第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．關(guān)于碳、氮、硅和硫及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．中陰離子中心原子的雜化方式為B．在、、中；鍵能：C．離子和互為等電子體，空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形D．噻吩()相對(duì)分子質(zhì)量大于吡咯()，故噻吩的沸點(diǎn)高于吡咯2．下列說(shuō)法正確的是A．最外層都只有個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似B．同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大C．晶體中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為形D．是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是A．鍵能：，因此的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．鍵長(zhǎng)越短，電子云重疊程度越大，鍵能越小4．甲硫氨酸是構(gòu)成人體的必需氨基酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH4、CS2、SO2都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．甲硫氨酸分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3D．甲硫氨酸分子間不能形成氫鍵5．下列說(shuō)法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．、、分子中分別采取sp、sp2、sp3雜化C．和雜化軌道類(lèi)型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形D．是平面四邊形結(jié)構(gòu)6．下列分子中的碳原子為sp2雜化的是A．CH4 B．C2H2 C．HCHO D．CO27．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的軸(U)原子的核素符號(hào)：C．H2O分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型D．氯離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法中，正確的是A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同B．熱穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+，其最高正價(jià)為+5價(jià)9．下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl10．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．乙醇溶于水 B．氯氣溶于水C．活性炭吸附二氧化硫 D．干冰升華11．關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有一個(gè)π鍵12．下列化合物分子之間不存在氫鍵的是A． B． C． D．HF13．下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是①②③④⑤A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤14．下列圖示不正確的是A．Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖B．的VSEPR模型C．基態(tài)的價(jià)層電子的軌道表示式D．鍵的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D15．CO2的資源利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為取代反應(yīng)二、非選擇題16．(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物(CH3)2CHC(CH3)3___________。(2)NH5是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5的電子式是___________。(3)乙醇(沸點(diǎn)為78℃)沸點(diǎn)高于二甲醚(沸點(diǎn)為?23℃)的原因___________。17．(1)比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O___C2H5OH(填“>”、“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明OH-和C2H5O-結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱___。(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出CaC2的電子式___。(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是___。(4)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240℃和-40℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因___。(5)NCl3可用于漂白和殺菌，請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下NCl3與水反應(yīng)的方程式___。18．推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車(chē)對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是____。(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____；NH的空間構(gòu)型為_(kāi)___；已知H2PO與PO中P原子的雜化方式相同，則H2PO雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___。19．(1)①H2O的空間構(gòu)型：___________。②小蘇打的化學(xué)式：___________。③地殼中含量最高的金屬元素：___________。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液作為“腐蝕液“制作銅印刷電路板的離子方程式：___________。20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Li+半徑小于H-，請(qǐng)解釋原因________________。(2)有機(jī)物中，同一平面的碳原子數(shù)至少為_(kāi)____________個(gè)。(3)白磷的分子結(jié)構(gòu)為，分子中磷原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為_(kāi)____________________。21．元素①~⑩在周期表中的位置如表所示：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩回答下列問(wèn)題：(1)最外層電子數(shù)為2的元素有_______(填元素符號(hào))；⑨的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(2)①與④兩種元素形成相對(duì)分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為_(kāi)______，該鹽中含有的化學(xué)鍵有_______。(3)高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時(shí)，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)用電子式表示⑧與⑩形成的化合物的形成過(guò)程_______。22．四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。已知：①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度。(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；其中C的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________；寫(xiě)出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。A裝置中導(dǎo)管k的作用為_(kāi)_______________________。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________(寫(xiě)成、，其還原產(chǎn)物為)。