滬教版九年級化學下冊7第2節(jié)常見的酸和堿教案(十一)

常見地酸和堿教案2

教學重點：1、認識酸，及常見酸地物理性質。

2、濃硫酸地特性，及稀釋。

教學難點：對常見地酸地物性比較

儀器與藥品：濃硫酸，濃鹽酸，一瓶水與前者體積

相當，量筒、玻璃棒、滴管、燒杯

剪刀、小木塊、雙孔洗氣瓶、濾紙、

火柴、蔗糖等。

教學過程：

一、復習：1、測溶液地酸、堿性用,測溶

液地酸、堿度用方法是什么。

2、畫出往酸溶液中加水時PH隨加水變

化地圖象。

講解:正常人血液地PH為7.35~7.45,10%

地人是這樣地健康堿性體質，7.35以下處于健康和

疾病之間地亞健康狀態(tài)。低于7地就有重大疾病。

二、新課：

［認識酸］:你知道哪些酸，能寫出化學式嗎？從它

們地名稱看，都有一個字，從化學式特點看都含有

氫，再看它們地共同特征，電離時生成地陽離子全

部是氫離子。

［濃酸地物理性質］:探究，在我們學習制二氧化碳

和氫氣時，曾經分別使用過稀硫酸和稀鹽酸，它們

都是由濃溶液稀釋而成地，下面讓我們來探究它們

地物理性質，并完成P186表格。

△P可用小燒杯中倒液體，放木塊，觀察浸入體積

比較（或粗略拈一拈）

揮發(fā)性要注意瓶口現(xiàn)象。

［濃硫酸地特性及其稀釋］:吸水性（出示雙孔洗氣

瓶）；脫水性①濾紙②火柴③蔗糖

講解并演示濃硫酸地稀釋。

學生活動：思考1、因為濃硫酸有腐蝕性，且濃硫酸

溶于水放出大量地熱，所以若濃硫酸不小心灑在衣

服或皮膚上，應如何處理？

2、配制98克18.4%地稀硫酸，要用98%

密度為1.84克/厘米3地濃硫酸多少毫

升？水多少毫升？應如何操作？

課堂小結：濃硫酸敞口放置在空氣中，濃度、質量

分別如何改變?

板書設計：一、認識酸：電離時生成地陽離子全是

氫離子地化合物。有關電離方程式

二、濃硫酸、濃鹽酸地物理性質。

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

通常色態(tài)

及密度

揮發(fā)性或

吸水性

敞口在空

氣中地現(xiàn)

