發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)4.不生成難電離的絡(luò)合物必備知識(shí)

二、酸堿性分析2.堿性物質(zhì)(－)：3.兩性物質(zhì)：1.酸性物質(zhì)(＋)：H＋弱陽：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋記：除去KCaNaBa陽離子，

其它全是弱陽OH－弱陰：CO32－、SO32－、S2－記：弱酸的酸根Al、Al2O3、Al(OH)3注意：Al3＋、AlO2－無兩性離子：HCO3－、HSO3－、HS－記：弱酸的酸式酸根

電離顯酸性；

水解呈堿性。

6.常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性(可酸可堿)的表述：(1)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液(2)常溫下，c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7mol·L－1或c水(H＋)c水(OH－)＜10－14mol·L－1的溶液(3)與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液

指示劑：酚酞(堿紅酸不變);

石蕊(酸紅堿變藍(lán))1.酸堿中和不共存（生成弱電解質(zhì)不能大量共存）(1)與H＋(大量)不共存：①與OH－②與弱陰離子：CO32－、SO32－、S2－、AlO2－、

SiO32－等(弱酸的酸根)③與兩性物質(zhì)(與酸反應(yīng)\與堿反應(yīng))：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)H＋(大量)＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓2H＋(大量)＋SiO32－=H2SiO3↓(2)與OH－(大量)不共存：①與H＋②與弱陽離子：NH4＋

、Al3＋

、Mg2＋

、Fe3＋、Cu2＋

、Ag＋(高頻)③與兩性物質(zhì)(與酸反應(yīng)\與堿反應(yīng))：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)(3)與H＋、OH－均不能大量不共存：

與兩性物質(zhì)(與酸反應(yīng)\與堿反應(yīng))：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)例：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；

HCO3－＋

OH－=H2O＋CO32－三、離子不能大量共存的反應(yīng)類型2.生成沉淀不能大量共存Ag+:Cl-(白↓)、Br-(淺黃↓)、I-(黃↓)、S2-(黑↓)、OH-、SO42-、SO32-、CO32-Ca2+、Ba2+:CO32-、SO32-(白↓)Mg2+:CO32-、SO32-(MgSO4易溶、瀉藥)Cu2+:S2-3.絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Fe3＋+3SCN－

?Fe(SCN)3(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。(3)Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。4.發(fā)生雙水解而不共存(高頻)：弱陰+弱陽有沉淀(15對)Al3＋

、Mg2＋

、Fe3＋-------CO32－、

HCO3－、S2－、AlO2－

、SiO32－

補(bǔ)充：NH4＋與SiO32－

能發(fā)生雙水解()√5.發(fā)生氧化還原不能大量共存五大氧：MnO4-(H＋)、NO3-(H＋常隱含)最易錯(cuò)、Fe3＋、ClO-、Cr2O72-四大還：S2－、I-、Fe2+及SO32-不共存(?？家族e(cuò))：(1)Fe2＋、NO3-、酸性(不直接給出H＋)(2)酸性環(huán)境下，NO3-、I－(3)Fe3＋、I－、(不存在FeI3)(4)ClO－、SO32-(5)ClO－、H＋、Cl－(產(chǎn)生Cl2)注意：S2－與SO32－在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。1.常見離子：(1)總能共存：

Cl－

無酸堿性無氧化性，但不是總能共存：

遇Ag＋產(chǎn)生白↓、酸性濃溶液被氧化產(chǎn)生Cl2；SO42－無酸堿性無氧還，但不是總能共存：遇Ag＋等產(chǎn)生白↓NO3－無酸堿性無氧還無白↓，但不是總能共存：酸性溶液被還原K＋、Na＋(無特征離子，永遠(yuǎn)都跟其它離子共存）(2)與大部分離子能共存：歸納總結(jié)

2.審題干(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。(3)若限定溶液無色，則Cu2＋（藍(lán)色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色）、MnO4－（紫紅色）、CrO42－（黃色）、Cr2O72－（橙色）、Cr3+（綠色）等有色離子不能大量存在。

