物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章

鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第二課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡(jiǎn)便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VXNA÷

NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的依據(jù)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:

2:2:1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

把6.5gZn放入足量的稀硫酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：?jiǎn)栴}1：2、參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol0.1moln(H2SO4)1moln(H2SO4)=0.1molX1mol1mol=0.1mol方程式計(jì)算“三段式”(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式計(jì)算“三段式”將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣

___L,需要?dú)溲趸c

__mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。問(wèn)題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol∴生成氫氣3.36L,需要?dú)溲趸c

0.3mol，有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。問(wèn)題3：13gZn與250mL2mol/L硫酸反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算生成H2的體積(STP)。n(H2SO4)=2mol/L×0.25L=0.5moln(Zn)=13g÷65g/mol=0.2mol設(shè)鋅粉完全反應(yīng)后消耗硫酸的物質(zhì)的量為x，生成H2的物質(zhì)的量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1mol1mol1mol0.2molxyx=y=0.2mol(硫酸過(guò)量）v(H2)=O.2mol×

22.4L=4.48L題思路：先判斷過(guò)量問(wèn)題(誰(shuí)過(guò)量誰(shuí)不足)，再根據(jù)化學(xué)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：①寫(xiě)：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式②標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面標(biāo)出已知量、未知量③

列：列出已知量、未知量的數(shù)學(xué)表達(dá)式④解：根據(jù)比例式求解⑤答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案【歸納·總結(jié)】

【歸納·總結(jié)】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的注意事項(xiàng)(1)書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”，且單位要注明。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。練習(xí)1:向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,兩者恰好完全反應(yīng),計(jì)算:(1)Al的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（1）M(Al)=27g/moln(Al)=10.8g÷27g/mol=0.4mol(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

223×22.4L0.4moln(NaOH)

V(H2)n(NaOH)=0.4molc(NaOH)=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L(3)V(H2)=練習(xí)2（混合物型）.把5.1g鎂鋁合金的粉末放過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。(1)設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x,y.n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol24x+27y=5.1g2x+3y=0.25mol×2x=0.1moly=0.1mol(2)0.1mol:0.1mol=1:1

【規(guī)律·方法】(1)關(guān)系式法：當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”就可求解未知量。例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O得關(guān)系式：3CO－3CO2－3CaCO3即CO－CaCO3利用兩者之間的質(zhì)量關(guān)系或物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行求解?；瘜W(xué)方程式計(jì)算中常用的方法（2）守恒法：守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒。①質(zhì)量守恒即反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒或反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒。②電子得失守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。③電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。（3）差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。小結(jié)：二、物