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2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論合理的是A.區(qū)分兩種常見(jiàn)氮肥氯化銨和硫酸銨,可以通過(guò)取樣,分別加入少量熟石灰,研磨分辨B.除去二氧化錳中的氯化鉀,可以通過(guò)加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到目的C.Ca(NO3)2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加試劑就不能將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)D.在如下圖所示的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的操作為②③④①探究酸堿中和②過(guò)濾操作③測(cè)某濃度濃硫酸的pH④探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響2.一包白色固體,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、硝酸鋇、硝酸鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該固體的成分,某同學(xué)取適量樣品實(shí)驗(yàn)如下:根據(jù)以上信息,下列判斷錯(cuò)誤的是A.濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂B.該樣品中一定不含硫酸鉀,可能含硝酸鋇C.濾液中一定含氫氧根離子、鉀離子和硝酸根離子D.若①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品不能確定是否含硝酸鎂3.某反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示,其中未知數(shù)據(jù)正確的是:階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中m1m2m310.8反應(yīng)后23m43027A.m1=17B.m2=24C.m3=13.6D.m4=404.有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)的下列敘述中,錯(cuò)誤的是A.在水中加少量稀硫酸可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 B.與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣C.可證明水由氫、氧元素組成 D.正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1:25.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中,能達(dá)到預(yù)期目的的是A.燒堿與純堿——加酚酞試劑 B.稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉C.氮?dú)馀c氧氣——加澄清石灰水 D.生石灰與熟石灰——加水6.下列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化,其中錯(cuò)誤的是A.部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線C.等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D.硫酸溶液稀釋過(guò)程中pH的變化曲線A.AB.BC.CD.D7.如圖所示的實(shí)驗(yàn)可用于探究燃燒的條件(白磷著火點(diǎn)為40℃),下列說(shuō)法正確的是A.能驗(yàn)證燃燒需要氧氣的是實(shí)驗(yàn)①②B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④說(shuō)明燃燒的溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)C.省略實(shí)驗(yàn)①也能探究燃燒的條件D.實(shí)驗(yàn)④中現(xiàn)象為白磷燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成五氧化二磷8.下圖是元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.鈉元素屬于非金屬元素B.鈉原子核外有一個(gè)電子C.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為11D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子9.下列有關(guān)分子和原子的說(shuō)法中,正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大 D.分子可以再分而原子不能再分10.實(shí)驗(yàn)室配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,下列有關(guān)操作或敘述正確的是A.稱量氫氧化鈉固體時(shí),將其放在紙片上稱量B.仰視量筒量取液體會(huì)導(dǎo)致實(shí)際液體量偏少C.配制好的溶液裝瓶時(shí)灑出,會(huì)影響溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.用40%的氫氧化鈉溶液配制該溶液需要加入等質(zhì)量的水二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:甲_____乙(填“>”“<”或“=”)當(dāng)大量的甲中混有少量的乙時(shí),可采用_____的方法提純甲。t2℃時(shí),將150g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,需要加水的質(zhì)量為_(kāi)____g。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12.向20g赤鐵礦樣品中(樣品雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應(yīng))不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止,共消耗稀鹽酸184g,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4g。請(qǐng)計(jì)算:(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______;(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13.向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____c點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有哪些?_____cd段溶液的質(zhì)量為什么會(huì)增大?_____14.金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的材料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:銅和鋁都可以制作導(dǎo)線,主要利用了它們的_____性。金屬銅可以提取AgNO3廢水中的銀,反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)____。真金不怕火煉是因?yàn)開(kāi)____(填序號(hào))。A黃金的熔點(diǎn)高B黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定將A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,若取濾渣加入稀鹽酸有氣泡生成,則濾渣中一定有_____。鐵絲燃燒后的產(chǎn)物為Fe3O1.已知Fe3O1可以寫(xiě)出Fe2O3?FeO的形式,試寫(xiě)出Fe3O1和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.某興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng):(提出猜想)猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:__________。
(實(shí)驗(yàn)和推斷)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色固體于試管中,加水至全部溶解無(wú)色溶液②向溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液現(xiàn)象A③再向試管中滴加幾滴酚酞溶液現(xiàn)象B(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生,則加入的X溶液是_____,說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象A為有白色沉淀生成,現(xiàn)象B為無(wú)色酚酞溶液變紅色,則白色沉淀為_(kāi)_________(填化學(xué)式),該實(shí)驗(yàn)____(填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH,原因是______。
(3)若猜想Ⅲ成立,則X是_____溶液。