注意：“透明溶液”并不代表無色，也可以有色，強(qiáng)調(diào)的是不能有沉淀。常見丟分原因：審題過快Cr2O7

2-+H2O?2CrO4

2-+2H+

Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀I-能被ClO-氧化鞏固訓(xùn)練

Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（2022年湖南高考試題）

下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在mol·L－1氨水中：B.在mol·L－1氯化鈉溶液中：C.在mol·L－1醋酸溶液中：D.在mol·L－1硝酸銀溶液中：C鏈接高考鏈接高考

×2.[解析]未加熱,若產(chǎn)生NH3·H2O濃度較小,則不易分解釋放出NH3。×[解析]若原溶液中含有Ag+也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象。四、離子的檢驗(yàn)×

[解析]氯水過多,會(huì)將KSCN氧化?！獭套灾鳒y評

×1.常見陽離子的檢驗(yàn)陽離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H+石蕊溶液溶液變紅—Na+通過焰色試驗(yàn)火焰呈黃色—Fe2+①

②

、氯水

③________

①先生成白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

②不變色,加氯水后，溶液變紅色

③生成藍(lán)色沉淀

①

、

②

、

_______________________

NaOH溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)31.溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。2.溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會(huì)形成干擾。3.溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，可通過加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。特別提醒

Fe2＋的檢驗(yàn)Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈紅色

①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

②_________________Al3+NaOH溶液先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解Cu2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀______________________N

濃NaOH溶液(混合加熱),濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,氣體使試紙變藍(lán)______________________Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

陽離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3+＋3OH－=Al(OH)3↓1.常見陽離子的檢驗(yàn)(續(xù))2.常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式OH-

①

②

①呈紅色②呈藍(lán)色—Cl-AgNO3溶液,稀HNO3白色沉淀

Br-AgNO3溶液,稀HNO3淡黃色沉淀

I-AgNO3溶液,稀HNO3黃色沉淀

酚酞溶液石蕊溶液Ag++Cl-AgCl↓Ag++Br-AgBr↓Ag++I-AgI↓陰離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式S稀鹽酸,BaCl2溶液加稀鹽酸無沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀

S稀硫酸,品紅溶液產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,氣體能使品紅溶液褪色

C稀鹽酸,澄清石灰水白色沉淀

、

CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O2.常見陰離子的檢驗(yàn)(續(xù))陰離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）Na＋焰色反應(yīng)黃色火焰K＋焰色反應(yīng)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Br-氯水(或H2O2)、CCl4

有機(jī)層(下層)橙紅色

I-氯水(或H2O2)、CCl4

有機(jī)層(下層)紫紅色氯水(或H2O2)、淀粉溶液

溶液變藍(lán)3.依據(jù)顯示的特殊顏色檢驗(yàn)或推斷4.離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－Br－I－SO42-加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液CO32-加足量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液OH－SO42-CO32-加鹽酸酸化(Ag＋要過濾），再加BaCl2溶液SO32-Ag＋SO32-CO32-加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色CO32-SO32-加硝酸后（SO32-→SO42-，就無干擾性氣體SO2產(chǎn)生）將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁HCO3-先加CaCl2溶液（CaHCO3不是沉淀），再加鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在

(

)2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，

則溶液中一定存在

(

)3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在

(

)4)某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)5)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(

)6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在

(

)×××√√×鞏固訓(xùn)練

1.正誤判斷2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色刺激性氣味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-C將Cl2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)A

(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和

，所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3√解析鏈接高考

1.離子的檢驗(yàn)要求：原理必須正確，操作需要簡單，現(xiàn)象一定要明顯，注意排除干擾因素，這樣結(jié)論才能正確。2.一般步驟：取樣---操作---描現(xiàn)象---得結(jié)論。3、答題模式“四字口訣”：?取、加、若、則。五、離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述例：Na2SO3在空氣中容易變質(zhì),檢驗(yàn)樣品Na2SO3