備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練第四章非金屬及其化合物第1講氯及其化合物

第1講氯及其化合物1.[模塊融合][2024廣東]利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示試驗。閉合K1，一段時間后，（D）A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2B.a處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C.b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：Cl－＞I－D.斷開K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)解析閉合K1，與電源正極相連的一極為陽極，發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－Cl2↑，與電源負極相連的一極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，故U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和H2，A項錯誤；a處潮濕的紅布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，氯氣沒有漂白性，B項錯誤；b處出現(xiàn)藍色，說明生成了I2，即發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－2Cl－＋I2，可說明還原性I－＞Cl－，C項錯誤；斷開K1，立刻閉合K2，會形成氫氯燃料電池，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D項正確。2.[2024江蘇]試驗室制取Cl2的試驗原理及裝置均正確的是（C） A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸取尾氣中的Cl2解析試驗室制Cl2的原理及裝置如圖所示：結(jié)合上述分析知，A項稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸，B項氣體應(yīng)從長管進短管出，D項Cl2在水中的溶解度較小，不能用水吸取Cl2，應(yīng)用NaOH溶液進行吸取，故選C。3.[模塊融合][2024江蘇]反應(yīng)Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是（C）A.Cl2是極性分子B.NaOH的電子式為Na∶O····C.NaClO既含離子鍵又含共價鍵D.Cl－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析A項，Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，屬于非極性分子，錯誤；B項，NaOH為離子化合物，電子式為Na＋[∶O····∶H]－，錯誤；C項，Na＋與ClO－之間為離子鍵，ClO－內(nèi)部Cl與O之間為共價鍵，正確；D項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤。4.[Cl2O的制備][2024浙江]Cl2O是很好的氯化劑，試驗室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。已知：①HgO＋2Cl2HgCl2＋Cl2O，合適反應(yīng)溫度為18～25℃；副反應(yīng)：2HgO＋2Cl2△2HgCl2＋O2。②常壓下，Cl2沸點－34.0℃，熔點－101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點－120.6℃。③Cl2O＋H2O?2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。請回答：（1）①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是濃H2SO4。②將圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用a。（2）有關(guān)反應(yīng)柱B，須進行的操作是ABC。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.調(diào)控混合氣從下口進入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱（3）裝置C，冷卻液的溫度通常限制在－80～－60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為削減產(chǎn)品中的Cl2含量，可接受的方法是抽氣（或通干燥氮氣）。（4）將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)須要Cl2O時，可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復(fù)運用）并排序：c→（a）→（b）→e→d→f→（g）。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，當(dāng)心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶解析（1）①Cl2可用濃硫酸干燥。②試驗中運用了有毒氣體Cl2，結(jié)合已知信息③知，裝置D的作用是吸取尾氣，避開Cl2O與H2O反應(yīng)，故需在裝置C與尾氣處理裝置間安裝盛有無水CaCl2的干燥管，a符合題意。（2）由已知信息③知，反應(yīng)要在無水條件下進行，增大接觸面積可加快反應(yīng)速率，故須將HgO粉末熱處理去除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱，A項正確；N2的作用是稀釋Cl2，由已知信息①知，在氣流速率確定的條件下，Cl2所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時，Cl2不足時，會發(fā)生副反應(yīng)，因此，須調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中的Cl2和N2的比例，B項正確；調(diào)控混合氣體從下口進入反應(yīng)柱的流速可有效限制反應(yīng)的進行，C項正確；題中指明合適反應(yīng)溫度為18～25℃，故試驗時無需纏繞加熱帶，D項錯誤。（3）由已知信息②可知沸點：Cl2＜Cl2O，故在Cl2未發(fā)生冷凝時抽氣或通入干燥N2均能有效去除產(chǎn)品中的Cl2。（4）Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液的操作步驟依次是c.