(反思應(yīng)用)(4)保存NaOH溶液的方法是_________。16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn),向點(diǎn)滴板上加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液,然后向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液,向氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸,如圖所示。請(qǐng)你寫(xiě)出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現(xiàn)象(1)_____;氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸的化學(xué)方程式(2)_____;實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將所有的廢液全部倒入廢液缸中發(fā)現(xiàn)廢液為無(wú)色,這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的注意,他們決定對(duì)廢液缸中的成分進(jìn)行探究。:廢液缸中的溶質(zhì)是什么?(除酚酞以外):童童同學(xué)認(rèn)為:NaCl、CaCl2、HCl婷婷同學(xué)認(rèn)為:NaCl、CaCl2、Ca(OH)2小宇同學(xué)認(rèn)為:NaCl、CaCl2;:你認(rèn)為(3)_____同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的,原因(4)_____;童童同學(xué)為了證明自己的猜想,取少量廢液于試管中,加入(5)_____觀察到(6)_____現(xiàn)象,證明自己的猜想是正確的。此探究實(shí)驗(yàn)中用到了點(diǎn)滴板,點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)是(7)_____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
A、氯化銨和硫酸銨都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣,因此無(wú)法通過(guò)取樣,分別加入少量熟石灰,研磨分辨,不符合題意;B、氯化鉀溶于水,二氧化錳不溶于水,通過(guò)加水溶解、過(guò)濾即可達(dá)到目的,不符合題意;C、將四種試劑兩兩混合,有一次沉淀生成,一次氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉,只有沉淀產(chǎn)生的是硝酸鈣,只有氣泡產(chǎn)生的是硝酸,無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉,不另加試劑可以將它們區(qū)分,不符合題意;D、①無(wú)色酚酞試液遇堿變紅,向燒杯中逐漸滴加稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,酚酞在中性和酸性條件下不變色,紅色逐漸消失,故可以探究酸堿中和,操作正確;②過(guò)濾操作需“一貼、二低、三靠”,另外還要用玻璃棒引流,操作錯(cuò)誤;③濃硫酸具有脫水性,使試紙變黑,不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH值,操作錯(cuò)誤;④稀鹽酸的濃度不同,變量不唯一,不能探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,操作錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤的操作為②③④,符合題意;故選D。2、B【解析】
樣品溶于水得到濾渣1.1g,能夠全部溶于稀鹽酸,且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳,說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣,一定沒(méi)有硫酸鋇;
設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=1g<1.1g,因此沉淀還有氫氧化鎂;則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂;
濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明是二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鉀,碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀,因此濾液中含有氫氧化鉀、硝酸鋇和硝酸鉀;
A、濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂,故A正確;
B、該樣品中一定不含有硫酸鉀,一定含有硝酸鋇,故B錯(cuò)誤;
C、濾液中含有氫氧化鉀、硝酸鋇,濾液中一定含有鋇離子、氫氧根離子、鉀離子和硝酸根離子,故C正確;
D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀,就不一定含有氫氧化鎂沉淀,因此無(wú)法確定硝酸鎂的存在,故D正確。
故選:B。3、B【解析】
A、甲和丁的質(zhì)量關(guān)系(40-23):27=(40-m1):10.8,則m1=33.2;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、乙和丁的質(zhì)量關(guān)系40:27=(40-m2):10.8,則m2=24;故選項(xiàng)正確;C、丙和丁的質(zhì)量關(guān)系30:27=m3:10.8,則m3=12;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、由質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量,即40+40=23+m4+30+27,則m4=0;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選:B。4、D【解析】
A.純凈的水幾乎不導(dǎo)電,在水中加少量稀硫酸可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,此選項(xiàng)正確;B.電解水時(shí),與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣,此選項(xiàng)正確;C.電解水實(shí)驗(yàn)可證明水由氫、氧元素組成,此選項(xiàng)正確;D.電解水實(shí)驗(yàn)中,正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體分別是氧氣、氫氣,它們的體積比是1:2,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。5、D【解析】A選項(xiàng)燒堿和純堿的溶液均顯堿性不能用酚酞試劑鑒別;B選項(xiàng)稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,無(wú)法鑒別;C選項(xiàng)氮?dú)夂脱鯕饩荒芘c澄清石灰水反應(yīng),無(wú)法鑒別;D顯酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法,生石灰溶于水放熱而熟石灰無(wú)明顯現(xiàn)象,能進(jìn)行鑒別;故答案選擇D6、B【解析】解答圖像題,應(yīng)抓住三點(diǎn)一走勢(shì),三點(diǎn)即起始點(diǎn)(一般表示反應(yīng)的開(kāi)始)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(表示反應(yīng)的結(jié)束)、終點(diǎn)。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故部分變質(zhì)的NaOH溶液中,溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉,滴加稀鹽酸,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),氫氧化鈉反應(yīng)完后,加入的鹽酸開(kāi)始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水;所以開(kāi)始沒(méi)氣體,后來(lái)有氣體生成,A正確;B.HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低,B錯(cuò)誤;C、鎂的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快;等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),由于Mg的活動(dòng)性比Fe強(qiáng),所以反應(yīng)速率更快,所用時(shí)間更短,且相對(duì)原子質(zhì)量更小,故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多,正確;D、向一定量鹽酸中滴入水,并不能改變鹽酸的酸性,所以PH無(wú)限地接近7,錯(cuò)誤,選B7、C【解析】
A.能驗(yàn)證燃燒需要氧氣的是實(shí)驗(yàn)③④,①②溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn),故錯(cuò)誤;B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④說(shuō)明燃燒需要氧氣,故錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)②和④證明燃燒需要溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn),③④說(shuō)明燃燒需要氧氣,省略實(shí)驗(yàn)①也強(qiáng)探究燃燒的條件,故正確;D.實(shí)驗(yàn)④中生成五氧化二磷是實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;故選C。8、D【解析】
