化學反應中的熱 課時訓練 高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.2化學反應中的熱課時訓練高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列反應不屬于吸熱反應的是A．鋅放入稀硫酸中 B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅 D．碳和水蒸氣在高溫下反應2．下列說法正確的是A．已知石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應C．灼熱的炭與的反應既是氧化還原反應又是放熱反應D．干冰易升華，需要放熱3．屬于吸熱反應的是A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣分解C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 D．生石灰與水混合4．下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是A．H2在Cl2中燃燒 B．液態(tài)水變成水蒸氣C．一氧化碳還原氧化鐵 D．金屬鈉與水反應5．關于化學反應與能量的說法正確的是A．濃硫酸溶于水和氧化鈣溶于水都是放熱反應B．任何化學反應都伴隨有能量的變化C．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．所有放熱反應不需要加熱都能發(fā)生6．下列反應過程中的能量變化與圖相符的是

A．氧化鈣與水反應 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應C．碳與氧氣在加熱條件下反應 D．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應7．下列敘述正確的是A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學反應方程式8．下列說法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．甲烷的二氯代物不存在同分異構體，說明甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構D．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)反應吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定9．下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B．Na與H2O的反應屬于放熱反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于放熱反應D．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的10．下列反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能的是①碳和水蒸氣；②碳酸鈉和鹽酸；③煅燒石灰石制生石灰；④鋁熱反應⑤酸與堿的中和反應；⑥晶體與混合攪拌A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤11．下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O12．和在一定條件下發(fā)生反應：。已知：下列說法錯誤的是A．當反應放出的能量為92kJ時，生成了B．由于該反應是可逆反應，所以反應放出的能量一定小于92kJC．反應物的總能量一定高于產物的總能量D．斷開鍵需吸收391kJ的能量13．下列說法正確的是：A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．若，則碳的燃燒熱為C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于14．下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇15．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（

）A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生B．由N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應后吸收的熱量為56.9kJC．由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出熱量為57.3kJD．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ16．下列說法正確的是A．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小B．1molH2完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．反應活化能越高，該反應越易進行17．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A．該流程可實現太陽能向化學能的轉化B．反應Ⅱ的化學方程式為C．制得中氫元素最初來源于水和硫酸D．反應Ⅱ中的、反應Ⅲ中的均可循環(huán)利用18．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間?！泵鞔娙擞谥t的《石灰吟》中對“”的轉化進行擬人化描述。下列說法錯誤的是A．上述轉化過程吸收大量熱B．工業(yè)上可采用此轉化過程來制取二氧化碳C．CaCO3中含有共價鍵，但屬于離子化合物D．生成的CaO可以作氯氣的干燥劑19．我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程，示意圖如下。下列說法不正確的是A．中存在極性共價鍵B．生成總反應的原子利用率為100％C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑降低了活化能，使總反應的變小20．正交硫在一定條件下可以轉化為單斜硫，能量變化如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是

A．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定B．1molS(單斜硫)比1molS(正交硫)的總能量高C．正交硫轉化為單斜硫是放熱反應D．等質量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量一樣多21．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，該過程發(fā)生吸熱反應B．故宮是中國最大的古代文化藝術博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料C．“靜電除塵”、“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．氫氟酸可與反應，可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品22．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；?H=-196.64kJ?mol-1，下列說法正確的是（

）A．該反應是吸熱反應B．SO2燃燒熱為196.64kJ?mol-1C．在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，熱變化為98.32kJD．當有NA個電子發(fā)生轉移時，熱變化為49.16kJ23．計算機模擬催化劑表面水煤氣產氫反應[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．過程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C．該反應為放熱反應 D．由圖可知比穩(wěn)定24．根據下圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A．N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B．2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．該反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學鍵釋放的總能量25．下列反應類型正確的是A．鹵素互化物擬鹵素與水反應非氧化還原反應B．白煙實驗檢驗氨白煙離子反應C．乙醇的催化氧化吸熱反應D．鹵代乙醇法制環(huán)氧乙烷第一步反應取代反應二、填空題26．熱化學方程式意義：不僅表示化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化。實例：已知25℃、101kPa下，熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa，與完全反應生成時放出的熱量是。27．化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是。(2)該反應的能量變化可用下圖中的表示(填序號)。a

b(3)H2的產生速率隨時間的變化如圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是。t2～t3速率變化的主要原因是。(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。28．白磷()與氯氣反應的能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)白磷在氯氣中燃燒的反應是放熱反應，但是啟動反應時需要點燃或加熱，其原因是。(2)

