浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題無答案

Page9高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分共50分。每小題只有一個(gè)正確答案)1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是()A.須要加熱的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)不須要加熱C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂須要吸取能量，新鍵生成會(huì)釋放能量D.若，則SO2(g)的能量大于SO3的能量2．下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是()A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B.濃硫酸溶于水C.石灰石分解 D.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)3．某化學(xué)反應(yīng)其?H==–122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種狀況下可自發(fā)進(jìn)行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行4．下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更以物質(zhì)變更為基礎(chǔ)。B.全部的反應(yīng)熱都可以由量熱計(jì)干脆測(cè)得。C.其他條件相同，上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.試驗(yàn)中可以通過定性視察的方法來比較反應(yīng)速率的大小。5．在中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.υA=0.5mol?L-1?min-1 B.υB=1.2mol?L-1?min-1C.υC=0.9mol?L-1?min-1 D.υD=1mol?L-1?min-16．工業(yè)上二氧化硫制備三氧化硫時(shí)，接受500℃左右的溫度，其緣由是()①提高SO2的轉(zhuǎn)化率 ②提高O2的轉(zhuǎn)化率③適當(dāng)加快SO3的合成速率 ④催化劑在500℃左右時(shí)活性最好A.①② B.① C.③④ D.①②④7．下列說法正確的是()A.若反應(yīng)，則該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)。B.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，現(xiàn)象確定特別明顯。C.若反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。D.科學(xué)家應(yīng)大力探討的條件，從而解決含碳不充分燃燒引起的環(huán)境問題。8．恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再通入確定量的N2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()A.Q不變，K變大，H2轉(zhuǎn)化率增大 B.Q增大，K變大，N2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變，N2轉(zhuǎn)化率減小 D.Q增大，K不變，H2轉(zhuǎn)化率增大9．下列有關(guān)儀器運(yùn)用或試驗(yàn)操作說法正確的是()A.容量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶運(yùn)用前確定要檢漏B錐形瓶、燒杯和蒸發(fā)皿都不能用酒精燈干脆加熱C.用托盤天平稱量5.10克氯化鈉固體D.中和熱測(cè)定時(shí)每組試驗(yàn)溫度計(jì)至少運(yùn)用3次10．確定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變更如圖。下列說法不正確的是()A.Ea為正反應(yīng)活化能，Ea＇為逆反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=Ea－Ea＇C.溫度上升，降低反應(yīng)活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.全部活化分子的平均能量高于全部分子的平均能量11．在反應(yīng)中，其他條件不變，實(shí)行下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正移的是()A.縮小體積 B.增加碳的量C.恒容通入CO2 D.恒容通入N212．下列說法正確的是()A.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則1mol稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，放出熱量114.6kJB.已知在確定條件下，；則該反應(yīng)消耗2molN2后放出熱量184.8kJC.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則D.，則?H1>?H213．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是()A.棕紅色NO2加壓后顏色最終變深B.氯氣中混有氯化氫氣體用飽和食鹽水除雜C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中運(yùn)用過量的空氣來提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.已知，上升溫度，混合氣體顏色變深14．下列說法正確的是()A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而變更更學(xué)反應(yīng)速率，影響平衡移動(dòng)。B.加入或削減反應(yīng)物的量，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C.上升溫度能變更更學(xué)反應(yīng)速率主要緣由是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大15．恒溫下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2濃度為amol?L-1，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，再次達(dá)到平衡后CO2濃度為()A.2a B.a C.介于a與2a之間 D.>2a16．確定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說法不正確的是()物質(zhì)ABC初始量/mol120平衡量/mol0.5A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%B.變更溫度可變更此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入1molA與2molB，則達(dá)到新平衡后C的百分含量不變17．關(guān)于確定條件下的化學(xué)平衡，下列說法正確的是()A.上升溫度，ν(正)減小，ν(逆)增大，平衡左移B.增大壓強(qiáng)，ν(正)，ν(逆)不變，平衡不移動(dòng)C.恒溫恒容，充入H2，ν(正)增大，平衡右移D.恒溫恒壓，充入He，ν(正)減小，平衡右移18．氫氣作為一種清潔能源，始終是能源探討的熱點(diǎn)，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：則H-H鍵的鍵能為()化學(xué)鍵C-HH-O鍵能/kJmol.436 B.573 C.273 D.41919．T1時(shí)，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。A、B的起始濃度均為0.5mol·L-1，起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為p且p0/p=5/3。下列說法不正確的是()A.T1時(shí)，該反應(yīng)的K=200/3B.T1時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.上升溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1達(dá)到平衡時(shí)，再充入0.1molC和0.1molB，則平衡將正向移動(dòng)20．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，確定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只變更反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變更如圖所示。下列說法中正確的是()A.0~8min，A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)B.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)上升溫度C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.30min～40min間該反應(yīng)運(yùn)用了催化劑21．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是()A.