A、可以根據(jù)鈉原子最外層電子數(shù)是1,<4,屬于金屬元素,或者直接觀察“鈉”帶金字旁,屬于金屬元素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該原子的最外層電子數(shù)是1個(gè),核外有11個(gè)電子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、元素周期表信息示意圖中元素符號(hào)正下方的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、該原子的最外層電子數(shù)是1個(gè),在反應(yīng)中容易失去電子正確,選項(xiàng)D正確。故選D。9、B【解析】試題分析:分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,A錯(cuò)誤;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,B正確;分子不一定比原子大,C錯(cuò)誤;分子在化學(xué)變化中可分解生成原子,原子不能再分,D錯(cuò)誤。故選B??键c(diǎn):分子、原子10、D【解析】
A、氫氧化鈉固體易潮解,所以在稱量時(shí),應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。A錯(cuò)誤;B、量取液體時(shí)仰視液面,會(huì)造成液體的實(shí)際體積大于讀數(shù)。B錯(cuò)誤;C、溶液具有均一性,已配制好的溶液裝瓶時(shí)灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變。C錯(cuò)誤;D、設(shè)40%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為100g,20%的溶液質(zhì)量為x。則根據(jù)稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以得出:100g×40%=20%×x。解得x=200g。所以加入的水的質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量=200g-100g=100g。D正確。故選D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、=降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)100【解析】
(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知,t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以當(dāng)大量的甲中混有少量的乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲;(3)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以將150g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,設(shè)稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,需要加水的質(zhì)量為x,則150g×=(x+150g)×20%,解得x=100g。【點(diǎn)睛】知道固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題,是解答此題的關(guān)鍵。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、略略【解析】試題分析:已知量:20g赤鐵礦樣品,稀鹽酸184g,剩余固體的質(zhì)量為4g;未知量:氧化鐵的質(zhì)量,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);思路分析:發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2O3+6HCl="==2"FeCl3+3H2O;已知數(shù)據(jù)均為混合物的質(zhì)量;由已知數(shù)據(jù)可以求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量,再結(jié)合化學(xué)方程式即可求得所得溶質(zhì)的質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可解答。解:(1)樣品中氧化鐵的質(zhì)量是20g—4g="="2g………………1分樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%="="80%……1分(2)設(shè):所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x,則Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O………1分20152gXX="="1.5g……………………1分所得溶液的質(zhì)量為:184g+20g—4g="="200g……………1分所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%==2.25%…………1分答:(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%;(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.25%考點(diǎn):化學(xué)方程式計(jì)算;質(zhì)量守恒定律四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag硝酸亞鐵和硝酸鋅cd段是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng),參加反應(yīng)的溶質(zhì)硝酸亞鐵質(zhì)量小于生成的硝酸鋅質(zhì)量,所以溶液質(zhì)量增加【解析】
加入鋅粉后,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,溶液質(zhì)量減少,鋅把硝酸銀反應(yīng)完,再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅,溶液質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量增加的幅度比較小,鋅把硝酸銅反應(yīng)完,再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅,溶液質(zhì)量增加,增加的幅度增大了,所以b點(diǎn)是鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng),bc段是鋅和硝酸銅反應(yīng),cd段是鋅和硝酸亞鐵反應(yīng),de段是鋅過(guò)量?!驹斀狻浚?)ab段是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。故填:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。(2)bc段是鋅和硝酸銅反應(yīng),c點(diǎn)時(shí),鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng),所以溶液中不存在硝酸銅,c點(diǎn)溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅;故填:硝酸亞鐵和硝酸鋅;(3)cd段溶液質(zhì)量增大,是因?yàn)殇\和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液質(zhì)量增大。故填:cd段是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng),參加反應(yīng)的溶質(zhì)硝酸亞鐵質(zhì)量小于生成硝酸鋅的質(zhì)量,所以溶液質(zhì)量增加。14、導(dǎo)電析出銀白色固體,溶液由無(wú)色變藍(lán)色B銀、銅、AFe3O1+8HCl=FeCl2+2FeCl3+1H2O【解析】
(1)銅和鋁都可以制作導(dǎo)線,主要利用了它們的導(dǎo)電性。故填:導(dǎo)電。(2)金屬銅可以提取AgNO3廢水中的銀,是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,現(xiàn)象為析出銀白色固體,溶液由無(wú)色變藍(lán)色。故填:析出銀白色固體,溶液由無(wú)色變藍(lán)色。(3)真金不怕火煉是因?yàn)辄S金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。故填:B。(1)將A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,若取濾渣加入稀鹽酸有氣泡生成,銅、銀都不能和稀鹽酸反應(yīng),說(shuō)明A能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,則A能和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng),因此濾渣中一定有A和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的銀、銅和過(guò)量的A。故填:銀、銅、A。(5)Fe3O1和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe3O1+8HCl=FeCl2+2FeCl3+1H2O。故填:Fe3O1+8HCl=FeCl2+2FeCl3+1H2O。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、NaOH和Na2CO3稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3不能
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