《化學反應中的熱量》單元練習

高一化學《化學反應中的熱量》單元練習蘇教版必修21．熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)表示 （D） A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)質(zhì)量 D．物質(zhì)的量2．關于下列兩個相同條件下的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=Q1KJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=Q2KJ/mol，正確的是 （B） A．Q1=Q2 B．Q1=2Q2 C．2Q1=Q2 D．Q1、Q23．1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 （D） A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）；△H=+393.5kJ/mol B．C（固）+O2（氣）=CO（氣）；△H=-393.5kJ/mol C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）；△H=-393.5kJ/mol4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 （B）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝dkJ/mol下列關系式中正確的是 （C）A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0能量反應物生成物反應過程△H＝-41kJ/mol反應物的總能量生成物的總能量能量反應物生成物反應過程△H＝-41kJ/mol反應物的總能量生成物的總能量量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(B) A．該反應為吸熱反應 B．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量 C．反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/mol D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ熱量化學反應的限度1．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應，下列敘述正確的是 （AC） A．使用催化劑能加快反應速率 B．改變壓強對反應速率沒有影響 C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響2．設C+CO22CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為 （A） A．同時增大 B．同時減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大3．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（C） A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③4．一定條件下，可逆反應達到平衡時： （CD） A．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) B．反應物濃度等于生成物濃度 C．反應物與生成物濃度保持不變 D．混和體系中各組成成份和含量保持不變5．向平衡體系2NO+O2=2NO2中通入由18O組成的氧氣，重新達到平衡后，18O：（D） A．只存在于O2中 B．只存在于NO2 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、、NO2中6．下列說法中，可以證明反應N2+3H2==2NH3已達到平衡狀態(tài)的是 （AC） A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H的形成 B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H的斷裂 C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H的斷裂 D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H的形成7．可逆:反應：2NO2≒2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 （A） ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 ②B、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥8．在一定條件下,將A、B、C、三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A+B≒2C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是 （B） A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．09．對反應A（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的是： （CD） A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變 B．反應容器中，A、B、C、D能共存 C．反應容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變 D．反應容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化10．在一定溫度下，反應I2（氣）+H2（氣）2HI（氣），達到平衡的標志是： （B） A．VHI=2VH2 B．H2的百分含量不再變化 C．容器內(nèi)的壓強不再變化 D．［I2］=［H2］=［HI］二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，20分，每小題只有一個正確答案）1．下列燃料中，不屬于化石燃料的是 （） A．汽油 B．煤 C．天然氣 D．氫氣2．燃燒效率高且對大氣造成污染最小的燃料是 （） A．木柴 B．水煤氣 C．柴油 D．煤塊3．近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是 （） A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本 C．避免鉛污染的大氣D．鉛資源短缺4．下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是 （） ①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5．為了提高煤燃料的熱效率并減少SO2等有害物質(zhì)的污染，下列采取的措施正確的是（） A．通入大量的空氣 B．將固體燃料粉碎，使之充分燃燒 C．控制煤的生產(chǎn) D．將煤經(jīng)過處理，使之轉(zhuǎn)化成氣體燃料6．在海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火的是 （） A．設法阻止石油噴射 B．設法降低石油著火點 C．設法降低火焰溫度 D．設法使火焰隔絕空氣7．下列說法正確的是①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應②放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小④放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應也能繼續(xù)進行 （） A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④8．下列有關化石燃料的說法正確的是 （） A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的 B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的 C．化石燃料的形成是非常復雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的 D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源9．已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是 （）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生10．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （） A．鋁片與鹽酸的反應 B．灼熱的碳與CO2的反應 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應二、多項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有1～2個正確答案）11．燃燒充分的條件是①達到著火點②有足量的空氣③有O2參加④與空氣有足夠的接觸面 （） A．①② B．③④ C．①③ D．②④12．在海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸著火。在滅火工作中，下列措施不能用于滅火的是 （）A．設法阻止石油噴射 B．設法降低火焰溫度C．設法降低石油著火點 D．設法使火焰隔絕空氣13．下列化學反應是吸熱反應的是 （） A．2C(s)+O2(g)2CO(g) B．CH4＋2O22H2O＋CO2 C．C(s)+CO2(g)2CO(g) D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)14．等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關系是 （）A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D15．某人設想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2；②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2；③3FeCl33FeCl2+Cl2（）A．O2B．Cl2 C．HClD．H16．下列說法不正確的是 （）A．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料B．反應物的總能量就是反應物的總熱量C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率17．關于燃料充分燃燒的說法不正確的是 （） A．空氣量越大越好 B．固體燃料塊越大越好 C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出 D．溫度必需達到著火點18．下列對化學反應中能量變化的敘述，正確的是 （）A．化學反應中都伴隨能量變化B．反應物總能量低于生成物的總能量時，該反應不能發(fā)生C．稀鹽酸與鋁片反應溫度升高，該反應是吸熱反應D．當反應物總能量高于生成物的總能量時，所發(fā)生的反應是吸熱反應根據(jù)下列敘述回答19—20兩個小題能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源.氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)(該反應是吸熱反應)19．下列敘述正確的是 （）A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．水煤氣是一級能源20．關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是 （） A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量 D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣三、填空題（本題共3小題，共12分）21．(2分)燃料燃燒的過程都是放熱過程，這時反應物的總能量（大于、等于、小于）生成物的總能量。22．（6分）煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應制得水煤氣。寫出該反應的化學方程式_________________,此反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的主要優(yōu)點是_____________。23．（4分）下列熱化學方程式中哪些表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒的能量變化（燃燒熱）C(s)+1/2O2(g)CO(g)，ΔH1；C(s)+O2(g)CO2(g)，ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(g)，ΔH3；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)，ΔH4則：ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH4（填>、<、=）。四、實驗題（本題共1小題，共18分）23．（18分）在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是___。(2)寫出有關反應的方程式：_________，該反應屬反應。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有