△H=。(3)寫出白磷蒸氣在氯氣中反應生成五氯化磷氣體的熱化學方程式：。(4)在密閉容器中充入1mol(g)和3mol(g)，發(fā)生反應：，若平衡時的轉化率為70%，放的出熱量為kJ。(5)白磷在氯氣中燃燒，開始引燃之后，停止加熱，反應能繼續(xù)進行的原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．鋅與稀硫酸反應是金屬與酸的反應，是放熱反應，不屬于吸熱反應，故A符合題意；B．高錳酸鉀分解是吸熱反應，故B不符合題意；C．氫氣還原氧化銅是吸熱反應，故C不符合題意；D．碳和水蒸氣在高溫下反應是吸熱反應，故D不符合題意；故答案為：A2．A【詳解】A．能量越低物質越穩(wěn)定，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；B．燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應生成CO，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D．干冰升華是一個吸熱過程，故D錯誤；故選A。3．B【詳解】A．乙醇燃燒是燃燒反應，放出大量熱，是放熱反應，故A不符合題意；B．碳酸鈣分解是分解反應，是吸熱反應，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應是酸堿中和反應，是放熱反應，故C不符合題意；D．生石灰與水混合是化合反應，是放熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4．C【分析】由圖示可知，反應物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應?！驹斀狻緼．燃燒反應為放熱反應，A錯誤；B．液態(tài)水變成水蒸氣為吸熱過程，為物理變化，B錯誤；C．一氧化碳還原氧化鐵為吸熱反應，C正確；D．金屬鈉與水反應為放熱反應，D錯誤；故選C。5．B【詳解】A.濃硫酸溶于水不是化學反應，屬于放熱過程，不是放熱反應，故A錯誤；B.任何化學反應既有物質的變化，還有能量的變化，故B正確；C.鋁熱反應為放熱反應，需要高溫條件下才能發(fā)生，故C錯誤；D.鋁熱反應為放熱反應，需要高溫條件下才能發(fā)生，故D錯誤。6．D【分析】根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，據此解答?！驹斀狻緼．氧化鈣與水反應屬于放熱反應，A不符合；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應屬于放熱反應，B不符合；C．碳與氧氣在加熱條件下反應屬于放熱反應，C不符合；D．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應屬于吸熱反應，D符合；答案選D。7．D【詳解】A．甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯誤；B．H2O（g）生成H2O（l）時放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯誤；C．物質的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C錯誤；D．熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學反應方程式，故D正確；答案選D?！军c睛】本題最易錯選的是A選項，忽略了甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量。8．C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫，也是放熱反應，故B錯誤；C.若甲烷分子是平面結構，則其二氯代物必定有兩種結構。二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構體說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；D.石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤；答案：C9．C【詳解】A．由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；B．Na與H2O生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應，B正確；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，C錯誤；D．由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，D正確；答案選C。10．A【詳解】反應物總鍵能大于生成物總鍵能的是吸熱反應；①碳和水蒸氣是吸熱反應，故選；②碳酸鈉和鹽酸是放熱反應，故不選；③煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應，故選；④鋁熱反應是放熱反應，故不選；⑤酸與堿的中和反應是放熱反應，故不選；⑥晶體與是吸熱反應，故選；故選：A?！军c睛】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、水的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、少數置換反應以及某些復分解(如銨鹽和強堿)；11．D【分析】依據圖像，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應，常見的吸熱反應包括：絕大數分解反應，銨鹽和強堿的反應，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。12．B【分析】由題目可知，3mol氫氣和1mol氮氣完全反應生成2mol氨氣放出92kJ的能量，斷裂1mol氫氫鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol氮氮鍵需要吸收946kJ的能量，由此分析?！驹斀狻緼．3mol氫氣和1mol氮氣完全反應生成2mol氨氣放出92kJ的能量，故當反應放出的能量為92kJ時，生成了，故A正確；B．依題意，若3mol氫氣和1mol氮氣完全反應生成2mol氨氣放出92kJ的能量，由于該反應是可逆反應，所以反應放出的能量一定小于92kJ，由于題目中沒有給出氮氣和氫氣具體的物質的量，故不能得到反應放出的能量一定小于92kJ，故B錯誤；C．由于該反應放熱，反應物的總能量一定高于產物的總能量，故C正確；D．反應的焓變=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，由題目可知，斷裂1mol氫氫鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol氮氮鍵需要吸收946kJ的能量，設形成鍵需放出xkJ的能量，則3×436kJ+946kJ-6x=-92kJ，解得x=391kJ，則斷開鍵需吸收391kJ的能量，故D正確；答案選B。13．A【詳解】A．中和熱測定實驗中，依據Q=-c（T2-T1）計算反應熱，需要測定反應前酸堿溶液溫度或反應后最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B．C對應的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應生成CO，該反應熱不是C的燃燒熱，故B錯誤；C．放熱反應有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，故C錯誤；D．若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，則酸堿中和放出的熱量為57.3KJ，但由于濃硫酸稀釋放熱，故總體上來講放出的熱量大于57.3KJ，故D錯誤；故選：A?！军c睛】燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。14．C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應，A錯誤；

