備考2025屆高考化學一輪復習分層練習第三章金屬及其化合物第1講鈉及其重要化合物

第1講鈉及其重要化合物1.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（A）①[2024浙江]過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑②[2024浙江]金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)③[2024浙江]Na和乙醇反應可生成H2④[2024遼寧改編]可用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3⑤[2024北京]加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑥[2024海南]小蘇打的主要成分是Na2CO3A.①②③⑤ B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥ D.①②③④解析石灰水與Na2CO3和NaHCO3都能反應生成白色沉淀CaCO3，無法鑒別，④錯誤；小蘇打的主要成分是NaHCO3，⑥錯誤。2.[焰色試驗]在北京冬奧會閉幕式的最終環(huán)節(jié)，“天下一家”“五環(huán)”等造型煙花在鳥巢上空完備綻放。利用焰色，不僅可以制作煙花爆竹，還可以制作信號彈等。下列有關(guān)說法正確的是（B）A.全部的金屬及其化合物都有特征焰色B.做焰色試驗時可用干凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測物質(zhì)C.焰色試驗體現(xiàn)了某些金屬元素的化學性質(zhì)D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明該溶液中確定含鈉鹽解析鐵絲、鉑絲灼燒時沒有特征焰色，故做焰色試驗時可用干凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測物質(zhì)，A項錯誤，B項正確；焰色試驗沒有新物質(zhì)生成，體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)，C項錯誤；火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，可能是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉等，D項錯誤。3.下列關(guān)于鈉的試驗現(xiàn)象的敘述不正確的是（A）選項試驗操作試驗現(xiàn)象A切開一小塊鈉，視察切面顏色的變更鈉切面顏色變暗，最終呈淡黃色B把一小塊鈉投入CuSO4溶液中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍色沉淀C把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液變藍D把一小塊鈉快速投入熱坩堝中，接著加熱坩堝片刻鈉熔成小球，然后猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體解析切開鈉，鈉與空氣中的O2反應生成Na2O，切面顏色變暗，但最終不會呈淡黃色，A項錯誤；把一小塊鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2藍色沉淀，B項正確；把鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，鈉與水反應生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液變藍，C項正確；鈉的熔點低，加熱熔化，然后猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，D項正確。4.如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中裝有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊緊地系在試管口。試驗時將氣球中的Na2O2粉末抖入試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（C）A.U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B.試管b內(nèi)溶液變紅C.氣球a鼓起變大D.U形管內(nèi)的液面：c高于d解析U形管內(nèi)淺紅色的水不會褪色，A項錯誤；因為試管b中沒有滴入酚酞溶液，故試管b內(nèi)溶液不會變紅，B項錯誤；Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，O2使氣球鼓起變大，C項正確；因為Na2O2與H2O反應放熱，故U形管內(nèi)的液面：c低于d，D項錯誤。5.[侯氏制堿法]如圖所示是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（C）A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析“侯氏制堿法”的主要反應原理是NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，由于CO2在H2O中的溶解度較小，而NH3在H2O中的溶解度較大，為防止倒吸，a通入NH3，b通入CO2；為了得到最大量的NaHCO3，應向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，否則因CO2在H2O中溶解的量有限，即使通入的NH3許多，得到的NaHCO3也很少。試驗中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，須要進行吸取處理，NH3是堿性氣體，所以c中應盛裝酸性物質(zhì)。綜合上述分析，C項正確。6.[2024大連部分學校聯(lián)考]下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是（A）①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中“堿”為NaHCO3②發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，能使烘焙的糕點疏松多孔③向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱④NaHCO3粉末中混有Na2CO3雜質(zhì)，可通過加熱至恒重除去Na2CO3⑤相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3A.②③⑤ B.①③④C.①③⑤ D.②④⑤解析“侯氏制堿法”中的“堿”為Na2CO3，①錯誤；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，能使烘焙的糕點疏松多孔，②正確；向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱，③正確；NaHCO3粉末中有Na2CO3雜質(zhì)，應配成溶液，通入過量CO2，然后低溫蒸干、結(jié)晶、干燥，④錯誤；相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，⑤正確；故選A。7.[2024哈爾濱師范高校附屬中學開學考]下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（C）A.將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B.Na2O2與Na2O中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1∶1和1∶2C.將Na2O2分別加入FeCl3和FeCl2溶液中最終所得沉淀顏色相同D.等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等解析Na2O與水反應生成氫氧化鈉，可看到滴有酚酞的水變紅，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，且Na2O2具有漂白性，可看到有氣泡冒出，溶液先變紅后褪色，二者現(xiàn)象不同，A錯誤；Na2O2中陰離子為O22－，所以Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，B錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，且Na2O2具有強氧化性，能將＋2價Fe氧化為＋3價Fe，因此將Na2O2分別加入FeCl3和FeCl2溶液中，最終都得到紅褐色Fe（OH）3沉淀，C正確；Na2O2與水反應，溶液實際增加的是Na2O的質(zhì)量，等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應后，兩溶液增重相等，生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，因而所得溶液物質(zhì)的量濃度相等，由于等質(zhì)量的Na2O與Na2O28.