四川省成都市2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析

Page17高2023級(jí)高一上期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：滿分100分；考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Na：23Cl：35.5Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.銅 C.KOH D.SO2【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．二氧化硫不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻 B.膠體能通過半透膜C.膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A、膠體是介于溶液和濁液之間的分散系，外觀均勻，故A錯(cuò)誤；B、膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，常用此方法提純膠體，故B錯(cuò)誤；C、膠體性質(zhì)之一是能做布朗運(yùn)動(dòng)，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)性，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列說法中，正確的是（）A.久置的氯水也能使有色布條迅速褪色B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍(lán)色D.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的材料【答案】D【解析】【詳解】A.氯水使有色布條褪色的有效成分是HClO，久置氯水中HClO會(huì)分解，從而失去漂白作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯都是單質(zhì)，屬于純凈物。氯水是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘遇淀粉顯藍(lán)色，碘化鉀溶液中含碘離子而不是碘，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光纖的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)正確；故答案選D。4.作物的無土栽培需要植物營養(yǎng)液，某營養(yǎng)液中主要溶質(zhì)為NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A.NH4Cl=N2-+4H++Cl- B.KCl=K++Cl-C.K2SO4=2K++ D.ZnCl2=Zn2++2Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨水溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，，A錯(cuò)誤；B．氯化鉀水溶液中完全電離出鉀離子和氯離子，B正確C．硫酸鉀水溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，C正確D．氯化鋅水溶液中完全電離出鋅離子和氯離子，D正確；故選A5.在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、互不反應(yīng)，能大量共存，A符合；B．呈藍(lán)色，B不符合；C．、生成一水合氨而不共存，C不符合；D．、生成硫酸鋇沉淀而不共存，D不符合；答案選A。6.下列方案中，能測(cè)出和的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(不考慮操作過程中的質(zhì)量損失)A取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾，烘干，得到bg固體B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液D.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干得到bg固體【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應(yīng)，則bg固體為碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，無法確定bg溶液中硫酸鈉的質(zhì)量，所以無法由題給數(shù)據(jù)得到聯(lián)立方程，不能計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都溶于水，無法確定bg溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，所以無法由題給數(shù)據(jù)得到聯(lián)立方程，不能計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則bg固體為碳酸鋇和氫氧化鈉混合物的質(zhì)量，所以無法由題給數(shù)據(jù)得到聯(lián)立方程，不能計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列反應(yīng)中需加入還原劑能進(jìn)行的是A.Fe2+→Fe3+ B.MnO→Mn2+ C.SO→SO D.NH3→NH【答案】B【解析】【詳解】A.Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.MnO→Mn2+，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C.SO→SO，S元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.NH3→NH，無元素化合價(jià)的變化，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選B。8.下列離子方程式正確的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，離子方程式中寫成化學(xué)式，用食醋除水垢，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，置換不出金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正確；D．NO2通入水中制硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D錯(cuò)誤；答案選C。9.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用圖1裝置制取氫氧化鐵膠體 B.用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏wC.用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水 D.用圖4裝置分離酒精和水的混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．制取氫氧化鐵膠體應(yīng)該是把飽和的氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色為主，故A錯(cuò)誤；B．生成硫酸鈣微溶，易堵塞塑料板，制備實(shí)驗(yàn)可發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)選鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．海水中水的沸點(diǎn)較低，則利用圖中蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置可制取少量淡水，故C正確；D．酒精和水互溶，二者的混合物不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)加生石灰后蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選C。10.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法來制取。再由制金屬鈦，主要反應(yīng)有①；②；③；④；⑤。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)④中是氧化劑 D.反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①中沒有元素的化合價(jià)升降，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)②中水為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為鈦離子的水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)④中Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)④中TiO2不是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，所以該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故選C。11.下圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4 B.飽和Na2SO4 C.濃NaOH溶液 D.KI溶液【答案】B【解析】【詳解】A．關(guān)閉B，干燥Cl2通過濃H2SO4，仍為干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，A不符合題意；B．關(guān)閉B，干燥Cl2通過飽和Na2SO4，與溶液不反應(yīng)，此時(shí)逸出的Cl2潮濕，C中紅色布條褪色，B符合題意；C．關(guān)閉B，干燥Cl2被濃NaOH溶液吸收，C中紅色布條顏色無變化，C不符合題意；D．關(guān)閉B，干燥Cl2通過KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，C中紅色布條顏色無變化，D不符合題意；故選B。12.固體粉末中可能含有、、、中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，取適量進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.