B.蠟燭燃燒是放熱反應，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應，C正確；

D.黑火藥爆炸是放熱反應，D錯誤；答案選C。15．D【詳解】A.放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，故A錯誤；B.N2O4(g)?2NO2(g)反應可逆，由N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應后吸收的熱量小于56.9kJ，故B錯誤；C.弱電解質電離吸熱，由H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D.碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，故D正確。16．A【詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測溫度值偏小，故A正確；B．燃燒生成的產物應是穩(wěn)定的氧化物，即101kPa時1mol氫氣燃燒產生的H2O是液態(tài)水時，放出的熱量才是燃燒熱，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率加快，由于反應向著吸熱方向移動，即反應逆向移動，則反應放出的熱量減少，故C錯誤；D．反應的活化能越高，說明反應達到活化狀態(tài)所需的能量越高，反應越不易進行，故D錯誤；故選A。17．C【詳解】A．該過程利用太陽能將水分解，太陽能轉化為化學能，A正確；B．根據圖示，反應Ⅱ為2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，B正確；C．根據質量守恒定律可知，制得H2中氫元素最初來源于水，C錯誤；D．既是反應物，也是生成物的可以循環(huán)使用，在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循環(huán)使用，D正確；故選C。18．D【詳解】A．CaCO3在高溫下分解產生CaO、CO2的反應是吸熱反應，因此上述轉化過程吸收大量熱，A正確；B．由于CaCO3在高溫下分解產生CaO、CO2，因此工業(yè)上可采用此轉化過程來制取CO2，B正確；C．CaCO3屬于離子化合物，電離產生Ca2+與以離子鍵結合，在陰離子中C、O原子之間以共價鍵結合，因此CaCO3是含有共價鍵的離子化合物，C正確；D．CaCO3分解生成的CaO是堿性氧化物，能夠與水反應產生堿Ca(OH)2，故CaO可以作干燥劑，但Ca(OH)2能夠與Cl2發(fā)生反應，因此CaO不可以作氯氣的干燥劑，D錯誤；故合理選項是D。19．D【詳解】A．CO2中C和O之間為極性共價鍵，A正確；B．該反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率100%，B正確；C．從圖中看出①→②放出能量，并且形成了C-C鍵，C正確；D．該催化劑降低了反應的活化能，但并不改變總反應的ΔH，D錯誤；故選D。20．B【詳解】A．物質的能量越大，穩(wěn)定性越差，正交硫的能量低于單斜硫，故正交硫比單斜硫穩(wěn)定，A錯誤；B．從圖中可知，1mol單斜硫比1mol正交硫的總能量高，B正確；C．正交硫的總能量低于單斜硫，正交硫轉化為單斜硫是吸熱反應，C錯誤；D．等質量的單斜硫和正交硫的物質的量相同，兩者完全燃燒生成等量的二氧化硫，但是單斜硫的能量高于正交硫，則等質量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量不同，D錯誤；故答案選B。21．A【詳解】A．乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”說明該過程為放熱過程，故A錯誤；B．氧化鐵是難溶于水的紅棕色粉末，可作故宮紅色外墻的涂料，故B正確；C．“靜電除塵”、“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能減少污染物，都能提高空氣質量，故C正確；D．氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，常用于刻蝕石英制作藝術品，故D正確；故選A。22．D【詳解】A．由熱化學反應方程式得出此反應的熱效應小于0，即為放熱反應，故A錯誤；B．反應中可燃物的物質的量為2mol，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C．此反應為可逆反應，熱效應的含義是完全反應放出的熱量，故在容器中充入和充分反應，熱變化小于，故C錯誤；D．反應；，當有1molO2參加反應時，轉移電子數為4mol，故當有個電子發(fā)生轉移時，即有二氧化硫反應，熱變化為，故D正確；故答案為D。23．D【詳解】A．過程Ⅰ和過程Ⅱ都是物質能量增加的過程，均為吸熱過程，均需要吸收能量，A項正確；B．由圖知，過程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產氫反應最后生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，C項正確；D．根據圖示數據不能判斷兩者穩(wěn)定性強弱，D項錯誤；答案選D。24．C【詳解】A．根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故該反應的反應熱為，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．O原子結合形成O2需要放熱，B錯誤；C．斷鍵需要吸熱，如圖可知，1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C正確；D．根據A可知該反應為吸熱反應，即反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學鍵釋放的總能量，D錯誤；故選C。25．A【詳解】A.鹵素互化物（擬鹵素）與水反應各元素化合價均未改變，發(fā)生的不是氧化還原反應，所以該反應屬于非氧化還原反應，故A正確；B.白煙實驗檢驗氨白煙不是在溶液中進行的反應，不屬于離子反應，故B錯誤；C.乙醇的催化氧化是氧化反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D.鹵代乙醇法制環(huán)氧乙烷第一步反應，利用了加成反應的原理，和取代反應無關，故D錯誤；答案選A?！军c睛】需注意反應吸熱還是放熱與反應條件無關，很多放熱反應也需要在加熱的條件下進行（加熱為其提供活化能），因此不能簡單依據反應條件來判斷吸熱放熱。一般來講，大多數化合反應、氧化反應、金屬和酸的反應是吸熱的。26．物質能量2molH21molO22mol液態(tài)水571.6kJ【詳解】熱化學方程式意義：不僅表示化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。