備考2025屆高考化學一輪復習分層練習第四章非金屬及其化合物第3講硫及其化合物

第3講硫及其化合物1.[傳統(tǒng)文化][2024沈陽市郊聯合體考試]據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石流黃（即硫黃）能化金銀銅鐵奇物”，所得產物不行能是（C）A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeS解析硫黃能化金銀銅鐵，說明硫單質和金屬發(fā)生反應生成了金屬硫化物，但硫的氧化性較弱，與變價金屬反應一般生成低價的硫化物，所以硫與銅反應生成Cu2S而不是CuS，故本題選C。2.[2024北京石景山區(qū)考試]下列關于SO2的敘述正確的是（B）A.SO2是無色、無味、有毒的氣體B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4D.SO2不能用作食品添加劑解析SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項錯誤；SO2具有還原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，B項正確；SO2屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，C項錯誤；食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，SO2能用作食品添加劑，D項錯誤。3.[硫循環(huán)][2024南京調研]自然界與人類活動均對硫的循環(huán)產生影響。下列說法不正確的是（A）A.火山口旁邊的硫單質會被O2干脆氧化為SO3B.大氣中的SO3遇雨水形成H2SO4進入地面或海洋C.工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和O2反應生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應生成CaCO3解析硫單質與氧氣反應只能生成SO2，不能生成SO3，A項錯誤；大氣中的SO3遇雨水形成H2SO4，隨雨水進入地面或海洋，B項正確；氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化成硫酸鈣，C項正確；由反應CaSO4（s）＋CO32－（aq）?CaCO3（s）＋SO424.[2024廣東佛山調研]如圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是（C）A.空氣中的CO2溶于水也會形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中轉化為HNO3C.含H2SO3的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D.硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不會解析酸雨是pH小于5.6的降水，二氧化碳溶于水所得飽和溶液的pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不會形成酸雨，A項錯誤；一氧化氮難溶于水，B項錯誤；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，硫酸為強酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，C項正確；石灰?guī)r的主要成分為CaCO3，硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，D項錯誤。5.[2024南京六校調研]下列物質性質與用途具有對應關系的是（C）A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥SO2B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.BaSO4難溶于胃酸，可用作鋇餐藥劑D.Na2S溶液呈堿性，可用于除去廢水中的Hg2＋解析A項，濃H2SO4具有吸水性，可以用于干燥SO2，錯誤；B項，SO2具有還原性，可以作為抗氧化劑，錯誤；D項，S2－與Hg2＋反應生成HgS沉淀，與Na2S溶液顯堿性無關，錯誤。6.[2024北京昌平區(qū)考試]某同學利用如圖裝置探究SO2的性質。下列有關現象的說明錯誤的是（C）A.①中溶液起始顯紅色的緣由：CO32－＋H2O?B.①中溶液紅色褪去的緣由：2SO2＋CO32－＋H2OCO2＋C.②中溶液起始顯黃綠色的緣由：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClOD.②中溶液黃綠色褪去的緣由：SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋解析Na2CO3溶液因CO32－水解而顯堿性：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，滴加酚酞后溶液顯紅色，A正確。向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性強于H2CO3，則發(fā)生反應2SO2＋CO32－＋H2OCO2＋2HSO3－，又NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，B正確。氯氣溶于水，部分以氯氣分子的形式存在于溶液中，所以飽和氯水顯黃綠色是因為溶解了Cl2，C錯誤。