氣體1一定為純凈物B.沉淀3可能是和的混合物C.固體粉末中至少有兩種物質(zhì)D.為確定固體粉末中是否有，可取溶液2進(jìn)行焰色反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】溶液2加入氯化鋇溶液生成沉淀4，則X中一定有，加稀硝酸則被氧化，氣體1肯定有NO，加足量氨水有生成沉淀3，則、至少含有一種，不能確定?！驹斀狻緼．不能確定是否有，故氣體1不一定為純凈物錯(cuò)，A錯(cuò)誤；B．沉淀3可能是和的混合物，B正確；C．一定有，、至少有一種，故C正確；D．為確定固體粉末中是否有，可進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察，故D正確；答案選A。13.用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為A.1：8 B.5：2 C.5：3 D.3：5【答案】C【解析】【詳解】，16molHCl參加反應(yīng)只生成5molCl2，則其中只有10molHCl被氧化，有6molHCl化合價(jià)沒有變化，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3；答案選C。14.無水FeCl3是芳香烴取代反應(yīng)常用的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得13.00g無水FeCl3樣品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)中FeCl3的產(chǎn)率為60%B.裝置C、H中的藥品可以都為P2O5C.裝置B用于干燥氯氣，裝置E和G用于收集產(chǎn)物D.可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)FeCl3產(chǎn)品中是否存在FeCl2【答案】B【解析】【分析】A、B裝置均濃硫酸干燥Cl2，而C、H均為干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾氣。【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵粉理論上制得氯化鐵的質(zhì)量xg，解得x=16.25g，×100%=80%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置C和H起干燥作用，可以選擇P2O5，B項(xiàng)正確；C．裝置A的目的是干燥氯氣，裝置B是檢查后續(xù)裝置是否堵塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶劑論是1905年富蘭克林提出的一種按照純?nèi)軇┦欠衲軌蜃择铍婋x(例如水的自耦電離：)出溶劑合質(zhì)子來區(qū)分酸堿的一種理論，這個(gè)理論將自耦電離出的具有溶液特征的陽離子稱為酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿。例如：液態(tài)發(fā)生自耦電離，此時(shí)即為該液態(tài)的酸，即為該液態(tài)的堿。已知液氮會(huì)發(fā)生自耦電離，請(qǐng)類比水的自耦電離寫出其自耦電離方程式：___________，其中___________為液氨的酸，___________為液氨的堿。（2）和經(jīng)如圖流程反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。①轉(zhuǎn)化過程涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式，下同)，屬于酸性氧化物的是___________。②反應(yīng)I在一定條件下發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中___________(填字母)。a．只作氧化劑b．只作還原劑c．既作氧化劑又作還原劑（3）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮?5.①.②.③.16.①.、，、②.③.④.c17.【解析】【小問1詳解】根據(jù)舉例：水的自耦電離：2H2O?H3O++OH-；液態(tài)N2O4中發(fā)生自耦電離；已知液氨會(huì)自耦電離，則類比水的自耦電離，則氨自耦電離方程式：，其中自耦電離出的具有溶液特征的陽離子稱為酸，則為液氨溶液的酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿，則為液氨溶液的堿；【小問2詳解】①在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是、，、，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，屬于酸性氧化物的是；②根據(jù)轉(zhuǎn)化途徑可知，反應(yīng)I在一定條件下發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中中C元素由-4價(jià)升高為+2價(jià)，H元素由+1價(jià)降為0價(jià)，既作氧化劑又作還原劑，答案選c；【小問3詳解】反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：，鐵元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。16.鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強(qiáng)、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___________色。（2）碳酸氫鈉可做復(fù)合膨松劑中的成分，其受熱分解的化學(xué)方程式是___________。過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。實(shí)驗(yàn)小組研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一：向盛有0.2gNa2O2燒杯中加入5OmL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到溶液a實(shí)驗(yàn)二：恢復(fù)室溫后向溶液a中滴入兩滴酚酞i.溶液變紅ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺。稍后，溶液變?yōu)闊o色（3）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）甲同學(xué)向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)二相同，甲同學(xué)這樣做的目的是___________。（5）查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)二中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致。乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)三證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a。加入試劑___________(填化學(xué)式)，有無色使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生。（6）為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們?cè)谙嗤瑴囟认吕^續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)四：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。實(shí)驗(yàn)五：向0.4%的NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化：向該溶液中通入氧氣。溶液顏色無明顯變化。①實(shí)驗(yàn)五通入氧氣的目的是___________。②從實(shí)驗(yàn)四和實(shí)驗(yàn)五中，可得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）黃（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）驗(yàn)證過氧化鈉可以做漂白劑（5）MnO2（6）①.探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應(yīng)②.堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能【解析】【分析】Ⅰ.考查的是金屬元素的焰色反應(yīng)，高壓鈉燈中是鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色；Ⅱ.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；Ⅲ.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式；(2)甲同學(xué)向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞的目的是驗(yàn)證過氧化鈉可以做漂白劑；(3)能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑；(4)①實(shí)驗(yàn)五通入氧氣的目的是：探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應(yīng)；②分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧氣，其它物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異?！拘?