[類比鈉與水的反應][2024湖北襄陽一中月考]鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并漸漸產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是（C）A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導電性增加C.0.1mol鈉與液氨反應生成0.01molH2，Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生反應：2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑解析鈉能沉入液氨中，說明鈉的密度比液氨大，A項正確；液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，溶液中含有Na＋（NH3）x和e－（NH3）y，能導電，故溶液的導電性增加，B項正確；0.1mol鈉參與反應共失去0.1mol電子，C項錯誤；反應中鈉失去電子，化合價上升，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律知，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生反應：2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑，D項正確。9.[2024天津]金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上接受電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應方程式如下：2NaCl（l）580℃電解CaCl2（l）2Na（l）加入CaCl2的目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點，降低能耗。（2）Na2O2的電子式為Na＋[··O······（3）接受空氣和Na為原料可干脆制備Na2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應前，需依次通過c、a（填序號）。a.濃硫酸 b.飽和食鹽水c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液（4）自然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為159g。解析（1）NaCl的熔點為800.8℃，加入CaCl2時電解溫度為580℃，因此加入CaCl2的目的是降低NaCl熔點，從而降低能耗。（2）Na2O2為離子化合物，電子式為Na＋[··O······O······]2－Na＋。（3）空氣中的水和二氧化碳能與Na2O2反應，所以與熔融金屬Na反應前，需依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去二氧化碳和水。（4）依據(jù)鈉元素守恒，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到1.5molNa10.Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有限制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列試驗探究確定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。試驗1：向混合溶液中滴幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色；試驗2：向試驗1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；試驗3：向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；試驗4：向試驗3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是（D）A.試驗1中溶液顯紅色的主要緣由是CO32－＋2H2O?H2CO3B.試驗2中溶液紅色變淺的緣由是HCO3－＋H＋?H2O＋COC.試驗3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學反應D.試驗4中產(chǎn)生白色沉淀的緣由是2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋CO32－解析CO32－的水解實力比HCO3－強，試驗1中溶液顯紅色的主要緣由是CO32－的水解，CO32－是分步水解的，以第一步水解為主，CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，A項錯誤；試驗2中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，碳酸鈉更簡潔與酸反應，故主要緣由是CO32－＋H＋HCO3－，B項錯誤；試驗3中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了化學反應CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3，C項錯誤；試驗4中產(chǎn)生白色沉淀，是氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成了碳酸鋇，Ba（OH）2少量，離子方程式為2HCO3－11.[鋰及其化合物]過氧化鋰（Li2O2）常用于制造熱電偶、含氧化碲光學玻璃等，工業(yè)上通常接受如圖所示的工藝流程獲得Li2O2，下列有關(guān)說法錯誤的是（A）A.試驗室中可用鋰條在純O2中點燃的方式獲得少量Li2O2B.操作Ⅰ運用減壓蒸餾提高H2O2溶液的濃度比常壓蒸餾更合理C.LiOH比Li2O2更易溶于乙醇D.Li2O2比Na2O2性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量更小，所以更適合應用在宇航密封艙內(nèi)供氧解析鋰在氧氣中點燃生成氧化鋰，而非Li2O2，A錯誤；H2O2性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，減壓蒸餾可降低蒸餾溫度，避開H2O2分解，B正確；依據(jù)該工藝流程中的過濾步驟可知，LiOH與H2O2反應得到Li2O2，在LiOH－乙醇飽和溶液中能過濾出過氧化鋰，說明LiOH在乙醇中的溶解度比Li2O2的大，C正確；鋰的相對原子質(zhì)量小于鈉的相對原子質(zhì)量，故過氧化鋰的摩爾質(zhì)量比過氧化鈉的摩爾質(zhì)量小，由于鋰離子半徑小于鈉離子半徑，則Li2O2的離子鍵更強，性質(zhì)更穩(wěn)定，D正確。12.[Na2CO3和NaHCO3的鑒別]某?；瘜W課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗，如圖所示。（1）方法Ⅰ中逐滴加入稀鹽酸，寫動身生反應的化學方程式。①Na2CO3：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。③由此可知方法Ⅰ能（填“能”或“不能”）鑒別Na2CO3和NaHCO3。（2）方法Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是盛NaHCO3的裝置比盛Na2CO3的裝置反應猛烈且反應后的氣球更大。（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O；與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點是C（填標號）。A.Ⅳ比Ⅲ平安B.Ⅳ比Ⅲ操作簡便C.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個試驗，而Ⅲ不行（4）若用方法Ⅳ驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是NaHCO3（填化學式）。有的同學在連接盛Na2CO3的試管的導管口視察到起先加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2CO3加熱也分解。你認為此觀點錯誤（填“正確”或“錯誤”），產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由是試管A中的空氣受熱膨脹逸出。（5）除了以上方法，請再寫出一種鑒別二者的方法：測量同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大的是Na2CO3。解析（1）方法Ⅰ中Na2CO3與稀鹽酸反應放出的氣泡沒有NaHCO3與稀鹽酸反應放出的氣泡猛烈，所以能鑒別二者。（2）方法Ⅱ利用等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3與足量稀鹽酸反應時，NaHCO3與稀鹽酸反應更猛烈且產(chǎn)生的氣體更多進行鑒別。（3）方法Ⅲ、Ⅳ利用了NaHCO3受熱易分解生成CO2，而Na2CO3受熱不易分解的性質(zhì)進行鑒別。方法Ⅳ的優(yōu)點是用一套裝置可同時做兩個試驗。（4）酒精燈干脆加熱試管A，則試管A中溫度比試管B中溫度高，因此試管B中盛放NaHCO3，且與試管B相連試管中的澄清石灰水變渾濁，而與試管A相連的試管中的澄清石灰水不變渾濁更能說明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3。13.[模塊融合][2024湖北]金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是（C）A.Na－的半徑比F－的大B.Na－的還原性比Na的強C.Na－的第一電離能比H－的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性解析Na－核外有3個電子層、F－核外有2個電子層，故Na－的半徑比F－的大，A項正確；Na－的半徑比Na的大，Na－中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故Na－的還原性比Na的強，B項正確；Na－的第一電離能比H－的小，C項錯誤；該事實說明Na可以形成Na－，表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。14.試驗小組利用傳