SO2與飽和氯水中溶解的Cl2發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2OH7.[2024合肥一檢]如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是（C）A.“吸取”過程中SO2被還原B.“吸取”后溶液的酸性減弱C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)運用D.“氧化”中，每1molO2參與反應轉移2mol電子解析“吸取”過程發(fā)生反應：2H2O＋SO2＋Fe2（SO4）32FeSO4＋2H2SO4，SO2中S由＋4價上升到＋6價，被氧化，生成H2SO4，溶液的酸性增加，A項錯誤，B項錯誤；“氧化”時發(fā)生反應4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O，由流程圖可知，Fe2（SO4）3可以循環(huán)運用，C項正確；4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O中轉移4e－，則每1molO2參與反應轉移4mol電子，D項錯誤。8.[北京高考]依據SO2通入不同溶液中的試驗現象，所得結論不正確的是（C）溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3解析產生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價從＋4上升到＋6，被Fe3＋氧化，體現了SO2的還原性，A項正確。黃色沉淀為硫單質，SO2中硫元素的化合價從＋4降低為0，被H2S還原，體現了SO2的氧化性，B項正確。紫色溶液褪色，是因為酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無色的Mn2＋，體現了SO2的還原性而不是漂白性，C項錯誤。膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應為SO2＋H2O＋SiO32－H2SiO3↓＋SO32－，原理為“強酸制弱酸”，因此H2SO3的酸性強于H9.[2024廣東六校聯考]試驗室以銅和濃硫酸為原料，依據制備SO2、檢驗全部氣體產物及尾氣處理的依次進行試驗。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達到試驗目的的是（D）裝置選項ABCD解析試驗室用銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫氣體，A項能達到試驗目的；反應產生的水蒸氣可用無水硫酸銅檢驗，現象為白色粉末變?yōu)樗{色，B項能達到試驗目的；二氧化硫能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗二氧化硫，C項能達到試驗目的；不能用NaHSO3溶液吸取二氧化硫尾氣，可用堿液吸取，D項不能達到試驗目的。10.[2024河北衡水調研]在試驗室進行適量的鐵粉和硫粉混合加熱的試驗，產物又進行了系列試驗，流程如圖所示。下列說法正確的是（C）A.氣體A和氣體D為同一物質，且均為氧化產物B.硫元素參與了2個氧化還原反應C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱條件下反應D.若向固體B中加入濃硫酸，發(fā)生反應時被氧化的和被還原的均為同種元素解析由上述分析知，氣體A為SO2，是氧化產物，氣體D為SO2，是還原產物，A錯誤。鐵粉和硫粉反應生成FeS，S和O2反應生成SO2，H2S和H2SO4（濃）反應生成S、SO2和H2O，反應中硫元素的化合價都發(fā)生變更，B錯誤。沉淀F是S，S與NaOH溶液在加熱條件下反應生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確。固體B為FeS，FeS和濃硫酸反應生成Fe2（SO4）3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應時被氧化的和被還原的不全是同種元素，D錯誤。11.[SO2的制備及性質探究][2024貴陽摸底考試]某化學小組為探究SO2的制備、性質及檢驗等相關問題，進行如下試驗：Ⅰ.制備并收集純凈干燥的SO2（1）試驗室可供選擇的試劑：C（s）、Cu（s）、飽和Na2SO3溶液、75％濃H2SO4。①試驗所需裝置的連接依次是：a→c→b→g→f→d→e（按氣流方向用小寫字母標號表示）。②該試驗中制備SO2的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋H2O＋SO2↑。Ⅱ.探究SO2的性質（2）將收集到的SO2持續(xù)通入如圖裝置進行試驗：①裝置E中出現淡黃色沉淀現象時可驗證SO2具有氧化性。②裝置F用于驗證SO2的還原性，為實現這一目的，需進一步實行的試驗操作是取SO2與NaClO溶液反應后的溶液樣品少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則證明SO2具有還原性。③從硫元素間的相互轉化所得的規(guī)律推斷下列物質中既有氧化性，又有還原性的是ce（填標號，下同）。a.Na b.Na＋c.Cl2 d.Cl－e.Fe2＋Ⅲ.葡萄酒中抗氧化劑殘留量（以游離SO2計算）的測定精確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0100mol·L－1標準I2溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準I2溶液22.50mL。