詳解】高壓鈉燈中是鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，故答案為：黃；【小問2詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問3詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問4詳解】甲同學(xué)向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)二相同，這樣做的的目的是驗(yàn)證過氧化鈉可以做漂白劑，故答案為：驗(yàn)證過氧化鈉可以做漂白劑；【小問5詳解】能使H2O2產(chǎn)生氣體，且該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，故該氣體是氧氣，通常用MnO2作催化劑，故答案為：MnO2；【小問6詳解】①實(shí)驗(yàn)五通入氧氣的目的是與實(shí)驗(yàn)四對(duì)照：探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應(yīng)，故答案為：探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應(yīng)；②分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧氣，其它物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明實(shí)驗(yàn)二中溶液變紅又迅速變無色是因H2O2而不是氧氣，故答案為：堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能。17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：I．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化學(xué)式)。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是___________。（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___________。II．某河道兩旁有甲、乙兩廠，甲廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種，乙廠的廢水中含有下列離子中的另外三種。[已知：OH-與Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均為沉淀]陽離子K+、Ag+、Fe3+陰離子Cl-、OH-、（5）經(jīng)檢測(cè)，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子為___________。（6）如果在乙廠的廢水中加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬___________(填寫金屬的元素符號(hào))，此反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）（3）過濾（4）除去Ba2+、Ag+（5）OH-、Cl-、K+（6）①.Ag②.【解析】【分析】I．加入過量的，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，然后在溶液1中加入過量的，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，在所得濾液中加入過量的，使溶液中的完全沉淀，最后所得溶液為和的混合物，加入稀，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體O3.本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。II．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠中無銀離子和鐵離子，由于在乙廠的銀離子不能和氫氧根離子和氯離子共存，故甲場(chǎng)廢水中所含的離子為OH-、Cl-、K+?！拘?詳解】根據(jù)分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3；【小問2詳解】根據(jù)分析②中反應(yīng)的離子方程式是；【小問3詳解】①②③中均進(jìn)行的式分離固體和液態(tài)的過濾操作；【小問4詳解】根據(jù)分析③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；【小問5詳解】根據(jù)分析可得甲場(chǎng)廢水中所含的離子為OH-、Cl-、K+；【小問6詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換活動(dòng)性弱的金屬，故加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬是銀，反應(yīng)離子方程式為。18.實(shí)驗(yàn)室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_______，（2）制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為_______。（3）選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→_______→k→g→i。（4）如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置?，F(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條_______(填現(xiàn)象，下同)。（5）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條_______。（6）制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是_______。（7）Cl2通入雙氧水(H2O2)水溶液中會(huì)產(chǎn)生使帶有火星的木條復(fù)燃，寫出在水溶液中Cl2和H2O2反應(yīng)的離子方程式_______。（8）若用含7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得Cl2的質(zhì)量_______(填“>”“<”或“=”)3.55g?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+（3）d→f→b→c（4）不褪色（5）褪色（6）除氯氣中的氯化氫（7）Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑（8）<【解析】【分析】A制備氯氣，D除氯氣中的氯化氫，B干燥氯氣，G收集氯氣，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染。【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+；【小問3詳解】A制備氯氣，D除氯氣中的氯化氫，B干燥氯氣，G用向上排空氣法收集氯氣，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染，儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→d→f→b→c→k→g→i?！拘?詳解】干燥氯氣沒有漂白性，關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色?！拘?詳解】濕潤的氯氣具有漂白性，打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色。【小問6詳解】氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，氯化氫原溶液飽和食鹽水，制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是除氯氣中的氯化氫；【小問7詳解】Cl2通入雙氧水(H2O2)水溶液中會(huì)產(chǎn)生使帶有火星的木條復(fù)燃，說明雙氧水被氯氣氧化為氧氣，Cl2和H2O2反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑?！拘?詳解】濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+2H2O+MnCl2，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，若用含7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，參加反應(yīng)的HCl小于7.3g，制得Cl2的質(zhì)量<3.55g。19.磁性納米四氧化三鐵在催化劑、檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米的流程如下：（1）Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在之間，生成的離子方程式是_______。（2）操作Ⅲ分離的方法為過濾，所需的玻璃儀器為燒杯、_______、_______。（3）某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米；為得到較純凈的納米，與的物質(zhì)的量之比最好為_______。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是_______。（4）經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)混合溶液中時(shí)，容易得到理想的納米。在此條件下，如何檢驗(yàn)是否沉淀完全_______。（5）以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。

①下列敘述正確的是_______(填字母)。A.過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化為太陽能→化學(xué)能B.過程Ⅰ中為氧化劑C.過程中的為堿性氧化物D.鐵氧化合物循環(huán)制與電解水制相比，具有節(jié)約能源優(yōu)點(diǎn)②請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式_______。（6）為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為：。下列有關(guān)的敘述不正確的是_______(填字母)。A.的氧化性大于的氧化性B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成還原產(chǎn)物C.槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化生成致密保護(hù)層導(dǎo)致難以生銹D.上述反應(yīng)中，若有單質(zhì)鐵被氧化，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下