象

三、濃硫酸地特性及其稀釋。

作業(yè)：練習冊中地部分習題，補充課堂練習2O

第2課時

教學重點：1、掌握稀硫酸、稀鹽酸地化學性質，會

背金屬活動性順序表。

2、掌握金屬氧化物與酸地反應，了解復

分解反應。

教學難點：從理論和實驗初步了解金屬活動性順序。

儀器和藥品：稀硫酸、鹽酸、Cu、Mg、Zn、Na、醋

酸、帶銹鐵釘、CuO、CaO、酒精燈、

試管夾、火明;管超碳酸

石蕊紅紫藍

酚獻無無紅

鉀。-------------

教學過程：復習1、

2、濃硫酸、鹽酸敞口放置在空氣中質量、濃度、PH

分別如何變化。

3、稀釋濃硫酸時應注意什么？濃硫酸沾到皮膚上該

如何處理？

新課：探究稀酸地化學性質：物質地化學性質是由

構成它地粒子決定地，所以讓我們來了解它們地水

溶液中有哪些離子。HC1==H++C1~,各種離子分別

有什么性質呢？我們再來探究金屬與酸地反應，但

我們要透過現(xiàn)象看本質。

演示：Cu>Mg、Zn分別與鹽酸或硫酸反應

說明：①不是所有金屬都能與酸反應②能反應地劇

烈程度與不相同。

［猜想］:這種反應地發(fā)生是由于酸溶液中存在什么

離子地原因，并設計實驗驗證你地猜想。

思考：酸都是一樣地，說明誰地性質存在差異一一

金屬，金屬在此反應中干什么了呢？

分析:Mg+2HC1==反應中Mg原子失去電子成鎂離子,

氫離子一氫原子一氫分子。

發(fā)現(xiàn)：金屬原子地失電子能力越強，其反應就越劇

烈，性質越活潑。

按此推理：Na應比Mg活潑，與酸地反應更劇烈，演

示并論證。

總結：人們經過實驗和理論相結合研究，總結出常

見金屬地活動性順序如下：

K、CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg

AgPtAu

先了解它地兩條規(guī)律①氫以前地金屬可以置換出酸

中之氫②位置越靠前性質越活潑。

過渡：我們知道了活潑金屬可以將酸中地氫離子置

換出來，就好像是犧牲了自己（成為離子地形式均

勻分散在水中）換來了氫氣。所以說氫離子很歷害

能把金屬溶進來。下面讓我們來看看氫離子還有什

么本事？

演示：鐵銹、CuO、CaO與酸地反應。再次發(fā)現(xiàn)氫離

子很歷害能把鐵銹溶進來?，F(xiàn)象1、溶液由無色變?yōu)?/p>

黃色，2、鐵銹溶解，發(fā)生反應：

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O然后看到鐵釘表面有氣泡

產生，溶液變?yōu)辄S綠色。學生活動：你還能說出氫

離子地歷害之處嗎？溶石灰石。

課堂總結：酸地三條性質。

板書設計：一、酸+金屬反應==鹽+氫氣

K、CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg

AgPtAu

兩條規(guī)律①氫以前地金屬可以置換出酸中之氫②位

置越靠前性質越活潑。

二、酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

作業(yè)：一課一練。附加題：教與學

第3課時

教學重點：1、復習鞏固常見酸地物理、部分化學性

質

2、認識堿，并能舉例，寫出堿地化學式

3、學習酸與堿地反應一一中和反應

教學難點：中和反應熱效應實驗

儀器藥品：稀鹽酸，NaOH,酚gt滴管，燒杯（四

只），氫氧化銅，氫氧化鈣，氫氧化鐵，硫酸，PH

試紙，玻璃棒（四支），溫度計（四支），鐵架臺，

蒸發(fā)皿，酒精燈。

教學過程：一、復習檢測：默寫金屬活動性順序表,

濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中會發(fā)生哪些變

化？工業(yè)上在焊接操作前，在鋼鐵制品表面刷稀鹽

酸目地是什么？寫出反應方程式？你能知道由于酸

溶液中具有氫離子，而使它有哪些特殊地本領嗎？

二、新課：［引言］:前兩次課認識了酸，今天我們

來認識堿，在化合物中有一類由金屬離子和氫氧根

離子組成地物質一一堿。據(jù)此請寫出一些堿地化學

式，越多越好。（一位同學板演）

讓我們將酸與堿放在一起，看一看兩者間是否發(fā)

生化學反應。

［演示］:氫氧化銅，氫氧化鈣，氫氧化鐵等+水一一

不溶；再加稀鹽酸振蕩一一溶解，分別得到澄清溶

液。

［學生猜想］:酸與堿之間可以發(fā)生化學反應。不溶

于水地堿，能溶于酸，再次說明了氫離子

地威力。我們將此反應稱為中和反應。

是不是所有地酸和堿之間都可以反應？

［再演示］：HCl+NaOH===無現(xiàn)象發(fā)生

［提出問題］:是不是就沒有反應？兩種液體混合，

無明顯現(xiàn)象發(fā)生是不是代表這兩種物質就不反應

呢？如何證明兩者間是否有反應呢？一一思路：如

果兩者反應會導致什么改變呢？

［兩組學生實驗］:一組多次反復測試PH地變化，另

一組用酚配（燒杯中加5ml稀NaOH表逐滴滴入稀鹽

酸，并將溫度計放在其中，監(jiān)測溫度地變化）

問題1：逐滴滴入一一防止鹽酸過量。2、酚獻地作

用——監(jiān)測溶液堿性地改變

3、何時中和反應剛好完成一一PH等于7時或酚醐

剛變無色時。

4、取反應后地液體蒸發(fā)，發(fā)現(xiàn)生成白色地氯化鈉。

中和反應地應用：改良土壤結構，化工生產中中和

過量地酸或堿。

課堂練習：1、畫出酸中加堿或堿中加酸地圖象

板書設計:

與鹽酸或硫酸反應地物現(xiàn)象和化學方程式

質

1、酸堿指示劑

H+

2、金屬單質

地

3、金屬氧化物

緣

4、碳酸鹽

故

5、堿

作業(yè)：教與學附加課本習題。

第4——5課時

教學重點：1、了解復分解反應發(fā)生地條件

2、掌握氯離子、硫酸根離子等地特性及

鑒別法。

教學難點：滲透復分解反應發(fā)生地條件

儀器藥品：硫酸銅HC1石蕊、NaCl、MgC12、KCl、Na2（X）3

AgNO3HNO3氯化鋼、硝酸領、

氫氧化鋼、硫酸鈉、酒精燈、試管夾

教學過程：一、復習檢測：1、默寫金屬活動性順序

表。2、部分化學反應方程式

二、新課：［引言］:剛聽寫地化學反應中有許多是

復分解反應，它是指AB+CD===AD+CB地反應，是不

是任意兩種化合物相遇均會互相交換成分生成另外

兩種化合物呢？

［演示］:硫酸銅和鹽酸混合，檢驗氫離子還在，顏

色沒變，說明地確沒有反應。

［提出問題］:那么什么樣地化合物在一起才能相互

交換成分生成另外兩種化合物呢？要回答

這處問題，首先要讓我們研究復分解反

應地實質。

［實質］:反應物電離出地離子相互結合生成了難電

離地水，幾乎不電離地沉淀或氣體，使反

應物電離出地離子大量減少，從而生成新

地物質。

復分解反應要想發(fā)生，必須滿足①反應物能電離②

生成物必備水、沉淀、氣體三者之一。

［引入］:根據(jù)這個條件讓我們來進一步探究酸中地

酸根離子有什么性質特點

學生活動：看課本最后一頁，尋找能與氯離子反應

生成沉淀地離子，再看看誰能大量電離出

這個離子？并演示。

思考：是不是凡是含有氯離子地物質都有這個性質

呢？用氯化鈉等試驗一下？

思考：沒有氯離子地物質中（如碳酸鈉）加硝酸銀

有沒有白色沉淀呢？

發(fā)現(xiàn)：與硝酸銀反應產生白色沉淀，不是氯離子地

特性，碳酸根離子也可以，那么，這兩種

沉淀又有什么不同呢？學生仔細分析后思考

并發(fā)現(xiàn)，陰離子不同，那么，碳酸鹽有什

么性質呢？找出使用硝酸。

補充實驗：NaCl、MgCk、KC1、Na2cO3地水溶液分別

與AgNOs和HN03地反應。

氯離子地鑒定：用藥以及操作和現(xiàn)象。

用同樣地方式由學生發(fā)現(xiàn)s(V一地鑒定法。

總結1、S(V—地鑒定，學生敘述操作現(xiàn)象和結論。2、

設計實驗區(qū)分硫酸和硝酸。

課堂小結：1、用四種不同地方法制取氯化鎂3、胃

酸過多地病人口服含氫氧化鋁地藥物胃舒平有什么

作用？

板書設計：一、C「地鑒定：藥品、步驟和現(xiàn)象

二、S(V一地鑒定：藥品、步驟和現(xiàn)象

三、復分解反應條件，必須滿足①反應物能電離②

生成物必備水、沉淀、氣體三者之一。

作業(yè)：教與學

第6——7課時

教學重點：1:認識常見堿地物性和化性。

2：掌握如何保存氫氧化鈉、長期存放地

氫氧化鈉溶液變質原因，如何檢驗。

教學難點：氫氧化鈉地化學性質。

儀器藥品：固體NaOH蒸鐳水自來水氫氧化鈣、

濃氨水燒杯（四只），玻璃棒、表面皿，藥匙，球

形干燥管，雙孔洗氣瓶，制二氧化碳裝置（石灰石

稀鹽酸），火柴，平底燒瓶，氣球，硫酸銅，氯化鐵,

頭發(fā)，油脂，雞蛋。

教學過程：

一復習：1、默寫順序表。2、聽寫下列化學反應方

程式

［引言］:前兩課我們認識了酸，并了解酸溶液中由

于氫離子地緣故導致地化學性質。今天讓我們來認

識一些常見地堿。出示氫氧化鈉固體，氫氧化鈣、

濃氨水，觀察其色、態(tài)、水溶性。（由兩名學生分別

用蒸儲水和自來水配制氫氧化鈉溶液，巡視其溶解

性和溶液狀況。）

名稱和NaOH火堿、燒Ca（0H）2熟、氨氣水溶液

俗稱堿、苛性鈉消石灰（氨水）

色、態(tài)白、塊狀固體白、粉狀固無色有刺激

體氣味液體

水溶性極易溶于水（放微溶于水氨氣易溶于

熱）區(qū)別水

NaOH和NaCl固

體可用水

在空氣潮解（可作干燥吸二氧化碳揮發(fā)性

中表現(xiàn)劑）、吸二氧化變質（密封（密封保

碳變質（密封保保存，現(xiàn)用存）

存）現(xiàn)制）

［演示］:NaOH與蛋白質、油脂地作用。1、頭發(fā)放入

濃NaOH溶液。

2、雞蛋清放入濃NaOH溶液。3、在NaOH

溶液中滴1——2滴油，充分振蕩。

［發(fā)現(xiàn)］:NaOH能溶解蛋白質，油脂。對皮膚、紙張、

織物等有強烈腐蝕性，俗稱一一火堿、

燒堿、苛性鈉。在玻璃器皿中稱量。

、氫氧化鈉地化學性質:

演示實驗：1、其溶液與酚酸石蕊地變色情況（用紅

色石蕊試紙）

2、氣球脹大，用鹽酸檢驗碳酸鈉好。

3、氫氧化鈉溶液加硫酸銅、氯化鐵分別

觀察現(xiàn)象。

1.以下列物質為主要成分地藥物，一般不宜用作治

療胃酸過多地藥物是（）

A氫氧化鈉B碳酸氫鈉C氫氧化鋁D墨

魚骨粉（含碳酸鈣）

2.含少量水蒸氣地下列氣體中，可用固體氫氧化鈉

干燥地是（）

ACOBC02CS02DHC1

補充作業(yè)：1、氫氧化鈉固體應如何保存？長期暴露

在空氣中地氫氧化鈉溶液中，為什么?；煊猩倭刻?/p>

酸鈉？如何檢驗某氫氧化鈉固體或溶液是否已變

質？

2.寫出下列化學反應方程式：中和反應有沉淀生

成、有明顯現(xiàn)象發(fā)生，但無沉淀生成、無明顯現(xiàn)

象發(fā)生。

三、氫氧化鈣地性質用途制法

2+

Ca(OH)2地性質Ca(OH)2=====Ca+20IT

1：制法和物性：Ca0+H20==Ca(0H)2白色粉末，

微溶于水與固體NaOH混合就為常用

干燥劑堿石灰

復習：今有NaOH、NaCK碳酸鈣三種白色粉末，只

用水能否將它們鑒別開來。如何稱量火堿，如何保

存燒堿，苛性鈉能用于生產肥皂嗎？

演示：氫氧化鈣地水溶性（少量氫氧化鈣+大量水，

溶解、靜置、簡易過濾）

結論：白色粉末，微溶于水，澄清石灰水中鈣離子

和氫氧根離子濃度較少，盡管如此，它

們依然存在。

學生設計實驗：驗證氫氧根離子確實存在。

展示目標：根據(jù)昨日所學氫氧化鈉推測氫氧化鈣地

化學性質，并用實驗驗證你推測地

正確性。

演示：生石灰和水反應制熟石灰（現(xiàn)象粉身碎骨）

堿石灰是生石灰和固體NaOH地混合物。

化性講解：同時板書

1.與酸堿指示劑（用紅色石蕊試紙試驗：石藍，

酷紅）

2.與非金屬氧化物

演示：學生上臺吹氣。并寫出方程式。

兩燒瓶二氧化碳，一瓶倒NaOH另一瓶倒

Ca（0H）2l溶液，發(fā)現(xiàn)氣球脹大現(xiàn)象不一樣。

說明兩者吸收二氧化碳能力地差異。

講解它還能與二氧化硫，三氧化硫反應地性質（工

業(yè)上用石灰乳吸收含硫燃料燃燒產生地會污染空氣

地形成酸雨地氣體二氧化硫。）

3.酸（想辦法溶解未溶解地氫氧化鈣，最好用

鹽酸或硝酸）

4.出示石頭，問它粉身碎骨渾不怕地原因是什么,

要留清白在人間，如何留呢

演示：另一種留清白地方法（氫氧化鈣與碳酸鈉溶

液反應）

老師活動：前四條為堿類共性，那么氫氧化鈣有什

么個性呢，看P228,鈣離子與什么離子結合成沉淀,

什么物質能電離出碳酸根離子。

講解：工業(yè)用此法制少量氫氧化鈉。

思考：區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣，用兩種方法，并

加入硫酸再鑒別。

用途：1、建筑業(yè)2、工業(yè)上3、農業(yè)

上

課堂練習：比較氫氧化鉀和氫氧化領地化學性質。

板書設計：一、常見堿物理性質對照，見過程

二、化學性質:

與堿反應地物質現(xiàn)象和化學方程式

0H-1酸堿指示劑

2非金屬氧化

物

3酸

4（可溶性）鹽

鈉離無

子

3：保存

三：氫氧化鈉地用途：

1.肥皂（氫氧化鈉加豬油，混合加熱后分二層,

一層為甘油，一層叫硬脂酸鈉）

2.精煉石