ΔH2>0B.C.HX(g)分解反應(yīng)，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)大D.依據(jù)Cl、Br、I的依次，ΔH3依次削減22．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程如圖所示：下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)過程中，只有C－H鍵發(fā)生斷裂C.狀態(tài)①②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)速率與催化劑表面積有關(guān)23．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，某探討小組經(jīng)探討后繪制了4幅圖像，下列說法正確的是()圖a圖b圖c圖dA.由圖a可知該反應(yīng)ΔH>0B.由圖b可知，該反應(yīng)a+b＜cC.若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖象，由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，曲線a確定增加了催化劑24．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()A.進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅰ與Ⅱ相等C.生成P的速率：Ⅲ大于Ⅱ D.上述反應(yīng)進(jìn)程Ⅳ中，Z起催化作用25．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)結(jié)論A向2支均盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mL試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有確定限度D當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后加入KCl固體溶液顏色變淺，平衡逆移非選擇題部分二、填空題(本小題共5題，共50分)26．(6分)(1)已知1g甲烷完全燃燒釋放56KJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式__________________(2)增大壓強(qiáng)：平衡_______________填(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；顏色_______________(填“變深”“變淺”或“不變”)(3)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為。若將生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)是_____________kJ。27．(10分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍運(yùn)用的人工固氮方法。298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖如下所示，據(jù)圖回答問題：(1)若反應(yīng)中生成2mol氨氣，則反應(yīng)_____________(填“吸熱”或“放熱”)_____________kJ(2)圖中曲線_____(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變更曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理：_____________；(3)目前合成氨工業(yè)廣泛接受的反應(yīng)條件是500℃、20～50MPa、鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過50%。工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣的產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施經(jīng)濟(jì)可行的是：_____________；A.上升反應(yīng)溫度，讓更多的分子變成活化分子B.降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進(jìn)行C.將液氨剛好從反應(yīng)體系中分別出來D.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑(4)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)；在確定溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變更如下t/minCH4（mol/L）H2O（mol/L）CO（mol/L）H2（mol/L）00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33①表中x=_____________mol/L；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為_____________②下列不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．v正(CH4)＝v逆(CO) C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變 E．?dāng)嚅_1molH-O鍵同時(shí)斷開3molH-H鍵28．(10分)在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；該反應(yīng)_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(2)600℃時(shí)，向容器中充入1molH2和1molCO2氣體，平衡時(shí)CO氣體有0.4mol，則600℃時(shí)K=_____________(3)在830℃向容器中充入2molCO和2molH2O，保持溫度不變，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)_____________(填“大于”“小于”或“等于”)1，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_____________。(4)若1000℃時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開____________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)(5)為提高平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)限制反應(yīng)溫度，還可以實(shí)行的措施是_____________。29．(12分)Ⅰ.某同學(xué)利用限制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)：試驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/mol/L）V/mLc/mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該試驗(yàn)①、②可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=_____________。(2)試驗(yàn)_______(填試驗(yàn)序號(hào))可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=_______。II．用0.5mol·L?1的鹽酸與0.55mol·L?1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_________，該裝置圖還有一處錯(cuò)誤是_____________。(2)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。(密度都是1.0g/mLc=4.0J·g-1·℃-1)溫度試驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5225925.925.930.4326.426.226.329.9依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算中和熱反應(yīng)的ΔH=_____________(3)上述試驗(yàn)值與-57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的緣由可能是_____________a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取鹽酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液后干脆測(cè)量鹽酸溶液的溫度(4)將確定量的稀氨水、稀氫氧化鋇溶液、稀氫氧化鈉溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________。30.(12分)催化還原CO2是解決“碳中和”及能源問題的重要手段之一。探討表明，在Cu/ZnO/ZrO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。III請(qǐng)回答(不考慮溫度變更對(duì)ΔH、ΔS的影響)：(1)高溫時(shí)，副反應(yīng)