(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，，此時(shí)F裝置的作用為_(kāi)______________________。(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(6)反應(yīng)結(jié)束先過(guò)濾除去固體催化劑，再經(jīng)過(guò)_______(填操作名稱(chēng))可得到?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，故A正確；B．原子半徑N<C<Si，則鍵長(zhǎng)，故鍵能，故B正確；C．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類(lèi)似；離子中N為sp雜化，為直線(xiàn)形構(gòu)型；離子和互為等電子體，空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形，故C正確；D．吡咯可以形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，故噻吩的沸點(diǎn)低于吡咯，故D錯(cuò)誤；故選D。2．C解析：A．最外層只有2個(gè)電子的元素可能是He，也可能是Mg、Fe等，它們的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．同一周期中第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大趨勢(shì)，因?yàn)棰駻、ⅤA元素處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，故B錯(cuò)誤；C．I可以寫(xiě)成I·I，中心I有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==2，幾何構(gòu)型為V形，故C正確；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性鍵和非極性鍵，但過(guò)氧化氫屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；答案為C。3．C解析：A．水分子之間含有氫鍵，其沸點(diǎn)比高，與鍵能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．H的1s電子為球形對(duì)稱(chēng)，s-s電子重疊沒(méi)有方向性，則H-H鍵無(wú)方向性，故B錯(cuò)誤；C．p軌道頭碰頭重疊形成σ鍵，肩并肩重疊形成π鍵，所以?xún)蓚€(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，故C正確；D．鍵長(zhǎng)越短，電子云重疊程度越大，鍵能越大，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．C解析：A．CH4、CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中C=O上的碳原子是sp2雜化，其他碳原子都是sp3雜化，故C正確；D．甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子間能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C解析：A．氣體單質(zhì)中，稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別為1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的雜化方式都為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型分別為V形和平面三角形，故C正確；D．銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選C。6．C解析：A．CH4中中心原子C周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，根據(jù)雜化軌道理論可知，該C原子采用sp3雜化，A不合題意；B．C2H2中中心原子C周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，根據(jù)雜化軌道理論可知，該C原子采用sp雜化，B不合題意；C．HCHO中中心原子C周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，根據(jù)雜化軌道理論可知，該C原子采用sp2雜化，C符合題意；D．CO2中中心原子C周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，根據(jù)雜化軌道理論可知，該C原子采用sp雜化，D不合題意；故答案為：C。7．D解析：A．HClO的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的軸(U)原子的質(zhì)量數(shù)為238，其核素符號(hào)：，故B錯(cuò)誤；C．H2O分子的空間構(gòu)型為“V”型，故C錯(cuò)誤；D．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，其離子()核外有18個(gè)電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確。綜上所述，答案為D。8．C解析：A．s能級(jí)電子云形狀是球形，p能級(jí)電子云形狀是啞鈴形，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，A錯(cuò)誤；B．已知電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，故熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，B錯(cuò)誤；C．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2即Si，②1s22s22p3即N，③1s22s22p2即C，④1s22s22p63s23p4即S，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑最大的是①，C正確；D．根據(jù)逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，該元素的第三電離能劇增，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)易失去最外層2個(gè)電子，形成X2+離子，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．A解析：A．H2O中O與H之間都是共價(jià)鍵，故A符合題意；B．MgCl2中Mg2+與Cl-之間為離子鍵，故B不符合題意；C．NaOH中Na+與OH-之間為離子鍵，故C不符合題意；D．NH4Cl中NH與Cl-之間為離子鍵，故D不符合題意；故選A。10．B解析：A.乙醇溶于水，乙醇以分子存在在水溶液中，故共價(jià)鍵未被破壞，A錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氯共價(jià)鍵被破壞，B正確；C.活性炭吸附二氧化硫，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞，C錯(cuò)誤；D.干冰升華，只是二氧化碳狀態(tài)發(fā)生變化，共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；答案選B。11．C解析：乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè),C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。答案選C。12．A解析：氮、氧、氟的電負(fù)性較強(qiáng)，故在氨分子、水分子、氟化氫分子間存在氫鍵；甲烷不能形成氫鍵；故選A。13．B解析：①SO2分子中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，采取sp2雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，鍵角略小于120°；②NH3分子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°；③H2O分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，采取sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，鍵角為105°；④CH4分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28ˊ；⑤CO2分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，采取sp雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，鍵角為180°；所以鍵角由大到小的排列順序是⑤①④②③，答案選B。14．C解析：A．Se為34號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖，A正確；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型正確，B正確；C．