（已知滴定過程中所發(fā)生的反應是I2＋SO2＋2H2O2HI＋H2SO4）（3）滴定前需排出裝有I2溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為C。A. B.C. D.（4）推斷達到滴定終點的依據是滴入最終半滴標準液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內不再褪去；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為144mg·L－1。解析（1）①制取的二氧化硫含有水蒸氣，且二氧化硫為酸性氣體，因此用濃硫酸干燥，干燥時氣體需進步短出，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，因此裝置連接依次為a→c→b→g→f→d→e。②該試驗在常溫下進行，用飽和Na2SO3溶液和75％濃H2SO4反應制備二氧化硫，因此反應方程式為Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋H2O＋SO2↑。（2）①二氧化硫與硫化鈉發(fā)生歸中反應生成硫單質，此時二氧化硫中硫的化合價由＋4降到0，二氧化硫作為氧化劑，體現氧化性。②用NaClO來驗證SO2的還原性，是由于NaClO能將SO2氧化成SO42－，因此須要通過檢驗SO42－來驗證二氧化硫的還原性。③由硫元素間的相互轉化知，處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性，故應選擇Cl2和Fe2＋。（3）I2具有氧化性，因此需用酸式滴定管，則排氣泡正確的是C。（4）滴定終點時I2過量，由于錐形瓶中滴加有少量淀粉溶液，因此滴定終點的現象為滴入最終半滴標準液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內不再褪去。由題中數據知，抗氧化劑的殘留量為22.50×10－3L×0.0100mol·L－1×（32＋32）×103mg·mol－1÷0.1L12.[HSO3Cl的制備][2024四川教學聯盟檢測]Ⅰ.試驗室用如圖裝置制備SO3。已知：SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，假設氣體進入裝置可以被完全吸取，不考慮空氣的影響。（1）A中不運用98％濃硫酸的緣由是98％濃硫酸濃度太高，電離出的氫離子濃度較小，反應生成SO2的速率小，裝置D的作用是冷凝收集SO3。（2）試驗結束時，先停止通入SO2，再熄滅酒精燈，然后還須要進行的操作是接著通一段時間的氧氣。（3）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO＋4H＋Ⅱ.SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點為152℃，有強腐蝕性，遇潮濕空氣產生濃烈的白霧?，F用如圖所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。（4）HSO3Cl與潮濕的空氣反應的化學方程式為HSO3Cl＋H2OHCl＋H2SO4。（5）裝置A中毛細管的作用是形成汽化中心，防止暴沸。（6）裝置中直形冷凝管能否換為球形冷凝管，并說明緣由否，餾出液會殘留在凹球中，導致產率降低。解析（1）A中不運用98％濃硫酸的緣由是98％濃硫酸濃度太高，電離出的氫離子濃度小，反應生成SO2的速率小。裝置D的作用是冷凝收集SO3。（2）為確保充分收集SO3，試驗結束時，先停止通入SO2，再熄滅酒精燈，然后還須要接著通入一段時間的O2，可以讓裝置中的SO2充分被后面的裝置吸取。（3）裝置E中硝酸鋇溶液吸取多余的二氧化硫，發(fā)生反應的離子方程式為3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。（4）HSO3Cl與潮濕空氣中的水蒸氣反應生成了HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成了小液滴，產生白霧，反應的化學方程式為HSO3Cl＋H2OHCl＋H2SO4。（5）裝置A中毛細管的作用是形成汽化中心，防止暴沸。（6）蒸餾時直形冷凝管不能換成球形冷凝管，因為餾出液會殘留在凹球中，導致產率降低。13.[新情境]火山噴發(fā)會引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響?；鹕絿姲l(fā)產生的含硫物質在自然界中的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（C）A.火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，發(fā)生反應的總化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4B.火山噴發(fā)會導致氣溫下降的可能緣由是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠，阻擋太陽輻射C.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，漸漸轉化為銅藍（CuS），離子方程式為Cu2＋＋SO42－＋Pb2＋＋S2－D.工業(yè)硫酸可用硫鐵礦經FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應制備解析由題圖可知，火山噴發(fā)會產生二氧化硫，二氧化硫與空氣中的氧氣和雨水反應生成硫酸，使雨水呈