鐵為26號(hào)元素，失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，基態(tài)的價(jià)層電子的軌道表示式，C錯(cuò)誤；D．鍵成鏡面對(duì)稱(chēng)，D正確；故選C。15．C解析：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子，屬于共價(jià)化合物，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類(lèi)型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，該反應(yīng)不符合取代反應(yīng)特征，不屬于取代反應(yīng)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。二、非選擇題16．2,2,3?三甲基丁烷乙醇分子間能形成氫鍵解析：(1)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)寫(xiě)為，從右到左開(kāi)始編號(hào)得到2,2,3?三甲基丁烷；故答案為：2,2,3?三甲基丁烷。(2)NH5是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5的化學(xué)式為NH4H，其電子式是；故答案為：。(3)乙醇和二甲醚兩者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，乙醇(沸點(diǎn)為78℃)沸點(diǎn)高于二甲醚(沸點(diǎn)為?23℃)的原因乙醇分子間能形成氫鍵；故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵。17．＞C2H5ONa+H2O=NaOH+C2H5OH甲醇分子存在氫鍵甘氨酸主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，存在離子鍵熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵NCl3+3H2O3HClO+NH3解析：(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離，而乙醇為非電解質(zhì)，不能電離，故給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＞C2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O-能奪取水中的氫離子，故能說(shuō)明OH-和C2H5O-結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為：C2H5ONa+H2O=NaOH+C2H5OH。.(2)碳化鈣中含有鈣離子和C離子，屬于離子化合物，其化學(xué)式中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C中每個(gè)C原子最外層平均有5個(gè)電子，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子之間應(yīng)形成3對(duì)共用電子對(duì)，CaC2的電子式：。(3)醇類(lèi)分子間存在氫鍵，導(dǎo)致甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛。(4)甘氨酸主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，存在離子鍵熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，所以甘氨酸熔點(diǎn)較高。(5)NCl3可用于漂白和殺菌，殺菌起到主要作用的物質(zhì)為次氯酸，一定條件下NCl3與水反應(yīng)的方程式：NCl3+3H2O3HClO+NH3。18．(1)26Fe3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，3d軌道處于半填充較為穩(wěn)定狀態(tài)(2)O>N>P正四面體形sp3雜化解析：（1）把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；而在同一原子軌道下最多可以有兩個(gè)自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也就不相同，即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于電子數(shù)?；鶓B(tài)鐵原子為26號(hào)元素，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是基態(tài)Fe3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，3d軌道處于半填充較為穩(wěn)定狀態(tài)；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>P；NH中氮原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；PO中中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，P原子采用sp3雜化，已知H2PO與PO中P原子的雜化方式相同，則H2PO雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化。19．V字型NaHCO3AlCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+解析：(1)①H2O分子中的氫氧鍵夾角是104.5°，故水分子的空間構(gòu)型是V字型。②小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3。③地殼中元素含量由高到低依次是氧元素，硅元素，鋁元素，鐵元素，鈣元素，則含量最高的金屬元素是Al元素。(2)FeCl3溶液作為“腐蝕液“制作銅印刷電路板是利用了銅能還原FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，寫(xiě)成離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。20．鋰離子和氫負(fù)離子核外電子排布相同;鋰離子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))比氫離子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))多92:3解析：(1)根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑比較方法是原子序數(shù)大的半徑小，因?yàn)樵有驍?shù)越大，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子吸引力越強(qiáng)，所以半徑比較小。故Li+半徑小于H-。(2)通過(guò)類(lèi)比法，苯分子是平面型分子，苯中12個(gè)原子共平面，而取代苯上的氫原子也是在其平面上。一定共面的碳原子是苯上的6個(gè)，甲基1個(gè)，苯與苯相連的碳原子和苯分子對(duì)位上的碳原子，故至少有9個(gè)碳原子。(3)根據(jù)白磷分子中的原子和共價(jià)鍵直接可以判斷磷原子與共價(jià)鍵數(shù)目之比為：2:3?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)物共面問(wèn)題可以根據(jù)碳原子的雜化方式判斷分子的空間構(gòu)型。21．He、MgCH2=CH-CH3NH4NO3或NH4NO2離子鍵和共價(jià)鍵黃MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑→Mg2+【分析】由元素①～⑩在周期表中的位置，元素①～⑩分別是H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此分析解答問(wèn)題。解析：(1)最外層電子數(shù)為2的元素有He、Mg；⑨是Al元素，易失3個(gè)電子形成簡(jiǎn)單離子Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)①是H、④是C，形成相對(duì)分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物是C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；①是H、⑤是N、⑥是O，三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽是硝酸銨或亞硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；(3)⑦是Na、⑩是Cl，兩種元素形成的化合物是氯化鈉，高溫灼燒時(shí)，火焰呈黃色；⑧是Mg，可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(4)⑧是Mg、⑩是Cl，形成的化合物為MgCl2，形成的化合物的形成過(guò)程為Mg2+。22．(1)直線(xiàn)形spCO2SCN-、COS(2)i、j→f、g→d、e→b、c→h平衡氣壓